人教版必修1第1章从实验学化学第1节化学实验基本方法第2课时暑假作业Word文档下载推荐.docx
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A.稀释浓硫酸时||,将水沿器壁慢慢注入酸中B.点燃氢气前||,先检验氢气的纯度
C.加热液体时||,试管口不对着人D.利用丁达尔效应区别胶体和溶液
8、下列仪器:
①普通漏斗;
②容量瓶;
③蒸馏烧瓶;
④天平;
⑤分液漏斗;
⑥滴定管;
⑦燃烧匙||。
常用于物质分离的是( )
A.①③④B.①②⑥
C.①③⑤D.③④⑦
9、下列表格中的除杂试剂及方法均正确的是()
选项
物质(杂质)
除杂试剂
除杂方法
A
Al2O3(SiO2)
NaOH
过滤
B
溴水(I2)
CCl4
萃取、分液
C
C2H5OH(CH3COOH)
CaO
蒸馏
D
C2H6(C2H4)
H2
---
10、《茶疏》中对泡茶过程有如下记载:
“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”||。
文中未涉及的操作方法是()
A.溶解B.萃取C.过滤D.蒸馏
11、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子||,现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来||,要求每次只加一种溶液||,滤出一种沉淀||,所加溶液顺序正确的是( )
A.Na2CO3 NaCl NaOH
B.NaOH NaCl Na2CO3
C.NaCl NaOH Na2CO3
D.NaCl Na2CO3 NaOH
12、要从NaCl、BaCl2的混合液中分别得到纯净的BaCl2晶体||,在一系列的操作中||,应选用的试剂是( )
A.碳酸钾、盐酸B.碳酸钠、盐酸
C.碳酸钠、硫酸D.氢氧化钠、盐酸
13、某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液||,发现过滤出的液体仍浑浊||。
他检查实验装置发现漏斗外壁没有水||,滤纸也未出现破损||。
则造成实验失败的原因可能是下列操作中的( )
A.滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉
B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排尽
C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘
D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边
14、实验室进行NaCl溶液蒸发时||,一般有以下操作过程:
①固定铁圈位置;
②放置酒精灯;
③放上石棉网;
④放上蒸发皿;
⑤加热搅拌;
⑥停止加热||,余热蒸干||。
其正确的操作顺序为( )
A.①②③④⑤⑥
B.②①③④⑤⑥
C.②①④⑤⑥
D.②①③④⑤
15、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙||,可将粗盐溶于水||,然后进行下列5项操作:
①过滤;
②加过量NaOH溶液;
③加适量盐酸;
④加过量Na2CO3溶液;
⑤加过量BaCl2溶液||。
正确的操作顺序是( )
A.⑤②④③①B.④①②⑤③
C.②⑤④①③D.①④②⑤③
16、为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4||,可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂||,按下图步骤操作:
固体
溶液
滤液
KCl溶液
KCl固体
(1)写出三种试剂的化学式:
A ||,B ||,C ||。
(2)①加入过量A的目的是 ||,
有关化学方程式为 ||。
②加入过量B的目的是 ||,
③加热煮沸目的是 ||。
(3)操作Ⅰ是 ||,操作Ⅱ是 ||。
17、人类与食盐关系密切||,食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用||。
粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质||,请回答粗盐提纯的有关问题:
(1)为了除去粗盐中的泥沙||,可采取的提纯实验操作方法的名称依次是________、________||。
(2)为了除去可溶性杂质||,可以按以下实验步骤进行提纯:
①加过量BaCl2溶液;
②加过量NaOH溶液;
③加过量Na2CO3溶液;
④过滤;
⑤__________________;
⑥蒸发结晶||。
如何证明①步骤中硫酸根离子沉淀完全?
_______________________________________||。
请补全实验步骤⑤__________________||,步骤③的目的是______________________________||。
(3)测食盐中碘的含量可将碘酸钾中的碘元素还原为I2||,从水溶液中得到I2可采取的实验操作方法的名称依次是______、________||。
18、如图所示是用自来水制少量蒸馏水的简易装置||,其原理与教材中的实验完全相同||。
回答下列问题:
(1)左边大试管中需加入几片碎瓷片||,其作用是 ||。
(2)该装置中使用的玻璃导管较长||,其作用是 ||。
(3)烧杯中还需盛有的物质是 ||。
19、现有的NaCl晶体中混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3||,请设计实验除去杂质||,并回答下列问题:
(1)除去(NH4)2CO3用加热好还是加强碱后再微热好________||,理由是_____________________________________________||。
(2)判断(NH4)2CO3已除尽的方法_____________________________||。
(3)除去SO42—的具体方法是_________________________________||。
判断SO42—已除尽的方法是________________________________||。
参考答案
1、【答案】B
【解析】Al(OH)3不溶于氨水||,故向含少量Al3+的Fe3+溶液中加入过量氨水时||,Fe3+、Al3+均转化为氢氧化物沉淀||,达不到除杂的目的||。
2、【答案】C
【解析】解:
金是金黄色的||,化学性质稳定||,因此可以做首饰和印章;
“沙里淘金”没有新物质生成||,利用的是物理性质||,A、热还原法是化学方法||,故A错误;
B、热分解法是化学方法||,故B错误;
C、重力沉降法||,利用黄金的密度较大而进行分离||,故C正确;
D、电解法是化学方法||,故D错误;
故选C||。
3、【答案】C
本题考查物质的分离、提纯方法||,注意相关基础知识的积累||。
互溶的两种液体||,其沸点不同||,则可利用蒸馏来分离||。
以此来解答||。
水与丙酮互溶||,两者的沸点相差较大||,可以采用蒸馏的方法来实现两者的分离||,答案选C||。
4、【答案】D
5、【答案】A
【解析】A.洗气操作中||,可能含有化学变化||,例如利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的氯化氢||,A正确;
B.萃取利用的是溶解性的不同||,属于物理变化||,B错误;
C.升华是固态直接变为气态||,属于物理变化||,C错误;
D.过滤是物理变化||,D错误||,答案选A||。
6、【答案】D
A、装置是蒸馏||,可用于物质的分离与提纯||,A错误;
B、装置是蒸发||,可用于物质的分离与提纯||,B错误;
C、装置是过滤||,可用于物质的分离与提纯||,C错误;
D、为托盘天平称量氯化钠的质量||,不能用于物质分离提纯||,D正确||,答案选D||。
7、【答案】A
8、【答案】C
【解析】普通漏斗:
用来组装过滤装置分离固液混合物||,①正确;
容量瓶:
用来准确配制一定物质的量浓度的溶液||,不能用于物质分离||,②错误;
蒸馏烧瓶:
用于液体蒸馏||,分离沸点相差较大的液态混合物||,③正确;
天平:
用来称量一定物质的质量||,不能用于物质分离||,④错误;
分液漏斗:
分离互不相溶的液态混合物||,⑤正确;
滴定管用来滴定或用来量取溶液||,燃烧匙用做反应容器||,不能用于物质分离||,⑥⑦错误||。
9、【答案】C
【解析】A.Al2O3和SiO2均能与氢氧化钠溶液反应||,不能通过氢氧化钠溶解分离||,故A错误;
B.溴和碘均易溶于四氯化碳||,不能通过四氯化碳溶解分离||,应该选用蒸馏法分离||,故B错误;
C.乙酸与氧化钙反应||,生成盐||,可增大混合物的沸点差||,用蒸馏的方法可分离||,故C正确;
D.乙烯与氢气反应后会引入新杂质氢气||,且反应复杂||,可以通过溴水洗去乙烯||,故D错误;
10、【答案】D
11、【答案】C
【解析】只考虑哪些物质能将这些离子沉淀||,没有注意顺序||,会错选||。
三种金属离子均能与Na2CO3溶液反应生成沉淀||,Mg2+和Ag+均能与NaOH反应生成沉淀||。
因此首先加入NaCl溶液生成AgCl沉淀||,然后加入NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀||,最后加入Na2CO3溶液生成BaCO3沉淀||。
12、【答案】B
【解析】根据不增原则||,在把BaCl2转化成沉淀时应选碳酸钠||,不选碳酸钾;
同理||,在把碳酸钡转化回BaCl2时||,应选盐酸而不是硫酸;
所以选B||。
13、【答案】C
【解析】根据题干描述漏斗外壁没有水||,滤纸也未出现破损||,滤出的液体仍浑浊说明液体未经滤纸过滤||。
只有C项||,液面高于滤纸边缘时||,液体可能从滤纸与漏斗之间透过||。
14、【答案】C
【解析】组装蒸发装置时应先根据酒精灯火焰的高度确定铁圈的位置||,然后将蒸发皿放在铁圈上(不需要垫石棉网);
加热过程中应不断用玻璃棒搅拌||,以防止因受热不均匀而引起液体飞溅;
当出现大量晶体时停止加热||,用余热蒸干||。
15、【答案】C
【解析】Ca2+、Mg2+、S均可转化为不同的沉淀物质而除去||。
这里需要考虑两个问题||,一是选用哪种试剂可使某离子沉淀最完全||。
如除去Mg2+||,可选C||,也可选OH-作沉淀剂||,两者比较||,选OH-较好||。
二是要保证杂质离子除尽||,所加试剂应过量||。
在后续操作中还必须考虑除去前面操作中由于加入了过量试剂留下的杂质||。
如除去S带入的Ba2+||,可与Ca2+一起用Na2CO3溶液经过滤除去||。
同时要注意盐酸最后加入||,这样就可确定操作顺序为②⑤④①③||。
16、【答案】
(1)Ba(OH)2 K2CO3 HCl
(2)①除尽MgCl2和MgSO4 MgCl2+Ba(OH)2
BaCl2+Mg(OH)2↓||,MgSO4+Ba(OH)2
BaSO4↓+Mg(OH)2↓
②除尽过量的Ba(OH)2和生成的BaCl2
Ba(OH)2+K2CO3
BaCO3↓+2KOH||,BaCl2+K2CO3
BaCO3↓+2KCl
③使HCl挥发
(3)过滤 蒸发
【解析】要使杂质一一除去||,必须考虑到所加试剂是过量的||,而且过量的试剂在后面步骤中必须除去||,要除去Mg2+||,可用含OH-的试剂||,除S可用含Ba2+的试剂||,故选用Ba(OH)2||。
加入的过量Ba(OH)2中的Ba2+可用K2CO3除去||,过量Ba(OH)2中的OH-||,以及过量K2CO3中的C||,可用稀盐酸除去||,最后加热煮沸可除去HCl||。
17、【答案】
(1)溶解;
过滤
(2)加适量盐酸;
取少量溶液于试管中||,继续滴加氯化钡溶液||,没有现象则证明硫酸根离子沉淀完全;
除去Ca2+及Ba2+
(3)萃取;
蒸馏
(1)可以先将粗盐和其中的泥沙溶解于水||,氯化钠是易溶于水的||,而泥沙是难溶于水的||,而固体和液体的分离可以采用过滤方法;
(2)在粗盐提纯时||,要在最后一步加入盐酸||,除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子||,加入碳酸钠的目的是除去钙离子和多余的钡离子;
硫酸钡是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀||,因此检验硫酸根离子沉淀完全的操作是取少量溶液于试管中||,继续滴加氯化钡溶液||,没有现象则证明硫酸根离子沉淀完全;
(3)碘易溶在有机溶剂中||,可以通过萃取从碘水中得到碘的有机溶液||。
最后在通过蒸馏法得到单质碘||。
18、【答案】
(1)防止暴沸
(2)导气、冷凝
(3)冷水(最好是冰水)
【解析】
(1)碎瓷片有微孔||,内有空气||,可起到防止暴沸的作用||。
(2)由于该装置为制蒸馏水的简易装置||,无冷凝器||,故增加导管的长度可起到冷凝的作用||。
(3)长导管的冷凝效果不如冷凝器||,故烧杯中应放冷水(最好是冰水)||,进一步将水蒸气冷凝为液态水||。
19、【答案】
(1)加热好 因(NH4)2CO3受热完全分解||,不残留杂质||,操作简单||,试剂节省
(2)取少量样品溶于稀盐酸||,观察是否有气泡产生||,若没有||,证明已除尽
(3)先加入过量BaCl2||,再加入过量Na2CO3||,过滤后||,往滤液中加适量HCl 取少量上层清液于试管中||,再滴入少许BaCl2||,观察是否有沉淀生成||,若没有则证明已除尽
【解析】根据题中所给的信息||,结合已经学习过的知识分析||,本题主要考察的是除杂的问题||。
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- 人教版 必修 实验 化学 基本 方法 课时 暑假 作业