高三化学上学期入学考试试题Word文档格式.docx
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一:
选择题(7小题共42分)
1、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是( )
A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
C.“血液透析”利用了胶体的性质
D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病
2、设NA为阿伏伽德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
3、下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.氯气溶于水:
Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
B.Na2CO3溶液中CO的水解:
CO+H2O===HCO+OH-
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:
IO+I-+6H+===I2+3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:
HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
4、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )
A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗
C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体
5、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( )
Y
Z
X
W
A.原子半径:
X<
Y<
B.气态氢化物的稳定性:
X>
C.Z、W均可与Mg形成离子化合物
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Y>
6、下列说法正确的是( )
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7
C.25℃时,0.1mol·
L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
7、下列图示与对应的叙述不相符合的是( )
A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
二:
非选择题(4小题共58分)
8、A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的电子构型;
C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;
D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题:
(1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为__________________。
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是______(填分子式),原因是__________________________________________;
A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。
(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E,E的立体构型为______________,中心原子的杂化轨道类型为________。
(4)化合物D2A的立体构型为________,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为_______________________________________________。
(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566nm,F的化学式为________;
晶体F的密度(g·
cm-3)________________________________。
(列出表达式)
9、ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(1)仪器D的名称是________。
安装F中导管时,应选用图中的________。
(2)打开B的活塞,A中发生反应:
2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是___________________________。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为______________________________。
在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是________________________________________。
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示。
若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是________,原因是________________________________________。
10、FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。
请回答下列问题:
(1)FeCl3净水的原理是__________________________________________________。
FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)______________________________。
(2)为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×
10-2mol·
L-1,c(Fe3+)=1.0×
10-3mol·
L-1,c(Cl-)=5.3×
L-1,则该溶液的pH约为________。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:
ClO+Fe2++________===Cl-+Fe3++________
(3)FeCl3在溶液中分三步水解:
Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)+H+ K2
Fe(OH)+H2OFe(OH)3+H+ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是________________。
通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为xFe3++yH2OFex(OH)+yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)________。
a.降温b.加水稀释
c.加入NH4Cld.加入NaHCO3
(4)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。
由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·
L-1)表示]的最佳范围约为________mg·
L-1。
11、废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍。
湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。
某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下:
(1)反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3),反应中H2O2的作用是____________。
写出操作①的名称:
________。
(2)反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu(NH3)与有机物RH反应,写出该反应的离子方程式:
__________________________________________。
操作②用到的主要仪器名称为______________,其目的是(填序号)________。
a.富集铜元素
b.使铜元素与水溶液中的物质分离
c.增加Cu2+在水中的溶解度
(3)反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和________。
若操作③使用如图装置,图中存在的错误是__________________________________________。
(4)操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。
阴极析出铜,阳极产物是________________。
流程中有三处实现了试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的试剂是________。
高2019级高三上期化学答题卷
一、选择题答案
1
2
3
4
5
6
7
二、非选择题
8、
(1)________,__________________。
(2)____________,__________________________________________;
__________________和__________________。
(3)_____________________,_______________。
(4)_______________,_______________________________________________。
(5)_______________;
_____________________________________________。
9、
(1)___________________,________。
(2)________(填“快”或“慢”)。
(3)_____________________________________________。
(4)______________________________,______________________________________。
(5)________,________________________________________。
10、
(1)__________________________________________________。
______________________________。
(2)________________。
(3)________________,_____________。
(4)___________________mg·
11、
(1)________________________,____________________。
(2)__________________________________________,______________,________________。
(3)____________,__________________________________________。
(4)________________,_________________。
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