1、一：选择题（7小题 共42分）1、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（）A服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C“血液透析”利用了胶体的性质D光化学烟雾不会引起呼吸道疾病2、设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA3、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2C
2、O3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O4、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体5、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）YZXWA.原子半径：XYCZ、W均可与Mg形
3、成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：Y6、下列说法正确的是（）A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7C25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c（Cl）c（I）7、下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线二：非选择题（4小题 共58分）8、A、B、C、D为原子序数依次增
4、大的四种元素，A2和B具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1） 四种元素中电负性最大的是_（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为_。（2） 单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_（填分子式），原因是_；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_和_。（3） C和D反应可生成组成比为13的化合物E，E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。（4） 化合物D2A的立体构型为_，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_。（5） A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a0.56
5、6 nm，F的化学式为_；晶体F的密度（gcm3 ）_。（列出表达式）9、ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（1）仪器D的名称是_。安装F中导管时，应选用图中的_。（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_（填“快”或“慢”）。（3 ）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_。（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反
6、应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_。（5）已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_，原因是_。10、FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1） FeCl3 净水的原理是_。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）_。（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。若酸
7、性FeCl2废液中c（Fe2）2.0102 molL1, c（Fe3）1.0103 molL1，c（Cl）5.3L1，则该溶液的pH约为_。完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClOFe2_=ClFe3_（3）FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3H2O Fe（OH）2HK1Fe（OH）2H2OFe（OH）HK2Fe（OH）H2OFe（OH）3HK3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3yH2OFex（OH）yH欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）_。a降温 b加水稀释c加入NH4Cl d加入Na
8、HCO3 （4） 天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe（mgL1）表示的最佳范围约为_mgL1。11、废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：（1）反应是将Cu转化为Cu（NH3），反应中H2O2的作用是_。写出操作的名称：_。（2）反应是铜氨溶液中的Cu（NH3）与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：_。操作用到的主要仪器名称为_，其目的是（填序号）_。a富集铜元素b使铜元素与水溶液中的
9、物质分离c增加Cu2在水中的溶解度（3）反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和_。若操作使用如图装置，图中存在的错误是_。 （4）操作以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是_。 流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是_。高2019级高三上期化学答题卷一、选择题答案1234567二、非选择题8、（1） _， _。（2） _， _； _和_。（3） _， _。（4） _， _。（5） _； _。9、（1）_，_。（2） _（填“快”或“慢”）。（3 ） _。（4） _，_。（5） _， _。10、（1） _。_。（2） _。（3） _，_。（4） _mg11、（1） _，_。（2） _，_， _。 （3） _，_。 （4） _，_。
