新疆哈密地区第二中学学年高二上学期期末考试化学试题.docx
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新疆哈密地区第二中学学年高二上学期期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23
Ⅰ卷(选择题48分)
一、选择题(每小题只有一个正确选项,共24题,每小题2分)
1.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()
A.CH3COOHB.SO2C.C2H5OHD.Cl2
【答案】B
【解析】试题分析:
电解质包括酸、碱、大多数的盐、大多数的金属氧化物,非电解质属于化合物,因此选项A正确。
考点:
考查电解质和非电解质等知识。
2.一定量的盐酸跟过量锌粉反应时,为了减缓反应速率但又不影响生成
的总量,可采取的措施是()
A.加入少量
固体B.加入少量
固体
C.加入少量
固体D.加入少量
固体
【答案】B
3.将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法:
①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4+)=c(Cl-)⑤c(NH4+)<c(Cl-)正确的是()
A.①⑤B.③④C.②⑤D.②④
【答案】D
【解析】试题分析:
氨水与盐酸恰好完全反应生成NH4Cl和水时,由于水解反应使溶液呈酸性,当将氨水滴入盐酸中至中性,说明氨水过量,①③错误,②正确;由电荷守恒得:
c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液呈中性说明c(H+)=c(OH-),则c(NH4+)=c(Cl-),④正确。
考点:
盐类水解、离子浓度大小比较
【名师点晴】盐类的水解是水溶液中的离子平衡模块中的重要组成部分,在历年的高考试卷中都有体现。
题型是以选择题为主,有时也会在后面的实验操作题中涉及到。
本部分知识是高考热点中的热点,围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。
考查的重点内容有:
①盐类对水电离程度影响的定性判断与定量计算;②盐溶液蒸干灼烧后产物的判断;③pH大小的比较;④溶液中离子浓度大小的比较等。
4.下列推论正确的是()
A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2;则:
△H1>△H2
B.C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H=+1.9kJ/mol,则:
由石墨制取金刚石的反应是吸热反应,金刚石比石墨稳定
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol,则:
含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应,放出的热量为28.7kJ
D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0,△S>0,则该反应任何温度下都能自发进行
【答案】C
【解析】A、从固态到气态是吸热过程,两个反应均为放热反应,故第一个反应放出的热量更多。
故:
△H1<△H2;B、能量越低越稳定,故石墨能量更低,更稳定。
C、1mol反应放出57.4KJ的热量,故0.5mol放出28.7KJ;D、该反应在高温下可以自发进行。
5.下列物质溶解于水中,能促进水的电离的是()
A.
B.
C.
D.
【答案】D
6.下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是()
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动
A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④
【答案】D
【解析】试题分析:
①、若增加固体反应物C的用量,平衡不会移动,因为固体物质的浓度是不变量,无法增大C的浓度,①错误;②、其它条件不变时,增大氮气的浓度,平衡正向移动,由
可知,虽然氮气的变化浓度增大,但是由于其起始浓度+增加的浓度增大的程度更大,N2的转化率反而会减小,氢气的转化率才一定增大,②错误;③、对于气体体积保持不变的可逆反应,减小容积或增大压强时,平衡不一定,③错误;④、对于反应前后气体体积变化的已达平衡的反应,恒压反应器中充入稀有气体,就必须增大容积,实质上是减小压强,平衡向气体体积增大方向移动,④错误;答案选D。
考点:
考查外界条件对化学平衡移动的影响规律。
【名师点晴】本题以化学反应速率、平衡移动、化学平衡常数的有关判断等为载体,重点考察学生对外界因素对化学平衡影响的理解,对等效平衡的识别能力,充分体现出学生思维能力的考察。
本题的解题要点为化学平衡,需要学生掌握温度、浓度、压强等变化对平衡的影响,会控制影响因素分析外界条件的变化对化学平衡的影响。
做题时要分清影响因素,是温度、浓度还是压强是解题的关键。
7.用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是()
A.c(OH—)/c(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)/c(OH—)
C.C.c(OH—)·c(H+)D.n(NH4+)
【答案】B
8.100℃时,将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:
N2O4(g)
2NO2(g)。
下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是()
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:
2
②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A.②③⑥⑦B.①④⑧C.只有①④D.只有⑦⑧
【答案】A
考点:
化学平衡的标志
9.如图(Ⅰ)表示反应:
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g);△H。
在不同温度下经过一定时间混合气体体系中C的百分含量与温度T的关系。
图(Ⅱ)表示在一定条件下达到平衡后,t时刻改变影响平衡的另一个条件,重新建立平衡的反应过程。
由此可判断该反应中
A.m+n>p+q,
<0
B.m+n>p+q,
>0
C.m+n<p+q,
>0
D.m+n<p+q,
<0
【答案】D
【解析】根据图1可知,在最高点之前是建立平衡的曲线,在最高点之后是平衡受温度影响的曲线,可以看出,温度越高C的质量分数越小,说明平衡逆向移动,说明该反应的正反应是放热反应,即
<0,在图Ⅱ中,t时刻(温度不变)正逆反应速率都同时突然增大,所以改变影响平衡的条件应该是增大压强,而此时逆反应速率大于正反应速率,说明平衡逆向移动,由此可确定该反应的正反应是气体体积增大的反应,即m+n<p+q。
故选D。
【点睛】学会分析图象。
根据图1可知,在最高点之前是建立平衡的曲线,在最高点之后是平衡受温度影响的曲线,可以看出,温度越高C的质量分数越小,说明平衡逆向移动,说明该反应用的正反应是放热反应,在图2中,t时刻(温度不变)正逆反应速率都同时突然增大,所以改变影响平衡的条件应该是增大压强,而此时逆反应速率大于正反应速率,说明平衡逆向移动,由此可确定该反应的正反应是气体体积增大的反应。
10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅
B.增大压强可加快SO2转化为SO3的速率
C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去
【答案】B
考点:
考查化学平衡移动原理。
11.把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是( )
A.CH3COOH溶液B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.FeCl3溶液
【答案】B
【解析】试题分析:
A、醋酸是弱电解质,加水稀释有利于电离正向进行,但OH-浓度增大,其余的均减小,A错误;B、NaCl溶液是中性溶液,加水稀释,钠离子、氯离子浓度减小,氢离子和氢氧根离子浓度不变,B正确;C.NaOH溶液加水稀释,氢离子浓度增大,OH-浓度减小、Na+浓度减小,C错误;D、氯化铁溶液加水稀释,水解平衡右移,但OH-浓度增大,其它离子浓度减小,D错误;答案选B。
考点:
考查电解质溶液的稀释。
12.把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq).当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是()
A.溶液中Ca2+数目减少B.溶液中c(Ca2+)增大
C.溶液pH值不变D.溶液pH值增大
【答案】C
【解析】试题分析:
向悬浊液中加少量生石灰,发生:
CaO+H2O=Ca(OH)2,A、加入CaO,消耗水,由于原溶液已达到饱和,则平衡向逆反应方向移动,溶液中Ca2+数目减少,故A错误;B、反应后仍为饱和溶液,c(Ca2+)不变,故B错误;C、反应后仍为饱和溶液,c(OH-)不变,溶液pH不变,故C正确;D、反应后仍为饱和溶液,c(OH-)不变,溶液pH不变,故D错误,答案选C。
考点:
考查难溶电解质的溶解平衡
13.已知:
Fe2O3(s)+
C(s)==
CO2(g)+2Fe(s)ΔH1=+234.1kJ·mol-1,
C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔΗ2=-393.5kJ·mol-1,
则2Fe(s)+
O2(g)==Fe2O3(s)的ΔH是( )
A.-824.4kJ·mol-1B.-627.6kJ·mol-1C.-744.7kJ·mol-1D.-169.4kJ·mol-1
【答案】A
【解析】试题分析:
根据盖斯定律,2Fe(s)+
O2(g)===Fe2O3(s)ΔH=-234.14kJ/mol-393.5kJ/mol×
=-824.4kJ/mol,故A正确。
考点:
本题考查盖斯定律。
14.下列除去杂质中,所有的除杂试剂不正确的是()
序号
主要成分
杂质
所用除杂试剂
A
B
盐酸
C
溶液
D
工业用水
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
15.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:
平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。
下列有关判断正确的是()
A.X+Y C.B的转化率降低了D.C的体积分数增大了 【答案】C 16.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是( ) A.配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 C.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确 D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 【答案】C 【解析】A、所用的固体NaOH中混有KOH,相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾,氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量,故所配得溶液的OH-浓度偏小,造成V(碱)偏大,根据c(酸)=c(碱)×V(碱)/V(酸),可知c(酸)偏大,故A错误;B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗,待测液的物质的量偏多,造成V(碱)偏大,根据c(酸)=c(碱)×V(碱)/V(酸),可知c(酸)偏大,故B错误;C、滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,造成V(碱)偏小,根据c(酸)=c(碱)×V(碱)/V(酸),可知c(酸)偏小,故C正确;D、滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液,造成V(碱)偏大,根据c(酸)=c(碱)×V(碱)/V(酸),可知c(酸)偏大,故D错误;故选B. 【点睛】酸碱滴定实验的基本操作,难度不大,学生应注意操作的规范性和实验中常见的误差分析,根据c(酸)=c(碱)×V(碱)/V(酸),判断不当操作对相关物理量的影响,就能快速分析出操作对测定结果影响。 17.下列图示与对应的叙述相符的是( ) A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图2表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C.图3表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大 【答案】C 考点: 溶解度,焓变、反应热,化学反应的限度,酸碱中和滴定。 18.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表: 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是( ) A.反应达到平衡时,X的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y 2Z,其平衡常数为1600(mol/L)-2 C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 【答案】C 19.对于反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,增大压强(体积迅速减小),下列说法正确的是( ) A.平衡逆向移动B.混合气体颜色比原来深 C.混合气体颜色比原来浅D.混合气体的平均相对分子质量变小 【答案】B 【解析】试题分析: A、达到平衡后缩小容器体积,则压强增大,正反应是体积减小的可逆反应,所以平衡向正反应方向进行,A错误;B、容器容积缩小,二氧化氮的浓度增大,颜色变深,B正确;C、根据B中分析C错误;D、四氧化二氮的相对分子质量大于二氧化氮,所以平衡向正反应方向进行,混合气体的平均相对分子质量变大,D错误,答案选B。 【考点定位】本题主要是考查外界条件对平衡状态的影响 【名师点晴】该题的易错选项是B和C,气体颜色的深浅只与该气体的浓度有关系,与平衡移动无关系。 只要二氧化氮的浓度增大,颜色就一定加深。 另外再了解勒夏特列原理时要注意“减弱这种改变的方向移动”。 例如该题容器容积缩小,二氧化氮的浓度增大,平衡向正反应方向进行,但达到新的平衡时二氧化氮的浓度仍然比原来大,所以元素一定要加深。 20.有两个极易导热的密闭容器a和b(如图所示),a容器体积恒定,b容器体积可变,压强不变。 在同温同压和等体积条件下,向a和b两容器中通入等物质的量的NO2,发生反应: 2NO2N2O4(正反应放热),则以下说法正确的是( ) A.反应起始时反应速率的关系: va B.反应过程中反应速率的关系: va C.两容器内反应达到平衡所需时间一定相同 D.反应达到平衡,两容器中的NO2的转化率相同 【答案】B 21.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),下列对该混合溶液的判断正确的是( ) A.c(H+) B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol·L-1 C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol·L-1 【答案】B 【解析】试题分析: 混合溶液中存在的离子有CH3COO-、OH-、H+、Na+。 由电荷守恒+=+及>,可得<,故答案选A。 【点评】: 对于溶液中粒子浓度大小比较这一题型,解题时可按一下步骤进行: ①首先判断此溶液中的溶质,确定溶液中粒子的种类和个数(此时需充分考虑弱离子的电离与水解); ②判断溶液的酸碱性,从而先确定溶液中c(H+)与c(OH-)的大小; ③写出各个离子的三个守恒,即物料守恒、质子守恒、电荷守恒; ④由三个守恒相加减,判断相关选项的正误。 考点: 电解质溶液 22.Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡: Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下,Ksp=2×10-20。 某CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02mol·L-1,在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH,使溶液的pH大于( ) A.2B.3C.4D.5 【答案】D 【解析】试题分析: Ksp=c(Cu2+)c2(OH-),因为c(Cu2+)=0.02mol·L-1,所以c(OH-)= ,所以pH=5,因此选D。 【点评】: 本题非常简单基础,主要根据Ksp来进行计算。 考点: 沉淀溶解平衡 23.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。 在O.1mol·L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是() A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1 C.c(C2O42-) D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) 【答案】D 考点: 考查溶液中离子关系的正误判断 24.常温下0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中 =1×10-8,下列叙述正 确的是() A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1 B.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则c(A—)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—) C.0.1mol·L-1HA溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+c(HA)=c(A—)+2c(OH—) D.0.1mol·L-1HA溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(A—)+c(HA)=c(Na+) 【答案】C Ⅱ卷(非选择题52分) 25.有四种一元酸HA、HB、HC、HD,相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH,前者比后者大,NaA溶液呈中性,1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色;同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验,发现后者的灯泡比前者亮,则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为_____________________。 【答案】HA、HC、HB、HD 【解析】相同物质的量浓度的钠盐溶液,酸根离子水解程度越大,其钠盐溶液pH越大,则该酸的酸性越弱,同浓度的NaD和NaB的pH前者大于后者,所以酸性HB>HD;NaA溶液呈中性,说明NaA是强酸强碱盐,则HA是强酸;1mol·L-1的KC溶液遇酚酞试液呈红色,说明KC为强碱弱酸盐,则HC为弱酸;同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验,发现后者的灯泡比前者亮,说明HC电离程度大于HB,则酸性HC>HB,通过以上分析知,酸性强弱顺序是HA>HC>HB>HD, 故答案为: HA>HC>HB>HD. 【点睛】考查了弱电解质的电离,明确弱酸电离程度与酸根离子水解程度、酸的酸性强弱关系即可解答,同时考查学生分析问题、解决问题能力,题目难度不大。 26.已知25℃、101kPa时,一些物质的燃烧热为: 化学式 CO(g) H2(g) CH3OH(l) CH4(g) ΔH/(kJ/mol) -283.0 -285.8 -726.51 -890.31 请回答下列问题: (1)根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式: CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l)ΔH=_______________________。 (2)现有H2和CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),共放出热量3242.5kJ,则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是: ____________。 A.1: 1B.1: 3C.1: 4D.2: 3 【答案】 (1).-128.09kJ/mol (2).D 27.在某温度下,将 和 各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,连续测定 的变化,5S时测定 =0.0080mol/L并保持不变。 (1)反应在达到平衡过程中, 的平均消耗速率为______________mol/L·S; (2)反应的平衡常数的表达式是 =____________________; (3)此温度下,平衡常数值为__________________; (4)若在此温度下,在10L的密闭器充入0.2molHI气体,达到平衡时,HI的转化率为________。 【答案】 (1). (2). (3).0.25(4).80% (4) 是一个体积不变的可逆反应,在恒温恒容条件下,充入0.2molHI与题给条件下的平衡建立一个等同的等效平衡。 设HI变化2ymol. 始(mol)000.2 变yy2y 平0.0800.0800. 2-2y 依题可列等式: y=0.0080(mol/L) ∴ =80% 28.四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成(电解质中阴离子各不相同)。 阴离子 Na+Ba2+NH4+ 阳离子 CH3COO-Cl-OH-SO42- 已知: ①A、C溶液显碱性,A、B的溶液中水的电离程度相同;②C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成,B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成,A和D的溶液混合无明显现象。 (1)A是__________,B是_____________。 (2)写出C与D的溶液反应的离子方程式_______________________。 (3)25℃时,0.1mol/LB溶液的pH=a,则B溶液中c(H+)—c(NH3·H2O)=_______________ (用含有a的关系式表示)。 (4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________________。 (5)向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时, c(Br—)/c(Cl—)=_________。 (已知Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13) 【答案】 (1).CH3COONa (2).NH4Cl(3).Ba2++SO42-=BaSO4↓(4).10a-14mol/L ((5).c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)(6).2.7×10-3 29.已知可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡时,K= ,K是常数,只与温度有关,与浓度无关。 (1)830K时,若起始时c(CO)=2mol·L-1,c(H2O)=3mol·L-1,平衡时CO的转化率为60%,水蒸气的转化率为____________;K值为_____________。 (2)830K时,若只将起始时c(H2O)改为6mol·L-1,则水蒸气的转化率为_______。 (3)若830K时,起始浓度c(CO)=amol·L-1,c(H2O)=bmol·L-1,H2的平衡浓度c(H2)=cmol·1 ①a、b、c之间的关系式是____
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