河南省信阳市中考一模化学试题 答案和解析.docx
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河南省信阳市中考一模化学试题答案和解析
【最新】河南省信阳市中考一模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列涉及河南土特产品的选项中,其制作过程存在化学变化的是
A.西峡猕猴桃榨汁B.灵宝苹果制作醋
C.新郑红枣晒枣干D.温县山药磨成粉
2.下列生活中的物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是
A.食醋B.食盐C.纯碱D.柠檬汁
3.“新冠肺炎”疫情发生后,网友贴出“河南烩面给热干面加油”的图片,以两地代表性特色饮食显示河南与武汉共疫战。
河南烩面所用原料有面粉、青菜、羊肉、粉条等等,其中羊肉所富含的营养素是
A.糖类B.蛋白质C.维生素D.油脂
4.原子量是相对原子质量的简称,使用起来比原子的实际质量更加方便,在铟、锑、锌等相对原子质量测定作出卓越贡献的我国科学家是
A.
屠呦呦B.
侯德榜C.
张青莲D.
徐光宪
5.下列化肥中,属于氮肥的是
A.碳酸氢铵B.氯化钾C.硝酸钾D.磷矿粉
6.下列图示操作正确的是
A.
稀释浓硫酸B.
液体读数
C.
测溶液的pHD.
蒸发食盐水
7.下列有关水的说法正确的是
A.冰水共存物属于混合物
B.通过活性炭的吸附可使硬水变为软水
C.水由液态变成气态时,分子间的间隔变大
D.为保护水资源,禁止使用化肥和农药
8.下列物质的构成微粒与C60构成微粒类型相同的是
A.硫酸铜B.氦气C.氮气D.金刚石
9.欲使pH为4的某溶液的pH变为10,可采用的措施是
A.加NaOH溶液B.蒸发水浓缩溶液C.加水稀释溶液D.加适量酸
10.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是
A.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体,则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
B.氧化物都含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物
C.酸碱发生中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D.点燃可燃性气体前需要检验纯度,所以点燃一氧化碳前也需要检验纯度
11.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案可行的是
A.MnO2(KCl)——加水溶解,过滤,洗涤,干燥
B.CaCl2溶液(HCl)——加入适量的氢氧化钠溶液
C.CO2(CO)——通入足量的氧气点燃
D.Fe粉(Fe2O3粉末)——加入过量的稀盐酸充分反应后过滤,洗涤,干燥
12.下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,会出现三种不同现象的是( )
A.碳酸钠溶液B.氯化镁溶液C.硝酸钡溶液D.酚酞溶液
13.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒,下列图像不能正确反映对应关系的是
A.
B.
C.
D.
14.取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物,加入含溶质质量为9.8g的稀硫酸,恰好完全反应。
则原混合物中氧元素的质量为
A.0.8gB.1.6gC.3.2gD.6.4g
二、填空题
15.“新冠肺炎”危重症患者,其主要表现为肺部纤维化,呼吸功能受阻,此时可用于医疗急救的气体是___;地壳中含量居第二位的金属元素与氧元素所形成的化合物的化学式为___。
16.化学来源于生活,服务于生活。
请回答下列问题:
(1)某新型纤维素膜能在土壤中完全降解。
利用此膜替代普通塑料,可缓解的环境问题是___。
(2)天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为_____。
(3)【最新】2月前后,持续半年之久的澳洲山火因为降雨的原因而逐渐熄灭,雨水灭火的原理为____。
17.为了预防“新冠肺炎”,大型超市只开放一个通道,且为预防检测工作人员配发了消毒液,用于消毒杀菌,如图,其有效成分为次氯酸(HClO)。
(1)次氯酸中,氯元素的化合价为______。
(2)次氯酸很不稳定,只存在于水溶液中。
在光照的条件下,发生反应:
2HClO
2HCl+O2↑,该反应的基本反应类型为____________________。
18.碘是人体所需的一种____(填“常量”或“微量”)元素,碘离子(I-)的结构示意图如图所示,已知某碘原子的相对原子质量为127,则该碘原子核内的中子数为____,碘元素位于元素周期表中的第____周期。
19.将NaOH和NH4NO3固体分别装入两支试管中,进行如图一所示实验,向两支试管中分别滴加适量水,烧杯中X、Y的饱和溶液均变浑浊。
请结合图二回答:
(1)X的溶解度曲线为_____(填“a”或“b”)。
(2)将t3℃时等质量的X、Y饱和溶液降温到t2℃,所得溶液的质量:
X____Y(选填“>”、“=”或“<”)。
(3)t3℃时,将90gY的饱和溶液稀释为溶质质量分数为20%的溶液,需加水的质量为____g。
20.过氧化氢分解的微观示意图如下:
(1)请在方框内将图示补充完整____。
(2)写出该反应的化学方程式_______。
21.将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中,用传感器测得反应过程中温度的变化如图。
(1)图中0~50s之间,温度几乎没有改变的原因是什么?
_____
(2)铝和氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和氢气,请写出该反应的化学方程式__。
三、推断题
22.初中化学常见物质A~F有如图所示转化关系(“→”表示一种物质转化为另一种物质,“—”表示相连的两种物质能发生反应)。
其中A、C、D、E、F是五种不同类别的物质;B、C是由相同元素组成的氧化物;D常用于制玻璃、造纸、纺织等工业,E溶液能使紫色石蕊溶液变红,F是一种碱。
则:
(1)请写出C→D反应的化学方程式_______。
(2)F—E反应的微观实质是_______。
(3)B和C性质不同的原因是______。
23.某同学要提纯含有CaCl2、MgSO4及泥沙等杂质的粗盐,将粗盐溶于适量水中,再按以下流程进行处理:
(1)写出加入试剂A时反应的化学方程式____。
(2)若未进行操作1而直接加入试剂C,对提纯结果有影响,为什么?
____
(3)操作1后所得滤液中除了氯化钠还含有哪些溶质,请设计实验验证。
_____(写出简单操作、现象和结论)
四、实验题
24.某探究学习小组欲利用下列装置进行相关实验制取的探究。
(1)利用上图A、E装置的组合可以制取某种气体,写出实验室制取该气体的化学方程式_。
(2)实验室通常用上图中装置B与____(选填字母)的组合制取二氧化碳。
为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体,如图除杂装置的导管按气流方向连接的顺序正确是____(选填字母)。
Aa→b→d→cBb→a→c→d
Cd→c→a→bDc→d→b→a
五、综合应用题
25.铁及其合金是重要的金属材料。
(1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是_____(填字母序号)。
A青花瓷瓶B橡胶充气艇C不锈钢锅
(2)①如图所示为某化学兴趣小组设计的铁钉锈蚀条件的探究实验,请在③方框内画出还需进行的实验的示意图_____。
②为了验证铁、铜的金属活动性顺序,除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外,还需要选择的一种溶液是_______溶液(填化学式)。
(3)实验室可用如图所示装置模拟炼铁反应。
①实验开始时,应先通入一氧化碳气体再加热的原因是什么?
_____。
②写出玻璃管中反应的化学方程式______。
③从环保角度考虑,还需对图中装置进行怎样的改进?
______
④除一氧化碳外,还有哪些物质可以还原氧化铁?
______(请写一种物质的化学式)。
(4)把10g铁粉与铜粉的混合物放到盛有足量稀硫酸的烧杯中,充分反应后,烧杯中物质的总质量比反应前金属混合物与稀硫酸的总质量减少了0.1g,求混合物中铁的质量分数____。
参考答案
1.B
【详解】
A、西峡猕猴桃榨汁的过程中没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;
B、灵宝苹果制作醋的过程中有新物质醋酸生成,属于化学变化,符合题意;
C、新郑红枣晒枣干的过程中没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;
D、温县山药磨成粉的过程中只是物质的形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意。
故选B。
2.C
【详解】
A、食醋呈酸性,不能使红色石蕊试纸变蓝,故A错误;
B、食盐的水溶液呈中性,不能使红色石蕊试纸变蓝,故B错误;
C、纯碱溶液呈碱性,能使红色石蕊试纸变蓝,故C正确;
D、柠檬汁呈酸性,不能使红色石蕊试纸变蓝,故D错误;故选C。
3.B
【详解】
羊肉所富含的营养素是蛋白质。
故选B。
4.C
【详解】
A、屠呦呦在化学上的主要贡献是有关疟疾新疗法的发现,可以显著降低疟疾患者死亡率的青蒿素,故A错误;
B、侯德榜在化学上的主要贡献是发明了联合制碱法,故B错误;
C、张青莲在化学上的主要贡献是在铟、锑、锌等相对原子质量测定作出卓越贡献,故C正确;
D、化学家徐光宪在稀土萃取理论方面作出了重大贡献,故D错误。
故选C。
5.A
【分析】
含有氮元素的肥料称为氮肥,含有磷元素的肥料称为磷肥,含有钾元素的肥料称为钾肥,同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】
A、碳酸氢铵含有氮元素,属于氮肥,符合题意;
B、氯化钾中含有钾元素,属于钾肥,不符合题意;
C、硝酸钾中含有钾、氮元素,属于复合肥,不符合题意;
D、磷矿粉中含有磷元素,属于磷肥,不符合题意。
故选A。
6.D
【详解】
A、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,图中所示操作错误;
B、量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平,图中所示操作错误;
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒離取少量待测液滴在干爆的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误;
D、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高,造成液体飞溅,图中所示操作正确。
故选D。
7.C
【详解】
A.冰水是同种物质,故冰水共存物属于纯净物,此选项错误;
B.通过煮沸可使硬水变为软水,,通过活性炭不能降低水的硬度,此选项错误;
C.水由液态变成气态时,分子间的间隔变大,此选项正确;
D.为保护水资源,要合理使用化肥和农药,不能滥用,此选项错误。
故选C。
8.C
【详解】
由题意C60由C60分子构成,则有:
A、硫酸铜由铜离子和硫酸根构成,A选项与C60构成微粒类型不相同,不符合题意;
B、氦气是稀有气体,由氦原子直接构成,B选项与C60构成微粒类型不相同,不符合题意;
C、氮气由氮气分子构成,C选项与C60构成微粒类型相同,符合题意;
D、金刚石由碳原子直接构成,D选项与C60构成微粒类型不相同,不符合题意。
故选C。
【点睛】
本题考查物质的微粒构成的分析,分子、原子、离子都是构成物质的微粒,根据不同物质的微粒构成情况进行分析判断,识记常见的一些物质的微粒构成情况是解题的关键。
9.A
【详解】
A、加适量碱可以与酸反应,能使溶液的pH变为10,故A正确;
B、pH为4的溶液呈酸性,蒸发水浓缩酸性会增强,不会变成碱性溶液,故B错误;
C、pH为4的溶液呈酸性,加水稀释不可能变成碱性溶液,故C错误;
D、加适量酸,溶液仍然呈酸性,不能变成碱性,故D错误;
故选A。
10.D
【详解】
A、能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属,稀硫酸也能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体,选项错误;
B、含氧元素的化合物不一定是氧化物,还有可能是碱或者其他物质,选项错误;
C、生成盐和水的反应不一定是中和反应,如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,也是生成盐和水的反应,但反应物不是酸与碱,不是中和反应,选项错误;
D、点燃可燃性气体前需要检验纯度防止发生爆炸,一氧化碳也是可燃性气体,所以点燃一氧化碳前也需要检验纯度,选项正确,故选D。
11.A
【详解】
A、MnO2难溶于水,KCl易溶于水,MnO2中含有杂质KCl,加水溶解,过滤,洗涤,干燥得到MnO2固体,A选项物质的除杂方案可行,符合题意;
B、CaCl2溶液中含有杂质HCl,加入适量的氢氧化钠溶液,氯化钙与氢氧化钠不反应,氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,氯化钠易溶于水,除去了氯化氢杂质,但是又引入了新的杂质氯化钠,B选项物质的除杂方案不可行,不符合题意;
C、一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳,CO2中含有杂质CO,由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,在大量二氧化碳存在的情况下通入足量的氧气无法点燃一氧化碳使其反应,C选项物质的除杂方案不可行,不符合题意;
D、Fe粉中含有Fe2O3粉末,加入过量的稀盐酸充分反应,三氧化二铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,铁粉也会参与反应,D选项物质的除杂方案不可行,不符合题意。
故选A。
12.A
【详解】
A、碳酸钠溶液滴入Ca(OH)2溶液中有白色沉淀产生(碳酸钙)、滴入H2SO4溶液有气泡产生(二氧化碳)、滴入Na2SO4溶液无明显变化(不反应),故A符合题意;
B、氯化镁溶液滴入Ca(OH)2溶液中有白色沉淀产生(氢氧化镁)、滴入H2SO4溶液无明显变化(不反应)、滴入Na2SO4溶液无明显变化(不反应),故B不符合题意;
C、硝酸钡溶液滴入Ca(OH)2溶液无明显变化(不反应)、滴入H2SO4溶液中有白色沉淀产生(硫酸钡)、滴入Na2SO4溶液中有白色沉淀产生(硫酸钡),故C不符合题意;
D、酚酞溶液滴入Ca(OH)2溶液颜色变红、滴入H2SO4溶液无明显变化、滴入Na2SO4溶液无明显变化,故D不符合题意。
故选A
【点睛】
酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色,遇碱性溶液变红。
13.B
【详解】
A、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒,锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银,硝酸银反应完后,剩余的锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,所以随着反应的进行,溶液中的硝酸锌逐渐增加,直至硝酸银与硝酸铜完全反应,选项正确;
B、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒,锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银,随着反应的进行,硝酸银的质量逐渐减少,直至硝酸银完全反应时硝酸银的质量为零,选项错误;
C、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒,锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银,硝酸银反应完后,剩余的锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,由化学方程式Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag可知,参加反应的锌与生成的银的质量比=65:
216,反应后固体的质量增加,则溶液的质量减少,由化学方程式Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可知,参加反应的锌与生成的铜的质量比=65:
64,反应后固体的质量减少,则溶液的质量增加,选项正确;
D、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒,锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银,硝酸银反应完后,剩余的锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,所以反应一段时间后才有铜生成,铜的质量开始增加,直至硝酸铜完全反应,选项正确,故选B。
14.B
【详解】
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
根据化学方程式分析知道,原混合物中氧元素都转化成水中的氧元素,因此设原混合物中氧元素的质量为x,建立关系式:
解得:
x=1.6g。
15.氧气或O2Fe2O3(或Fe3O4或FeO)
【详解】
氧气能够支持呼吸,可用于医疗急救,故填氧气或O2;
地壳中含量居第二位的金属元素是铁元素,铁元素与氧元素结合形成的氧化物有氧化铁、四氧化铁和氧化亚铁,其化学式依次为Fe2O3、Fe3O4和FeO,故填Fe2O3(或Fe3O4或FeO)。
16.白色污染CH4+2O2
CO2+2H2O降温到着火点以下
【详解】
(1)某新型纤维素膜能在土壤中完全降解。
利用此膜替代普通塑料,可缓解的环境问题是白色污染;
(2)天然气主要成分是甲烷,完全燃烧生成水和二氧化碳,反应的化学方程式为:
CH4+2O2
CO2+2H2O;
(3)水蒸发时吸热,雨水灭火的原理为降温到着火点以下。
17.+1分解反应
【详解】
(1)HClO中H为+1价,O为-2价,根据化合物中正负化合价的代数和为零,设Cl的化合价为x,则(+1)+x+(-2)=0,x=+1价。
故填:
+1;
(2)在光照的条件下,发生反应:
2HClO
2HCl+O2↑,该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应。
故填:
分解反应。
【点睛】
根据在化合物中正负化合价代数和为零进行计算。
18.微量74五
【详解】
人体中的常量元素主要有:
氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁;微量元素主要有:
铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒;碘是人体所需的一种微量元素;
阴离子中,质子数=核外电子总数-阴离子所带电荷数,则m=2+8+18+18+8-1=53;相对原子质量=质子数+中子数,中子数=127-53=74;
周期数等于原子核外电子层数,碘元素的原子核外有5个电子层,则在元素周期表中,该元素位于第5周期。
19.b>60
【详解】
(1)氢氧化钠中加入水中,溶解时放出热量,溶液的温度升高,溶液变浑浊,说明X溶解度随温度的升高而减小,故X的溶解度曲线为b;
(2)X物质的溶解度随温度的降低而增大,所以X的饱和溶液从t3℃降温到t2℃,没有溶质析出,Y物质的溶解度随温度的降低而减小,所以Y的饱和溶液从t3℃降温到t2℃,有溶质析出。
将t3℃时等质量的X、Y饱和溶液降温到t2℃,所得溶液的质量:
X>Y;
(3)t3℃时,Y的溶解度为50g,饱和溶液的溶质质量分数=
。
设:
需加水的质量为m。
溶液稀释过程中溶质的质量不变,则有:
90g×
=(90g+m)×20%
m=60g。
20.
2H2O2
2H2O+O2↑
【详解】
(1)由质量守恒定律和过氧化氢的性质可知,在方框内应补充两个水分子,如图:
;
(2)由过氧化氢分解的微观示意图可知,过氧化氢分解生成了水和氧气,反应的方程式是:
2H2O2
2H2O+O2↑。
21.未打磨的铝片表面有一层致密的氧化膜2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
【详解】
(1)铝在空气易与氧气形成致密的氧化膜。
图中0~50s之间,温度几乎没有改变的原因是未打磨的铝片表面有一层致密的氧化膜;
(2)铝和氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和氢气,该反应的化学方程式为:
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑。
22.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氢离子和氢氧根离子结合成水分子它们的分子构成不同
【分析】
D常用于制玻璃、造纸、纺织等工业,所以D是碳酸钠;D碳酸钠和C可以互相转化,B、C是由相同元素组成的氧化物,B、C相互转化,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳,一氧化碳在氧气中燃烧,反应生成二氧化碳,所以C是二氧化碳,B是一氧化碳,A可转化为B、C碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳,不完全燃烧生成一氧化碳,A可以是碳或氧气;D转化成的F,F是一种碱,碳酸钠与氢氧化钙反应生在碳酸钙和氢氧化钠,所以F是氢氧化钠;E溶液能使紫色石蕊溶液变红,E溶液呈酸性,A、C,D、E、F为初中化学常见的五种不同类别的物质,E是酸。
经过验证,推导正确。
【详解】
根据以上分析可知:
(1)C→D的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(2)F-E的反应是氢氧化钠和酸反应生成盐和水,微观实质为:
氢离子和氢氧根离子反应生成水分子;
(3)不同的物质具有不同的性质,是由于构成物质的微粒不同,一氧化碳、二氧化碳都是由分子构成,B和C性质不同的原因是它们的分子构成不同。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
23.Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+2Mg(OH)2↓C为稀盐酸,沉淀中的碳酸钙、碳酸钡会与稀盐酸反应生成氯化钙、氯化钡,导致氯化钠不纯取少量滤液,加入过量BaCl2溶液,如果有白色固体生成,说明有Na2CO3;再取上层清液,加入酚酞试剂,如果溶液变红,说明有NaOH
【分析】
氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀,加入过量的氢氧化钡溶液可以除去硫酸镁;氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙,加入过量的碳酸钠溶液可除去氯化钙,碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠,加入碳酸钠溶液要放在加入的氢氧化钡溶液之后,这样碳酸钠会除去过量的氢氧化钡溶液。
所以试剂A是氢氧化钡,试剂B是碳酸钠;操作Ⅰ是过滤,滤液中成分是氯化钠、碳酸钠,氢氧化钠,滤渣的成分是氢氧化镁、硫酸钡和碳酸钙、碳酸钡;氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,在滤液加入适量盐酸,通过蒸发可得到氯化钠晶体。
【详解】
根据以上分析可知:
(1)加入试剂A时,反应的化学方程式为:
Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+2Mg(OH)2↓;
(2)若未进行操作1而直接加入试剂C,C为稀盐酸,沉淀中的碳酸钙、碳酸钡会与稀盐酸反应生成氯化钙、氯化钡,导致氯化钠不纯;
(3)操作1后所得滤液中除了氯化钠还含有碳酸钠、氢氧化钠。
碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,氢氧化钠呈碱性,能使酚酞变红色,实验验证时,先用氯化钡检验碳酸钠并完全除去碳酸钠,再用酚酞溶液检验氢氧化钠。
其方法是取少量滤液,加入过量BaCl2溶液,如果有白色固体生成,说明有Na2CO3;再取上层清液,加入酚酞试剂,如果溶液变红,说明有NaOH。
24.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑CC
【详解】
(1)由图可知, A是固体受热发生装置,适用于固体受热生成气体的反应,且装置A中的试管口处放有一团棉花,则上图中A、D装置的组合可用于加热高锰酸钾来制取氧气,高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式为:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(2)二氧化碳的密度比空气的密度大,且二氧化碳溶于水,收集二氧化碳只能选择向上排空气法,即装置D,故填C;
反应生成的二氧化碳中可能含有氯化氢气体与水分,得到纯净、干燥的二氧化碳,需要先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体,再用浓硫酸除去水分,避免先除去水分,后除氯化氢气体时气体再从饱和碳酸氢钠溶液中重新带有水分,且用洗液除去气体中的杂质时,气体应从长管进入多功能瓶,使气体与洗液充分接触除去杂质,所以除杂装置的导管按气流方向连接的顺序为d→c→a→b,故填C。
25.C
排出装置内空气,防止一氧化碳与空气在高温下混合发生爆炸
在最右端放一盏点燃的酒精灯或者加一个收集装置C或Al等28%
【详解】
(1)A、青花瓷瓶是以粘土等硅酸盐材料烧制而成的制品,属于无机非金属材料,A选项不正确,不符合题意;
B、橡胶充气艇的制作材料是橡胶,属于有机高分子材料,B选项不正确,不符合题意;
C、不锈钢锅的制作材料是不锈钢,是普通钢、镍、铬等的合金,C选项正确,符合题意
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