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Fe2eFe2+
D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀
6、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池。
若a、b相连时,a
为负极;
c、d相连时,d上有气泡逸出;
a、c相连时,a极减轻;
b、d相连时,b为正极。
则这四种金属活泼性顺序由强到弱的顺序为
7、取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现a电
极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圈为白色,外圈呈浅红色。
则下列说法错误
的是
A.b电极是阴极
B.a电极与电源的正极相连
C.电解过程中水是氧化剂
D.b电极附近溶液的pH变小
8、右图所示装置I是一种可充电电池,装置
II为电解池。
离子交换膜只允许
Na通过,充放电的化学
则合适的组是:
阳极
阴极
溶液甲
物质乙
A.
Pt
NaOH
NaOH固体
B.
H2SO4
H2O
C.
C
Fe
NaCl
盐酸
D.
粗铜
精铜
CuSO4
Cu(OH)2
13、将含有和的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出,此时在另一电极上放出的
气体在标准状况下的体积为
A.5.60LB.6.72LC.4.48LD.3.36L
14、用铂电极电解2价过渡元素硝酸盐溶液600mL,若某极产生672mL气体(标准状况),另一极增重3.81g,
假设溶液体积不变,且原溶液pH值为6,正确的判断是:
1电解后溶液的pH值为,②电解后溶液pH值的为,③该金属的相对原子量为65,④该金属的相对原子量
为,⑤该金属的相对原子量为24。
A.①④B.②④C.①⑤D.②③
15、在蒸馏水中按物质的量之比为1∶1∶1∶2加入AgNO3,Ba(NO3)2,Na2SO4,NaCl,使之完全溶解,以
D.71∶109
当阴极上增重ag时,在阳极上同时产生bL氧气(标准状况):
铂电极电解该混合物至溶质完全反应,则所得氧化产物与还原产物的质量比为:
A.∶108B.71∶2C.108∶
16.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,
从而可知M的原子量为
A槽中铜片质量增加为
A0.216gB0.108gC0.064gD0.032g
18、将质量分数为的NaOH溶液1L(密度为1.06g·
cm-3)用铂电极电解,当溶液中NaOH的质量分数改变了时停止电解,则这时溶液中应符合的关系是
NaOH的质量分数
阴极析出的物质的质量/g
阳极析出的物质的质量/g
A
19
152
B
D
19、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑,
Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。
据此判断锌是
A、负极,并被氧化B、正极,并被还原C、负极,并被还原D、正极,并被氧化
20.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:
2Fe+2H2O+O2=2Fe2++4OH-,以下说法不正确的是
A.负极发生的反应为:
Fe-2e-=Fe2+B.正极发生的反应为:
2H2O+O2+4e-=4OH-
C.铁在上述情况下发生的腐蚀称之为电化学腐蚀D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
21、.100mL4mol·
L-1H2SO4跟过量锌粉反应生成氢气,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的:
D硝酸钾溶液.
A.碳酸钠(s)B.硫酸钠水溶液C.硫酸铜溶液
析出的金属的相对原子质量是
22、用Pt电极电解VmL某二价金属硫酸盐溶液,当阴极有mmg金属析出时,溶液pH值由变为(电解前后溶液的的体积变化可以忽略不计)
C.f电极为铁板
D.e极发生还原反应25.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁
电池的总反应为:
放电
下列叙述不.正.确.的是3Zn+2K2FeO4+8H2O充3电Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
(A)正极有1molK2FeO4被氧化,放电时每转移3mol电子。
2
(B)充电时阳极反应为:
Fe(OH)3—3e—+5OH—=FeO42+4H2O
(C)放电时负极反应为:
Zn—2e—+2OH—=Zn(OH)2
(D)放电时正极附近溶液的碱性增强26、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
负极Pb+
SO24===PbSO4+2e-,正极PbO2+4H++SO42+2e-===PbSO4+2H2O。
若制得Cl2物质的量为,这时电池内消耗的H+的物质的量至少是
A.0.025molmolmolmol
27.将Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液(其中滴入
酚酞)的表面器中,如图表示,最先观察到变
红色的区域为:
A.II和ⅣB.Ⅱ和ⅢC.Ⅰ和ⅢD.Ⅰ和Ⅳ
28、镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应
按下式进行:
由此可知,该电池放电时的负极材料是
A.Cd(OH)2B.Ni(OH)2C.CdD.NiO(OH)29.锂电池是新一代的高能电池,它以质轻、能高而受到普遍重视,目前已经研制成功了多种锂电池。
某种锂电池的总反应可表示为:
Li+MnO2===LiMnO2。
若该电池提供5库仑(C)电量(其他损耗忽略不计),则
消耗的正极材料的质量约为(相对原子质量Li:
7;
MnO2:
87,电子电量取×
10-19C)
A.3.2×
103g×
10-4g
下列说法正确的是
A.电子从锌电极通过检流计流向铜电极
B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C.锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应
D.铜电极上发生的电极反应是2H2eH2
二、填空:
31、按下图装置进行实验,并回答下列问题⑴判断装置的名称:
A池为B池为
⑵铜极为极,电极反应式为
石墨棒C1为___极,电极反应式为石墨棒C2附近发生的实验现象为
⑶当C2极析出224mL气体(标准状态时,锌的质量变化(增加或减少)
CuSO4溶液的质量变化了(增加或减少了)g
31.
(1)原电池电解池
(2)正Cu2++2e-→Cu阳2Cl-→Cl2↑+2e-有气泡冒出,溶液
变红(3)减少增加
32、工业上+6价的Cr含量不能大于·
L-1,为了达到废水排放标准,工业上处理含Cr2O72—酸性废水用以下
方法:
①往工业废水中加入适量的NaCl(1~2g·
L-1);
②以铁电极进行电解,经过一段时间后有Cr(OH)
3和Fe(OH)3沉淀生成;
③过滤回收沉淀,废水达到排放标准。
试回答:
1)写出电解时的电极反应,阳极阴极
2)Cr2O72—转变为Cr3+的离子方程式:
(3)电解过程中C(rOH)3,Fe(OH)3沉淀是怎样产生的。
(4)能否将电极改为石墨电极为什么
32、
(1)阳极Fe-2e=Fe2+,阴极2H++2e=H2↑。
(2)Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
(3)因H+放电,破坏了水的电离平衡,产生的OH-与溶液中的Fe3+,Cr3+生成
Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀。
(4)不能,因用石墨电极,阳极Cl-放电,不能产生还原剂Fe2+,
33、某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿佛加德罗常数值,其实验方案的要点为:
①用直流电电解氯化铜溶液,所用仪器如图:
E接,C接
1)连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。
下同)
接F。
实验线路中的电流方向为→→→C→→
2)写出B电极上发生反应的离子方程式,G试管中淀粉KI溶液变化的现象为,相应的离子方程式是
。
(选填下列操作步
3)为精确测定电极上析出铜的质量,所必需的实验步骤的先后顺序应是
骤的编号)
1称量电解前电极的质量②刮下电解后电极上的铜并清洗③用蒸馏水清洗电解后电极④低温烘干电极后称量⑤低温烘干刮下的铜后称量⑥再次烘干后称量至恒重
4)已知电子的电量为×
10-19C。
试列出阿佛加德罗常数的计算表达式:
33、[答案]
(1)E接D、C接A、B接F;
F→B→A→C→D→E
(2)2Cl-2e=Cl2↑;
变蓝色;
Cl2+2I=2Cl+I2
圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒,可以上下搅动液体,装置如右图所示。
接通电源,阳极周围的液体呈现棕色,且颜色由浅变深,阴极上有气泡生成。
停止通电,
取出电极,用搅棒上下剧烈
搅动。
静置后液体又分成两层,下层液体呈紫红色,上层液体几乎无色。
为。
(3)原上层液体是。
(4)原下层液体是。
(5)搅拌后
两层液体颜色发生变化的原因是。
(6)要检验上层液体中含有的金属离子,其方法是,现象是。
(1)2I--2e-=I2
(2)2H++2e-=H2(3)KI(NaI)(4)CCl4
(5)CCl4萃取了电解生成的I2(6)焰色反应_透过蓝色钴玻璃观察火焰的焰色
35.已知在pH为4~5的环境中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。
某学生欲用电解纯净CuSO4溶液
的方法来测定铜的相对原子质量。
其实验过程如图所示:
(1)步骤:
①所加的A的化学式为;
加入A的作用是
(2)步骤②中所
用的部分仪器如图:
则A应接在直流电源的极(填“正”或“负”。
)
(3)电解开始一段时间后,在U型管中观察到的现象有;
石墨电极上的电极反应
式。
4)下列实验操作中必要的是(填字母)。
A.称量电解前电极的质量B.电解后,电极在烘干称重前,必须用蒸馏水冲洗
C.刮下电解后电极上析出的铜,并清洗、称重D.电极在烘干称重的操作中必须按“烘干→称重→再烘干→再称重”进行
E.在有空气存在的情况下,烘干电极必须采用低温烘干的方法
(5)如果电解一段时间有n克铜析出,在标准状况下放出vmLO2,铜的相对原子质量为(用
带有n、V的计算式表示)。
35、CuO;
消耗H+,调节溶液的pH至4~5,使Fe(OH)3沉淀完全
(2)负(3)溶液的蓝色变浅,A极变粗,B极上有气泡产生;
4OH--4e-=2H2O+O2↑(4)A、B、D、E(5)11200n/V(3分)
36.电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池,装有电解质溶液
两块电极板,通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题:
⑴若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则①电解池中X极上的电极反应式是。
极附近观察到的现象是。
2Y电极上的电极反应式是,检验该电极反应产物的方是是。
⑵如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
1X电极的材料是,电极反应式是
2Y电极的材料是,电极反应式是
(说明:
杂质发生的电极反应不必写出)
36、⑴①2H++2e-=H2↑放出气体,溶液变红。
22Cl--2e-=Cl2把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近,试纸变蓝色
⑵①纯铜Cu2++2e-=Cu②粗铜Cu-2e-=Cu2+37.下图中X是直流电源。
两槽中c、d、e为石墨棒,f是铜棒,e、f两电极的质量相等。
接通电路后,发现d附近显红色。
(1)①电源上a为极;
(用“正”、“负”、“阴”、“阳”填空)
②Z槽中f为极(同上);
3连接Y、Z槽线路中,电流的方向是de(用“→”和“←”填空);
(2)①写出d极上反应的电极反应式;
②写出Y槽中总反应化学方程式;
3写出Z槽中e极上反应的电极反应式
3)电解2min后,取出e、f,洗净、烘干、称量,质量差为1.28g,①在通电过程中,电路中通过的电
子为mol;
②若Y槽中溶液体积为500mL(电解后可视为不变),槽中电解反应的速率v(OH
-)=。
37、
(1)①正②阴③→
(2)①2H++2e-=H2↑
足量的C溶液,电极均为石墨电极。
接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16g。
常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。
据此回答下列问题:
(1)M为电源的极(填写“正”或“负”);
电极b上发生的电极反应为;
(2)写出乙烧杯的电解反应方程式;
3)计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积
4)要使丙恢复到原来的状态,需要加入一种
39、
(1)负4OH--4e-==2H2O+O2↑
(2)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+H2SO4
t3时所消耗水的质量是:
0.54g4、CuCl:
mol,CuO:
mol,H2O:
mol
Ⅰ.2Li+H22LIHⅡ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是,反应Ⅱ中的氧化剂是。
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。
用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。
3
mol。
由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为
①LiH2O②
1-4
所用原料
或8.7110③321148
42.某研究性学习小组欲利用所学知识制备并提纯硫酸铜。
为废旧铜材(含铁约2%,其它杂质忽略不计),过程如下:
I:
制备硫酸铜
装置如右图,写出阳极发生的电极反应式
II:
提纯硫酸铜
CuSO4·
5H2O)
待反应结束后,取出电极,按照如下流程提纯得到硫酸铜晶体(
已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+形成氢氧化物的pH如下表
离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
2+Fe
3+Fe
2+
Cu2+
(1)操作1的名称是。
(2)步骤②中可加入(填化学式)调节溶液pH至(填范围)。
(3)步骤③不能蒸干的原因是。
(4)右图表示硫酸铜晶体在乙醇水混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化曲线,则最适合作为步骤⑥洗涤液是
A.无水乙醇B.蒸馏水
C.95%乙醇溶液D.饱和硫酸钠溶液
(5)写出步骤①发生反应的离子方程式。
42.Fe-2e-=Fe2+Cu-2e-=Cu2+
II.
(1)重结晶
(2)CuO、CuCO3、Cu2(OH)2CO3(任写一种)
~(只要是这个区间内的都给分)(3)防止硫酸铜晶体失去结晶水
(4)C(5)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
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