1、 Fe 2e Fe2+Da 试管中发生了吸氧腐蚀， b 试管中发生了析氢腐蚀6、把 a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若 a、b 相连时， a为负极； c、d相连时， d 上有气泡逸出； a、c相连时， a 极减轻； b、d 相连时， b为正极。则这四种金属 活泼性顺序由强到弱的顺序为7、取一张用饱和的 NaCl溶液浸湿的 pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现 a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈 为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是Ab 电极是阴极Ba 电极与电源的正极相连C电解过程中水是氧化剂Db 电极附近溶液的 p
2、H变小8、右图所示装置 I 是一种可充电电池，装置II 为电解池。离子交换膜只允许Na 通过，充 放电的化学则合适的组是：阳极阴极溶液甲物质乙APtNaOHNaOH固体BH2SO4H2OCCFeNaCl盐酸D粗铜精铜CuSO4Cu（OH）213、 将含有和的水溶液 1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为A 5.60L B 6.72L C 4.48L D 3.36L14、 用铂电极电解 2 价过渡元素硝酸盐溶液 600mL，若某极产生 672mL气体（标准状况），另一极增重 3.81g ，假设溶液体积不 变，且原溶液 pH 值为 6，正确
3、的判断是：1电解后溶液的 pH 值为，电解后溶液 pH值的为，该金属的相对原子量为 65，该金属的相对原子量为，该金属的相对原子量为 24。A B C D 15、 在蒸馏水中按物质的量之比为 1 112加入 AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，以D 71 109当阴极上增重 ag 时，在阳极上同时产生 bL 氧气（标准状况） ：铂电极电解该混合物至溶质完全反应，则所得氧化产物与还原产物的质量比为：A 108 B712 C 10816用惰性电极电解 M（NO3）x 的水溶液，从而可知 M的原子量为A槽中铜片质量增加为A 0.216g B 0.108g C 0.06
4、4g D 0.032g18、将质量分数为的 NaOH溶液 1L（密度为 1.06g cm-3 ）用铂电极电解，当溶液中 NaOH的质量分数改变了 时停止电解，则这时溶液中应符合的关系是NaOH的质量分数阴极析出的物质的质量 /g阳极析出的物质的质量 /gA19152BD19、人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为 Zn+2OH-2e -=ZnO+H2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断锌是A、负极，并被氧化 B 、正极，并被还原 C 、负极，并被还原 D 、正极，并被氧化20钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe 2H2O O2 = 2
5、Fe 2 4OH ，以下说法不正确的是A负极发生的反应为： Fe 2e = Fe 2B正极发生的反应为： 2H2OO24e = 4OHC铁在上述情况下发生的腐蚀称之为电化学腐蚀 D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀21、. 100 mL 4mol 1H2SO4跟过量锌粉反应生成氢气，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不 影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的：D 硝酸钾溶液 .A.碳酸钠 （s） B. 硫酸钠水溶液 C. 硫酸铜溶液析出的金属的相对原子质量是22、用 Pt 电极电解 V mL某二价金属硫酸盐溶液，当阴极有 m mg金属析出时，溶液 pH值由变为（电解前 后溶液
6、的的体积变化可以忽略不计）C f 电极为铁板D e极发生还原反应 25高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 放电下列叙述不正确 的是 3Zn + 2K 2FeO4 + 8H 2O 充 3电Zn（OH） 2 + 2Fe（OH） 3 + 4KOH（ A） 正极有 1mol K 2FeO4被氧化，放电时每转移 3 mol 电子。2（B）充电时阳极反应为： Fe（OH）3 3e + 5 OH = FeO42 + 4H 2O（C）放电时负极反应为： Zn 2e +2OH= Zn（OH） 2（D）放电时正极附近溶液的碱性增强 26、实验室
7、用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极 PbSO24 =PbSO42e，正极 PbO24HSO42 2e=PbSO42H2O 。若制得 Cl2 物质的量为，这时电池内 消耗的 H的物质的量至少是A.0.025 mol mol mol mol27将 Fe 片和 Al 片放在盛有 NaCl 溶液（其中滴入酚酞）的表面器中，如图表示，最先观察到变红色的区域为：A II 和 B和 C和 D和28、镍镉（ Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是ACd（OH）2 B Ni（OH） 2 C Cd D
8、NiO（OH） 29. 锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、能高而受到普遍重视，目前已经研制成功了多种锂电池。某种 锂电池的总反应可表示为： Li MnO2=LiMnO2。若该电池提供 5 库仑（ C）电量（其他损耗忽略不计） ，则消耗的正极材料的质量约为（相对原子质量 Li:7;MnO 2:87, 电子电量取 1019C）A.3.2 103 g 104 g下列说法正确的是A 电子从锌电极通过检流计流向铜电极B 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C 锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D铜电极上发生的电极反应是 2H 2e H 2二、填空：31、按下图装置进行实验，并回答下列问题 判断装置的名
9、称： A 池为 B 池为 铜极为 极，电极反应式为石墨棒 C1为 _极，电极反应式为 石墨棒 C2 附近发生的实验现象为当 C2 极析出 224mL气体（标准状态时，锌的质量变化（增加或减少）CuSO4 溶液的质量变化了（增加或减少了） g31.（1） 原电池 电解池 （2）正 Cu 2+ + 2e- Cu 阳 2Cl - Cl 2+ 2e- 有气泡冒出，溶液变红 （ 3）减少 增加32、工业上+6价 的 Cr含量不能大于 L-1，为了达到废水排放标准，工业上处理含 Cr 2O72酸性废水用以下方法： 往工业废水中加入适量的 NaCl（12gL-1）；以铁电极进行电解，经过一段时间后有 Cr（
10、 OH）3和 Fe（OH） 3沉淀生成；过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：1）写出电解时的电极反应，阳极 阴极2）Cr2O72转变为 Cr3+的离子方程式：（3）电解过程中 C（r OH）3，Fe（OH）3沉淀是怎样产生的 。（ 4）能否将电极改为石墨电极为什么 32、（1）阳极 Fe-2e Fe2+，阴极 2H+2e H2。（ 2） Cr 2O72+ 6Fe 2+14H+2Cr3+6Fe3+ +7H2O（3）因 H+放电，破坏了水的电离平 衡，产生的 OH-与溶液中的 Fe3+， Cr3+生成Cr（OH）3和 Fe（OH）3沉淀。（4）不能，因用石墨电极，阳极 Cl -放电，不能产生还
11、原剂 Fe2+，33、某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿佛加德罗常数值，其实验方案的要点为： 用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图：E 接 ，C接1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同）接 F 。实验线路中的电流方向为 C 2）写出 B 电极上发生反应的离子方程式 ，G试管中淀粉 KI 溶液变化的 现象为 ，相应的离子方程式是。（选填下列操作步3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是骤的编号）1称量电解前电极的质量刮下电解后电极上的铜并清洗用蒸馏水清洗电解后电极 低温烘干电极后称量低温烘干刮下的铜后称量再次烘干后称量至恒重
12、4）已知电子的电量为 10-19C。试列出阿佛加德罗常数的计算表达式：33、答案（1）E接D、C接A、B接F；FBACDE（2）2Cl -2e=Cl 2；变蓝色； Cl2+2I =2Cl +I2圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图所示。接 通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。为 。 （3） 原上层液体是 。 （4） 原下层液体是 。 （5） 搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是 。（6） 要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是 ，现象是
13、 。（1） 2I - 2e - = I 2 （2） 2H + +2e - = H2 （3） KI （NaI）（4） CCl 4（5） CCl 4 萃取了电解生成的 I 2 （6） 焰色反应 _ 透过蓝色钴玻璃观察火焰的焰色35已知在 pH为 45 的环境中， Cu2+几乎不水解，而 Fe3+几乎完全水解。某学生欲用电解纯净 CuSO4 溶液的方法来测定铜的相对原子质量。其实验过程如图所示：（1） 步骤 ： 所加的 A 的化学式为 ；加入 A 的作用是 （2）步骤中所用的部分仪器如图：则 A应接在直流电源的 极（填“正”或“负” 。）（3）电解开始一段时间后，在 U 型管中观察到的现象有 ；石墨
14、电极上的电极反应式。4）下列实验操作中必要的是（填字母） 。A称量电解前电极的质量 B 电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗C刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称重 D电极在烘干称重的操作中必须按“烘干称重再烘干再称重”进行E在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法（ 5 ）如果电解一段时间有 n 克铜析出， 在标准状况下放出 vmLO2 , 铜的相对原子质量为 （用带有 n、V的计算式表示） 。35、CuO；消耗 H+，调节溶液的 pH至 45，使 Fe（OH）3沉淀完全 （2）负（ 3）溶液的蓝色变浅， A极变粗， B 极上有气泡产生； 4OH -4e =2H2O+O2
15、（4）A、B、D、E （ 5）11200n/V（3 分）36电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解质溶液两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： 若 X、Y都是惰性电极， a是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试 液，则 电解池中 X 极上的电极反应式是 。 极附近观察到的现象是 。2Y电极上的电极反应式是 ， 检验该电极反应产物的方是 是。如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4 溶液，则1X电极的材料是 ，电极反应式是2Y电极的材料是 ，电极反应式是（说明：杂质发生的电极反应不必写出）36、2H+ + 2e - = H2
16、 放出气体，溶液变红。22Cl - - 2e - = Cl 2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y 电极附近，试纸变蓝色纯铜 Cu2+ + 2e - = Cu 粗铜 Cu - 2e - = Cu2+ 37下图中 X 是直流电源。两槽中 c、 d、e 为石墨棒， f 是铜棒， e、f 两电极的质 量相等。接通电路后，发现 d 附近显红色。（1）电源上 a 为 极；（用“正”、“负”、“阴”、“阳”填空）Z槽中 f 为 极（同上）；3连接 Y、Z 槽线路中，电流的方向是 d e （用“”和“”填空） ； （2）写出 d 极上反应的电极反应式 ；写出 Y 槽中总反应化学方程 式；3写出 Z槽中 e 极上
17、反应的电极反应式3 ）电解 2min 后，取出 e、 f ，洗净、烘干、称量，质量差为 1.28 g，在通电过程中，电路中通过的电子为 mol ；若 Y 槽中溶液体积为 500mL（电解后可视为不变） ，槽中电解反应的速率 v（OH）= 。37、（1）正 阴 （ 2）2H+2e= H 2足量的 C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中 c 电极质量增加了 16g。常温下各烧杯中溶液的 pH与电解时 间t 的关系图如上。据此回答下列问题：（1）M为电源的 极（填写“正”或“负” ）；电极 b上发生的电极反应为 ； （2）写出乙烧杯的电解反应方程式 ；3）计算电极 e 上生成的
18、气体在标准状态下的体积4）要使丙恢复到原来的状态，需要加入一种39、（1）负 4OH- 4e -=2H2O+O2（ 2） 2CuSO4+2H2 O 2Cu+O2 +H2SO4t 3 时所消耗水的质量是： 0.54g 4、 CuCl: mol,CuO: mol,H 2O: mol.2Li+H 2 2LIH.LiH+H 2O=LiOH+H2反应中的还原剂是 ，反应中的氧化剂是 。已知 LiH 固体密度为 0.82g/cm 3。用锂吸收 224L（标准状况） H2，生成的 LiH 体积与被吸收的 H2 体积比 为。3mol。由生成的 LiH 与 H2O作用，放出的 H2用作电池燃料，若能量转化率为
19、80，则导线中通过电子的物质 的量为 Li H2O 1 -4所用原料或 8.71 10 32 114842某研究性学习小组欲利用所学知识制备并提纯硫酸铜。为废旧铜材（含铁约 2%，其它杂质忽略不计） ，过程如下： I ：制备硫酸铜装置如右图，写出阳极发生的电极反应式II ：提纯硫酸铜CuSO45H2O）待反应结束后，取出电极，按照如下流程提纯得到硫酸铜晶体（已知此 溶液中 Fe2+、 Fe3+、Cu2+形成氢氧化物的 pH如下表离子开始沉淀的 pH完全沉淀的 pH2+ Fe3+ Fe2+Cu2+（ 1）操作 1 的名称是 。（2）步骤中可加入 （填化学式）调节溶液 pH至 （填范围）。（3）步骤不能蒸干的原因是 。（4）右图表示硫酸铜晶体在乙醇水混合溶剂中溶解度随乙醇体积 分数的变化曲线，则最适合作为步骤洗涤液是A无水乙醇 B 蒸馏水C 95%乙醇溶液 D 饱和硫酸钠溶液（ 5）写出步骤发生反应的离子方程式 。42 Fe-2e -=Fe2+ Cu-2e -=Cu2+II （ 1）重结晶 （2） CuO、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（任写一种）（只要是这个区间内的都给分） （ 3）防止硫酸铜晶体失去结晶水（4）C （5） 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O
