河南省周口中英文学校学年高二化学上学期期中试题Word格式.docx
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河南省周口中英文学校学年高二化学上学期期中试题Word格式.docx
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C.加入催化剂会改变反应的焓变D.整个反应的ΔH=E1-E2
5.已知热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.6kJ·
mol-1,
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)∆H=-1452kJ·
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)∆H=-57.3kJ·
mol-1。
据此判断下列说法正确的是()
A.CH3OH的燃烧热为1452kJ·
mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H>
-571.6kJ·
C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)∆H=-57.3kJ·
D.2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)∆H=-880.4kJ·
6.已知4NH3+5O2═4NO+6H2O,反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示,下列关系正确的是()
A.4/5v(O2)=v(NO)B.5/6v(O2)=v(H2O)
C.2/3v(NH3)=v(H2O)D.4/5v(NH3)=v(O2)
7.反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应速率最快的是()
A.v(A)=0.15mol•L-1•min-1B.v(B)=0.01mol•L-1•s-1
C.v(C)=0.40mol•L-1•min-1D.v(D)=0.0075mol•L-1•s-1
8.100mL4mol/L稀硫酸与2g锌粒反应,在一定温度下为了减缓反应的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入()
A.硫酸钠固体B.硫酸铜固体C.硝酸钾溶液D.氯化钠溶液
9.一定条件下,C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)ΔH>
0。
下列有关叙述正确的是()
A.升高温度,v(正)增大,v(逆)减小B.增大压强,v(正)增大,v(逆)增大
C.恒温恒压,再充入N2,反应速率不变D.增加炭的用量,v(正)增大
10.可逆反应2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)在体积不变的密闭容器中反应,现有以下几种说法:
①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
③用NO2.NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:
2:
1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态,其中表示反应达到平衡状态的是()
A.①③⑤B.②④⑥C.②③④⑥D.①②④⑤
11.下列事实能用勒夏特列原理解释的是()
A.加入催化剂有利于合成氨的反应
B.由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后变深
C.500℃时比室温更有利于合成氨的反应
D.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
12.某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4mo1A和2molB进行如下反应:
3A(g)+2B(g)4C(?
)+2D(?
)。
反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,且反应的前后的压强之比为5:
4(相同的温度下测量),则下列说法正确的是()
A.该反应的化学平衡常数表达式是
B.此时,B的平衡转化率是35%
C.增加C的量,B的平衡转化率不变
D.增大该体系的压强,平衡向右移动化学平衡常数增大
13.在容积固定的密闭容器中存在如下反应A(g)+3B(g)
2C(g);
△H<
0某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图下列判断一定错误的是()
A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高
B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高
C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高
D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高
14.下列说法正确的是()
A.碳酸铵分解是吸热反应,根据焓判据判断能自发分解
B.物质A三态间的转化如下:
A(g)→A(l)→A(s),则该转化过程中ΔS>
C.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH<
D.室温下水结成冰是自发过程
15.在体积可变的容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3,当增大压强使容器体积缩小时,化学反
应速率加快,其主要原因是()
A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多
C.活化分子百分数未变,但单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多D.分子间距离减小,使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
16.反应3Fe(S)+4H2O(g)⇌Fe3O4(S)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率加快的是()
①增加铁的量②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变,充入N2使体系压强增大④保持体积不变,充入水蒸汽使体系压强增大.
A.①④B.②③C.①③D.②④
17.某同学按照课本实验要求,用50mL0.50mol·
L-1的盐酸与50mL0.50mol·
L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。
下列说法中,不正确的是()
A.实验过程中有一定的热量损失
B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C.烧杯间填满碎纸条的主要作用是固定小烧杯
D.若将盐酸体积改为60mL,理论上所求反应热相等
18.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,N4分子结构如图,已知断裂1molN-N吸收167kJ热量,生成1molN
N键放出942kJ热量,根据以上
信息和数据,则由N2气体生成1mol气态N4的△H为()
A.+882KJ/molB.+441KJ/mol
C.-882KJ/molD.-441KJ/mol
周口市中英文学校2019-2020学年度
高二上期期中化学答题卡
题号
1
2
3
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5
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8
9
答案
10
11
12
13
14
15
16
17
18
2、非选择题(19→22总共46分)
19.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·
mol-1。
请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示、,E的大小对该反应的反应热有无影响?
。
该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?
,理由是
;
(2)图中ΔH=kJ·
mol-1;
(3)V2O5的催化循环机理可能为:
V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;
四价钒化合物再被氧气氧化。
写出该催化循环机理的化学方程式
;
(4)已知单质硫的标准燃烧热H=﹣296kJ·
mol-1,计算由S(s)生成3molSO3(g)放出的热量为。
20.
为了减轻汽车尾气造成的大气污染,人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法(已知该反应△H<
0).在2.L.密闭容器中加入一定量NO和CO,当
温度分别在T1和T2时,测得各物质平衡时物质的量如下表:
NO
CO
E
F
初始
0.100
T1
0.020
0.080
0.040
T2
0.010
0.090
0.045
(1)请结合上表数据,写出NO与CO反应的化学方程式。
(2)根据表中数据判断,温度T1和T2的关系是(填序号)。
A.T1>
T2B.T1<
T2C.T1=T2D.无法比较
(3)已知:
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1266.8kJ/mol,
N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ/mol,则氨催化氧化的热化学方程式为:
。
(4)500℃下,在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。
隔板Ⅰ固定不动,活塞Ⅱ可自由移动。
当合成氨在容器B中达平衡时,测得其中含有1.0molN2,0.4molH2,0.4molNH3,此时容积为2.0L。
则此条件下的平衡常数为;
保持温度和体积不变,向此容器中通入0.36molN2,平衡将(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
21.
反应Fe(s)+CO2(g)?
FeO(s)+CO(g)△H1,平衡常数为K1
反应Fe(s)+H2O(g)?
FeO(s)+H2(g)△H2,平衡常数为K2;
在不同温度时K1、K2的值如表:
(1)反应CO2(g)+H2(g)?
CO(g)+H2O(g)的反应热为△H,平衡常数为K,则△H=(用△H1和△H2表示),K=(用K1和K2表示),且由上述计算可知,反应CO2(g)+H2(g)?
CO(g)+H2O(g)是
反应(填“吸热”或“放热”).
(2)现有反应:
mA(g)+nB(g)?
pC(g)达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;
当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则:
①该反应的逆反应为反应(填“吸热”或“放热”,且m+np(填“>
"
“=或“<
”)
②减压使容器容积增大时,A的质量分数(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。
③若容积不变加入B,则A的转化率,B的转化率
④若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量
22.CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2资源化利用的有效途径。
主要反应如下:
Ⅰ:
CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol
(1)已知CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH=+206kJ/mol
写出CH4和水蒸气反应生成CO2的热化学方程式:
。
(2)在恒温、恒容的密闭容器中发生反应Ⅰ,下列选项能够说明反应Ⅰ达到平衡状态的是 。
A.混合气体的密度不变
B.混合气体的总压强不变
C.CH4、CO2、CO、H2的物质的量之比为1∶1∶2∶2
D.3v正(H2)=v逆(CH4)
E.混合气体的平均相对分子质量不变
(3)催化合成的温度通常维持在550~750℃之间,从反应速率角度分析其主要原因可能是 。
(4)将CH4与CO2各1mol充入某密闭容器中,发生反应Ⅰ。
100kPa时,反应Ⅰ到达平衡时CO2的体积分数与温度的关系曲线如图所示。
①图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时CO2的体积分数,
则 点对应的平衡常数最小,判断依据是 ;
点对应的压强最大。
②300℃、100kPa下,该容器中反应Ⅰ经过40min达到平衡,计算反应在0~40min内的平均反应速率为v(CO2)= mol/min(结果保留两位有效数字),该温度下的压强平衡常数Kp= 。
(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×
物质的量分数)
高二上期期中化学答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)(3*18=54分)
A
D
B
A
C
二、非选择题(19-22总分46分)
19、(总13分)
(1)反应物能量(1分)生成物能量(1分)(或2molSO2和1molO2气体总能量2molSO3气体总能量)没有影响(1分)降低(1分)
因为催化剂改变了反应历程,使活化能E降低(2分)
(2)-198
(1)
(3)SO2+V2O5====SO3+2VO2(2分)4VO2+O2====2V2O5(2分)
(4)1185kJ(2分)
20、(总2*5=10分)
(1).2CO+2NON2+2CO2
(2).A
(3).4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.8kJ/mol
(4).10(L/mol)2;
正向
21、(总11分)
(1)ΔH1-ΔH2(2分);
K1/K2(2分);
吸热(1分)
(2)①放热(1分);
>
(1分)②增大(1分)③增大(1分);
减小(1分)④不变(1分)
22、(总12分)
(1)CH4(g)+2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165kJ/mol(2分)
(2)BE(2分)
(3)在该温度范围内,催化剂的活性较高,反应速率较快(合理即给分)(2分)
(4)①A(1分) 反应Ⅰ吸热,温度越低,平衡常数越小(2分) C(1分)
②2.8×
10-3(1分) 6.25(1分)
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- 河南省 周口 中英文 学校 学年 化学 学期 期中 试题