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⒉化合反应:
由物质生成物质的反应。
它基本反应类型。
⒊氧化反应:
物质跟发生的反应。
⒋化合反应与氧化反应的关系:
化合反应是氧化反应,氧化反应也是化合反应。
有参加的化合反应,同时也一定是一个氧化反应。
5.缓慢氧化:
有些氧化反应进行得很慢,不容易被察觉,这种氧化反应叫做缓慢氧化。
通常无发光现象,但会放出热量。
如:
动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。
考点7氧气的化学性质
⑴氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及注意点(见下表)
物质
反应现象(在O2中燃烧)
化学方程式
木炭
⒈发出⒉生成
红磷
⒈产生大量⒉放出
镁条
⒈燃烧,发出⒉生成⒊放热
铁丝
⒈剧烈燃烧,⒉生成固体⒊放热
铜丝
生成色固体
⑵氧气的化学性质比较活泼,能与多种物质发生化学反应,具有性。
考点8物理变化、化学变化
⒈物理变化:
的变化。
汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。
⒉化学变化:
镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。
⑴化学变化的基本特征是。
⑵化学变化中伴随的现象是:
改变、放出、生成等。
⑶化学变化中发生能量变化,这种变化以、的形式表现出来。
⒊物理变化与化学变化的联系:
在变化过程中一定同时发生变化。
考点9物质的性质
⒈物理性质:
物质表现出来的性质。
、、、、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。
⒉化学性质:
物质在中表现出来的性质。
包括:
可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
考点10氧气的实验室制法
⒈药品:
与⒉反应原理:
3.排水法:
因为氧气溶于水。
向上排空气法:
因为氧气密度比空气略。
4.氧气检验方法:
。
5.验满方法:
⑴用向上排空气法收集时,;
考点11催化剂和催化作用
催化剂是指在化学反应中能其他物质的,而本身的和在
化学反应前后都的物质。
催化剂所起的作用叫作用。
考点12氧气的工业制法——利用空气中各成分的不同,分离态空气制氧气(变化)
第二部分 自然界的水
考点1水的组成
水的电解实验:
正极产生、负极产生------正、负气体的体积比约为:
而且将负极试管所收集的气体移近火焰时,气体能燃烧,现象为产生色火焰,有生成,放热。
用带火星的木条伸入正极试管中的气体,能使。
实验结论:
⑴水在通的条件下,发生分解反应产生和。
⑵水是由和组成的。
⑶在化学反应中,可分成,而不能再分。
考点2物质的简单分类
(一种元素):
等
(一种物质)
物质(多种物质)(多种元素):
等
考点3分子
⒈分子的基本性质
⑴分子都很小。
⑵分子在不停。
⑶分子间有,且分子间的受热变,遇冷变,态物质分子间隔最大。
⑷同种物质的分子化学性质,不同种物质的分子化学性质。
考点4原子
⒈化学反应的实质:
在化学反应中,反应物分子的重新组合。
⒊分子与原子的本质区别:
在化学变化中。
⒋分子与原子的联系:
是由构成的,分成,经过组合可构成。
考点5运用分子、原子观点解释有关问题和现象
⒈物理变化和化学变化
⑴物理变化:
分子本身;
只是分子之间的和发生改变。
⑵化学变化:
分子本身。
但原子。
⒉纯净物和混合物(由分子构成的物质)
⑴纯净物:
由构成的物质,如:
水中只含有;
⑵混合物:
由构成的物质。
⒊有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。
衣服晾晒,花香等。
考点6生活用水的净化
1、自来水厂净化过程
原水→静置沉淀→加明矾沉淀→→(化学变化)→生活用水
考点7过滤
⒈过滤所需的仪器和用品:
、、、(带铁圈的)
⒉过滤操作要点:
一贴:
(中间不要留有气泡,以免影响过滤速度)
二低:
,
三靠:
倾倒液体时,;
;
考点8硬水及其软化
⒈硬水与软水
检验:
把肥皂水倒入,浮渣多、泡沫少的为,反之为。
2硬水软化的方法:
⑴家中----;
⑵工业或实验室------
考点9玻璃棒的使用
⒈过滤时,玻璃棒的作用是引流,防止液体外溅。
⒉溶解时,玻璃棒的作用是搅拌,加速物质的溶解;
3蒸发时,玻璃棒的作用是搅拌,防止局部温度过高,液滴飞溅。
考点11爱护水资源
节约用水
⒈爱护水资源的措施:
防止水体污染
⑴农业上提倡使用农家肥,合理使用农药和化肥
2防止水体污染的措施:
⑵对被污染的水体进行处理,使之符合排放标准
⑶生活污水集中处理后再排放
考点12氢气的物理、化学性质及用途
色味的体,难溶于水,密度比空气(密度最)。
⑴可燃性:
纯净的氢气在空气(氧气)中安静地燃烧,产生,放热。
如果氢气不纯,混有空气或氧气,点燃时可能发生,所以使用氢气前,一定要检验氢气的。
⒊氢气的用途:
充探空气球;
作理想高能燃料;
第三部分 物质构成的奥秘
考点1原子的构成
⒈构成原子的粒子
,(带电荷)
:
带电
原子(带电荷)
⒉在原子里,原子序数=数=数=数,原子电性。
考点2相对原子质量
⒈相对原子质量的标准:
⒉表达式:
Ar=其他原子的质量/(碳-12的质量×
1/12)
相对原子质量是一个值,不是原子的质量。
⒊原子的质量主要集中在上,相对原子质量≈+
考点3元素
⒈元素的定义:
具有相同数(即核内数)的的总称。
⒉元素的种类决定于数(即核内数)。
⒊地壳中含量列前四位的元素(质量分数):
、、、,其中含量最多的元素(非金属元素)是,含量最多的金属元素是。
它两形成的化合物的化学式为。
4.空气中含量最多的物质是,所以空气中含量最多的元素是。
考点4元素符号
⒈书写:
(“一大二小”)如:
H、Ca
用元素符号填空:
氢()氦()碳()氮()氧()氟()
氖()钠()镁()铝()硅()磷()
硫()氯()氩()钾()钙()锌()
铁()铜()汞()银()锰()钡()
2.元素符号表示的意义:
⑴表示一种元素;
⑵表示这种元素的一个原子。
例如:
①表示
H2H:
表示
②表示注意:
元素不讲个数,2H不能说成二个氢元素。
考点5物质组成、构成的描述
⒈物质由元素组成:
水是由组成的。
⒉物质由粒子(分子、原子、离子)构成。
⑴水是由构成的。
⑵金是由金构成的。
⑶氯化钠是由和构成的。
⒊分子是由原子构成的:
水分子是由氢和氧构成的;
每个水分子是由二个氢和一个氧构成。
考点6元素周期表简介
⒈元素周期表的结构
8O
氧
16.00
原子序数————————元素符号
(数)————元素名称
————相对原子质量
⑴周期表每一横行叫做一个,共有7个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一,共有16个族
考点7核外电子的分层排布
⒈电子分层排布:
第一层不超过个;
第二层不超过个;
……最外层不超过个。
⒉镁原子结构示意图:
原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
元素的分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
稀有气体元素
个(氦为个)
相对稳定,不易得失电子
稳定
金属元素
一般4个
易最外层电子
稳定
非金属元素
易电子
不稳定
1元素的化学性质决定于原子的数。
②原子最外层电子数为(氦为2)的结构称为稳定结构。
⑶原子、阳离子、阴离子的判断:
(用=或<或>填空)
1原子:
质子数核外电子数
2阴离子:
质子数核外电子数
3阳离子:
考点8离子
⒈定义:
的原子(或原子团)。
⒉分类离子:
带正电荷的离子,如K+、Cu2+(模仿再举两例)
离子离子:
带负电荷的离子,如Cl-、SO42-(模仿再举两例)
⒊离子符号表示的意义:
Mg2+——表示(或一个镁离子)
2Mg2+表示每个镁带单位的电荷
表示
考点9化学式
⒈化学式的写法
A.单质
⑴双原子分子的化学式,如:
氢气H2,氧气,氮气,氯气。
⑵稀有气体、金属与固体非金属单质由原子构成,它们的化学式用元素符号来表示。
如:
氦气,氖气,铁,汞,金刚石。
B.化合物
1.正价前,负价后,同时正、负化合价的代数和为零。
⒉注意事项:
一般化合物的中文名称,其顺序和化学式书写的顺序正好相反。
⒊化学式的含义
表示一种物质;
表示该物质的元素组成;
表示该物质的一个分子;
表示分子的构成。
以CO2为例:
CO2表示二氧化碳表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成;
表示一个二氧化碳分子表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成
H2O表示表示
表示表示
考点10化合价
+2
1.试区别Ca与Ca2+,S与S2-中数字2的含义。
+2-2
Ca表示钙元素显+2价(或钙元素的化合价为+2价);
S表示。
Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷;
S2-表示
⒉元素化合价的一般规律
⑴氢元素的化合价通常显价,氧元素的化合价显价。
⑵在化合物中,金属元素为价。
-2-1
+4
⑶非金属与氢或金属化合时,非金属元素显价;
如:
H2S、NaCl;
非金属与氧元素化合时,非金属元素显正价。
SO2
⑷在化合物中,正、负化合价的代数和为。
⑸在单质中元素的化合价为。
⒊牢记常见元素的化合价(见笔记)
⒋牢记常见根(原子团)的化合价
根的名称
铵根
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
磷酸根
离子符号
NH4+
OH-
NO3-
SO42-
CO32-
PO43-
化合价
+1
-1
-2
-3
考点11、写单质化学式:
氧气氢气氮气氦气氖气氩气
铁铜金刚石石墨
考点12、根据化合价写化合物化学式:
氧化镁氧化铜氧化铁四氧化三铁
二氧化碳氧化铝五氧化二磷氧化钙
氯化氢硫酸硝酸碳酸
氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铜氢氧化镁
氢氧化铁氯化锌氯化亚铁氯化铁
氯化镁氯化钠氯化铜氯化银
氯化铵硫酸铜硫酸银硫酸钠
硫酸钡硫酸钙硝酸银硝酸铵
硝酸汞硝酸铜碳酸钠碳酸钙
碳酸钡碳酸氢钠
考点13有关化学式的计算
第四部分 化学方程式
考点1质量守恒定律
⒈质量守恒定律:
等于反应后。
⒉质量守恒定律的分析归纳:
原子的不变
五个不变原子的不变
元素的不变
元素的不变反应物和生成物总质量不变
物质种类一定改变
两个一定改变分子的种类一定改变
一个可能改变——分子总数可能改变
3.质量守恒定律只能用于变化。
镁在氧气中燃烧生成氧化镁,因为参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的总和等于反应后生成的氧化镁的质量。
所以生成氧化镁的质量参加反应的镁的质量
考点2化学方程式
⒈化学方程式提供的信息(意义)
点燃
⑴反应物、生成物、反应条件
(2)物质间的质量比(3)物质间的粒子数量比
⒊化学方程式的读法(以C+O2=====CO2为例)(相对原子质量:
C---12O---16—)
⑴质:
碳和在的条件下反应生成;
⑵量:
每12份质量的和份质量的氧气完全反应,生成份质量的;
⑶粒子:
每1个碳和1个反应,生成1个二氧化碳分子。
考点3化学方程式的书写
⒈书写原则:
⑴以为基础;
⑵要遵守。
考点4根据化学方程式的计算
第五部分 碳和碳的氧化物
考点1碳的化学性质
1、木炭、活性炭:
有吸附作用。
⒉碳的可燃性(相同的反应物,因反应物的量不同,生成物不同)
碳充分燃烧(写化学方程式)
碳不充分燃烧(写化学方程式)
考点2实验室制取气体的装置选择--根据药品的状态及反应条件选择装置
△
固体和固体反应:
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
如:
实验室制O2(写化学方程式)
气体发生装置固体和液体反应
的选择依据(是否需要加热)如:
实验室制CO2(写化学方程式)
密度比空气——向上排气法
气体收集装置密度比空气——向下排气法
不易溶于水或难溶于水---法
考点3实验室制取二氧化碳
2、原理:
(写化学方程式)
注意:
⑴不能用浓盐酸代替稀盐酸,因为浓盐酸易,使制得的CO2不纯(混有氯化氢气体);
⑵不能用稀硫酸代替稀盐酸,因为稀硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石(或石灰石)的表面,阻止反应的进行;
⑶不能用Na2CO3或CaCO3代替大理石(或石灰石),因为Na2CO3与稀盐酸的反应速度太快,不便于收集。
⒊发生装置:
固+液(不需加热)型
⒋收集装置:
只用向上排空气法(因为CO2溶于水,密度比空气)
⒌CO2的检验:
将气体通入中,如果,则该气体为CO2。
化学方程式:
⒍CO2的验满:
用的木条放在集气瓶,如果,则已充满。
(这样做是利用CO2不能燃烧、
不支持燃烧的性质)。
⒎CO2的工业制法:
⒏实验室制取CO2的实验操作过程
⑴检查装置的;
⑵装入大理石,塞紧胶塞;
⑶固定装置;
⑷从加入稀盐酸至其下端管口液封;
⑸用向排空气法收集CO2,导管一定要伸入集气瓶部;
⑹检验是否集满。
考点4实验室制取气体的一般设计思路和方法
⒈药品的选择原则:
选择反应速度,价格,资源,污染,安全,所制气体纯净。
考点5二氧化碳的性质
⒈二氧化碳的物理性质:
⑴常温下是无色无味的气体;
⑵密度比空气;
⑶溶于水;
(⑷CO2固体叫“”。
⒉二氧化碳的化学性质
⑴二氧化碳不能,也不;
(⑵二氧化碳不供给呼吸
⑶二氧化碳能与水反应生成碳酸(写化学方程式)
碳酸不稳定,(写化学方程式)
⑷二氧化碳与石灰水反应
现象:
澄清的石灰水。
原因:
生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。
①CO2气体的检验
②长期放置的石灰水,瓶壁会出现一层白色物质
此反应的应用③刚抹过石灰浆的墙壁,生上炭火炉时,墙壁反而更潮湿
④鸡蛋放入石灰水中一会儿取出,可以保鲜
考点6二氧化碳对生活和环境的影响
⒈二氧化碳的用途:
⑴灭火;
⑵作致冷剂;
⑶人工降雨;
⑷作温室肥料等
⒉温室效应:
由于的过多排放
全球变暖,两极冰川融化
温室效应的危害海平面升高,淹没沿海地带
土地沙漠化,农业减产
⒊控制温室效应的措施
减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用
措施开发利用太阳能、风能等清洁能源
大力植树造林,严禁乱砍滥伐
考点7一氧化碳的性质
1化学性质
⑴CO可燃性:
化学方程式:
——作燃料(是煤气的主要成分)
CO和H2一样与空气(或氧气)混合时,遇明火可能爆炸,点燃前必须
⑵还原性:
需对尾气处理,方法是将CO点燃转变CO2(或收集起来)。
(下册学)
⑶毒性:
CO能与血红蛋白结合,使人缺氧
第六部分 燃料及其利用
考点1燃烧及燃烧的条件
⒈通常的燃烧是指跟发生的一种、的的反应。
燃烧需同时满足三个条件:
⑴;
⑵;
⑶
⒉着火点:
着火点是物质本身的固有属性,因此不能说用降低着火点的方法来灭火,而只能说。
考点2灭火的原理和方法
⒈灭火的原理:
⑴⑵⑶
2液态二氧化碳灭火器:
用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。
考点3易燃物和易爆物的安全知识
⒈促进燃烧的方法是
(1)增大,
(1)增大。
⒉一切可燃性的气体或粉尘,在空气中达到爆炸极限遇到明火就易发生爆炸,家用煤气一旦泄露,千万不要开动电器开关,以免发生爆炸。
考点4化石燃料(包括煤、石油、天然气)
1.天然气的主要成分是,是最简单的有机物;
甲烷具有可燃性,它燃烧的化学方程式是。
点燃前一定要检验。
2.实验证明:
甲烷由碳、氢元素组成:
在火焰上方罩一个的烧杯,观察烧杯内壁是否有水珠生成,若有水珠生成证明可燃物中含;
迅速把烧杯倒过来向烧杯内注入少量,振荡,若
证明含有碳元素。
(也可在火焰上方罩一个内壁附有石灰水的烧杯)。
考点5化学反应中的能量变化
化学反应在生成的同时,还伴随着的变化。
有些反应是放热的,如物质的燃烧、镁与盐酸反应等,这称为放热反应;
有些反应是吸热的,如CO2在高温条件下与炭反应,为吸热反应。
考点6燃料燃烧对空气的影响
⒈煤燃烧会排放出SO2、NO2等污染物,它们溶于水会形成雨。
⒉减少汽车尾气对空气的污染,需采取:
使用催化净化装置,使有害气体转化为无害气体;
使用无铅汽油,禁止未达到环保标准的汽车上路;
改用压缩天然气或或乙醇汽油(是一种混合物)作燃料,以减少对空气的污染。
考点7使用和开发新的燃料及能源
⒈酒精(化学式C2H5OH):
是一种有机物,可再生。
⒉氢气----是最清洁的燃料的原因:
燃烧产物是水,无污染、燃烧时放热多、原料来源广泛。
⒊新能源有:
太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。
考点8酸雨的危害------腐蚀植物腐蚀金属腐蚀建筑物或雕塑
第七部分金属和金属材料
考点1金属与酸的反应
金属
现象
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
镁
剧烈反应,产生大量,试管壁发热
锌
反应比较剧烈,产生大量,试管壁发热。
铁
反应缓慢,有产生,溶液由
色逐渐变为色。
铜
不反应
结论:
Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强,它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。
考点2置换反应
置换反应:
由一种与一种反应,生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。
考点10金属活动性顺序(下册37页)
KNaAlFeSn(H)CuPtAu
金属活动性:
由强到弱
应用:
2在金属活动性顺序里,金属的位置越靠,它的活动性越。
3在金属活动性顺序里,位于的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
第八部分溶液
考点1溶液的定义、特征、组成
1、定义:
一种或分散到里,形成的、的物,叫溶液。
2、特征:
性、性
考点2乳浊液的乳化
往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂,洗涤剂有作用,它能使植物油分散成无数细小的的液滴,而不聚成大的油滴。
小的液滴能随水流走,从而达到洗净的目的。
考点3溶解时的吸热或放热现象
有的溶质溶解时,溶液的温度如:
NaOH、浓H2SO4;
NH4NO3
有的溶质溶解时,溶液的温度不变如:
NaCl
考点4饱和溶液和不饱和溶液浓溶液和稀溶液
1、定义:
在下,在里,不能再溶解某种溶质的溶液叫的饱和溶液。
注意:
①“饱和”、“不饱和”是相对的随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。
②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质,但是还可以继续溶解其它物质。
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化(对大多数固体而言)
①②
饱和溶液不饱和溶液
①②③
考点5溶解度
1定义:
溶解度表示在下,某固态物质在溶里达到状态所溶解的。
2、概念中的四要素:
①一定②溶剂③状态④质量
3、固体溶解度与溶解性的关系:
20度时
溶解性
难溶
微溶
可溶
易溶
溶解度\g
﹤0.01
0.01~1
1~10
﹥10
考点6混合物的分离
过滤
结晶适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质
混合物的分离结晶
结晶适用于溶解度受温度影响变化不大的固体物质
考点7溶质的质量分数
1、质量
溶质的质量分数=×
100%
质量
考点8溶液的配制
1、步骤:
①计算②③④装瓶贴签
2、配制浓度偏小误差分析
⑴⑵⑶量筒量取水视读数
考点9溶液质量分数的计算
溶液的稀释---稀释前后的质量不变
第九部分酸和碱
考点1常见酸的主要性质和用途,认识酸的腐蚀性。
1.盐酸的性质和用途。
(1)纯净的浓盐酸是色体、有气味、浓盐酸易挥发出气体,所以打开瓶盖后在瓶口产生。
有腐蚀性。
(2)盐酸能跟指示剂作用,使紫色石蕊试液变,使无色酚酞试液。
盐酸能跟活泼金属反应,通常生成盐和氢气。
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