初中化学下册教案.docx
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第八单元 金属和金属材料
课题1金属材料
【教学目标】
(一)知识与技能
1、认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2、了解常见金属的物理性质,能区分常见的金属和非金属。
3、知道生铁和钢等重要合金,以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
4、了解物质的性质与用途的关系。
(二)过程与方法
1、由学生的生活经验和对实物性质的讨论入手,让学生了解金属的物理性质,并学会区分金属和非金属。
2、通过对生活中常见的一些金属制品材料选择的讨论,引导学生从多角度分析问题,并形成以下认识:
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但不是唯一的决定因素。
3、通过实验比较黄铜片和紫铜片、焊锡和锡及铅的多种性质,认识加入其他金属可以改良金属特性,以及合金具有更广泛的用途。
(三)情感态度与价值观
1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例,认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2、在了解金属性质的基础上,了解材料选择要考虑的问题:
如价格、资源、是否美观、是否便利以及废料是否易于回收等。
【教学重点】
1、金属材料的物理性质。
2、物质性质与用途的关系。
【教学难点】
1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
2、提高学生综合分析问题的能力。
【教学方法】
探索发现式
创设情境→联系实际→活动探究→交流反馈→归纳总结→拓展视野→提高兴趣
【教具准备】
教师用具:
投影仪、金属材料制品、金属制品的图片、铁架台、铁片、酒精灯、焊锡、铅、火柴等。
学生用具:
大小形状相同的铁、铜、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、黄铜、铜与钛有关的资料和新型合金的资料等。
【教学过程】
创设情景:
故事引入:
1912年,英国斯科特探险队的船只,在去南极的途中,天气十分寒冷,可是用于取暖的煤油却漏光了,以致探险队员全部冻死在南极冰原。
原来装煤油的铁桶是用锡焊接的,而锡却莫名其妙地化为了灰尘。
1867年冬天,俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖,一夜之间不翼而飞,留下了泥土一样的灰色粉末。
猜一猜:
听了上面两个小故事,你能猜出产生事故的原因吗?
学生猜测:
可能是因为金属锡在较低温度下容易挥发或者是因为金属锡在较低温度下像水一样流入地下不见了。
教师链接媒体①:
原来是因为白锡怕冷,在温度低于-18摄氏度时,体积就会骤然膨胀,原子间空隙加大。
如果温度下降到-33摄氏度,这种变化就像传染病一样迅速蔓延。
这种现象人们称为“锡疫”,使整块的锡很快变成粉末。
上述情况的出现,就是因为气候冷造成的。
说一说:
在日常生活中,你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗?
学生交流与小结:
在日常生活中,我们要在了解金属物理性质的基础上合理应用金属。
例如:
不能用铜丝来做保险丝,不要买劣质的起子做工具,不要买容易脆断的金属眼镜架等等。
议一议:
你最想知道哪些关于金属材料的知识?
活动探究1:
下面我们就以铜、铁为例,来对金属的物理性质进行探讨。
(投影探究活动的主题)
1、观察它们的颜色和光泽。
2、感觉一下同体积不同金属块的质量大小,由此判断它们的密度大小。
3、试试不同金属片是否容易被弯曲、折断,并感觉它们硬度是否相同。
4、用电池和小灯泡等试试他们能否导电,并比较灯泡的亮度是否相同。
实验
现象
说明金属具有什么
性质
举例说明该性质的用途
实验一
实验二
实验三
实验四
实验五
5、用手拿着金属片的一端,在酒精灯火焰上方烘烤它的另一端(注意:
时间不要长,防止烫伤),试试它能不能传热。
交流反馈
(实验1的结论)金属都有颜色、有光泽。
(实验2和实验3的结论)不同金属的密度、硬度不同。
金属常能被弯曲,而且不易折断。
(实验4的结论)金属具有导电性,不同金属的导电能力各不相同。
(实验5的结论)金属具有导热性。
展示细铜丝、薄铜片等。
(介绍)抽成细丝的性质为延性,打轧成薄片的性质为展性。
金属的延展性决定了金属一般具有良好的可塑性。
归纳总结
(板书)有颜色和光泽,常温下为固态(汞除外);不同金属的密度、硬度不同;金属有良好的导电性、导热性和延展性,且熔点较高。
拓展视野
(讨论)1、制造飞机和制造机器底座,对所用金属的密度和硬度会有什么要求?
2、电炉丝是用金属钨制成的,你认为它利用了钨的哪些性质?
(投影)一些金属物理性质的比较。
(P3表8-1)
(投影)金属之最(课本P4)教师:
(投影展示):
1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制?
2、银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银制?
3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?
如果用锡制的话,可能会出现什么情况?
4、用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质?
(师生总结)用途主要由性质决定。
还需考虑价格、资源,是否美观,使用是否便利,废料是否容易回收利用以及对环境的影响等。
(投影)展示飞机图片,思考制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而不用纯铝?
(设疑)什么是合金?
合金的性质与其组分金属有何不同?
合金的应用范围怎样?
我们常用的合金有哪些?
哪些合金最有前途?
(讲解)1、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。
(介绍)生铁和钢。
(比较)2、合金与组成它们的金属性质比较。
活动探究2:
实验8-1(备注:
焊锡和锡的比较课外完成)
1、比较黄铜片和铜片的光泽、颜色。
2、将黄铜片和铜片互相刻划,比较它们的硬度。
性质
比较
现象
黄铜
铜
焊锡
锡
光泽和
颜色
硬度
结论
合金的熔点与其组分金属相比,又有何特点呢?
请分析下表中数据。
纯金属
合金
铅
镉
铋
锡
焊锡
武德合金
熔点℃
327
321
271
232
183
70
启示
交流反馈
合金的强度和硬度与组成它们的纯金属相比硬度大,熔点低,抗腐蚀性能也更好。
(讲解)3、合金比纯金属具有更广泛的用途。
(展示)几种常见合金的主要成分、性能和用途
(叙述)合金在人类生活和生产中具有极为广泛的应用,尤其是在科学技术日益发展的今天,新的金属和合金一直在被不断的发展和应用。
例如,钛和钛合金就是近30年来引起人们普遍重视和关注的一种新型金属材料。
4、钛和钛合金 新型金属材料
(展示)钛和钛合金、新型金属材料的有关资料。
提高兴趣
布置课后作业:
通过上网、进图书馆等渠道查找资料,了解一些新型金属,写一篇科普小论文与同学交流。
课题2 金属的化学性质
教学目标
(一)知识与技能
1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应,以及与盐溶液的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断,并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
(二)过程与方法
1、认识科学探究的基本过程,能进行初步的探究活动。
2、 课堂中,教师组织、引导和点拔,学生通过实验探究和讨论交流,认识金属的化学性质及其活动性顺序。
3、 初步学会运用观察、实验等方法获取信息,并能用图表和化学语言表达有关的信息。
4、初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工,使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
(三)情感态度与价值观
1、 通过对五彩纷呈的化学现象的观察,激发学生的好奇心和求知欲,发展学习化学的兴趣。
2、培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
3、了解化学与日常生活和生产的密切关系,提高学生解决实际问题的能力。
4、在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识,体验到学习的快乐。
教学重点
金属活动性顺序。
教学难点
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
教学方法
问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
教学准备
教师:
制作多媒体课件
学生用具:
镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管(若干)。
课时安排2课时
教师活动
学生活动
[引言]要想更好地使用金属,就需了解金属的各种性质。
上节课我们学习了金属的物理性质,本节课我们来学习金属的化学性质。
[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的?
[问]把这些金属分别在空气中加热,会有什么现象发生?
大家动手做这个实验。
请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写
[板书]一、金属与氧气的反应
[问]铁在纯氧中点燃能反应吗?
若能,写出反应的化学方程式。
[问]根据上面的反应,我们可得出金属具有什么样的化学性质?
[小结] 金属与氧气发生化学反应,生成相应的金属氧化物。
[板书]金属+氧气→金属氧化物
[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗?
有什么不同
[学生观察]
镁条、铝片具有银白色的金属光泽,铜片具有紫红色的金属光泽。
[实验]分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。
[观察]镁条在空气中剧烈燃烧;铝片表面失去光泽;铜片表面变黑。
[板演]2Mg+O2======2MgO4Al+3O2===2Al2O3
2Cu+O2===2CuO
[书写]3Fe+2O2======Fe3O4
[思考回答]金属可与氧气发生化学反应。
[思考回答]不一样,镁在空气中可以燃烧,而铝铜要在纯氧中才能燃烧;常温下,镁、铝等能与空气中的氧气反应,铁、铜要在高温下才能与氧气反
应……
[思考]人们戴的白金、黄金饰品时间再久也总是金光闪闪……
教学过程
、
[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢?
如果不是能举出一些例子吗?
[问]“真金不怕火炼”说明了什么?
[讲解]实验表明,大多数金属都能与氧气发生反应,但反应的难易和剧烈程度是不同的。
如镁、铝等在常温下就能与氧气反应,铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应,但在高温时能与氧气反应。
“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应,根据上述事实,我们可判断出这些金属的活泼程度,即金属活动性。
[投影]比较刚才提到的这几种金属的活动性。
[问]铝的化学性质很活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀?
[讲解]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝的进一步氧化之故。
铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高,并被广泛应用,除了因为改进了铝的冶炼方法,使其成本大大降低,以及铝的密度较小外,还有一个重要的原因,那就是铝的抗腐蚀性能好。
[问]为什么不宜用钢刷、沙纸等来擦洗铝制品?
[补充]我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。
[过渡]很多金属不仅能与氧气反应,而且还能与盐酸或稀硫酸反应。
金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度,也可反应金属的活泼程度。
下面,我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。
[投影展示活动与探究内容]
在试管里放入两小块镁,加入5mL稀盐酸,用燃着的小木条放在试管中,观察现象,并判断反应后生成了
[倾听思考]不同金属活动性不同。
[思考回答]金属的活动性顺序:
Mg>Al>Fe,Cu>Au
[思考回答]若用钢刷、沙纸等来擦洗铝制品,容易把氧化铝薄膜除掉,从而起不到保护作用。
[学生进行探究实验并填写表格]
A组:
金属与稀盐酸反应
B组:
金属与稀硫酸反应
金属
现象
化学方程式
镁
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
锌
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
铁
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
铜
不反应
[生]甲:
镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成H2,铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。
乙:
镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。
丙:
镁、锌、铁与稀硫酸反应时的剧烈程度不同
镁反应最剧烈,其次是锌,然后是铁。
丁:
与酸反应时,能生成H2的金属活动性强,否则,就较弱。
[思考回答]金属的活动性顺序:
Mg>Zn>Fe>Cu
[观察思考]这几个反应不属于化合反应,也不是
分解反应,它们属于那种基本反应类型呢?
金属
现象
化学方程式
镁
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
锌
Zn+2HCl==ZnCl+H2↑
铁
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
铜
不反应
什么气体。
[学生讨论后回答]这些反应的特点是:
一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物其特点不同于化合反应和分解反应。
[回忆并写化学方程式]
o Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
[学生进行探究实验并填写表格]
参照上述实验步骤,分别在放有两小块锌、铁、铜
的试管中加入稀盐酸,观察现象,比较反应的剧烈程度。
如果有气体生成,判断生成的是什么气体。
用稀硫酸代替稀盐酸进行实验,并比较发生的现象
[安排]第一组和第三组做金属与稀盐酸反应,第二组
实验
现象
化学方程式
和第四组做金属与稀硫酸反应
铝
溶液蓝色变浅,铝丝上附着一层红色
固体
2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3Cu
[请一位同学上黑板写出反应的化学方程式,现象可
丝浸入
由学生口述]
硫酸铜
[问]通过以上实验,你得出的结论是什么?
溶液中
[评价]大家回答得都很好。
[指导阅读]欣赏课本图8-13金属与盐酸反应的比较
[小结] 金属与酸发生化学反应,生成金属化合物和
氢气。
铜丝浸
铜丝上
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
[板书]金属+酸→金属化合物+氢气
入硝酸
附有白
[投影]比较刚才实验中用到的这几种金属的活动性
银溶液
色固体
,
[过渡]大家观察这几个化学方程式
中
溶液由
[投影]Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
无色变
为蓝色
铜丝浸
无明显
[问]请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化
入硫酸
现象
合物的角度分析,这些反应有什么特点?
它与我们学过
铝溶液
的化合反应和分解反应的特点是否相同?
中
[师]回答得很好。
化学上,我们把具有这一特点的反
[答]实验1说明铝的活动性强于铜。
应叫做置换反应。
实验2说明铜的活动性强于银。
[板书]置换反应
实验3说明铜的活动性弱于铝。
[讲解]由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单
[思考回答]金属的活动性顺序:
质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
Al>Cu>Ag
[过渡]我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对强弱呢?
[问]大家还记得铁钉与硫酸铜溶液的反应吗?
能不能写出反应的化学方程式?
[讲解]铁比铜活泼,所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来。
[答案]
(1)(3)不反应;
(2)(4)反应,且均为置换反应,化学方程式略。
[思考题答案]:
因波尔多液中的硫酸铜要与铁反应:
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu,从而腐蚀铁制容器;
[思考题2答案]:
1、“真金不怕火炼”,用火烧一下,变黑的为黄铜,不变色的为黄金。
2、能跟稀盐
[投影]活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的酸、稀硫酸反应的为黄铜,不反应的为黄金3、黄铜
化合物中置换出来。
与黄金的密度不同,测一下它们的密度即可区别。
[过渡]下面,我们通过此结论来探究铝、铜、银三种4、黄铜与黄金的硬度不同,把它们互相刻画,硬度
金属的活动性顺序。
[投影展示活动与探究的内容]1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,
过一会儿取出,观察,有什么现象发生?
2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,过一会儿取出,观察,有什么现象发生?
3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中,过一会儿取出,观察,有什么现象发生?
[问]通过这几个实验你可分别得出什么结论?
能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序?
[小结] 金属与金属化合物溶液发生化学反应,生成新的金属化合物和新金属。
[板书]金属+金属化合物→新金属化合物+新金属
[投影]比较刚才实验中用到的这3种金属的活动性
[讲解]经过了许多类似上述实验的探究过程,人们进行了认真的去伪存真,由表及里的分析,归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序:
[板书]二、金属活动性顺序
大的为黄铜,小的为黄金……
[投影并讲解]金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用,它可以给你以下一些判断的依据:
1、在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
2、 在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3、 在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
[投影练习]下列物质能否发生反应?
写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
(1)银与稀盐酸
(2)锌与硫酸铜溶液
(3)铜与硫酸锌溶液
(4)铝与硝酸银溶液
思考题1:
波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它是由硫酸铜、石灰加水配制而成,为什么不能用铁制容器来配制波尔多液?
思考题2:
黄金饰品中的假货常常鱼目混珠,社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。
黄铜
(铜锌合金)与黄金的外观很相似,我们可用什么办法来鉴别它们呢?
[小结]通过本课题的学习,我们知道了多数金属能与氧气反应,且不同金属的活动性各不相同。
根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应,可判断出金属活动性的相对强弱。
我们也了解了几种常见金属的活动性顺序。
同时,我们也认识了一种新的反应类型──置换反应。
[布置作业]习题3,4,6,8
课题3 金属资源的利用和保护
【教学目标】
(一)知识与技能
1、知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物,了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
3、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
4、知道废旧金属对环境的污染,认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
(二)过程与方法
1、通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。
2、运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。
3、能主动与他人进行交流与讨论,逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
(三)情感态度与价值观
1、增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
2、关注与化学有关的社会问题,初步形成主动参与社会决策的意识。
3、逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
4、树立为社会的进步而学习化学的志向。
【教学重点】
1、铁的冶炼。
2、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
3、铁锈蚀的条件及其防护。
4、合理利用金属资源的意识。
【教学难点】
1、对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。
2、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
【教学方法】
联系实际→进行思考→实验探究→分析讨论→得出结论→联系实际→发挥想象→提高兴趣。
【教具准备】
投影仪(或录像机、图片等)、矿物标本(或图片)。
Fe2O3、石灰水、贮有CO的贮气瓶、磁铁、铁架台、酒精喷灯、酒精灯、试管、直玻璃管、橡胶塞、导管、火柴。
【课时安排】
2课时
第一课时:
金属资源概况及铁的冶炼和有关杂质问题的计算。
第二课时:
铁制品锈蚀条件的探究及金属资源的保护。
【教学过程】
第一课时
一、金属资源概况
(讲解)地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中,除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外,其余都以化合物形式存在。
以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。
含有矿物的岩石称为矿石。
工业上就是从矿石中来提炼金属的。
(请学生观看课本图8—16、8—17、8—18等有关金属资源的图片。
或展示矿石样本或放录像)
(过渡)不同种类的金属在地壳中的含量并不相同。
它们在地壳中呈怎样的分布趋势呢?
请大家看课本P15“金属元素在地壳中的含量”的资料。
(或用投影如下图展示)
(问)人类目前普遍使用的金属有哪些?
铁、铝、铜等。
(追问)这是否和它们在地壳中的含量有一定的关系呢?
肯定有!
因为铝、铁在地壳中的含量是所有金属中最多的。
(疑惑)铜的百分含量远小于铁和铝,为什么也普遍使用于我们的日常生活和工农业生产呢?
(可让学生讨论、各抒己见)
(总结)这主要与铜的性质和铜的提炼成本有关。
(追问)那么,自然界含铁、铝、铜的矿石主要有哪些呢?
它们的主要成分是什么?
含铁的矿石主要有赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)、菱铁矿(主要成分是FeCO3);含铝的矿石主要是铝土矿(主要成分是Al2O3);含铜的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)和辉铜矿(主要成分是Cu2S)。
(引导学生看课本有关内容)
我国矿物种类齐全,矿物储量丰富,其中钨、钼、钛、锑等储量居世界前列,铜、铝、锰等储量在世界上占有重要地位。
(过渡)现在,人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源,以提取数亿吨计的金属。
其中,提取量最大的是铁。
把金属矿物变成金属的过程,叫做金属的冶炼。
炼铁的过程称之为铁的冶炼。
下面,我们就来学习有关铁的冶炼的知识。
(板书)二、铁的冶炼
(介绍)早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器,从公元1世纪起,铁便成了一种最主要的金属材料。
[引导学生观看图8—19(我国古代炼铁图)]
(讲解)钢的主要成分就是铁。
钢和铁有着非常广泛和重要的应用,它们在某种程度上代表了一个国家工业发展的水平。
新中国成立后,我国的钢铁工业得到了飞速的发展。
1949年,我国的钢产量只有15.8万吨,居世界第26位;
1996年,我国的钢产量首次突破1亿吨,居世界前茅。
[引导学生观看图8—20(上海宝山钢铁公司炼铁高炉)和图8—21(为纪念
1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票)]
(过渡)铁矿石是怎样炼成铁的呢?
现以赤铁矿的主要成分Fe2O3为例,来学习研究如何实现铁的冶炼。
(启发)比较Fe2O3与Fe的组成差异,设想用什么方法或试剂去完成铁的冶炼。
(讨论)Fe2O3与Fe在组成上只相差一种元素,即氧元素。
要使Fe2O3
变为铁关键是使Fe2O3失去“O”。
可能的方案有:
1.加热使Fe2O3发生分解反应。
2.找寻一种物质使其主动夺去Fe2O3中的“O”。
(引导学生对以上方案评价)方案I要使Fe2O3分解,需较高的温度;又因为铁在高温下易与空气中的氧气反应,要使Fe2O3分解成功,还须在非空气氛围中进行,
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- 初中化学 下册 教案