北京各区高三一模化学平衡汇编Word文件下载.docx
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c.可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应,研究浓度对该反应速率的影响
(3)治理含CO、SO2的烟道气,可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。
①已知:
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)
△H=-283kJ·
S(s)+
O2(g)=SO2(g)
△H=-296kJ·
则治理烟道气反应的热化学方程式为。
②一定条件下,将CO与SO2以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列选项能说明反应达到平衡状态的是(填写字母序号)。
a.v(CO)∶v(SO2)=2∶1b.平衡常数不变
c.气体密度不变d.CO2和SO2的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时,混合气体中CO的体积分数为
,则SO2的转化率为。
27.(14分)
(1)(1分)弱(1分)电子层数增多,原子半径增大
(2)①bd(选对1个给1分,错选或多选为0分)②b
(3)①2CO(g)+SO2(g)===S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ·
(方程式1分,包括物质化学式和状态;
反应热1分,与物质系数对应)
②cd(选对1个给1分,错选或多选为0分)60%
北京市东城区普通高中示范校2015届高三3月零模
11.某温度下,向体积为2L的密闭容器中加入CH3OH,发生反应2CH。
OH(g)
+H2O(g)
H=-25kJ·
mol
,反应过程中测定的部分数据见下表。
已知该温度下反应的平衡常数K=400,下列说法正确的是
反应时间/min
2.05
0.6
0.05
A.反应在t2min时
≠
B.反应达到平衡时,放出的热量为50kJ
C.反应在t1min内的平均速率为
mol·
L
·
min
D.若反应达到平衡后,缩小容器体积,
变大
11.C
26.(14分)减少二氧化碳的排放是一项重要课题。
(1)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:
在0.1MPa时,按
=1:
3投料,图14所示不同温度(T)下,平衡时的四种气态物质的物质的量(n)的关系。
①该反应的△H__________0(填“>
”、“=”或“<
”)。
②曲线b表示的物质为__________。
③为提高CO2的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是__________。
(2)在强酸性的电解质水溶液中,惰性材料做电极,电解CO2可得到多种燃料,其原理如图15所示。
①该工艺中能量转化方式主要有__________。
②b为电源的__________(填“正”或“负”)极,电解时,生成乙烯的电极反应式是__________。
(3)以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图16所示。
①过程1每反应1molFe3O4转移电子的物质的量为__________。
②过程2发生反应的化学方程式是__________。
26.(14分)
(1)①<
(1分)
②H2O(1分)
③加压(或不断分离出水)(2分,改变投料比也应得分)
(2)①太阳能转化为电能;
电能转化为化学能(2分)
②正(2分)
(2分)
(3)①2mol(2分)
②
海淀区高三年级第二学期期中练习(一模)
12.某温度下,将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<
0,容器中H2的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示。
图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2的物质的量随时间的变化关系。
A.曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度
B.曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气
C.该温度下,此反应的化学平衡常数的数值为0.5
D.从反应开始至a点,ν(CO2)=0.6mol·
L-1·
min-1
12.C
2015.4朝阳一模化学试题2015.4.2
26.(14分)
、漂白液(有效成分为
)在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒。
(4)研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义。
30℃时,pH=11的漂白液中
的质量百分含量随时间变化如下:
①比较分解速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)的大小关系,原因是__________。
分解的化学方程式是。
③4d~8d,Ⅰ中v(NaClO)=mol/(L·
d)(常温下漂白液的密度约为1g/cm3,且变化忽略不计)。
(4)①v(Ⅰ)>
v(Ⅱ)(1分)
30℃
NaClO溶液浓度大,反应速率快(1分)
②2NaClO====2NaCl+O2↑(2分,有缺陷-1分)
③0.047(或7/149)(2分)
27.(13分)氮化铝(AlN)广泛应用于集成电路,其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀,在持续流动的氮气流中加热至1750℃,发生如下反应:
(1)断开
分子内的共价键要热量(填“吸收”或“放出”)。
(2)分析反应②对①、③平衡移动的影响。
(3)
合成
的平衡常数表达式K=。
27.(13分)
(1)吸收(2分)
(2)反应②使c(O2)降低,c(Al)增大,反应①、③正向移动(2分,浓度、右移各1分)
(3)c3(CO)/c(N2)(2分)
2015东城高三一模化学
26.(15分)合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义。
(1)尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥,也是一种化工原料。
①以尿素为原料在一定条件下发生反应:
CO(NH2)2(s)+H2O(l)
2NH3(g)+CO2(g)
△H=+133.6kJ/mol。
该反应的化学平衡常数的表达式K=。
关于该反应的下列说法正确的是(填序号)。
a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c.降低温度使尿素的转化率增大
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。
结合①中信息,尿素还原NO(g)的热化学方程式是。
③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料,在120℃、催化剂作用下反应生成尿素:
CO2(g)+2NH3(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g),混合气体中NH3的物质的量百分含量[ϕ(NH3)]随时间变化关系如图所示。
则a点的正反应速率ν(正)(CO2)b点的逆反应速率ν(逆)(CO2)(填“>
”、“=”或“<
”);
氨气的平衡转化率是。
(1)①c2(NH3)·
c(CO2)a
②2CO(NH2)2(s)+6NO(g)=5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)∆H=-1804.7kJ/mol
③>0.75
北京市西城区2015年高三一模试卷
26.(13分)硫及其化合物有广泛应用。
(1)硫元素在周期表中的位置是。
(2)硒(34Se)与硫在元素周期表中位于同一主族。
下列说法正确的是。
a.沸点:
H2Se>
H2S>
H2O
b.H2Se比H2S稳定性强
c.Se的原子半径比S原子大d.SeO2和SO2含有的化学键类型相同
(3)SO2可用于制H2SO4。
已知25℃、101kPa时:
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H1=-545kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ/mol
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H3=-130kJ/mol
则2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=kJ/mol。
(4)为研究H2SO4生产中SO2催化氧化时温度对SO2平衡转化率的影响,进行如下试验。
取100L原料气(体积分数为SO27%、O211%、N282%)使之发生反应,在101kPa下达到平衡,得到如下数据:
温度/℃
500
525
550
575
600
平衡转化率/%
93.5
90.5
85.6
80.0
73.7
根据上述数据,达平衡态时N2的体积分数随着温度升高而(填“增大”、“减小”或“不变”);
575℃达平衡时,SO3的体积分数为%(保留一位小数)。
26.(13分)
(1)第3周期ⅥA族(2分)
(2)cd(2分)
(3)-197(2分)(4)减小(2分);
5.8(2分)
北京2015年丰台区一模理综试卷化学部分试卷及答案
27.(14分)铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。
(4)以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质),反应装置如下图。
Fe(s)+5CO(g)
Fe(CO)5(g)ΔH<0
T1T2(填“>”、“<”或“=”),判断理由是
(4)<
铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量,低温有利于合成易挥发的羰基合铁,羰基合铁易挥发,杂质残留在玻璃管左端;
当羰基合铁挥发到较高温度区域T2时,羰基合铁分解,纯铁粉残留在右端,一氧化碳循环利用。
2015年石景山区高三统一测试
26.(13分)氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
反应
大气固氮
N2(g)+O2(g)
2NO(g)
工业固氮
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
27
2000
25
400
450
K
3.84×
10-31
0.1
5×
108
0.507
0.152
1分析数据可知:
大气固氮反应属于__________(填“吸热”或“放热”)反应。
②分析数据可知:
人类不适合大规模模拟大气固氮的原因__________。
③从平衡视角考虑,工业固氮应该选择常温条件,但实际工业生产却选择500℃左右的高温,解释其原因_______________________。
(2)工业固氮反应中,在其他条件相同时,分别测定N2的平衡转化率在不同压强(р1、р2)下随温度变化的曲线,下图所示的图示中,正确的是________(填“A”或“B”);
比较р1、р2的大小关系_________。
26.(共13分,除特殊标明的外,其余每空均为2分)
(1)①吸热(1分)
②K值小,正向进行的程度小(或转化率低),不适合大规模生产(如果其他因素合理,不扣分,但给分点是画点部分)
③从反应速率角度考虑,高温更好,但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适(没有答出催化剂活性的,不扣分)
(2)Aр2>р1
2015顺义一模
12.某温度下,CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1。
该温度下在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中,投入CO(g)和H2O(g)的起始浓度及5min时的浓度如下表所示。
甲
乙
起始浓度
5min时浓度
c(CO)/mol/L
0.08
0.2
x
c(H2O)/mol/L
y
下列判断不正确的是
A.x=y=0.16
B.反应开始时,乙中反应速率比甲快
C.甲中0~5min的平均反应速率:
v(CO)=0.004mol/(L·
min)
D.平衡时,乙中H2O的转化率是50%,c(CO)是甲中的2倍
12
A
26.(14分)用CO2生产绿色燃料甲醇时发生反应A:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)
+
H2O(g)
(1)2CH3OH(g)
+3O2(g)===2CO2(g)+
4H2O(g)△H=-1365.0KJ/mol
H2(g)
+1/2O2(g)===H2O(g)△H=-241.8KJ/mol
H2O(g)的反应热△H=。
(2)在体积为1L的恒容密闭容器中发生反应A,下图是在三种投料[n(CO2)和n(H2)分别为1mol,3mol;
1mol,4mol和1mol,6mol]下,反应温度对CO2平衡转化率影响的曲线。
①曲线c对应的投料是。
②T1℃时,曲线a对应的化学平衡常数是。
③500℃时,反应A的平衡常数K=2.5,T1℃500℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。
(1)△H=-42.9kJ/mol(2分)
(2)①n(CO2)=1mol,n(H2)=6mol(2分)②0.52(2分)③高于(2分)
2015房山区高三一模化学试题
12.在一定温度下,将6molC02和8molH2充入2L恒容密闭容器中,发生如下反应:
C02(g)+3H2(g)CH30H(g)+H20(g)△H<O
分别在t时测得在该容器内n(H2)的数值如下:
t/min
1
4
8
11
n(H2)/mol
6
2.6
2
则下列说法正确的是
A.该温度下,平衡常数K=0.5
B.反应进行4min时,V正(C02)=0.45mol/(L·
C.反应进行到9min时,H2的转化率比8min时高
D.反应进行11min后,若增大容器内压强,CO2的转化率一定增大
26.(14分)碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。
(1)C、CO、CO2在实际生产中有如下应用:
a.2C+SiO2Si+2COb.3CO+Fe2O32Fe+3CO2
c.C+H2OCO+H2d.CO2+CH4CH3COOH
上述反应中,理论原子利用率最高的是。
(2)有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。
但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒,在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2,为搞清该方法对催化剂的影响,查得资料:
图Ⅰ图Ⅱ
则:
①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是。
②SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)△H=。
(3)汽车尾气中含大量CO和氮氧化物(NO
)等有毒气体。
①活性炭处理NO的反应:
C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)∆H=-akJ·
mol-1(a>
0)
若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放,以下措施理论上可行的是:
。
a.增加排气管长度b.增大尾气排放口
c.添加合适的催化剂d.升高排气管温度
②在排气管上添加三元催化转化装置,CO能与氮氧化物(NO
)反应生成无毒尾气,其化学方程式是。
26.(14分)
(1)d---------------------------------(1分)
(2)①避免O2与Ni反应再使其失去催化作用、或O2与CO混合反应发生爆炸。
-(2分)
②+270kJ/mol---------------------------------------(2分)
(3)①a、c--------------------------------------------------------------------(2分)
②2xCO+2NOx2xCO2+N2-----------------------(2分)
2015年北京延庆高三一模化学试题及答案
SO2、CO、NOx是对环境影响较大的气体,对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。
请回答下列问题:
(1)已知25℃、101kPa时:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H1=-197kJ•mol-1
H2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ•mol-1
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=-545kJ•mol-1
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是。
(2)若反应2H2(g)+O2(g)═2H2O(g),△H=-241.8kJ•mol-1,根据下表数据
则x=______kJ•mol-1。
化学键
H-H
O═O
O-H
断开1mol化学键所需的能量/kJ
436
x
463
(3)甲醇汽油也是一种新能源清洁燃料。
工业上可用CO和H2制取甲醇,热化学方程式为:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=-90kJ•mol-1
该温度下,在两个容积均为1L的密闭容器中,分别发生该反应:
容器
反应物投入量
1molCO(g)和2molH2(g)
1molCH3OH(g)
平衡时c(CH3OH)
c1
c2
平衡时能量变化
放出54kJ
吸收akJ
则c1_________c2(填“>”或“<”或“=”),a=____________。
若密闭容器容积与
相同,Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。
若Ⅱ反应
的n(CO)起始=10mol、投料比为0.5,则:
A点的平衡常数KA=,
B点的平衡常数KBKA。
(填“>”或“<”或“=”)
b
a
为提高CO转化率可采取的措施是(至少答出两条
26题(14分)
(1)SO3(g)+H2O(l)═2H2SO4(l)△H=-130kJ/mol(2分)
(2)738.3(2分)
(3)①=;
36(各1分)
②0.01(2分);
=(1分)
③减小投料比,降低温度,增大压强,分离出CH3OH(一条1分,共2分)
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