区级联考天津市南开区届九年级一模化学试题Word下载.docx
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5.0~6.0
4.8~5.4
6.0-7.0
6.0-8.0
A.胡萝卜B.土豆C.西红柿D.南瓜
9.下列说法正确的是
A.木炭燃烧生成黑色固体B.红磷在空气中燃烧时,产生大量白色烟雾
C.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体D.氢气在空气中燃烧,发出蓝色火焰
10.烟道气中含有大量CO2,CO2经“捕捉”后可用于生产甲醇(Z),反应的微观示意图如图:
下列说法不正确的是()
A.一个Z分子中含有6个原子
B.参加反应的X与Y的质量比为22:
1
C.反应中生成的Z与W的分子个数之比为1:
D.参加反应的Y的质量等于生成的Z和W中氢元素的质量之和
11.过氧化钠(Na2O2)能与二氧化碳反应生成氧气,可作为呼吸面具中氧气的来源。
潜水艇遇到紧急情况时,也使用过氧化钠来供氧,反应的化学方程式为:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
以下从该反应获取的信息中,正确的是
①过氧化钠属于氧化物②该反应属于置换反应③反应前后部分氧元素化合价发生了变化④实验室可利用这一原理制取纯净的氧气。
A.①③④B.①③C.①④D.①②③
12.常温下,向一定量的碳酸钠溶液中不断加入氢氧化钡粉末,溶液质量的变化情况如图所示。
对该图的分析有如下几种说法正确的是( )
A.向a点溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液变红,可证明有氢氧化钠生成
B.取少量b点溶液,滴入过量稀盐酸,有气泡产生
C.c点溶液中的溶质只有氢氧化钠
D.该温度下,向d点溶液中加入氢氧化钡粉末,溶质质量不变
二、多选题
13.化学与生活密切相关,下列叙述中不正确的是
A.不慎打翻酒精灯而着火,用湿抹布扑灭主要是降低着火点
B.洗洁精具有乳化功能,可洗去餐盘上的油渍
C.铝制品比铁制品更耐腐蚀,因为铝表面易形成致密氧化膜
D.用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否漏气
14.化学是一门以实验为基础的科学。
下列实验中提供的方案不能达到目的是
A.除去氧化钙中少量的碳酸钙,可加水溶解,过滤
B.不需要加入其他任何试剂就能鉴别出KOH、(NH4)2SO4、BaCl2、HCl四种溶液
C.探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响,可将硫分别在空气和氧气中燃烧
D.除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2,可加入适量铁粉,过滤
15.有一包不纯的碳酸钾粉末,所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。
为确定其成分,进行如下实验:
①取少量该粉末于试管中,加足量的水充分溶解,得到无色澄清溶液。
向该溶液中加入适量的硝酸银溶液,有白色沉淀产生,再加入足量的稀硝酸,充分反应后,部分白色沉淀消失。
②另取13.8g该粉末于烧杯中,加水使其完全溶解,再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液,恰好完全反应,过滤后得到19.7g白色沉淀和滤液a。
下列说法正确的
A.杂质中一定含有氯化钾,可能含有硝酸钾、碳酸钠
B.该包粉末的组成只有两种情况
C.滤液a中所含氯元素质量一定大于7.1g
D.所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%
三、填空题
16.化学就在我们身边。
现有①碳酸氢钠②熟石灰③氧化钙④盐酸⑤活性炭⑥氮气,从中选择适当的物质按下列要求填空(填序号):
(1)可作某些食品干燥剂的是__________;
(2)焊接金属时常用作保护气的是__________;
(3)与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是__________;
(4)能吸附有异味物质的是__________;
(5)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是__________;
(6)人体胃液中含有的酸是__________。
17.化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
根据下图中提供的信息,请回答下列问题:
(1)由A图可知,硅原子的核外电子数为___________;
(2)B、C、D、E中属于同种元素的是_____________(填字母序号),原因是它们的___________相同;
(3)B所示粒子在化学反应中容易____________电子(填“得到”或“失去”);
其化学性质与__________(填字母序号)相似;
(4)由C、E两种元素组成的化合物的化学式为___________。
(5)图2为元素周期表的部分,甲、乙代表两种不同元素,以下判断正确的是___________。
A甲的原子序数大于乙
B甲和Cl在同一周期
C乙和He的最外层电子数相同
18.写出下列反应的化学方程式:
(1)碳在氧气中充分燃烧__________;
(2)锌和稀硫酸反应__________;
(3)碳酸氢钠和稀盐酸反应__________。
19.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
(1)可以作为溶质的是__________。
A只有固体B只有液体C只有气体D气体、液体、固体都可以
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液后,温度下降。
这种物质可能是___。
A氯化钠B硝酸铵C氢氧化钠D蔗糖
(3)下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,请回答有关问题。
①将一瓶接近饱和的丙溶液变成饱和溶液,除通过增加溶质、蒸发溶剂使其达到饱和外,还可采取的方法__________。
②将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的质量由大到的顺序为___________。
③t3℃时,取甲、乙两物质配制溶液。
序号
a
b
c
d
e
固体种类
甲
乙
甲固体的质量/g
30
60
90
水的质量/g
100
I.关于a~e所得溶液属于饱和溶液的是_________。
II.下列关于a~e所得溶液的说法不正确的是_____。
Ab溶液恒温蒸发25g水后,与c溶液溶质质量分数相等
Be溶液的溶质质量分数为37.5%
C将a、d溶液降温至t1℃,均有晶体析出
Dc溶液恒温蒸发溶剂后,溶质质量分数变大
20.人类社会的发展离不开金属。
请依据所学知识填空。
(1)考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重,铁生锈的条件是铁与空气中的__________发生化学反应。
在实验室常用稀盐酸清除铁锈,化学方程式为____________;
(2)某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验:
实验I:
硝酸银溶液和铁粉混合
实验II:
硝酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后,该同学将实验I和II的物质全部倒入同一个烧杯中,发现烧杯内的红色固体明显增多。
充分反应后过滤,向滤渣中滴加盐酸,没有气泡产生。
则滤液中一定含有的溶质为___________(填化学式,下同),可能含有的溶质为__________。
(3)与金属跟盐的反应相似,非金属也有这样的规律。
Br2、I2、Cl2及其化合物有如下关系:
Br2+2NaI=2NaBr+I2;
Cl2+2NaI=2NaCl+I2;
Cl2+2NaBr=2NaC1+Br2。
由此可判断,非金属单质Br2、I2、Cl2的化学活动性由强到弱的顺序为__________。
(4)由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物,经测定,其中硫元素的质量分数为a%,则混合物中铁元素的质量分数为___________。
四、简答题
21.人们对水的组成的认识是科学家们在大量实验的基础上得出的。
(1)研究氢气的燃烧实验是人们认识水的组成开始。
氢气在点燃前一定要__________。
(2)科学家们又用“电解法”证明了水的组成;
下图中试管a、b中产生气体的体积比约为__________;
检验b中产生的气体时看到的现象是__________。
(3)拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。
他让水蒸气通过一根高温烧红的铁质枪管,结果得到了氢气,同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分)生成。
该反应的化学方程式为____________;
(4)自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中,下列操作:
①过滤;
②吸附;
③消毒;
④蒸馏,其中没有用到的是___________(填序号)。
(5)生活中经常使用__________的方法降低水的硬度。
五、推断题
22.A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的化合物,其中A、B是盐,且B中含有钠元素;
D是酸,C为白色沉淀。
它们相互之间在溶液中可发生如下反应:
①C+D=A+2F②2E+D=B+2F③A+2E=C↓+B
根据上述信息回答问题:
(1)写出物质的化学式:
D____________,F__________;
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应①__________;
反应③__________。
六、实验题
23.实验室利用下图实验装置进行有关实验。
请根据装置回答下列问题:
(1)写出图中仪器a的名称:
_________。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气,应选用的装置为_________(填字母,在A~E中选取),反应的化学方程式为___________;
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,该反应的化学方程式为:
_________;
若得到纯净、干燥的二氧化碳气体(常混有少量氯化氢气体和水蒸气),可以按照“产生气体→F→F→真空气囊”的装置顺序连接,第一个F装置盛放试剂的作用__________,第二个F装置盛放的试剂为___________。
七、流程题
24.利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。
某工厂将矿物燃料燃烧产生的废气中的SO2收集起来,既可以生产稀硫酸,又能制备氢气。
其反应过程如下图所示:
(1)写出反应器中发生化学反应的方程式____________________。
(2)此制备过程中可循环利用的物质是__________。
(3)硫酸用途广泛,汽车铅酸蓄电池中含有硫酸,其中需要用到溶质质量分数为24.5%的硫酸溶液。
①同学们在实验室用浓硫酸配制稀硫酸,除用到胶头滴管、量筒、烧杯外,还需要用到的仪器有___________。
②实验室用98%的浓硫酸(密度1.84g/mL)配制24.5%的硫酸溶液1200g,需要98%浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留至0.1)。
八、计算题
25.磷酸二氢铵(NH4H2PO4)是一种化肥,它对提高农作物的产量具有重要作用。
计算:
(1)NH4H2PO4的相对分子质量是______________;
(2)NH4H2PO4中氢、氧两种元素的质量比是__________(填最简整数比);
(3)NH4H2PO4中氧元素的质量分数为___________(精确到0.1%)。
26.某硫酸铜样品中含有不溶性杂质(杂质不溶于水,不含铜元素,不与其他物质发生反应),兴趣小组同学欲测定硫酸铜的含量。
进行了如下实验:
①取样品20g加入81.8g足量的水搅拌充分溶解后,向其中加入56g氢氧化钾溶液,充分反应后过滤,得到8.9g不溶于水的物质和滤液a;
②再向上述滤液a中继续加入56g氢氧化钾溶液,充分反应后过滤,又得到4.9g不溶于水的物质和只含一种溶质的滤液b。
请计算:
(1)样品中硫酸铜的质量分数;
______________
(2)最后所得滤液b中溶质的质量分数。
________________
参考答案
1.B
【详解】
A、盐酸是氯化氢的水溶液,能挥发出氯化氢气体,没有新物质生成属于物理变化,故不符合题意;
B、谷物中的糖类经过发酵酿成酒,有新物质酒精生成,属于化学变化,故符合题意;
C、风力发电是指把风的动能转为电能,没有生成新物质,故不符合题意;
D、滴水成冰只是水的状态由液态变为固态,没有生成新物质属于物理变化,故不符合题意;
故选B。
2.C
【解析】
试题分析:
空气成分中,体积分数约占21%的是氧气,故答案选择C
考点:
空气中氧气含量
3.D
A、加热时,试管中液体药品的体积不超过试管容积的三分之一,并用酒精灯的外焰加热,故选项不正确;
B、使用量筒读数时,视线应该和凹液面的最低处水平,故选项不正确;
C、使用胶头滴管滴加液体时,胶头滴管应垂直悬空于容器口上方约1厘米的位置,故选项不正确;
D、用火柴点燃酒精灯,严禁用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯,故选项正确;
故选D。
【点睛】
使用酒精灯时应用火柴点燃,绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯(以免引起火灾),用完酒精灯时不可用嘴吹灭,须用灯帽盖灭。
4.A
人体必须的元素中,缺铁容易引起贫血,缺少钙元素会引起骨质疏松症;
缺少碘元素会造成甲状腺肿大;
缺少锌元素会发育迟缓,食欲不振;
故答案选择A。
5.C
试题分析∶表示2个氯原子的是C.2Cl.
考点∶考查化学符号的意义。
6.D
A、氯化钠不和空气中的各成分物质发生反应,不是必须密封保存的物质,故不符合题意;
B、木炭在常温下化学性质稳定,不是必须密封保存的物质,故不符合题意;
C、石灰石能和酸反应生成二氧化碳和水,不易和空气中的物质发生反应,不是必须密封保存的物质,故不符合题意;
D、浓硫酸具有吸水性,能吸收空气中的水蒸气使浓度降低,需密封保存,故符合题意;
常见的具有挥发性、吸水性、易潮解、易风化、易吸水结块、能和空气中的水或氧气或二氧化碳等物质发生反应的物质,都需要密封保存。
7.A
在LiFePO4中锂(Li)的化合价为+1价,磷酸根显-3价,设锂元素的化合价为x,化合物中元素的化合价的代数和为零,则有:
x+(+1)+(-3)=0,x=+2;
故选A。
8.D
A、胡萝卜最适宜的土壤为微酸性,不适宜该地区得种植,故A不正确;
B、土豆最适宜的土壤为酸性,不适宜该地区得种植,故B不正确;
C、西红柿最适宜的土壤为微酸性,不适宜该地区得种植,故C不正确;
D、南瓜最适宜的土壤为弱碱性,适宜该地区得种植,故D正确。
酸碱性与pH关系为:
pH大于7为碱性且越大碱性越强,pH小于7为酸性且越小酸性越强,pH等于7为中性。
9.C
A、木炭燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,故选项不正确;
B、红磷在空气中燃烧时产生大量白烟,而不是白雾,故选项不正确;
C、硫燃烧后生成有刺激性气味的气体,故选项正确;
D、氢气在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,故选项不正确;
故选C。
注意烟和雾的区别,烟是粉尘颗粒物,为固体;
雾是微小液滴,是液态的,红磷燃烧产生的是大量白烟,而浓盐酸挥发出的氯化氢在空气中形成的是白雾。
10.B
A、由Z的模型图知一个Z分子中含有1个碳原子、1个氧原子、4个氢原子共6个原子,故不符合题意;
B、由题意可知,二氧化碳X和氢气Y反应生成甲醇和水,方程式为
,参加反应的X与Y的质量比=44∶6=22∶3,故符合题意;
C、由反应的化学方程式可知,反应中生成的甲醇Z与水W的分子个数之比=1∶1,故不符合题意;
D、根据质量守恒定律可知反应前后元素守恒,参加反应的氢气Y的质量等于生成的甲醇Z和水W中氢元素的质量之和,故不符合题意;
11.B
①过氧化钠含有钠元素和氧元素,符合氧化物的定义,属于氧化物的说法正确;
②置换反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物的反应,根据化学方程式可知该反应物过氧化钠和二氧化碳都是化合物,该反应属于置换反应的说法不正确;
③反应前氧元素以化合态存在,反应后部分氧元素以单质态存在,部分氧元素化合价发生了变化的说法正确;
④该反应物中有气体参加反应,利用这一原理制取的氧气中易混有二氧化碳,实验室可利用这一原理制取纯净的氧气的说法不正确;
综上分析,
含有两种元素且有一种是氧元素的化合物叫氧化物。
12.D
【分析】
根据题意,碳酸钠能和氢氧化钡反应生成白色碳酸钡沉淀和氢氧化钠,图像中ab段是碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀,a点是碳酸钠过量,氢氧化钡不足,溶液中的溶质是碳酸钠和氢氧化钠;
b点是碳酸钠和氢氧化钡恰好完全反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,溶液中的溶质只有氢氧化钠;
c点是碳酸钠反应完,氢氧化钡过量,溶液中溶质是氢氧化钠和氢氧化钡;
d点溶液中溶质是氢氧化钠和氢氧化钡,但溶液中氢氧化钡已达到饱和状态,该温度下不能在继续溶解氢氧化钡.
A、向a点溶液中滴加无色酚酞溶液,此时溶液中含有的碳酸钠和氢氧化钠都能使溶液变红,不能证明有氢氧化钠生成,故选项不正确;
B、由上分析可知取少量b点溶液,滴入过量稀盐酸,稀盐酸和氢氧化钠反应无明显现象,故选项不正确;
C、由上分析可知c点溶液中的溶质是氢氧化钠和氢氧化钡,故选项不正确;
D、由上分析可知d点为该温度下氢氧化钡的饱和溶液,向d点溶液中加入氢氧化钡粉末,不能继续溶解,溶质质量保持不变,故选项正确;
13.AD
A、着火点是物质的固有属性,不能随意改变,用湿抹布扑灭主要是利用水吸热降低温度到着火点以下,同时隔绝氧气,达到灭火的目的,故符合题意;
B、洗洁精具有乳化功能,能使油滴分散成无数细小的液滴而不聚成大的油珠,使油和水不再分层,可洗去餐盘上的油渍,故不符合题意;
C、铝制品比铁制品更耐腐蚀,因为铝表面易形成致密的氧化铝薄膜阻止里层的铝继续被氧化,而铁生成的铁锈具有疏松多孔的结构,不能阻止里层的铁继续和氧气反应,故不符合题意;
D、液化石油气具有可燃性,一切可燃性物质和氧气混合遇明火都有可能发生爆炸,切不可用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否漏气,故不符合题意;
故选AD。
14.AD
A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,除去氧化钙中少量的碳酸钙,加水溶解过滤,会除去原物质氧化钙,得到杂质碳酸钙,故符合题意;
B、硫酸铵能和氢氧化钾反应生成有刺激性气味的氨气,能和氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀,稀盐酸只能和氢氧化钾反应且无明显现象,将四种溶液两两混合,首先鉴别出硫酸铵,然后鉴别出氢氧化钾和氯化钡,剩余的就是稀盐酸,故不符合题意;
C、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰,探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响,可将等量硫分别在空气和氧气中燃烧,故不符合题意;
D、铁比铜活泼,能和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁,“除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2,加入适量铁粉过滤”,会将氯化铜中的铜置换出来,除去原物质得到铜,不符合除杂原则,故符合题意;
解答除杂质一类的题目时,要注意三原则:
①不引入新杂质;
②不减少被提纯物质的质量;
③杂质便于分离。
三要领:
①根据物理性质或化学性质的差异;
②确定除杂质方法;
③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法有:
加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去;
或加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出;
或利用置换反应的原理将杂质除去;
或将被除去的杂质变为提纯的物质;
或采用物质吸收进行,常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题。
15.BC
①氯化亚铁溶于水溶液呈浅绿色,得到无色澄清溶液,说明粉末中一定不含氯化亚铁和硝酸钙;
加入适量的硝酸银溶液,硝酸银能和氯离子反应生成难溶于水且难溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银,还能和碳酸根离子反应生成白色沉淀碳酸银,碳酸银难溶于水可溶于酸,根据加入足量的稀硝酸后,部分白色沉淀消失说明粉末中一定含有氯化钾和碳酸钠;
由上分析可知样品碳酸钾粉末中一定含有杂质碳酸钠、氯化钾,一定不含氯化亚铁,可能含有硝酸钾;
②根据生成沉淀碳酸钡的质量为19.7g,
,
,再根据方程式中BaCl2~BaCO3的质量比可知,设生成19.7g碳酸钡沉淀消耗氯化钡的质量为x。
x=20.8g,则所用氯化钡溶液中溶质的质量分数=
×
100%=10.4%,氯化钡中含有的氯元素质量=20.8g×
×
100%=7.1g,又因为粉末中一定含有氯化钾,所以滤液a中所含氯元素质量一定大于7.1g。
A、由上分析可知,杂质中一定含有氯化钾、碳酸钠,可能含有硝酸钾,故选项不正确;
B、由上分析可知,该包粉末的组成只有两种情况,一是碳酸钾和碳酸钠和氯化钾和硝酸钾,二是碳酸钾和碳酸钠和氯化钾,故选项正确;
C、由上分析可知,滤液a中所含氯元素质量一定大于7.1g,故选项正确;
D、由上分析可知,所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为10.4%,故选项不正确;
故选BC。
16.③⑥②⑤①④
(1)氧化钙能和水反应生成氢氧化钙,可作某些食品干燥剂,故填③;
(2)氮气的化学性质比较稳定,常用作焊接金属时的保护气,故填⑥;
(3)波尔多液是熟石灰氢氧化钙与硫酸铜溶液混合配成的蓝色胶状悬浊液,具有杀菌作用,故填②;
(4)活性炭具有疏松多孔的结构,具有吸附性,能吸附有色素、异味,故填⑤;
(5)碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,故填①;
(6)人体胃液中含有的酸是盐酸,故填④。
17.14CD质子数得到CNa2SB
(1)由元素周期表方格信息可知硅元素的原子序数为14,根据原子序数=核电荷数=核内质子数=14,在原子中质子数又等于核外电子数,可知硅原子的核外电子数为14,故填14;
(2)是否为同种元素取决于核电荷数(质子数)是否相同,质子数相同的为同种元素,质子数不同的属于不同种元素,C和D的质子数相同,属于同种元素,故填CD;
(3)B所示粒子最外层电子数为6,大于4,在化学反应中容易得到电子形成阴离子,故填得到;
元素化学性质和最外层电子数关系最为密切,最外层电子数相同的原子化学性质相似,BC原子最外层电子数相同为6,化学性质相似,故填BC;
(4)元素C质子数是16,为硫元素,最外层电子数是6,易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子,E元素质子数为11,是钠元素,原子最外层电子数是1,易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子,根据化合物中各元素化合价代数和为零,可知CE形成化合物的化学式为硫化钠,化学式为:
Na2S;
(5)根据元素周期表和题图
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- 级联 天津市 南开区 九年级 化学试题