华师版初中科学七年级期中复习常考知识专项练习溶质质量分数的简单计算doc文档格式.docx
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4.20°
C时,向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水,充分搅拌后静置,烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体,过滤得到4g固体和澄清溶液。
下列叙述错误的是()
A.该溶液中溶质的质量等于36g
B.20°
C吋氯化钠在水屮的溶解度为36g
C.该溶液中溶质的质量分数等于36%
D.滤液加水后该溶液变为不饱和溶液
5.某同学要配制一定浓度的氯化钠溶液,将天平调到平衡后,该同学将氯化钠晶体放在右盘,舷码放在天平的左盘。
当天平重新平衡后,左盘舷码为3克,游码在0.5克处。
该同学将称得的氯化钠晶体溶解于水配成10克溶液,则该溶液的质量分数是()
A.35%
B.30%
C.25%
D.20%
6•已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表,下列说法错误的是()
温度/°
c
20
30
40
50
溶解度
/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
A.20°
C时,饱和硝酸钾溶液的质量分数为31.6%B.硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大
C.30°
C时,145.8g硝酸钾饱和溶液中含有45.8g溶质D.将40°
C的硝酸钾溶液降温至20°
C,不一定有
晶体析出
7.某温度下100克饱和硝酸钾溶液中含硝酸钾31.6克,现向其中加入4.4克硝酸钾晶体和5.6克水,保持溶液温度不变,则溶液中溶质的质量分数为()
B.31.6%
A.—X100%
100克-31.6克+5.6克
31.6克+4.4克
U100克+31.6克+5.6克xl°
°
%
8.有w(g)溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,若将其溶质质量分数变为20%,可以采用的方法是()
C.蒸发掉号(g)溶剂
D•加入訂w(g)的硝酸钾
A.蒸发掉溶剂的5B.加入寻w(g)的硝酸钾
9.
A.26.47%
已30°
C时,氯化钠的溶解度为36g.在该温度下,将20g氯化钠固体加入到水中,充分溶解,形成的溶液中溶质的质量分数为()
B.37.5%C.40%D.50%
10.
D.20%
冇碳酸钙和氧化钙的混合物16g,其中含钙元素的质量分数为50%,与一定量某浓度的稀盐酸恰好完全反应,得到不饱和溶液157.2g,则所加稀盐酸的溶质质量分数为()
A.7.3%B.9.7%C.14.6%
二、综合题
□.现有200g质量分数为10%的硝酸钠溶液,
(1)200g该溶液中有溶质硝酸钾多少克?
(2)要使该溶液的溶质质量分数提高到20%,需要向此溶液中加入固冰硝酸钠多少g?
12.小新用氢氧化钠溶液制作“叶脉书签〃,己知实验室里有一种溶液,200g该溶液中含有8g氢氧化钠,计算:
(1)氢氧化钠的质量分数为多少?
(写出计算过程)
g.
(2)将200g滤液浓缩制成〃叶脉书签〃所需要质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需蒸发水
13.60&
C时,将36g硝酸钾溶于204g水屮,该溶液的溶质质量分数为将此溶液平均分成三等份:
⑴取第一份溶液,将温度升高到90°
C,此时溶质的质量分数为;
⑵取第二份溶液,使其溶液屮质量分数变为原来的一半,需加水g
⑶第三份溶液,使其溶质的质量分数比原来增加一倍,需加入硝酸钾g;
⑷温度不变,分别为150g和100g的两份食盐饱和溶液,各蒸发掉10g水,析出晶体的质量分别为mi和m2,则gm2(填"
>〃“<〃“=〃)
14.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容,阅读后计算:
浓硫酸(H2SO4)500毫升
浓度(质量分数)
98%
密度
1.84克/厘米3
相对分子质量
98
强腐蚀性,阴冷,密封贮藏
(1)该硫酸未开启前质量为克(盛装的瓶子除外);
其中溶质的质量是克.
(2)欲配制600克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需要这种硫酸多少毫升?
15.60°
C时,将36gKNO3溶于204g水中,
(1)全部溶解后,溶液中溶质的质量分数为.
(2)将此溶液均分成三等份:
取第一份溶液,将温度升至90°
C,所得溶液中溶质的质量分数为
将其质暈分数变为原来的两倍,需加入固体_使其溶质的质量分数变为原来的一半,需加水
需要质量分数为16%的氯化钠溶液来选种,现要配制100kg这种溶液,需要氯化钠
(2)化学实验室取用16g硫酸铜粉末,可配制8%的硫酸铜溶液_
加水稀释,可得8%的硫酸铜溶液g.
17.实验室配制100克5%的食盐溶液,
(1)需食盐的质量多少,水多少?
(2)若使其质量分数由5%的变成10%,需蒸发水的质量为多少?
18.现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,欲将其溶质质量分数增大一倍,可采用的方法有
(1)加入氢氧化钠多少克?
(2)蒸发掉水多少克?
(3)加入多少克40%的氢氧化钠溶液?
19.60°
C时,将36gKNO3溶于204g水中,全部溶解后,溶液中溶质的质量分数为.将此溶液均分成
三等份:
⑴取第一份溶液,将温度升至90°
C,所得溶液中溶质的质量分数为:
⑵取第二份溶液,将其质量分数变为原来的两倍,需加入固体g;
⑶取第三份溶液,使其溶质的质量分数变为原来的一半,需加水g.
20.注射用链霉素试验针的药液配制方法如下:
1把l.Og链霉素溶丁水制成4.0mL溶液a;
2取0.1mL溶液a,加水稀释至1.OmL,得溶液b;
3収O.lmL溶液b,加水稀释至1.0mL,得溶液c;
4取0.2mL溶液c,加水稀释至1.0mL,得溶液d。
由于在整个配制过程中药液很稀,其密度都可近似看作是lg/cm\试求:
(1)溶液a中溶质的质量分数为;
(2)最终得到的试验针药液(溶液d)中溶质的质量分数为;
(3)l.Og链霉素可配制毫升试验针药液。
三、解答题
21.根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表,冋答下列问题:
温度(°
C)
60
70
氯化钠溶解度(克)
35.8
36.0
36.3
36.4
37.0
37.3
37.8
硝酸钾溶解度(克)
110
138
(1)写出硝酸钾和氯化钠具相同溶解度时的温度范圉邙艮表中相邻两个温度之间)
(2)50°
C,向100克水中加入90克硝酸钾,充分搅拌后所得溶液质量为;
(3)计算20°
C时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数。
22.预防H7N9病毒最有效的预防方法之一就是用消毒液对禽类养殖、销售、宰杀.加工场所进行消毒。
二氧化氯消毒液是国际上公认的新一代强力、安全、高效的消毒剂,它能够迅速、彻底杀灭各种细菌和病毒。
二氧化氯消毒液瓶上的标签如下表。
二氣化氯消毒液1000毫升
溶质的质量分数
80%
1.2克/厘米3
强腐蚀性,阴冷,密封储藏
(1)1000毫升该二氧化氯消毒液的质量是克;
(2)欲配制30千克质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用來消毒,需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少千克水?
23•某温度时,在100g水中最多能溶硝酸钾25g,现有该温度下500g硝酸钾溶液,加热蒸发掉300g水以后,冷却到原温度下,发现有50g硝酸钾品体析出,请计算:
(1)蒸发并冷却到原温度后,溶液屮有多少克硝酸钾?
此时溶液屮硝酸钾的质量分数是多少?
(2)蒸发前的溶液屮,硝酸钾的质量分数是多少?
四、填空题
24.化学研究小组同学,在探究溶液的组成时提出了溶液组成的多种表示方法。
如小明同学提出可用溶剂的质量分数表示溶液的组成,小亮同学提出可用溶质与溶剂的微粒个数比表示溶液的组成,小丽同学提出若溶液由两种液体组成,可用其中一种液体的体积分数表示等等。
请你也加入该小组对有关溶液组成的探究,并回答下列问题:
(1)医疗上使用的70%消毒酒精溶液,是那位同学提出的溶液组成表示方法?
。
(2)现有溶剂质量分数为98%的氯化钠溶液100g,欲使其溶剂质量分数变为96%,下列采取的措施中你认为可行的是()
A.将溶液蒸发掉50g水B.向原溶液中再加入100g水
C.向原溶液中再加入2g氯化钠D.向原溶液中再加入12g氯化钠
25.下列为氯化钠和氯化镀在不同温度时的溶解度。
冋答下列问题:
氯化钱溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
50.4
氯化钠溶解度/g
35.7
36.6
(1)由表中数据可知,溶解度随温度变化较大的物质是o
(2)20°
C吋100g水最多只能溶解氯化钠g,氯化钠与氯化钱溶解度相等的温度在°
C之
间。
(3)向烧杯中加入100g水和50.0g氯化镀配成50°
C的溶液,再冷却到20°
C,烧杯中析出固体为
go
2&
如下表所示,为甲、乙两物质的溶解度表,请根据表格数据回答下列问题。
温度(P)
甲固体的容烧度Cg)
71.7
57.4
25.6
18.3
乙固体瞬解度(g)
209
(1)20°
C时,将克甲固体物质加入到盛有100克水的烧杯川,恰好完全溶解,得到饱和溶液;
(2)根据表屮数据,若要把溶解在乙溶液屮的物质全部结品出来,应采用法结品;
(3)乙溶液屮含有泥沙(泥沙屮的物质都不溶解),应采用方法获得乙溶液;
(4)20°
C时,将20克乙物质加入到50克水中,所形成的溶液质量分数为
答案解析部分
1.【答案】C
【解析】【分析】
(1)判断溶液是否饱和的方法是看是否能继续溶解该溶质;
(2)溶质质量分数等于溶质质暈除以溶液的质量;
(3)同温度下,同种溶质的饱和溶液溶质质量分数相同。
答】A.②中所得溶液是饱和溶液,由③中溶液质量大于②中溶液质量可知,②能继续溶解溶质所以②不是饱和溶液,A错误;
C时10g水最多能溶解4gNaCI,由③④数据可知20°
C时10g水中最多只能溶解3.6gNaCI,B错误;
C.③④溶液的溶质质量分数相等,③④溶液是20°
C时的饱和溶液,溶质质量分数相同,C正确;
D.①所得溶液的溶质质量分数为20%,①实验将2克NaCI溶解到10克水中,溶质质量分数为
2g
-、单选题
mexl00%=16.67%,D错误。
故答案为:
C
2.【答案】C
【解析】【分析】溶解度曲线表示溶质在不同温度下的溶解度变化情况;
根据溶解度曲线可以判断选项.【解答】A、30°
C时,氯化钱、硫酸钠的溶解度相等,30°
C时,氯化钱、硫酸钠的溶解度出现了交点,此交点表明两者的溶解度相等,A说法正确,A错误;
B、氯化钱的溶解度随温度的升高而增大,氯化钱的溶解曲线随温度增大溶解度也增大,能得出B结论说法正确,B错误
C、将60°
C,有品体析出,硫酸钠的溶解度曲线中反映出温度从40°
C~60°
C时溶解度是减小的,所以将60°
C没有晶体析出,溶液成不饱和溶液,C说法错误,C正确;
D、在30°
C范|韦|内,硫酸钠饱和溶液在40°
C时溶质的质量分数最大,硫酸钠溶解度曲线随温度上升先增大后减小,其中40°
C达到最大,表明在一定溶剂中溶质最多,所以质量分数最大说法正确,D错误.故答案为:
3.【答案】A
(1)蒸发水析出晶体分两种情况,一种是不饱和溶液通过蒸发水先变成饱和溶液,再蒸发水析出晶体,另一种是由饱和溶液通过蒸发水析出晶体。
前一种蒸发的水和析出的晶体不能成饱和溶液,后者蒸发的水和析出的晶体能配成饱和溶液;
(2)根据两次蒸发相同的水析出的晶体第二次比笫一次多可判断出,原来的溶液不是饱和溶液;
(3)溶液的浓稀主要由溶解的量的多少决定,浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液也可以是饱和溶液。
(4)同温度下同种溶液饱和溶液的溶质质量分数最大。
【解答】A.原溶液在t°
C时一定是不饱和溶液,由两次蒸发水均为10克,第二次析出晶体比第一次多可知,原溶液不是饱和溶液,A正确;
B.原溶液一定是稀溶液,原溶液是不饱和溶液但也可以是浓溶液,B错误;
C.最后剩余的溶液一定比原溶液稀,原溶液是不饱和溶液,蒸发析出晶体后成饱和溶液,饱和溶液更浓,c错误;
D.最后剩余溶液的溶质质呈分数比原溶液的溶质质呈分数小,最后剩余的溶液是饱和溶液质量分数比原
来的不饱和溶液要大,D错误。
A
4.【答案】C
(1)溶质是溶液中的溶解部分;
(2)溶解度是指在一定温度下,在100克水中某物质达到饱和时可溶解的量;
(3)溶质质量分数二溶质质量/溶液质量;
(4)饱和溶液变不饱和溶液的方法有加溶剂、升高温度等。
【解答】A、该溶液中溶质的质量等于36g,40克还有4克不溶解,所以溶质质量为40g-4g=36g,叙述正确,A错误;
B、20°
C时氯化钠在水中的溶解度为36g,20°
C时,在100克水中氯化钠溶解了36克达到饱和,所以此时氯化钠的溶解度为36克,叙述正确,B错误;
C、该溶液中溶质的质量分数等于36%,溶质质量分数=36g/136g=26.5%,叙述错误,C正确;
D^滤液加水后该溶液变为不饱和溶液,滤液是恰好饱和,加水后变为不饱和溶液,叙述正确,D错误。
故选C
5.【答案】C
(1)天平称量物体吋,一般是左物右码。
如果将祛码放在了天平的左盘,此吋计算物体质量时要用祛码的质量减去游码的质量才是物体的质量;
(2)计算出溶质的质量和溶液的质量,利用公式:
溶液的溶质质量分数二(溶质质量m溶液质量)xlOO%可以求出质量分数。
【解答】由题知,天平称塑物体时住码放在了左盘,物体放在了右盘,所以称得的氯化钠晶体质量为:
3g-0.5g=2.5g,溶液质量为10》根据溶液的溶质质量分数二(溶质质量三溶液质量)*100%可知,氯化钠的质量分数为:
(2.5gml0g)xl00%=25%,C选项正确。
故选C
6.【答案】A
(1)根据溶质质量分数的计算可进行判断;
(2)观察表中的数据可找出其中的规律,即硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大;
(3)根据表中的溶解度对分析145.8g硝酸钾溶液中的溶质与溶剂的成分;
(4)根据溶解度与温度的关系,溶液屮析出晶体的条件,可判断降低温度是否有晶体析出【解答】
A.观察表格,20°
C时,硝酸钾的溶解度是31.6g,此时硝酸钾饱和溶液的质量分数为:
1!
;
笔xl00%=24%,说法错误,A正确;
B.观察表格,可以找出其屮的规律是硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,说法正确,B错误;
C.根据硝酸钾的溶解度可知,30°
C时,硝酸钾的溶解度是45.8g,所以此时145.8名溶液中,含有溶质为45.8g,说法正确,C错误;
D.将40°
C,晶体析出的过程是溶液先到饱和,再降温析出晶体。
由于硝酸钾溶液没有说是饱和的,所以温度降低溶解度虽然减小但并不一定有晶体析出,说法正确,D错误。
7.【答案】B
在该温度下4.4克硝酸钾晶体加入到5.6克水中能否成为饱和溶液,如果是饱和溶液可以用已知饱和溶液的数据求出质量分数,如果不是饱和溶液要分别算出溶质有多少,溶液有多少得到质量分数。
【解答】根据同温度下饱和溶液的关系,设5.6克水中需要x克硝酸钾才能配制成饱和溶液,可列式慨免=諾養得x-2.59克<4.4克,所以加入4.4克硝酸钾晶体和5.6克水后溶液仍是饱和溶液。
溶液中硝酸钾的质量分数为:
篇養%100%=31.6%,B选项正确,ACD错误。
故选B
8.【答案】C
【解析】【分析】要使溶液的溶质质量分数变大,常通过两种方式:
①加入溶质,②蒸发溶剂,据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断.【解答】解:
A、设需要蒸发水的质量为y,(Wg・y)x20%=Wgxl0%,尸与幻应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半,而不是溶剂质量的一半,故选项采用的方法错谋.
2W
B、设需要再溶解硝酸钾的质量为x,(Wg+x)x2O%=WgxlO%+x,x=亏g,故选项采用的方法错误.
W
C、由A选项的分析,应蒸发掉7(g)溶剂,故选项采用的方法正确.
D、由B选项的分析,应加入老(g)的硝酸钾,故选项采用的方法错误.
故选:
C.
9.【答案】A
【解析】【分析】根据20°
C氯化钠的溶解度为36g,那么可以推知20°
C时100g水中最多溶解36g的氯化钠,进行分析解答本题.【解答】解:
已知20°
C吋100g水中最多溶解氯化钠是36g,所以该温度下50g水屮最多溶解18g氯化钠;
在该温度下,将20g氯化钠固体加入到30g水中,显然不可能完全溶解,
36g
所以得到的饱和溶液小溶质的质量分数二100芦心xl00%=26.47%;
A.
10.【答案】B
【解析】【分析】由于碳酸钙和氧化钙与盐酸反应的生成物都是氯化钙,可根据钙元素的质量计算出根据钙元素与HCI的关系计算HCI的质量,进一步计算稀盐酸的溶质质量分数.【解答】解:
含钙元素的质量分数为50%,所以钙元素的质量为:
16gx50%=8g;
根据CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2/r,可得:
Ca〜2HCI〜CO?
个,设HCI的质量为x,生成二氧化碳为y
Ca2HCICO2
4073448gx
4073
8g_x
x=14.6g
4044
8g一A
y=8.8g
所加稀盐酸的质量157.2g+8.8g-16g=150g
所加稀盐酸的溶质质量分数为x100%-9.7%
故选B.
11•【答案】⑴解:
200g该溶液中有溶质硝酸钾的质量为:
200gxl0%=20g;
20g
(2)解:
设需要加入硝酸钾的质量为X,则
鋅】0。
。
®
x=25g
(1)根据溶质的质量二溶液的质量x溶液中溶质的质量分数来分析;
(2)根据溶质质量分数的计算方法来分析解答.
12.【答案】
(1)解:
氢氧化钠的质量分数为:
t^-x100%=4%.答:
氢氧化钠的质量分数为4%
200g
(2)120
(1)根据溶质质量分数的计算方法解答;
(3)根据溶液稀释前后溶质质量不变解答.【解
答】
(2)设需蒸发水x,
200gx4%=(200g-x)xlO%x=120g.
故答案是:
120.
13.
【答案】15%;
15%;
80g;
17.1g;
=
由于在升温的过程中,溶质和溶剂的质量并没有发生变化,因此溶液中溶质的质量分数也不变,所以溶质的质量分数为为:
15%;
(2)取第三份,使其溶质的质量分数变为原来的一半,即溶液中溶质的质量分数
变为7.5%,可设需加水的质量为y,则
75%=(23計36gh卄yxioo%
y=80g(3)取第二份,要使其溶质的质量分数比原来增加一倍,即溶液中溶质的质量分数变成30%,可设
36旷3
需要加入的硝酸钾的质量为X
36矿并X
30%=(204旷36gL3+xxl°
x=17.1g(4)温度不变,分别为150g和100g的两份食盐饱和溶液,各蒸发掉log水,饱和溶液蒸发等质量的水,析出的晶体质量是相等的,所以析出晶体的质量分别为mi和m2,则mi=m2.
(1)15%;
(2)80g;
(3)17.1g;
(4)=.
14.【答案】
(1)920;
901.6
设需要这种硫酸的体积为x,则1.84g/cm3xxx98%=600gxl9.6%x^65.2cm3=65.2mL
(1)根据m=pV,溶质质量二溶液质量x溶质的质量分数进行分析解答.
(2)根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,进行分析解答.【解答】解:
(1)500c后二500mL,该硫酸未开启前质量为为1.84g/cm3x500cm3=920g;
其中溶质的质量是920gx98%=901.6g.故填:
920;
901.6;
15.【答案】
(1)15%
(2)15%
(3)17.1g
(4)80g
【解析】【分析】首先利用溶质质量分数公式,计算溶液的溶质质量分数;
然后依据题日要求,分析溶液的改变对溶质质量分数的影响.【解答】解:
(1)将36g硝酸钠溶解在204g水中,所得溶液的溶质的
质量分数=36g^)4gxl00%=15%;
(2)根据溶液的均一性,平均分成三份后,溶液的溶质质量分数不变;
温度升高,溶质的溶解度变大,但溶液因没冇溶质可继续溶解而溶液组成不变,溶液的溶质质量分数仍为15%;
(3)平均分成三份后,其中每份溶液的质量二(36g+204g)X^80g:
使其溶质质量分数增大为原來
的2倍,即溶液的溶质质量分数=15%x2=30%;
设需要增加硝酸钾的质量为x,80gxl5%+x=(80g+x)x3O%解之得x=17.1g(4)溶液的溶质质量分数减小为原来的一半,即溶液的溶质质量分数=15%x4=7.5%;
设需要加水的质量为x80gxl5%=(x+80g)x7.5%解之得x=80g
15%
(1)15%
(2)17.1g(3)80g
16.【答案】
(1)16;
84
(2)200;
250
【解析】【分析】利用溶质质量二溶液质量x溶质的质量分数,可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量;
再根据溶剂质量二溶液质量-溶质质量即可求得水的质量.【解答】解:
(1)现要配制100kg这种溶
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