中考化学计算题常考题型汇总.docx
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中考化学计算题常考题型汇总
中考化学计算题常考题型汇总
中考化学试卷的最后一题计算是中考中的压轴计算题,它考察学生对质量守恒定律、方程式计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐局部的学问,考察学问综合,难度较大。
题目主要分为文字表达型计算、表格计算、图像计算、探索试验计算。
下列具体地进行介绍:
文字表达型计算
主要考查学生归纳收拾题目中隐含信息的能力,难点往往在于题目文字过多,流程过于冗杂,读不懂题,找不到已知,不会列有效的等式求出未知数。
考题常常将溶液和化学方程式结合在一起进行计算,对学生的题目分析理解能力较高,情景比拟冗杂。
解题时,应首先明确所求溶液中溶质是什么,溶质的质量可以通过化学方程式得出。
其次,应明确所求溶液的质量如何计算。
最后运用公式计算出溶液的质量分数。
终于溶液的质量=反馈前各物质的质量总和-难溶性杂质(反馈前混有且不参与反馈)-生成物中非溶液(生成沉淀或气体)。
表格计算
利用数学办法将化学试验数据进行处理和叙述,经常以表格形式将解题信息展现。
解决这类题的方法:
这类题往往给出一组或多组数据或条件,通过对表格中数据或条件的分析、对照,解答有关问题或进行计算。
要通过认真阅读,探索表格中各组数据之间内在的逻辑,努力从变中找不变,准时发觉逻辑之中的矛盾点,从不变中找变,进而分析矛盾的本源,解决问题。
通常利用差量法求出反馈产生的气体或者沉淀或者削减增加的各物质的质量进行计算。
图像计算
图像计算在于借助数学办法中的坐标图,把多个元素对体系改变的影响用函数图像直观的表示出来。
坐标系中的函数图不仅能表示化学反馈,还能较好地反映化学改变的过程,常常是质量分数和化学方程式的综合应用。
解决这类题的方法,应当认真分析函数图象中横、纵坐标所表示的不同量,以及三点一图趋势即起点、拐点、终点和图像改变趋势,分析其含义。
特殊是要重点了解拐点表示对应两种物质肯定恰好完全反馈,这是此类题的关键。
探索试验型计算
探索试验计算的难点在于反馈中可能会浮现的过量问题导致的物质种类的可能性的推断和引起的其他反馈。
解决这类题的方法就是结合试验暗示图型计算以化学试验为载体,对照分析每个装置改变前后的质量差,再寻求关系式或数据进行逐个求解;学生应将化学计算与化学试验密切结合,在对试验原理,试验数据进行分析理解的根底上,理出解题思路,在解题过程中要特殊留意试验数据与物质(或元素)质量间的关系。
解题的关键是理清思路,找出正确实用数据,仔细做好每一步计算。
一、质量守恒定律
1.理解质量守恒定律,抓住五个不变、两个肯定变化及一个可能变化,即:
2.运用质量守恒定律解释试验现象的普通步骤为:
(1)表明化学反馈的反馈物、生成物
(2)按照质量守恒定律,应当是参与化学反馈的各物质质量总和等于各生成物质量总和;
(3)与题目中试验现象相联系,表明缘由。
3.应用质量守恒定律时应留意:
(1)质量守恒定律只能解释化学改变而不能解释物理改变
(2)质量守恒只强调质量守恒不包括分子个数、体积等方面的守恒
(3)质量守恒指参与化学反馈的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等,不包括未参与反馈的物质的质量,也不包括杂质。
二、化学方程式计算
1、化学方程式的书写步骤
(1)写:
正确写出反馈物、生成物的化学式
(2)配:
配平化学方程式
(3)注:
注明反馈条件
(4)标:
假如反馈物中无气体(或固体)参与,反馈后生成物中有气体(或固体),在气体(或固体)物质的化学式右边要标出(或).假设有气体(或固体)参与反馈,那么此时生成的气体(或固体)均不标箭头,即有气愤怒不标,有固生固不标
2.按照化学方程式进行计算的步骤
(1)设:
按照题意设未知量
(2)方:
正确书写有关化学反馈方程式
(3)关:
找出已知物、待求物的质量关系
(4)比:
列出比例式,求解
(5)答:
简要的写出答案
3、有关化学方程式计算的常用公式
4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为:
化学方程式要配平,需将纯量代方程;
量的单位可直接用,上下单位应一样;
遇到有两个已知量,应找缺乏来进行;
遇到多步的反馈时,关系式法有捷径。
三、有关溶液的计算
应娴熟控制本局部常用的计算公式和办法
公式一:
溶质的质量分数
=溶质质量/溶液质量100%
=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)100%
公式二:
溶液的稀释与浓缩
M浓a%浓=M稀b%稀
=(M浓+增加的溶剂质量)b%稀
公式三:
相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓a%浓+M稀b%稀=(M浓+M稀)c%
公式四:
溶液中溶质的质量
=溶液的质量溶液中溶质的质量分数
=溶液的体积溶液的密度
四、常用公式计算
10.相对原子质量
=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12
11.设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量
=A的相对原子质量m+B的相对原子质量n
②A元素与B元素的质量比
=A的相对原子质量m:
B的相对原子质量n
③A元素的质量分数
=A的相对原子质量m/AmBn的相对分子质量
五、解题技巧计算
1、守恒法
【例1】某种含有MgBr2和MgO的混合物,经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%,求溴(Br)元素的质量分数。
解析:
在混合物中,元素的正价总数=元素的负价总数,因而,Mg原子数Mg元素的化合价数值=Br原子数Br元素的化合价数值+O原子数O元素的化合价数值。
解:
设混合物的质量为100克,其中Br元素的质量为a克,
那么38.4/242=a/801+(100-38.4-a)/162
a=40(克),故Br%=40%
2.巧设数据法
【例2】将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热,排出气体后质量变为w/2克,求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。
解析:
由2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2和NH4HCO3=NH3+H2O+CO2可知,残留固体仅为Na2CO3,可巧设残留固体的质量为106克,那么原混合物的质量为106克2=212克,故m(NaHCO3)=168克,m(NH4HCO3)=212克-168克=44克。
3.极植法
【例3】取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中,反馈完结后,金属仍有残余;假设2.5克该金属投入与上述一样质量、一样质量分数的稀盐酸中,等反馈完结后,加入该金属还可以反馈。
该金属的相对原子质量为()
A.24B.40C.56D.65
解析:
盐酸溶液中溶质的质量为50克18.25%=9.125克,9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为=0.25克。
答案:
A
由题意知,产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克4=14克,大于2.5克4=10克,又知该金属为二价金属,故该金属的相对原子质量小于28,大于20。
4.十字交错法
【例4】取100克胆矾,需加入多少克水才干配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液
解析:
结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液,其溶质质量分数为160/250100%=64%。
解:
设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x,那么
5.估算法
【例5】将13.2克可能混有以下物质的(NH4)2SO4样品,在加热的条件下,与过量的NaOH反馈,可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升),那么样品中不行能含有的物质是()
A.NH4HCO3、NH4NO3
B.(NH4)2CO3、NH4NO3
C.NH4HCO3、NH4Cl
D.NH4Cl、(NH4)2CO3
解析:
若样品为纯(NH4)2SO4,那么由(NH4)2SO42NH3可知,能产生4.48升NH3,大于4.3升。
因而样品中的杂质造成样品NH4+的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4+的含量。
这就要求选项的两种物质中起码有一种物质的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量,都大于是不行能的。
可将备选答案化学是变形后进行估算:
NH4HCO3(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3(NH4)2(NO3)2,NH4Cl(NH4)2Cl2.局部式量:
(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3==60,而(NH4)2SO4中,SO4=96,故答案选D。
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