中考化学复习题型突破 五 化学计算题.docx
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中考化学复习题型突破五化学计算题
2019中考化学5大题型轻松搞定
题型突破(五)化学计算题
一、根据化学式的计算
1.(2018·乐山)三硝基胺[N(NO2)3]可用作火箭的燃料,下列关于三硝基胺的说法正确的是(C)
A.三硝基胺由三种元素组成
B.三硝基胺的相对分子质量为152g
C.一个三硝基胺分子中含有10个原子
D.三硝基胺中氮、氧元素的质量比为2∶3
2.(2018·昆明)芒果中含有芒果苷(化学式为C19H18O11),芒果苷具有使中枢神经系统兴奋的作用,并具有抗糖尿病、抗病毒等活性。
下列关于芒果苷的说法错误的是(B)
A.由三种元素组成
B.相对分子质量为422g
C.质量分数最大的是碳元素
D.该分子中氢、氧原子个数比为18∶11
3.(2018·聊城)银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式为C22H34O3),下列有关银杏酸说法正确的是(C)
A.从宏观上看:
银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
B.从微观上看:
银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
C.从类别上看:
银杏酸属于有机化合物
D.从质量上看:
银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11∶17
4.(2018·贵阳)2018年国际禁毒日主题是“抵制毒品,参与禁毒”。
大麻酚是一种毒品,吸食后对身体有严重的危害。
大麻酚的化学式为C21H26O2,下列说法正确的是(B)
A.大麻酚属于氧化物
B.大麻酚含有三种元素
C.大麻酚含有49个原子
D.大麻酚中C、H、O的质量比为21∶26∶2
5.(2018·苏州)《茉莉花》是一首脍炙人口的苏南民歌。
茉莉花香气的成分有多种,乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一种。
下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是(B)
A.乙酸苯甲酯的相对分子质量为150g
B.乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成
C.乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为9∶10∶2
D.乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成
6.(2018·东营)丁基锂(C4H9Li)是橡胶合成工业中一种常用的试剂。
白色粉末,熔点-95℃,沸点80℃,遇水、空气均易自燃。
下列关于丁基锂的说法正确的是(B)
A.丁基锂是由4个碳原子、9个氢原子、1个锂原子构成的
B.丁基锂中碳元素的质量分数为75%
C.丁基锂运输或使用过程中如果发生燃烧,可以用水浇灭
D.丁基锂是有机高分子化合物
7.(2018·绥化)我国是全球海域可燃冰试开采连续产气时间最长的国家。
已知某种可燃冰的化学式为CH4·8H2O,请回答下列问题。
(1)这种可燃冰的相对分子质量是__160__;
(2)这种可燃冰中各元素的质量比为C∶H∶O=__3∶5∶32__(填最简整数比);
(3)这种可燃冰中碳元素的质量分数为__7.5%__。
8.(2018·兰州)苹果中富含苹果酸,具有增强消化,降低有害胆固醇等作用,苹果酸的分子式为C4H6O5请计算:
(1)苹果酸的相对分子质量是__134__;
(2)苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是__24∶3∶40__(填最简整数比);
(3)13.4g苹果酸中含C元素质量多少克?
(写出计算过程,答案精确到0.1)
解:
13.4g苹果酸中含C元素的质量为13.4g×
×100%=4.8g
答:
13.4g苹果酸中含C元素的质量为4.8g。
二、选择型计算
1.(2018·河南)有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是(B)
A.0.2gB.0.6g
C.0.8gD.0.9g
2.(2018·哈尔滨)实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素,受热不变化),其中钠元素质量分数为23%,180℃时,将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g,则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑)(B)
A.33.6%B.40%
C.47.3%D.60%
3.(2018·荆州)将乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液,测得溶液中氢元素的质量分数为a,则溶液中碳元素的质量分数为(A)
A.1-9aB.1-8a
C.12aD.8a
4.(2018·荆门)石油裂解气中含有C2H4和C4H8,二者以任意比例混合时,下列判断不正确的是(D)
A.完全燃烧生成CO2和H2O的质量比为定值
B.不完全燃烧时生成CO、CO2和H2O,若产物H2O、CO2分别为18g、22g,则CO为14g
C.混合气中碳的质量分数为
D.混合气总质量一定时,消耗O2不一定为定值
5.(2018·黄冈)一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧,甲烷完全反应,生成物只有CO、CO2和H2O,且总质量为20.8g,其中H2O的质量为10.8g,则CO2的质量为(C)
A.5.6gB.8.8g
C.4.4gD.4.8g
6.(2017·烟台)在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,分别加入等质量、等质量分数的足量稀盐酸,将天平调节至平衡。
然后向左盘的烧杯中加入4.0g含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物,使之完全反应。
欲使天平恢复平衡,可向右盘的烧杯中加入(B)
A.3.5g氢氧化钠溶液B.2.8g氧化铁
C.2.8g碳酸钠溶液D.2.4g镁
7.向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液,所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半。
则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于(B)
A.10%B.20%
C.30%D.40%
8.(2018·烟台)某露置于空气中的CaO固体,测得其中Ca元素质量分数为50%,取10g该CaO固体样品,向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。
正确的说法是(D)
A.加入稀盐酸后一定没有气泡产生
B.该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2
C.生成CaCl2的质量为11.1g
D.该CaO样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3
9.(2018·盐城)有一包金属粉末,可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。
取该样品2.4g,加入100g稀硫酸恰好完全反应,得0.2gH2和无色溶液。
下列说法正确的是(C)
A.样品中一定只含有Mg
B.样品中一定不含有Ag,可能含有Fe
C.无色溶液中溶质总质量为12g
D.稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
10.(2018·广安)某材料只含金属镁和铝,课外小组为测定该材料中Mg的含量做了如下实验:
取102g材料完全溶于盐酸得到溶液,将溶液分成两等份,向其中一份中逐渐加入NaOH固体,NaOH固体与溶液中产生沉淀的质量关系如图所示,则该材料中Mg的质量分数为【查阅资料:
Al(OH)3沉淀可以和NaOH反应生成无色溶液,反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O】(D)
A.23.53%B.42.65%
C.21.32%D.47.06%
三、有关化学方程式与溶液的综合计算
题型之一 文字叙述型
1.(2018·西宁)为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量,化学兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应,得到4.9g沉淀。
请计算这一废水中氢氧化钠的质量分数。
解:
设废水中氢氧化钠的质量为x。
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98
x 4.9g
=
x=4g
废水中氢氧化钠的质量分数为
×100%=4%
答:
废水中氢氧化钠的质量分数为4%。
2.(2018·湘西)工业上常用熟石灰[主要成份:
Ca(OH)2]和纯碱(主要成份:
Na2CO3)混合加工制取烧碱(化学式:
NaOH)。
请问:
工业上制取40吨烧碱,需要消耗含Na2CO390%的纯碱多少吨?
(计算结果保留一位小数)
解:
设需要含Na2CO390%的纯碱的质量为x。
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
106 80
90%·x 40t
=
x=58.9t
答:
需要含Na2CO390%的纯碱58.9t。
3.(2018·昆明)已知:
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑,向100gNaOH溶液中加入足量Si,充分反应后生成0.4gH2。
求:
(1)参加反应的Si的质量。
(2)该NaOH溶液中溶质的质量分数。
解:
设参加反应的Si的质量为x,该NaOH溶液中溶质的质量分数为y。
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
28 80 4
x 100g×y 0.4g
=
x=2.8g
=
y=8%
答:
(1)参加反应的Si的质量为2.8g。
(2)该NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。
4.(2018·云南)请回答并完成下列计算。
(1)实验室要配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,需称取__4__g氢氧化钠固体。
(2)向上述配制好的溶液中加入50g稀硫酸,恰好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(反应的化学方程式:
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O)
解:
设反应后所得溶液中溶质的质量分数为x。
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
80 142
4g (50g+50g)x
=
x=7.1%
答:
反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.1%。
5.(2018·吉林)现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20g,与一定质量的稀盐酸恰好完全反应。
计算:
(1)NaOH溶液中溶质的质量为__4__g。
(2)生成NaCl的质量。
解:
设生成NaCl的质量为x。
NaOH+HCl===NaCl+H2O
40 58.5
4g x
=
x=5.85g
答:
生成NaCl的质量为5.85g。
6.(2018·仙桃)小强称取一定量NaOH固体于烧杯中,观察其在空气中的潮解与变质情况,一段时间后,称得固体质量为15.0g,然后向该烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸,过一会后观察到烧杯中有气泡冒出,当烧杯中不再冒出气泡时,所滴加稀盐酸的质量是200.0g,此时称得烧杯中溶液的质量为213.9g。
请回答:
(1)烧杯中冒出的气体的质量是__1.1__g。
(2)小强根据NaOH固体表面潮湿及加入稀盐酸有气泡冒出的现象,判断NaOH固体潮解并已变质,NaOH变质的化学方程式为__2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O__。
求变质后的固体中含碳酸钠的质量。
(写出计算过程)
解:
设参加反应的碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 1.1g
=
x=2.65g
答:
变质后的固体中含碳酸钠的质量为2.65g。
7.(2017·天津)现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g,其中含氧元素4.8g,将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中,恰好完全反应,得到137g氯化钠溶液。
计算:
(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数(结果保留至0.1%);
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。
解:
(1)由于氯化钠中不含氧元素,根据4.8g氧元素可以求出碳酸钠的质量是
4.8g÷(
×100%)=10.6g
碳酸钠的质量分数为
×100%=84.1%
(2)设加入稀盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳的质量为y。
2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑
73106 44
x 10.6g y
=
x=7.3g
=
y=4.4g
加入稀盐酸的质量为137g+4.4g-12.6g=128.8g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为
×100%=5.7%。
答:
(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数为84.1%;
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为5.7%。
题型之二 表格数据型
1.(2018·益阳)某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:
取该石灰石样品5g,把60g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应)。
根据实验数据计算:
实验次数
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/g
15
15
15
15
剩余固体的质量/g
3.50
2.00
0.75
0.75
(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为__85%__。
(2)求原60g稀盐酸中溶质的质量分数(要求书写计算过程)。
解:
由表中数据可知,第一次加入的15g稀盐酸完全反应。
第一次加入15g稀盐酸导致固体减少5g-3.50g=1.50g,
设原60g稀盐酸中溶质的质量分数为x。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
10073
1.50g15g·x
=
x=7.3%
答:
原60g稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
2.(2018·十堰)某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析:
取12g样品放入烧杯中,将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中,充分反应后(杂质不溶于水,也不与酸反应),测得剩余固体的质量记录如下。
请计算:
次数
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/g
25
25
25
25
剩余固体的质量/g
8
4
2
2
(1)样品中碳酸钙的质量为__10__g:
(2)第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数。
(写出计算过程,最终结果保留0.1%)。
解:
设生成的氯化钙的质量为x,生成的二氧化碳的质量为y。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
10g x y
=
x=11.1g
=
y=4.4g
第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数为
×100%≈10.5%
答:
第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数为10.5%。
3.(变式题)某课外兴趣小组的同学取14g大理石样品(主要成分是CaCO3)于烧杯中,将50g稀盐酸分成5次加入到烧杯中充分反应(已知大理石样品中其余成分不溶于水,也不与稀盐酸反应),得到如下数据:
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸
的质量/g
10
10
10
10
10
烧杯中剩余物
的总质量/g
22.8
31.6
40.4
49.6
59.6
试计算:
(1)实验过程中生成气体的总质量__4.4__g;
(2)实验最终所得溶液中CaCl2的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.01%);
(3)第4次加入10g稀盐酸所产生气体的质量是__0.8__g。
解:
(2)设碳酸钙的质量为x,反应生成的氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
10011144
xy4.4g
=
x=10g
=
y=11.1g
实验最终所得溶液中CaCl2的质量分数为
×100%=19.96%
答:
(2)实验最终所得溶液中CaCl2的质量分数为19.96%。
4.(2018·遂宁)一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财,某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金,他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中,再向其中分4次加入等质量的同一稀硫酸,每次均充分反应。
实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如表:
实验次数
1
2
3
4
稀硫酸的用量/g
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
10
8.7
7.4
7.2
分析表中数据,完成下列问题。
(1)所取黄铜样品的质量为__11.3__g;
(2)第4次实验结束后溶液的pH__<__7(填“>”“=”或“<”);
(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少?
(要求有解答过程)
解:
前三次都是20g稀硫酸对应1.3g的锌。
设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 98
1.3g 20g·x
=
x=9.8%
答:
所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
5.(2018·黑龙江)为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的含量,某化学活动小组分三次进行实验,实验数据如表,请回答下列问题:
所取药品
第一次
第二次
第三次
黄铜样品质量(g)
12
10
10
稀盐酸质量(g)
100
100
150
生成气体质量(g)
0.2
0.2
0.2
(1)第__2__次实验中,药品成分恰好完全反应。
(2)黄铜样品中铜的质量分数是多少?
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少?
(结果精确到0.1%)
解:
设参加反应的锌的质量为x,反应后得到溶液中溶质的质量为y。
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
651362
xy0.2g
=
=
x=6.5g y=13.6g
黄铜样品中铜的质量分数是
×100%=35%
所得溶液的溶质质量分数是
×100%≈12.8%。
答:
黄铜样品中铜的质量分数是35%;恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是12.8%。
6.(2018·包头)某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数,取12g石灰石样品加入烧杯中,将120g稀盐酸平均分四次加入,充分反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应),测得实验数据如下:
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量/g
30
30
30
30
剩余固体的质量/g
9
6
3
2
分析数据计算(结果精确到0.1%):
(1)该样品中碳酸钙的质量分数。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
(3)12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
解:
(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
×100%=83.3%
(2)设恰好完全反应所消耗HCl的质量为x,生成的CaCl2质量为y,CO2的质量为z。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
10g x y z
=
x=7.3g
=
y=11.1g
=
z=4.4g
分析表格数据:
10gCaCO3完全反应需消耗稀盐酸的质量为100g
稀盐酸中溶质的质量分数为
×100%=7.3%
(3)所得溶液的溶质量分数为
×100%=10.5%
答:
(1)该样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
(3)12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10.5%。
题型之三 坐标图象题
1.(2018·孝感)某化学兴趣小组的同学们与老师一起探究铝的化学性质时发现,铝还能与氢氧化钠溶液反应,其反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。
现取某氢氧化钠溶液样品50g倒入烧杯中,再向其中放入足量打磨好的铝片,生成气体质量与加入铝片质量的变化关系如图所示。
试回答下列问题:
(1)反应完成后生成氢气的质量为__0.6__g。
(2)求原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数。
(请写出计算过程)
解:
设50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x。
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
80 6
x 0.6g
=
x=8g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为
×100%=16%
答:
原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为16%。
2.(2018·菏泽)某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行了如下实验:
取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中,向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解),实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示:
求:
(1)产生CO2的总质量为__9.9__g。
(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
解:
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量是x。
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 9.9g
=
x=22.5g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为
=90%
答:
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90%。
3.(2018·淮安)对销售的化肥,国家有明确的质量要求。
某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测,称取2.0g样品放入烧杯中,加入适量的水溶解后,逐滴加入10%的BaCl2溶液,产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图1所示(假定杂质不参加反应)。
已知:
K2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2KCl。
图1
主要成分:
K2SO4(K2SO4
含量≥86%)
净重:
50kg
图2
(1)20.8gBaCl2溶液中所含溶质的质量为__2.08__g。
(2)通过计算,判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明。
(写出计算过程)
解:
设样品中硫酸钾的质量分数为x。
K2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2KCl
174 208
2.0g·x2.08g
=
x=87%>86%,符合说明
答:
通过计算,该钾肥中K2SO4的质量分数符合图2的包装说明。
4.(2018·滨州)镁在国产大飞机“C-919”的制造中大显身手,小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁,他将25g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70g水的烧杯中,然后向其中加入63.6g氢氧化钠溶液至恰好完全反应(图象如图),过滤,称量滤液质量为147g,求:
(1)图象中m=__11.6__g。
(2)滤液中溶质的质量分数是多少?
解:
设氯化镁的质量为x,反应生成氯化钠的质量为y。
MgCl2+2NaOH===2NaCl+Mg(OH)2↓
95 117 58
x y 11.6g
=
=
x=19g y=23.4g
滤液中溶质的质量分数是
×100%=20%
答:
滤液中溶质的质量分数是20%。
5.(2018·玉林)某混合溶液中含有硫酸和盐酸,取该混合溶液20g于烧杯中,不断滴加氢氧化钡溶液,反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示(BaCl2溶液呈中性)。
求:
(1)完全反应后生成沉淀的质量为__4.66__g;
(2)计算20g混合溶液中HCl的质量为多少?
解:
设氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为x。
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
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