广东省广州市重点中学届高三月考理综docWord格式.docx
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C.基因治疗是将健康的外源基因导入病人体内,使该基因的表达产物发挥功能,从而达到治疗疾病的目的
D.获得性免疫缺陷综合症和风湿性心脏病都属于免疫缺陷病
5.下图为基因的作用与性状的表现流程示意图。
请根据图分析,不正确的选项是
A.①过程是转录,它以DNA的一条链为模板、四种核糖核苷酸为原料合成mRNA
B.②过程中只需要mRNA、氨基酸、核糖体、酶、ATP即可完成
C.某段DNA上发生了基因突变,但形成的蛋白质不一定会改变
D.人的镰刀型细胞贫血症是基因对性状的直接控制,使得结构蛋白发生变化所致
6.有分析表明,落叶林中一些生活在阔叶树上,以其叶片为食的食叶甲虫是落叶林中的重要生物。
假如没有这些甲虫,落叶层将严重堆积,最终导致落叶林生长不良。
以下分析合理的是
①食叶甲虫属于群落中的分解者②食叶甲虫属于群落中的消费者③食叶甲虫对落叶林的物质循环有促进作用④食叶甲虫在能量金字塔中位于最基础的底部
A.②③B.②④C.②③④D.③④
7、下列说法错误的是:
①硅化学性质很稳定,因此硅在自然界中以游离态形式存在;
②二氧化硅溶于水能制取硅酸;
③水泥、陶瓷、玻璃和水晶都是硅酸盐材料;
④二氧化硅是一种酸性氧化物,它不与任何酸发生反应;
⑤往硅酸钠溶液通入过量的二氧化碳产生白色胶状沉淀。
A.①②③④B.①②④⑤C.①③⑤D.②③⑤
8、下列说法正确的是:
A.金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火。
B.钠与氧气很容易化合,常温反应的产物是过氧化钠,过氧化钠是一种供氧剂、漂白剂和氧化剂。
C.与钠同主族的其他元素的单质或化合物灼烧时,火焰都有特殊的颜色。
D.碱金属元素随着原子序数的递增,其最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱。
9、对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是()
A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变
C.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小
D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多
10、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()
A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA
B.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为O.10NA
C.常温常压下,16g的O2和O3混合气体含有的原子数为NA
D.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1NA
11、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是()
A.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D.在Z导管口无红棕色气体出现
12、25℃时,两瓶浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是
A.NaHCO3溶液中离子浓度大小关系为:
c(Na+)>
c(HCO3-)>
c(OH-)>
c(H+)>
c(CO32-)
B.不可以用澄清石灰水来鉴别这两种溶液
C.c(OH-)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大
A
13、如图所示,物体A放在斜面上,与斜面一起向右做匀加速运动,物体A受到斜面对它的支持力和摩擦力的合力方向是( )
A.向右斜上方B.竖直向上
C.向右斜下方D.上述三种方向均不可能
14、如果运动员投篮过程中对篮球做功为
,出手高度为
,篮筐距地面高度为
,球的质量为
,空气阻力不计,则篮球进筐时的动能为()
O
A.
B.
C.
D.
15、有一正点电荷只受电场力作用从静电场中的
点由静止释放,它沿直线运动到
点的过程中,动能Ek随位移s变化的关系图象如右图所示,则该电场的电场线分布应是下图中的()
16、一粗细均匀的镍铬丝,截面直径为d,电阻为R.把它拉制成直径为d/10的均匀细丝后,它的电阻变为()
A.R/1000B.R/100C.100RD.10000R
二、双项项选择题:
本题共9个小题,每小题6分,共54分。
每小题给出的四个选项中,有二个选项符合题意。
每小题全选对得6分,选对1项且正确得3分,错选、不选得0分.
17、某同学在研究电子在电场中的运动时,得到了电子由a点运动到b点的轨迹(图中实线所示),图中未标明方向的一组虚线是电场线,则下列说法正确的判断是:
()
A.电子在a点动能较小B.电子在b点动能较小
C.a点的场强大于b点的场强D.a点电势低于b点电势
18、如图所示,三辆相同的平板小车a、b、c成一直线排列,静止在光滑水平地面上,c车上一个小孩跳到b车上,接着又立即从b车跳到a车上,小孩跳离c车和b车时对地的水平速度相同,他跳到a车上没有走动便相对a车保持静止,此后:
()
A.a、c两车的运动速率相等
B.a、b两车的运动速率相等
C.三辆车的运动速率关系为vc>va>vb
D.a、c两车的运动方向一定相反
19、机车从静止开始沿平直轨道做匀加速运动,所受的阻力始终不变,在此过程中,下列说法正确的是()
A.机车输出功率逐渐增大
B.机车输出功率不变
C.在任意两相等时间内,机车动能变化相等
D.在任意两相等时间内,机车速度变化大小相等
20、如图所示,质量相同的两个带电粒子P、Q以相同的速度沿垂直于电场方向射入两平行板间的匀强电场中.P从两极板正中央射入,Q从下极板边缘处射入,它们最后打在同一点(重力不计),则从开始射入到打到上板的过程中
A.它们运动的时间tQ>tp
B.它们的电势能减小量之比△Ep:
△EQ=1:
2
C.它们所带的电荷量之比qp:
qQ=1:
D.它们的动能增量之比△EKP:
△EKQ=1:
4
21、一只电炉的电阻丝和一台电动机线圈电阻相同,都为R.设通过它们的电流相同(电动机正常运转),则在相同的时间内()
A.电炉和电动机产生的电热相等
B.电动机消耗的功率等于电炉消耗的功率
C.电炉两端电压小于电动机两端电压
t
D.电炉和电动机两端电压相等
22、下列离子方程式正确的是()
A.Cl2与NaOH溶液反应Cl2+2OH一=Cl一+ClO一+H2O
B.Fe3O4与稀HNO3反应Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
C.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3—+Ca2++OH—==CaCO3↓+H2O
D.氯化铝溶液跟过量氨水反应:
Al3++3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
23.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<
0,673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大
24.在人肝脏细胞生理活动过程中遵循碱基互补配对原则的细胞器有
A.核糖体B.细胞核C.线粒体D.叶绿体
25.如右图所示,经过饥饿处理的植物叶片,放在光照下
12小时后,脱色并用碘蒸气处理,结果有锡箔覆盖的位置呈棕色,而不被锡箔覆盖的部分呈蓝色。
此实验证明
A.光合作用需要CO2B.光合作用需要光
C.光合作用放出氧D.光合作用制造了淀粉
第Ⅱ卷(非选择题)
三、非选择题:
本大题包括11个小题,共182分。
26.(18分)某医院病理室为确诊某患者的肿瘤是良性还是恶性,切取了一小块肿瘤组织进行培养。
请回答下列问题:
(1)与正常细胞相比,肿瘤细胞在显微镜下观察可看见明显增多的细胞器是(至少填两种)。
(2)如果确定该肿瘤为恶性,其分子水平上的原因是细胞内的基因发生突变,突变后的基因转录出的mRNA通过进入细胞质,在细胞质内的
上合成相关蛋白,细胞发生了转化而引起。
与良性细胞相比较,恶性细胞表面的等物质减少,导致其容易在人体内的分散和转移,这就是癌细胞的浸润性和扩散性。
癌变细胞膜表面还会出现一些不同于正常的蛋白质,可成为抗原,引起机体的免疫应答,在应答中直接使癌细胞裂解的免疫细胞是。
(3)如果确定该肿瘤为良性,将其处理成为单个细胞后,经过过程,可得到大量的肿瘤细胞,为制备单克隆抗体提供细胞材料。
(4)目前,人体杂交瘤细胞的获得和培养研究已经取得了明显的进展,有关研究人员把具有抗原免疫的人脾细胞(A)与骨髓瘤细胞(B)成功地进行了融合,开创了用人体细胞制备单克隆抗体的新时代。
在具有抗原免疫的人脾细胞与骨髓瘤细胞经过细胞融合,所获得的细胞,由于继承了两种细胞的遗传基因,因此表现出的性状是。
27.(14分)在进行“观察植物细胞的有丝分裂”实验中,甲—戊五位同学在剪取洋葱根尖后立即进行的操作步骤如下表
(一)
表
(一)(十号表示作了相应处理,一号表示未作相应处理)
学生
操作步骤
解离
漂洗
染色
制片
观察
甲
—
+
乙
丙
丁
戊
表
(二)
时期
处理方法
间期
前期
中期
后期
末期
加入过量的胸苷
秋水仙素
低温(2℃—4℃)
(1)甲、乙、丙观察到的实验结果分别是。
(请从下列序号中选择)
A.染色体未着上颜色,无法看清B.细胞重叠,分不清染色体
C.染色体着上颜色,清晰可见D.染色体着色很浅,模糊不清
(2)上述操作中用到了盐酸和酒精,它们按一定比例混合使用,它的作用是。
(3)戊同学观察到了许多呈长方形的细胞,但未找到有丝分裂各时期的图象,可能的原因是。
(4)采用物理或化学方法可以抑制细胞的有丝分裂,使细胞停留在细胞周期的某一个阶段,如上表
(二)所示,“—”表示停留时期。
根据上面表格
(二)的内容回答下列问题:
①加入过量的胸苷抑制有丝分裂的最可能原因是
。
②要观察细胞内的染色体,最好采用哪种方法处理,为什么?
(4分)
。
③秋水仙素和低温抑制细胞分裂的原理常被利用于生产、生活或科学研究,请举一个在实际中的应用实例:
28.(共22分)图甲为适宜温度条件下,玉米与大豆(用A或B表示)的光合速率随外界CO2浓度变化的曲线,图乙表示某植物光合作用的过程。
请据图作答:
(1)图甲中A、B两种植物光合作用过程对CO2利用能力的差异是,CO2浓度低于n时,,CO2浓度高于n时,。
CO2浓度高于m时,限制B植物光合速率的外界因素主要是。
(2)图乙中物质c和f分别是。
(3)图乙中,当光照突然停止,则C3的含量会,原因是。
(4)用玉米的大小相似的绿色叶片,分组进行如下实验:
以测定的CO2的吸收量与释放量为指标,相关重量变化如下表所示。
温度30℃时,叶片光合作用制造有机物的量为_________mg/h(以CO2的变化量表示)。
从上表可以看出,光合作用达到最强时的温度,__________(答“能”或“不能”)使植物细胞呼吸强度达到最大,请简要解释出现这一现象的原因:
_______________________。
(5)请根据(4)中表格的信息,设计坐标系(如上右图),在同一坐标系中用曲线表示出温度与光照下CO2的吸收量(用虚线表示)、温度与黑暗中CO2的释放量(用实线表示)的关系。
(4分)
29.(10分)成熟叶中含有较多的脱落酸而不含细胞分裂素。
科学家通过进一步分析研究可知:
脱落酸能抑制核酸、蛋白质的合成,促使叶片衰老,而细胞分裂素则抑制叶绿素、核酸和蛋白质的降解,抑制叶片衰老。
所以在生产中可利用细胞分裂素作保鲜剂。
请你设计一个实验证明细胞分裂素有延缓叶片衰老的作用。
③实验原理:
叶绿素逐渐丧失而失去绿色是叶片衰老最明显的特点,离体叶片很快就会出现衰老的特点,因此,可通过___________________________________来证明。
④实验步骤:
第一步:
选取______________叶片随机分成两组,分别标记为甲组、乙组。
第二步:
第三步:
________________________________________________________。
⑤实验结果预测:
_________________________________。
⑥实验结论:
30.(共16分)请根据所学过的基础知识,填空:
(1)往下列溶液中通入过量的CO2,将会看到白色沉淀的是________________
A.CaCl2溶液B.澄清石灰水C.饱和碳酸钠溶液D.Na2SiO3溶液E.NaAlO2溶液F.Ca(ClO)2溶液
(2)某研究性学习小组设计了一个环保型消毒液发生器,如图所示装置,用
石墨作电极电解饱和NaCl溶液,请回答:
推断电源电极名称:
a为 极(填“+”或“—”),写出电解饱和NaCl溶液的总反应方程式 。
与电源负极相连的电极附近溶液pH 。
(填“不变,“升高”或“降低”)。
(3)等物质的量的氯气和二氧化硫气体同时通入品红溶液,_________褪色(填“能”或“不能”),原因是(写出化学反应方程式)_____________________________________。
(4)写出铝热法炼铁的化学反应方程式____________________________________________。
(5)下列除杂质的方法正确的是(括号内的物质为杂质)_________________
①CO2(SO2):
饱和NaHCO3溶液;
②Cl2(HCl):
氢氧化钠溶液;
③Fe(Al):
④NH3(H2O):
浓硫酸;
⑤Na2CO3(NaHCO3):
加热法;
⑥FeCl3(FeCl2):
铁粉
A.①②③B.①③⑤C.②④⑥D.④⑤⑥
(6)氯化铝溶液和氢氧化钠溶液可以利用互相滴加的实验进行鉴别,请写出这个过程的现象及离子方程式。
①往氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液,现象:
__________________________________;
离子方程式__________________________________________________________________。
②往氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝溶液,现象:
___________________________________。
31.(16分)A、B是中学化学里常见的物质,其中B为单质,A是化合物;
它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示:
D
已知E溶液跟KSCN的稀溶液混合时,溶液呈红色。
A的浓溶液与B常温下钝化,请回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A:
__________B:
__________
(2)F是大气污染物,写出F转化为G的化学方程式:
F→G:
___________________________________________________________________
(3)L转化为I的现象是__________________________________________________________;
有关的化学方程式为____________________________________________________________。
(4)写出A的稀溶液与铜反应的离子方程式:
_____________________________,氧化剂与还原剂的物质的量的比为__________,该反应硝酸有两个作用,分别是____________________________________________________________。
(5)1.92g铜粉与一定浓度的A溶液反应,当铜粉完全溶解产生的NO和NO2混合气体体积为1.12L(标准状况),则所消耗A的物质的量为___________mol,NO的物质的量为___________mol。
32.(共16分)
(1)部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表:
元素代号
M
Q
R
T
X
原子半径/nm
0.160
0.143
0.099
0.074
0.102
常见化合价
+2
+3
-1
-2
+6,-2
①X元素在元素周期表的位置是_______________________。
②探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是________________________________
__________________________________________________________________。
③工业生产中排放的SO2用饱和Na2XO3溶液吸收可化害为利生产化工原料,该反应的化学方程式为(X必须用元素符号代替书写,否则不给分)__________________________________。
若将金属Q的硫酸盐溶液滴加到饱和NaHCO3溶液中,观察到的现象有_________________。
④已知298K时,
的容度积常数
=5.6×
(mol/L)3,将适量的氢氧化镁固体溶于水达到溶解平衡,往溶液中加入一定量的烧碱使PH=13,则此温度下残留在溶液中的
=_______。
(2)水煤气是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1
①该反应的平衡常数K随温度的升高而___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。
②上述反应达到平衡后,增加C的质量,平衡_______________(填”向左移”或“向右移”或“不移动”)。
③己知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ·
mo1-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·
120℃时将24g炭完全转化为水煤气,求水煤气充分燃烧所放出的热量为kJ。
(3)几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)如下表。
酸
电离方程式
电离平衡常数K
CH3COOH
CH3COO—+H+
1.76×
10-5
H2CO3
H++HCO3—
HCO3—
H++CO32—
K1=4.31×
10-7
K2=5.61×
10-11
H3PO4
H3PO4
H++H2PO4―
H2PO4―
H++HPO42―
HPO42―
H++PO43—
K1=7.1×
10-3
K2=6.3×
10-8
K3=4.2×
10-13
①若把HCO3-、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,则它们的酸性由强到弱的顺序是____________________________________________________。
②物质的量浓度相同时,Na3PO4溶液的碱性比Na2CO3溶液_______(强/弱)。
33.(共16分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A,F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
(1)装置F中发生反应的化学反应方程式为;
(2)装置A烧瓶底部放了生石灰,其作用是(结合平衡移动的观点回答)_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________;
(3)B装置中盛装的固体是;
E装置的作用;
(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是;
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。
请写出反应的化学方程式:
;
该反应消耗3mol氯气时转移的电子总数是___________________。
(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,如何处理?
34、在实验室里为了验证动量守恒定律,一般采用如图甲、乙两种装置:
(1)若入射小球质量为m1半径为r1;
被碰小球质量为m2,半径为r2,则要求()
A.m1>
m2r1>
r2B.m1>
m2r1<
r2
C.m1>
m2r1=r2D.m1<
m2r1=r2
(2)
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