专题74结晶现象练习解析版九年级化学下册科粤版.docx
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专题74结晶现象练习解析版九年级化学下册科粤版
专题7.4结晶现象(练习)
【基础篇】
1.在“粗盐的提纯”实验中,一定用不到的仪器是( )
A.铁架台、蒸发皿B.酒精灯、漏斗
C.细口瓶、试管D.量筒、烧杯
【答案】C
【解答】解:
粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程,溶解前,可用量筒量取水,溶解操作用到的仪器是烧杯、玻璃棒;过滤操作中用到的仪器是铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗;蒸发用到的仪器是蒸发皿、玻璃棒、铁架台、酒精灯;故一定用不到的仪器是细口瓶、试管。
故选:
C。
2.下列有关溶液说法正确的是( )
A.饱和溶液一定是浓溶液
B.溶液是均一、稳定的混合物
C.溶液蒸发溶剂,一定析出晶体
D.水是溶剂
【答案】B
【解答】解:
A、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系,饱和溶液不一定是浓溶液,也可能是稀溶液,故选项说法错误。
B、溶液的基本特征是均一性和稳定性,是均一稳定的混合物,故选项说法正确。
C、溶液可能是不饱和溶液,溶液蒸发溶剂,不一定析出晶体,故选项说法错误。
D、水是常见的溶剂,水不一定就是溶剂,汽油、酒精也可以作溶剂,故选项说法错误。
故选:
B。
3.在“粗盐的初步提纯”实验中,下列操作正确的是( )
A.
取用B.
溶解
C.
过滤D.
蒸发
【答案】C
【解答】解:
A、取用固体粉末状药品时,瓶塞要倒放,应用药匙取用,不能用手接触药品,图中瓶塞没有倒放,所示操作错误。
B、溶解操作应在烧杯中进行,不能用量筒溶解固体,图中所示操作错误。
C、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中所示操作正确。
D、蒸发操作应用蒸发皿进行完成,图中所示操作错误。
故选:
C。
4.将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温,下列图象错误的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解答】解:
硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,随着温度的降低而减小,将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温,有硝酸钾晶体析出.
A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温,有硝酸钾晶体析出,溶液中溶质的质量减小,故A正确;
B、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温,有硝酸钾晶体析出,应该从零开始,故B正确;
C、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温,有硝酸钾晶体析出,溶液中溶质的质量减小,溶剂的质量不变,故C正确;
D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温,有硝酸钾晶体析出,溶液中溶质的质量减小,溶剂的质量不变,溶质质量分数逐渐减小,故D错误.
故选:
D。
5.在一定温度下,通过蒸发溶剂,使某溶液中有晶体析出,则下列说法错误的是( )
A.原溶液可能饱和也可能不饱和
B.析出晶体后的溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液
C.析出晶体后的溶液可能是浓溶液,也可能是稀溶液
D.再降温不一定会有晶体析出
【答案】B
【解答】解:
A、蒸发溶剂,使某溶液中有晶体析出,则原溶液可能不饱和,正确;
B、析出晶体后的溶液一定是饱和溶液,错误;
C、析出晶体后的溶液可能是浓溶液,也可能是稀溶液,正确;
D、该物质的溶解度随温度的变化特点不知道,故降温不一定有晶体析出,正确;
故选:
B。
6.如图所示为三种实验操作,下列说法正确的是( )
A.进行如图甲所示的过滤操作,可从食盐溶液中获得食盐固体
B.进行如图乙所示的蒸发操作,当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
C.进行如图丙所示的蒸馏操作,冷凝管管进出水的方向是a进b出
D.在粗盐提纯实验中,需要用到图示甲、乙、丙三种操作
【答案】B
【解答】解:
A、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法,过滤操作不能从食盐溶液中获得食盐固体,故选项说法错误。
B、蒸发时,待蒸发皿中出现较多固体时,应停止加热,利用余热将剩余液体蒸干,故选项说法正确。
C、制取蒸馏水时,为增强冷凝效果,下端管口是进水管,上端管口是出水管,冷凝管管进出水的方向是b进a出,故选项说法错误。
D、粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程,需要用到图示甲、乙两种操作,无需使用丙操作,故选项说法错误。
故选:
B。
7.将热的硝酸钾不饱和溶液降温至如图所示的状态。
对该过程的描述错误的是( )
A.降温过程中硝酸钾逐渐达到饱和状态
B.饱和的硝酸钾溶液继续降温,硝酸钾析出
C.硝酸钾以晶体的形式析出的过程叫结晶
D.析出晶体后的硝酸钾溶液是不饱和溶液
【答案】D
【解答】解:
A、将热的硝酸钾不饱和溶液降温至如图所示的状态,有晶体析出,降温过程中硝酸钾逐渐达到饱和状态,故选项说法正确。
B、饱和的硝酸钾溶液继续降温,溶解度的溶解度减小,硝酸钾析出,故选项说法正确。
C、硝酸钾以晶体的形式析出的过程叫结晶,故选项说法正确。
D、析出晶体后的硝酸钾溶液,不能继续溶解硝酸钾,是饱和溶液,故选项说法错误。
故选:
D。
8.根据实验判断下列说法不正确的是( )
A.溶液①和溶液②中溶质的质量分数相同,但均小于溶液③
B.溶液③可能是饱和溶液
C.溶液④的溶质质量分数大于溶液⑤的溶质质量分数
D.溶液中溶剂质量:
①=②=③=④=⑤
【答案】C
【解答】解:
A、溶液①和溶液②中溶质质量相同,但小于③溶液中的溶质,所以溶液①和溶液②中溶质的质量分数相同,但均小于溶液③,故A正确;
B、溶液②中加入30g固体后,固体全部溶解,所以溶液③可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,故B正确;
C、溶液④、溶液⑤都是20℃是该物质的饱和溶液,所以溶液④的溶质质量分数等于溶液⑤的溶质质量分数,故C错误;
D、溶液变化的过程中溶剂的质量没有变,所以该溶液中溶剂质量:
①=②=③=④=⑤,故D正确。
故选:
C。
9.一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中,如图a所示,当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化),木块排开液体的体积随时间发生如图b所示的变化,则当时温度变化是 (填“升温”或“降温”),同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体 (填“增多”或“减少”)。
【答案】升温;减少。
【解答】解:
m=ρgV排,观察图象可知,木块排开液体的体积变小,说明液体的密度变大,溶解的溶质增多;硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,可采取升温的方法,升温后硝酸钾固体继续溶解,溶解的溶质增多,溶液的密度增大,可使木块排开液体的体积变小。
10.某粗盐中含氯化钠、可溶性杂质和泥沙,粗盐提纯流程如下:
(已知20℃时氯化钠的溶解度是36g/100g水。
)
(1)氯化钠属于 (填“易溶”或“可溶”)物质。
(2)量取20mL水,应选用 mL量筒量取(填编号)。
a.10
b.25
c.100
20℃时,20克水中溶解 克氯化钠恰好形成饱和溶液。
(3)操作A名称是 ,操作A所得的溶液是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)对该实验中的蒸发过程叙述正确的是 (填编号)。
a.刚开始蒸发时,没有晶体析出
b.蒸发过程中溶液的溶质质量分数一直增大
c.蒸发后的精盐中只有氯化钠
d.蒸发需用的仪器为酒精灯、蒸发皿、石棉网
【答案】
(1)易溶;
(2)b;7.2;(3)过滤;不饱和;(4)a。
【解答】
(1)在20℃时,溶解度大于10g,属于易溶物质,20℃时氯化钠的溶解度是36g/100g水,属于易溶物质;故填:
易溶;
(2)量筒的选用原则“一次量取,最小量程”,故选:
b;
由题干信息可知,20℃时氯化钠的溶解度是36g/100g水,所以20克水中溶解20g×
=7.2g氯化钠恰好形成饱和溶液;故填:
b;7.2;
(3)从悬浊液到溶液,除去了溶液中的悬浊物,而除去悬浊物的操作是过滤;由上题计算得知20g水溶解7.2g氯化钠才能形成饱和溶液,而7.0g<7.2g,所以操作A所得的溶液是氯化钠的不饱和溶液;故填:
过滤;不饱和;
(4)a.由上题分析可知,刚蒸发时是不饱和溶液,没有晶体析出,故正确;
b.刚开始蒸发时,随着水的蒸发,溶质质量分数增大,溶液饱和后,溶质质量分数保持不变,故错误;
c.粗盐提纯只除去了不溶性杂质,蒸发后的精盐中还含有可溶性杂质,故错误;
d.蒸发时不需要石棉网,故错误。
故选:
a。
【提高篇】
11.利用粗盐样品(含CaCl2、MgCl2和泥沙)制取纯净的NaCl,下列说法不正确的是( )
A.操作Ⅰ中,所加试剂可以为过量的氢氧化钙和纯碱
B.滤渣中一定含钙元素和镁元素
C.操作Ⅱ可以除去溶液中的Ca2+和OH﹣
D.最终产率可能大于100%
【答案】C
【解答】解:
A、操作Ⅰ中,氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,碳酸钠能与氯化钙、过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,所加试剂可以为过量的氢氧化钙和纯碱,故选项说法正确。
B、滤渣是碳酸钙、氢氧化镁,滤渣中一定含钙元素和镁元素,故选项说法正确。
C、操作Ⅱ可以除去溶液中的CO32﹣和OH﹣,故选项说法错误。
D、由于稀盐酸与碳酸钠、氢氧化钠反应会生成氯化钠,最终产率可能大于100%,故选项说法正确。
故选:
C。
12.如图是粗盐提纯的部分实验操作。
有关叙述错误的是( )
A.①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出
B.当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热
C.④中缺少玻璃棒引流溶液
D.上述操作顺序为③①②④
【答案】
D
【解答】解:
A、溶解度是在一定温度下,某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量,①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出,故选项说法正确。
B、蒸发时,待蒸发皿中出现较多固体时,应停止加热,利用余热将剩余液体蒸干,故选项说法正确。
C、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,④中缺少玻璃棒引流溶液,故选项说法正确。
D、粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程,上述操作顺序为③①④②,故选项说法错误。
故选:
D。
13.已知某盐在不同温度下的溶解度如下表所示:
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
138.0
现有60℃时该盐的饱和溶液105g,要得到32.1g晶体,应将该盐溶液冷却到( )
A.20℃B.30℃C.40℃D.10℃
【答案】B
【解答】解:
60℃时硝酸钾的溶解度为110g,所以60℃时的KNO3饱和溶液105g中含有溶质质量为55g,水的质量为50g,降温后会析出KNO3的质量为32.1g,则溶解的KNO3的质量为55g﹣32.1g=22.9g,此时溶解度为45.8g,对应的温度为30℃。
故选:
B。
14.在一定温度下,某固态物质(不含结晶水)的水溶液甲,经历如下变化:
溶液甲
溶液乙
溶液丙
下列结论正确的是( )
A.溶液甲可能是饱和溶液
B.溶液乙一定是饱和溶液
C.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数一定相等
D.溶液丙若再蒸发掉5g水,析出的晶体可能大于2g
【答案】D
【解答】解:
A.分析流程图中可知,甲蒸发5g水,无晶体析出,则溶液甲一定是不饱和溶液,A错误;
B.分析流程图可知,甲蒸发5g水得到乙溶液,乙溶液再蒸发5g水析出2g晶体,乙溶液可能为饱和溶液也可能为不饱和溶液,B错误;
C.分析流程图可知,甲蒸发5g水得到乙溶液,乙溶液再蒸发5g水析出2g晶体,得到丙溶液,则丙溶液一定为饱和溶液,而乙溶液可能为饱和溶液也可能为不饱和溶液,所以溶液乙的溶质质量分数小于等于和溶液丙中的溶质质量分数,C错误;
D.溶液达到饱和,才会有晶体析出,因为乙溶液可能为饱和溶液也可能为不饱和溶液,溶液丙是饱和溶液,所以溶液丙若再蒸发掉5g水,析出的晶体可能大于2g,D正确;
故选:
D。
15.20℃某物质的溶解度是40g,现将20℃、1kg该物质的饱和溶液蒸发掉15克水后,析出晶体(不含结晶水)的质量是( )
A.12克B.4.3克C.6克D.5克
【答案】C
【解答】解:
20℃某物质的溶解度是40g,含义是20℃时,100g水中最多能溶解某物质40g,溶液达到饱和状态。
现将20℃、1kg该物质的饱和溶液蒸发掉15克水后,该温度下15g水中溶有的该物质的质量为40g×
=6g,则析出晶体(不含结晶水)的质量是6g。
故选:
C。
16.用下列实验操作可完成两个实验。
甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除,乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。
下列说法中,正确的是( )
A.甲实验的步骤是①④⑤,当容器中的滤液全部蒸干后就停止加热
B.甲实验各步骤操作中,玻璃棒的作用都是相同的
C.乙实验中,若①所用的烧杯内壁沾有水,对配制的溶液浓度无影响
D.乙实验若按照②③①的步骤进行操作,则配制的溶液浓度偏大
【答案】D
【解答】解:
A、粗盐中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发,即步骤是①④⑤,待蒸发皿中出现较多量的固体时,应停止加热,利用余热将剩余液体蒸干,故选项说法错误。
B、甲实验各步操作中,溶解时玻璃棒的作用是搅拌,能够加快粗盐的溶解速率;过滤时玻璃棒的作用是引流;蒸发时玻璃棒的作用是搅拌,防止液体飞溅;玻璃棒的作用不相同,该选项说法错误。
C、乙实验中,若①所用的烧杯内壁沾有水,会造成溶剂的质量偏大,则会导致配制的溶液浓度偏小,故选项说法错误。
D、配制一定质量分数的溶液的步骤:
计算、称量(量取)、溶解,乙实验按照②③①的步骤进行操作,配制溶液时,量取水的体积时,图中所示操作读数会导致所取水的体积偏少,从而导致配制的溶液浓度偏大,故选项说法正确。
故选:
D。
17.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是( )
A.a、b两种物质都属于易溶性物质
B.t2℃时,将a、b的饱和溶液分别降温到t1℃时,析出的晶体的质量a比b多
C.t1℃时,a、b两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等
D.当a中含有少量b时,可以用降温结晶法提纯a
【答案】B
【解答】解:
A、20℃时,a、b物质的溶解度都大于10g,所以a、b两种物质都属于易溶性物质,故A正确;
B、t2℃时,将a、b的饱和溶液分别降温到t1℃时,饱和溶液的质量不能确定,所以析出的晶体的质量也不能确定,故B错误;
C、t1℃时,a、b两种物质的溶解度相等,所以饱和溶液中溶质的质量分数相等,故C正确;
D、a物质的溶解度受温度变化影响较大,b的溶解度受温度影响较小,所以当a中含有少量b时,可以用降温结晶法提纯a,故D正确。
故选:
B。
18.下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
(1)20℃时,向100g水中加入31.6g硝酸钾,充分溶解后得到 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)20℃时,向100g水中加入40g硝酸钾,若使硝酸钾完全溶解,可以采用的方法是 。
(3)如图所示,小烧杯中盛放的是上述
(1)中所得硝酸钾溶液,若将少量的下列物质分别放入大烧杯中的水中,不断搅拌,则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是 (填字母)。
A.冰B.氢氧化钠C.硝酸铵D.干冰
【答案】
(1)饱和
(2)加适量水(3)ACD
【解答】解:
(1)由溶解度表可知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g;所以20℃时,向100g水中加入31.6g硝酸钾,充分溶解后得到饱和溶液;
(2)20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g,向100g水中加入40g硝酸钾,得到的是饱和溶液且有硝酸钾剩余,若使硝酸钾完全溶解,可以采用的方法是加水;
(3)小烧杯中溶液已经是饱和溶液,要使饱和溶液析出晶体,就要使温度降低,因此加入的物质溶于水吸热,因此可加入A、C、D
19.海水晒盐后得到的晶体是粗盐(含少量氯化钾、硫酸镁等杂质),剩余的液体称为苦卤,苦卤中除氯化钠外还含有氯化钾、硫酸镁等成分,氯化钾和硫酸镁在不同温度时的溶解度如表所示。
请回答:
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
氯化钾
28
31.2
34.2
37.2
40.1
42.6
45.8
48.8
51.3
53.9
56.3
硫酸镁
22
27.7
33.5
39.3
44.5
49
52.2
53.8
53.6
51.1
46.2
(1)将苦卤加热到70℃以上,首先析出的晶体应是 。
(2)提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过以下操作流程(如图1):
1.经过操作①把大颗粒粗盐变成较细粗盐的目的在于 。
2.操作④中需要将圆形滤纸折叠处理,如图2所示中不该出现的情形是 (选填字母编号)。
3.实验结束后称量获得的精盐,并计算精盐的制得率,发现制得率较低,可能原因是(选填字母编号)。
A.食盐没有全部溶解即过滤
B.操作④后得到的滤液有点浑浊
C.制得精盐还很潮湿
D.蒸发皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
【答案】
(1)硫酸镁;
(2)增大粗盐和水的接触面积,加快溶解速率;D;AD。
【解答】解:
(1)将苦卤加热到70℃以上,首先析出的晶体应是硫酸镁,是因为温度高于70℃时,硫酸镁溶解度随着温度升高而减小。
故填:
硫酸镁。
(2)1.经过操作①把大颗粒粗盐变成较细粗盐的目的在于增大粗盐和水的接触面积,加快溶解速率。
故填:
增大粗盐和水的接触面积,加快溶解速率。
2.操作4中需要将圆形滤纸折叠处理,如图2所示中不该出现的情形是D。
故填:
D。
3.A.食盐没有全部溶解即过滤,导致最终得到的精盐质量偏小,从而导致制得率偏低;
B.操作④后得到的滤液有点浑浊,最终导致制得率偏高;
C.制得精盐还很潮湿,最终导致制得率偏高;
D.蒸发皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上,导致精盐质量偏小,从而导致制得率偏低。
故填:
AD。
20.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题:
(1)溶解度受温度影响最小的是 (填“A”或“B”);
(2)t1℃时C的溶解度为 g;
(3)t2℃时,A、B、C的溶解度由大到小的顺序 ;
(4)t2℃时将40gA物质加入50g水中充分溶解后,所得溶液是 g溶液;
(5)将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时,这三种溶液中溶质质量分数由大到小的关系是 ;
(6)当A中含有少量B时为了得到纯净的A,可采用 的方法。
【答案】
(1)B;
(2)43;(3)A>B>C;(4)80;(5)B>A>C;(6)降温结晶。
【解答】解:
(1)分析A、B、C三种物质的溶解度曲线可知,B物质溶解度受温度影响最小,故填:
B;
(2)分析C的溶解度曲线可知,t1℃时C的溶解度为43g,故填:
43;
(3)分析A、B、C三种物质的溶解度曲线可知,t2℃时,A、B、C的溶解度是A>B>C,故填:
A>B>C;
(4)分析A物质的溶解度曲线可知,t2℃时A物质的溶解度为60g,则t2℃时,将40gA物质加入50g水中充分溶解后,所得溶液是30g+50g=80g,故填:
80;
(5)分析A、B、C三种物质的溶解度曲线可知,t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液的溶质质量分数为A>B>C,A、B物质的溶解度随温度的降低而减小,C物质的溶解度随温度的降低而增大,将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时,A、B物质饱和溶液的溶质质量分数减小,且t1℃时,A、B物质饱和溶液的溶质质量分数B>A,C物质的溶质质量分数不变,且t2℃时C物质的饱和溶液的溶质质量分数小于t1℃时A、B物质饱和溶液的溶质质量分数,所以将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时,这三种溶液中溶质质量分数由大到小的关系是B>A>C,故填:
B>A>C;
(6)分析A、C物质的溶解度曲线可知,A物质的溶解度随温度升高而增大,且变化幅度较大,C物质的溶解度随温度变化不大,则当A中含有少量B时为了得到纯净的A,可采用降温结晶的方法,故填:
降温结晶。
【感悟真题】
21.(南通•中考)将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃,不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。
下列说法正确的是( )
温度/℃
95
90
80
30
10
析出M的质量/g
0
0
15
100
116
A.95℃时该溶液为饱和溶液
B.M的溶解度随温度的升高而减小
C.30℃时析出M后所得溶液中含100g水
D.从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法
【答案】D
【解答】解:
A、将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到90℃,没有晶体析出,说明95℃时该溶液为不饱和溶液,故选项说法错误。
B、将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃的过程中,逐渐析出晶体,说明M的溶解度随温度的升高而增大,随温度的降低而减小,故选项说法错误。
C、30℃时析出M后析出100gM,所得溶液的质量为100g,故选项说法错误。
D、M的溶解度随温度的降低而减小,从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法,故选项说法正确。
故选:
D。
22.(上海•中考)关于粗盐提纯的实验,说法正确的是( )
A.粗盐不可以放在烧杯里称量
B.蒸发皿不可以直接加热
C.蒸发时发现有固体开始析出,即停止加热
D.涉及的分离操作有溶解、过滤和蒸发
【答案】D
【解答】解:
A、粗盐易潮解,粗盐可以放在烧杯里称量,故选项说法错误。
B、蒸发皿可以直接加热,故选项说法错误。
C、蒸发时,待蒸发皿中出现较多固体时,应停止加热,利用余热将剩余液体蒸干,故选项说法错误。
D、粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程,涉及的分离操作有溶解、过滤和蒸发,故选项说法正确。
故选:
D。
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