四川省广安市最新高二上学期期末考试化学试题Word格式文档下载.docx
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D.金属片A、B可以一个是铜片,另一个是铁片
8.下列说法中正确的是
A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,溶液温度明显升高,pH增大
B.AgCl悬浊液中存在平衡:
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度减小
C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变为黄色,证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D.Na2CO3溶液中:
2c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
9.在一密闭容器中,反应aA(g)
bB(g)+cC(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%,则
A.平衡向正反应方向移动B.a>(b+c)
C.物质B的质量分数增大D.以上判断都错误
10.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()
A.钾的第一电离能小于钠的,故钾的金属性强于钠
B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大
C.价电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大
D.对于同一种元素而言,原子的电离能I1<
I2<
I3…
11.环保、安全的铝—空气电池的工作原理如下图所示,下列有关叙述错误的是
A.NaCl的作用是增强溶液的导电性
B.正极的电极反应式为:
O2
+4e-
+
2H2O=4OH-
C.电池工作过程中,电解质溶液的pH不断增大
D.用该电池做电源电解KI溶液制取1molKIO3,消耗铝电极的质量为54g
12.在一定温度下的定容容器中,当下列物理量不再变化时,能说明I2(g)+H2(g)
2HI达到平衡状态的是
A.混合气体的颜色B.容器内压强
C.混合气体的平均相对分子质量D.混合气体的密度
13.现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是
序号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
3
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C.V1L④和V2L②混合,若混合后溶液pH=7,则V1=V2
D.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:
①>②>③>④
14.已知:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ·
mol-1。
相同温度下,在体积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应。
相关数据:
容器编号
起始时各物质的物质的量/mol
达平衡过程体系的能量变化
CO
H2O
CO2
H2
1
4
放出热量:
32.8kJ
热量变化:
Q
下列说法中,不正确的是
A.容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%
B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C.容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
D.平衡时,两容器中CO2的浓度相等
15.常温下,浓度均为0.1mol·
L-1、体积为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg
的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是()
A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱
B.常温下,由水电离出的c(H+)·
c(OH-):
a<
b
C.相同温度下,电离常数K(HX):
a>
D.lg
=3,若同时微热两种溶液,则
减小
16.汽车净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)△H<0。
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
A.
B.
C.
D.
17.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO
)=0.6mol·
L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是
A.原混合溶液中c(K+)为0.2mol·
L-1
B.上述电解过程中共转移0.2mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.05mol
D.电解后溶液中c(H+)为0.2mol·
二、多选题
18.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·
L-1NaOH溶液滴定。
下列说法正确的是()
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定
B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大
C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏大
三、原理综合题
19.向一容积不变的密闭容器中充入一定量A(g)和B,发生反应:
xA(g)
+2B(s)
yC(g)
△H<
0.在一定条件下,容器中A、C
的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
请回答下列问题
(1)根据图示可确定x:
y=________。
(2)0
-10min容器内压强______(填“变大”、“不变”或“变小”)
(3)推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是______(填编号,下同);
第16min引起曲线变化的反应条件可能是________。
①减压②增大A的浓度③增大C的量④升温⑤降温⑥加催化剂
(4)若平衡1的平衡常数为K1,平衡II的平衡常数为K2,则K1______(填“>”“=”或“<”)K2
20.某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)甲池为装置_______(填“原电池”或“电解池”)。
(2)甲池反应前,两电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差28g,导线中通过_________mol电子。
(3)实验过程中,甲池左侧烧杯中NO3-的浓度_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)其他条件不变,若用U形铜棒代替“盐桥”,工作一段时间后取出铜棒称量,质量___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
若乙池中的某盐溶液是足量AgNO3溶液,则乙池中左侧Pt电极反应式为___________________________________,工作一段时间后,若要使乙池溶液恢复原来浓度,可向溶液中加入_____________(填化学式)。
21.某探究性学习实验小组做了如下实验:
实验一:
利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”,实验如下:
实验序号
试验温度/K
溶液颜色褪至无色时所需时间/s
KMnO4溶液(含硫酸)
H2C2O4溶液
V/mL
c/mol·
A
293
2
0.02
5
0.1
t1
B
T1
V1
8
C
313
V2
(1)通过实验A、B,可探究出_____________(填外部因素)的改变对反应速率的影响,其中V1=__________,T1=__________;
通过实验__________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)若t1<8,则由此实验可以得出的结论是_______________;
利用实验B中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=__________。
实验二:
探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
实验步骤:
(a)检查装置的气密性后,添加药品;
(b)反应开始后,每隔1min
记录一次生成H2的体积;
(c)将所记录的数据转化为曲线图(上图乙)。
(3)根据反应的图像(图乙)分析:
0-lmin盐酸与镁反应比1-2min反应快的原因:
_____________。
(4)对照实验:
用20mL
水代替酸进行实验。
实验现象:
当水滴入锥形瓶中,注射器的活塞_________(填“会”或“不会”)向右移动。
问题分析:
针对上述现象,上图中气体发生装置是否合理:
_______(填“合理”或“不合理”)若合理,则忽略下问;
若不合理,请改进上述装置使其变成合理的装置图:
________(用必要的文字或装置图进行回答)。
22.软锰矿的主要成分是MnO2,还含有少量(Hg2+等)重金属化合物杂质。
黄铁矿的主要成分是FeS2,还含有SiO2和Al2O3等杂质。
工业上采用同槽硫酸酸溶等工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵,其主要流程如下:
(已知:
Ksp[Al(OH)3]=13×
10-33,Ksp[Fe(OH)3]=5.3×
10-38,金属离子的浓度小于1×
10-6视为沉淀完全。
)
(1)为了提高锰元素的浸出率,在“浸取”时可采取的措施有:
①适当升高温度,②搅拌,③_________________等。
(2)流程“氧化”中加入MnO2与Fe2+发生反应的离子方程式为_________________。
(3)“滤渣2”中主要成分的化学式为_________________。
(4)流程“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_________________。
(5)流程“50℃碳化”得到碳酸锰,该反应的化学方程式为_________________。
(6)生成的碳酸锰产品需经充分洗涤,检验产品完全洗净的方法是_________________。
参考答案
1.B
【分析】
一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源,它包括:
原煤、原油、天然气、油页岩、核能、太阳能、水力、风力、波浪能、潮汐能、地热、生物质能和海洋温差能等等;
由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品,称为二次能源,例如:
电力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、重油、液化石油气、酒精、沼气、氢气和焦炭等等。
【详解】
A.蒸汽是二次能源,选项A不符合;
B.石油、流水、天然铀矿均为一次能源,选项B符合;
C.电力是二次能源,选项C不符合;
D.焦炭、酒精是二次能源,选项D不符合。
答案选B。
2.D
【解析】A、Mg2+含有10个电子,核外电子排布式为1s22s22p6,选项A正确;
B、F原子含有9个电子,核外电子排布式为1s22s22p5,选项B正确;
C、Ar含有18个电子,核外电子排布式为1s22s22p63s23p6,选项C正确;
D、Cr含有24个电子,3d轨道半充满为稳定,则核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,选项D错误。
答案选D。
3.A
【解析】
溶液的pH是3,则溶液中OH-的浓度是1×
10-11mol/L。
酸是抑制水的电离的,所以溶液中水电离的c(H+)等于溶液中水电离的c(OH-),答案选A。
4.C
A.气体的物质的量不变,缩小体积,气体的物质的量浓度增大,化学反应速率增大,A选项不满足题意;
B.容积不变,充入N2,使反应物N2的物质的量浓度增大,浓度越大,化学反应速率越大,B选项不满足题意;
C.容积不变,充入He,反应容器内压强增大,但N2、O2、NO的物质的量浓度并没有变化,因此不改变化学反应速率,C选项正确;
D.压强不变,充入He,反应容器的体积必然增大,N2、O2、NO的物质的量浓度减小,化学反应速率减小,D选项不满足题意;
答案选C。
5.C
认真观察装置图,分析各图中发生反应的原理,然后才能比较铁腐蚀的速率快慢。
④是电解池装置,在④池中Fe是阳极,铁失去电子,铁腐蚀最快。
②③⑤是原电池装置,在②③池中Fe是负极,腐蚀较快(比④慢),其中铜的金属性弱于锡,故③腐蚀较快。
在⑤池中Fe是正极,被保护,腐蚀较慢(比①②慢)。
综上所述,铁被腐蚀的速率由快到慢为④>③>②>①>⑤,答案选C。
6.C
【解析】A、加入MgO,与氢离子反应,可起到调节溶液pH的作用,促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去,且不引入新的杂质,选项A不选;
B、加入Mg(OH)2,与氢离子反应,可起到调节溶液pH的作用,促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去,且不引入新的杂质,选项B不选;
C、加入氨水混入氯化铵杂质,且生成氢氧化镁沉淀,选项C选;
D、加入MgCO3,与氢离子反应,可起到调节溶液pH的作用,促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去,且不引入新的杂质,选项D不选。
7.C
A、若金属片A是正极,正极上氢离子得电子产生H2,选项A正确;
B、水果电池是将化学能转化为电能的装置,选项B正确;
C、此水果发电的原理是化学反应,选项C错误;
D、由于铜没有铁片活泼,铁片在酸性条件会失去电子,而铜不可以,故两金属片可以一个是铜片,另一个是铁片,选项D正确。
点睛:
本题考查的是电源的能量转化、提供电压的大小、原理以及电极的选择等。
(1)水果电池是将化学能转化为电能的装置.
(2)根据铜与铁片的金属活动顺序判断。
8.C
【解析】A、加入生石灰后,生石灰与水反应生成氢氧化钙,溶剂的质量减少,析出氢氧化钙,剩余溶液仍为饱和溶液,浓度不变,pH不变,选项A错误;
B、往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,溶液中含有Na+离子,离子的总浓度增大,选项B错误;
C、难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质,AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),选项C正确;
D、Na2CO3溶液中存在物料守恒:
c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-),选项D错误。
9.D
反应aA(g)
bB(g)+cC(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,若平衡不发生移动,则由于体系的体积是原来的2倍,所以浓度是原来的一半,现在最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%,所以该反应为反应前后气体的体积相等的反应。
改变压强化学平衡不发生移动,a=(b+c)。
反应体系中任何物质的浓度由于平衡未发生移动,都不变。
因此选项中的各种说法都错误。
选项为D。
10.B
A、同一主族从上到下,元素的第一电高能越来越小,金属性越来越强,A项正确;
B、同周期的ⅡA族与ⅤA族元素,第一电离能出现了反常,故B不正确;
C、价电子排布式为
(若只有K层时为
)的原子为稀有气体原子,第一电离能较大,故C正确;
D、同一种元素原子的电离能
D项正确;
11.C
由图所给电子移动方向可知,铝电极为铝—空气电池的负极,铝在碱性条件下放电生成氢氧化铝,金属网载体为正极,氧气在正极上放电生成氢氧根。
A项、该原电池中,NaCl不参加反应,则NaCl的作用是增强溶液的导电性,故A正确;
B项、由题图可知Al电极为负极,发生反应:
Al-3e-+3OH-=Al(OH)3,O2在正极发生反应:
O2+4e-+2H2O=4OH-,故B正确;
C项、总反应方程式为4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3↓,氯化钠溶液呈中性,放电过程中溶液的溶质仍然为NaCl,则电解质溶液的pH基本不变,故C错误;
D项、1molKI制得1molKIO3时转移6mol电子,根据转移电子相等得消耗m(Al)=2mol×
27g/mol=54g,故D正确。
故选C。
【点睛】
在书写电极反应式时一定要注意电解质是什么,其中的离子要和电极反应式中出现的离子相对应。
碱性电解质溶液中,电极反应式中不能出现H+;
酸性电解质溶液中,电极反应式中不能出现OH-。
12.A
【解析】A.反应物中只有碘蒸气有颜色,混合气体的颜色不变则说明碘的物质的量保持不变,反应达到平衡状态,选项A符合;
B.反应前后气体的体积是不变的,则混合气体的压强始终是不变的,容器内压强不变不能说明反应达到平衡状态,选项B不符合;
C.混合气体的总质量不变,总物质的量始终保持不变,故平均相对分子质量保持不变,不能做为平衡状态的标志,选项C不符合;
D.密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,不能说明反应达到平衡状态,选项D不符合。
答案选A。
本题考查可逆反应平衡状态的判断。
侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
该题的关键是明确平衡状态的特点,然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。
13.D
A、醋酸、盐酸均呈酸性,醋酸钠呈碱性,两溶液加入醋酸钠后pH均增大,选项A正确;
B、③中醋酸浓度大于②中氢氧化钠的浓度,二者等体积混合,醋酸过量导致溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),选项B正确;
C、盐酸为强酸,氢氧化钠为强碱,V1L④和V2L②混合,若混合后溶液pH=7,则V1=V2,选项C正确;
D、加水稀释促进弱电解质一水合氨和醋酸电离,导致稀释后醋酸pH小于盐酸、氨水pH大于氢氧化钠,所以它们分别稀释10倍后,溶液的pH:
①>②>④>③,选项D不正确。
点晴:
本题考查了弱电解质的电离,明确弱电解质电离特点是解本题关键,根据弱电解质的电离、混合溶液的酸碱性、混合溶液中pH的计算等知识点来分析解答,易错选项是D,注意:
稀释相同倍数的pH相等的强弱电解质时,溶液pH的变化。
14.D
A.根据放出的热量计算参加反应CO的物质的量,进而计算CO的转化率;
B.容器①②温度相同,同一可逆反应正、逆平衡常数互为倒数,根据容器①计算平衡常数,假设容器②中CO2的物质的量变化量为amol,表示出平衡时各组分的物质的量,反应前后气体的体积不变,利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算a的值,进而计算CO2的转化率,
C.速率之比等于化学计量数之比;
D.根据A、B的计算可知平衡时①、②中二氧化碳的物质的量,容器体积相等,若物质的量相等,则平衡时二氧化碳的浓度相等。
A.容器①反应平衡时放出的热量为32.8kJ,则参加反应的CO的物质的量n(CO)=
×
1mol=0.8mol,故CO的转化率为
100%=80%,A正确;
B.容器①②温度相同,平衡常数相同,根据容器①计算平衡常数,由A计算可知,平衡时CO的物质的量变化量为0.8mol,在反应开始时n(CO)=1mol,n(H2O)=4mol,n(CO2)=n(H2)=0,CO改变的物质的量为0.8mol,由于该反应中任何物质的化学计量数都相同,所以改变的物质的量也都是0.8mol,平衡时各种物质的物质的量分别为n(CO)=(1-0.8)mol=0.2mol,n(H2O)=(4-0.8)mol=3.2mol,n(CO2)=n(H2)=0.8mol,由于该反应是反应前后气体体积不变的反应,所以物质的浓度比等于计量数的比,故K1=
=1;
容器②从逆反应方向开始,二者的化学平衡常数互为倒数,故②中的平衡常数为1,假设容器②中CO2的物质的量变化量为amol,则其余各种物质的变化的物质的量也都是amol,所以平衡时各种物质的物质的量:
n(CO2)=(1-a)mol,n(H2)=(4-a)mol,n(CO)=n(H2O)=amol,则K2=
=1,解得a=0.8mol,所以CO2的转化率为
100%=80%,B正确;
C.速率之比等于化学计量数之比,故容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率,C正确;
D.由A中计算可知容器①平衡时CO2的物质的量为0.8mol,由B中计算可知容器②中CO2的物质的量为1mol-0.8mol=0.2mol,容器的体积相同,平衡时,两容器中CO2的浓度不相等,D错误;
故合理选项是D。
本题考查化学平衡的有关计算,物质反应与放出的热量呈正比。
在相同温度时,同一可逆反应的正、逆反应的化学平衡常数互为倒数。
对于反应前后气体体积不变的反应,可以将平衡时的物质的量代替平衡浓度,而平衡常数计算值不变,注意选项B中可以利用代换法理解解答,就避免计算的繁琐,使计算快速,正确率大大提高。
15.B
A.根据图知,lg
=0时,HX的pH>
1,说明HX部分电离为弱电解质,HY的pH=1,说明HY完全电离,为强酸,HY的酸性大于HX,故A错误;
B.酸或碱抑制水电离,酸中氢离子浓度越小其抑制水电离程度越小,根据图知,b溶液中氢离子浓度小于a,则水电离程度a<
b,所以由水电离出的c(H+)·
c(OH-):
b,故B正确;
C.酸的电离平衡常数只与温度有关,所以相同温度下,电离常数K(HX):
a=b,故C错误;
D.lg
=3,若同时微热两种溶液,n(X-)增大,n(Y-)不变,二者溶液体积相等,所以
变大,故D错误;
故选B。
16.B
A、可逆反应达化学平衡状态时正逆反应速率不再变化,选项A错误;
B、该反应正反应为放热反应,随反应进行温度升高,化学平衡常数减小,到达平衡后,温度为定值,达最高,平衡常数不变,为最小,图象与实际符合,选项B正确;
C、对于恒容容器而言,各物质的物质的量不再改变而不是反应物和生成物的物质的量相等,选项C错误;
D、绝热恒容体系中,反应开始向正方向进行,NO的质量分数先减小,平衡后温度升高逆向移动,NO的质量分数增大,选项D错误。
17.A
电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时,阳极上氢氧根离子放电生成氧气,阴极上先铜离子放电生成铜单质,当铜离子完全析出时,氢离子放电生成氢气,气体的物质的量为2.24L÷
22.4L/mol=0.1mol;
每生成0.1mol氧气转移0.4mol电子,
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