人教版高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》单元检测题解析版6.docx
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人教版高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》单元检测题解析版6
《化学物质及其变化》单元检测题
一、单选题
1.下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是( )
A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D
2.化学概念在逻辑上存在如图关系,对下列概念的说法正确的是( )
A.化合物与氧化物属于交叉关系B.单质与非电解质属于包含关系
C.溶液与分散系属于并列关系D.化合物与电解质属于包含关系
3.在含有大量K+、OH-、CO
的溶液中还可能大量存在的离子是( )
A.SO
B.NH
C.Al3+D.Ca2+
4.由一种元素组成的物质( )
A.一定是一种单质B.一定是纯净物
C.一定是化合物D.可能是纯净物也可能是混合物
5.下列状态的物质,既属于电解质又能导电的是( )
A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾
6.实现下列转化,必须加入氧化剂或还原剂的是( )
A.NO2→HNO3+NOB.
→NH3C.NH3→NOD.P2O5→H3PO4
7.关于电解质和非电解质的下列说法中正确的是( )
A.它们研究的对象都是化合物B.它们的水溶液都能导电
C.电解质一定能导电D.不导电的物质一定是非电解质
8.国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂,长期食用有害健康,请问胆矾是一种( )
A.氧化物B.盐C.碱D.酸
9.Fe3+、
、Al3+和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中,X可能是( )
A.Na+B.OH-C.
D.Cl-
10.下列说法中正确的是( )
A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解质
B.NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质
C.铜、石墨均导电,所以它们是电解质
D.蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电,所以它们是非电解质
11.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级),这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。
下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是( )
A.纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B.纳米碳酸钙分散到水中所得分散系可能会产生丁达尔效应
C.纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同
D.纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸
12.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:
H2O2→H2O,IO3﹣→I2,
→Mn2+,HNO2→NO,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( )
A.H2O2B.
C.
D.HNO2
13.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、
,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:
①过滤;②加过量氢氧化钠溶液;③加适量稀盐酸;④加足量碳酸钠溶液;⑤加过量氯化钡溶液。
下列操作顺序正确的是( )
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.④②⑤①③D.⑤②④①③
14.有甲、乙、丙、丁四种金属,仅甲在自然界主要以游离态存在;丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放;丁与乙盐的水溶液不反应。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是( )
A.甲乙丙丁B.丁乙丙甲C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲
15.下列物质混合后,不会发生离子反应的是( )
A.氢氧化钠溶液和氯化铁溶液B.碳酸钠溶液和稀硫酸
C.硫酸钠溶液和氯化镁溶液D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液
二、填空题
16.分析下列实验,回答问题:
A、B、C试管中的现象如表所示:
写出A、B、C试管中所发生反应的离子方程式。
(1)A:
________________________________________________________________________。
(2)B:
________________________________________________________________________。
(3)C:
________________________________________________________________________。
17.将饱和氯化铁溶液滴入沸水时,液体变为红褐色,得到的是氢氧化铁胶体。
用此分散系进行实验:
(1)将其装入U形管内,用石墨做电极,接通直流电源,通电一段时间后发现阴极附近颜色________________,这表明__________________,这种现象称为________________________。
(2)向其中加入饱和硫酸铵溶液,发生的现象是______________________________;原因是________________________。
(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸,现象是__________________________;原因是______________________________。
(4)提纯此分散系的方法叫______________。
18.氧化还原反应的实质是电子转移,其宏观表现是元素的化合价发生变化。
(1)下列反应属于氧化还原反应的是(填序号)______。
①2Mg+O2
2MgO
②CaO+H2O===Ca(OH)2
③2KClO3===2KCl+3O2↑
④H2CO3===H2O+CO2↑
⑤H2+CuO
Cu+H2O
⑥Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
⑦HCl+NaOH===NaCl+H2O
⑧NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
(2)根据
(1)的分析结论和推理,可推测四大基本反应类型与氧化还原反应的关系为(填“一定是”“一定不是”或“有的是”):
①化合反应____________氧化还原反应,
②分解反应____________氧化还原反应,
③置换反应____________氧化还原反应,
④复分解反应____________氧化还原反应。
三、实验题
19.Fe2O3又称铁红,请根据要求完成下列问题。
(1)Fe2O3固体(红棕色)属于________(填“纯净物”或者“混合物”)。
将其加入适量盐酸,反应的化学方程式:
___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用上述所得溶液进行下列实验:
取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀产生,反应的离子方程式:
________________________________________________。
(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向烧杯中加入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至出现________色,即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水,向烧杯中加入1mLFeCl3溶液,振荡摇匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
20.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是________(填字母)。
A.冷水B.沸水
C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备:
①甲同学的操作:
取一小烧杯,加入25mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色,停止加热。
请评价该操作是否正确______。
②乙直接加热饱和FeCl3溶液,请评价是否正确______。
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,为了使反应进行充分,煮沸10分钟,请评价是否正确________。
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:
___________________________________________
________________________________________________________________________。
证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________________________________
________________________________________________________________________。
该操作利用胶体的性质是________。
(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_____________________________________(填字母,下同)。
A.胶体粒子直径小于1nm
B.胶体粒子带正电荷
C.胶体粒子作布朗运动
D.胶体粒子能透过滤纸
(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。
A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间
B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
(6)若取少量制得的胶体加入试管中,加入硫酸铵溶液,现象是_________________________,
这种现象称为胶体的________。
21.实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑。
反应中,如果有17.4g纯MnO2被还原,那么:
(1)被氧化的氯化氢的质量为________________________________________________。
(2)转移电子的物质的量为________________________________________________。
(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂,漂白布匹后,过量的氯需要除去,通常可用Na2SO3作“脱氯剂”,脱氯后的产物为Na2SO4,氯变为-1价。
若把本题中产生的Cl2完全转化,需要Na2SO3的质量为_______________________________________________________________。
四、计算题
22.写出下列反应的化学方程式,并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
(1)用氢气还原氧化铜。
(2)加热氯酸钾分解制取氧气。
23.已知反应:
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。
(2)若有64gCu被氧化,则被还原的HNO3的质量是________。
24.用KMnO4氧化盐酸溶液,反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若产生的Cl2在标准状况下体积为56L,
计算
(1)参加反应的HCl的物质的量?
(2)反应中被氧化的HCl的物质的量?
(3)并用双线桥标出电子转移的方向和数目.
答案解析
1.【答案】D
【解析】A项,Ⅰ:
Ba2++2OH-+2
===BaCO3↓+2H2O+
,Ⅱ:
OH-+
===H2O+
;B项,Ⅰ:
SO2+Ba2++2OH-===BaSO3↓+H2O,Ⅱ:
SO2+OH-===
;C项,Ⅰ:
Ba2++
===BaSO4↓,Ⅱ:
Ba2++2OH-+2H++
===BaSO4↓+2H2O。
D项,I和II:
Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓。
2.【答案】B
【解析】A项,由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物,故氧化物属于化合物,两者属于包含关系,故A错误;
B项,在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质,故单质不是非电解质,两者属于并列关系,故B正确;
C项,分散系根据分散质粒子直径的大小分为溶液、浊液和胶体,故溶液属于分散系,两者属于包含关系,故C错误;
D项,在水溶液中或溶质状态下能导电的化合物为电解质,故电解质属于化合物,两者为被包含关系,故D错误。
选B。
3.【答案】A
【解析】 OH-不能与NH
、Al3+大量共存,Ca2+不能与CO
大量共存。
4.【答案】D
【解析】单质是由同一种元素形成的纯净物,但同素异形体分属不同的单质,同素异形体混合得到的物质是混合物;化合物必须是由两种或两种以上不同元素形成的纯净物。
5.【答案】D
【解析】氯化镁晶体不导电,氯化镁是电解质;氯化钠溶液为混合物,能导电,不属于电解质;液态氯化氢不导电,溶于水能导电,氯化氢是电解质;熔融氢氧化钾能导电,是电解质。
6.【答案】C
【解析】在NO2→HNO3+NO的转化中,化合价变化的均是N元素,二氧化氮本身既是氧化剂又是还原剂,无需加入氧化剂或还原剂,A错误;
→NH3的转化中,没有元素化合价的变化,无需加入氧化剂或还原剂,B错误;NH3→NO的转化中,氮元素化合价升高,需加入氧化剂来实现,C正确;P2O5→H3PO4的转化中,没有元素化合价的变化,无需加入氧化剂或还原剂,D错误。
7.【答案】A
【解析】电解质和非电解质研究的对象都是化合物,非电解质的水溶液不导电,电解质为固体时不能导电,不导电的物质不一定是非电解质(如电解质固体等)。
8.【答案】B
【解析】胆矾、绿矾等结晶水合物都属于盐、纯净物。
9.【答案】D
【解析】Fe3+、
、Al3+和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1,阳离子电荷总数大于阴离子电荷总数,X为阴离子,设其电荷为x,由电荷守恒可知,2×3+1×3=4×2+1×x,解得x=1,因OH-与Fe3+、Al3+不能大量共存,则阴离子为Cl-,D项正确。
10.【答案】D
【解析】液态HCl不导电,在水溶液中电离出氢离子和氯离子,可以导电;固态NaCl不导电,在水溶液中或熔融状态下电离出钠离子和氯离子,可以导电,所以HCl、NaCl均是电解质,A错误;
氨气的水溶液能导电,是因为氨气和水反应生成一水合氨,一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子,而不是氨气电离;二氧化碳的水溶液能导电,是因为二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸电离出氢离子和碳酸氢根离子,所以氨气和二氧化碳均是非电解质,B错误;
铜和石墨均为单质,不是电解质,C错误;
蔗糖、酒精为化合物,在水溶液或熔化时均不导电,所以它们是非电解质,D正确。
11.【答案】B
【解析】分散系都是混合物,纳米碳酸钙是纯净物,其化学性质与碳酸钙相同,粒子直径小于100nm的纳米碳酸钙粒子能透过滤纸。
12.【答案】B
【解析】氧化I﹣时,H2O2→H2O得到2个电子,
→I2得到5个电子,
→Mn2+得到5个电子,HNO2→NO得到1个电子,I﹣→I2,失去1个电子,但由于
也被还原为I2,则得到I2最多的是
,故选B。
13.【答案】D
【解析】除杂的基本原则是:
一不增加新杂质,二不减少被提纯物质。
首先选择除杂试剂,然后分析除杂顺序,还要注意为将杂质离子除尽,每步所加试剂一般要过量,过量的离子最后也要除去。
除去Ca2+、Mg2+和
分别选用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。
为保证杂质全部被除去,加入的试剂过量,Na2CO3溶液加在BaCl2溶液后面,盐酸加在最后。
可以先向粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液除去
,然后加入过量的NaOH溶液除去Mg2+,再加入过量的Na2CO3溶液,除去Ca2+和过量的Ba2+,过滤,最后加稀盐酸除去过量的OH-、
。
其他操作顺序合理即可,如②⑤④①③。
14.【答案】D
【解析】由四种金属的存在状态可知最不活泼的是甲;丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放,则丁>丙;丁与乙盐的水溶液不反应,则乙>丁;活泼性顺序为乙>丁>丙>甲。
15.【答案】C
【解析】复分解反应的离子反应发生的条件是有难溶物生成、有难电离物质弱酸、水、弱碱生成、有气体生成。
A项生成氢氧化铁沉淀,B项生成二氧化碳气体,C项不反应,D项生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀。
16.【答案】
(1)Ba2++
===BaSO4↓
(2)Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
(3)Ba2++Cu2++2OH-+
===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
【解析】BaCl2溶液和CuSO4溶液混合后,Ba2+和
结合生成BaSO4白色沉淀,Cu2+和Cl-不反应,所以溶液仍然呈蓝色。
向滤液中加入NaOH溶液,Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀。
Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合后,Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀,Ba2+和
反应生成BaSO4白色沉淀。
17.【答案】
(1)逐渐变深 氢氧化铁胶体微粒带正电荷 电泳
(2)形成红褐色沉淀 硫酸铵电离出的硫酸根离子中和氢氧化铁胶体粒子所带电荷,使氢氧化铁胶体聚沉
(3)先出现红褐色沉淀,后沉淀溶解形成黄色溶液 硫酸使氢氧化铁胶体聚沉,随着硫酸的加入,硫酸与氢氧化铁发生反应:
2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+6H2O,使沉淀溶解 (4)渗析
【解析】
18.【答案】
(1)①③⑤⑥
(2)①有的是 ②有的是 ③一定是 ④一定不是
【解析】①中的Mg、O元素,③中的Cl、O元素,⑤中的H、Cu元素,⑥中的Fe、Cu元素的化合价均发生了变化,所以①③⑤⑥为氧化还原反应。
由①②和③④可推测化合、分解反应有的是氧化还原反应,由⑤⑥推测置换反应一定是氧化还原反应,由⑦⑧推测复分解反应一定不是氧化还原反应。
19.【答案】
(1)纯净物 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
(2)Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ (3)红褐 (4)乙
【解析】
(1)Fe2O3固体(红棕色)只含一种物质,属于纯净物;氧化铁属于碱性氧化物,和酸反应生成铁盐和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O。
(2)氯化铁和NaOH发生复分解反应,生成红褐色沉淀氢氧化铁,同时生成NaCl,离子方程式为Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓。
(3)将蒸馏水加热至沸腾后,向烧杯中加入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至出现红褐色,得到氢氧化铁胶体。
(4)甲烧杯中液体为溶液、乙烧杯中液体为胶体,胶体中分散质粒子直径在1~100nm之间,溶液中分散质粒子直径小于1nm,胶体能产生丁达尔效应,所以乙产生丁达尔效应。
20.【答案】
(1)B
(2)①正确 ②不正确 ③不正确(3)FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl 让一束可见光通过制得的分散系,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明制得的是胶体 丁达尔效应(4)B (5)A (6)产生红褐色沉淀 聚沉
【解析】
(1)FeCl3在冷水中反应程度小,不能形成Fe(OH)3胶体;FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀;Fe(OH)3胶体的胶体粒子粒带正电荷,遇NaCl溶液发生聚沉,生成Fe(OH)3沉淀,不会形成胶体。
(2)①甲同学操作正确。
②乙同学直接加热FeCl3饱和溶液,因FeCl3溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀。
③丙同学长时间加热会导致Fe(OH)3胶体聚沉。
(3)书写化学方程式时不能写成“Fe(OH)3↓”。
丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。
(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶体粒子带正电荷,互相排斥不易形成沉淀;布朗运动是胶体稳定存在的次要原因。
(5)胶体粒子的直径在1~100nm之间是胶体的本质特征,决定了胶体的性质。
(6)当加入(NH4)2SO4溶液时,Fe(OH)3胶粒所带正电荷被SO
所带负电荷中和,发生聚沉,产生红褐色沉淀。
21.【答案】
(1)14.6g
(2)0.4mol(3)25.2g
【解析】
(1)设被氧化的HCl的质量为x,则有如下关系:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O~被氧化2HCl
则:
=
解得:
x=14.6g。
(2)该方程式中转移电子数为2,所以电子数(未知量)与MnO2(已知量)的关系为MnO2~2e-。
(3)Na2SO3与Cl2的反应为Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl,所以MnO2(已知量)与Na2SO3(待求量)的物质的量比关系为MnO2~Cl2~Na2SO3。
综合上述关系,有如下关系式:
MnO2~2e-~Na2SO3
即
=
=
解之得:
n(e-)=0.4mol,m(Na2SO3)=25.2g。
22.【答案】
【解析】
23.【答案】
(1)4∶1
(2)42g
【解析】从反应方程式可知3molCu被氧化时,参加反应的HNO3为8mol,但其中只有2molHNO3得到电子被还原(从化合价分析可以判断),因此3molCu还原2molHNO3,即应按3Cu~2HNO3这一关系式进行计算。
n(Cu)=
=1mol,
3Cu―→2HNO3
3mol 2mol
1mol
mol
m(HNO3)=63g·mol-1×
mol=42g。
24.【答案】
(1)8mol
(2)5mol
(3)
【解析】
(1)56LCl2在标况下的物质的量为n=
=
=2.5mol,则参加反应的HCl的物质的量为2.5mol×
=8mol。
(2)反应中16molHCl只有8mol被氧化,即被氧化的HCl占总的HCl物质的量
,所以反应中被氧化的HCl的物质的量为5mol。
(3)2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中,Mn元素的化合价降低,Cl元素的化合价升高,该反应转移10e﹣,电子的转移方向和数目为
。
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