届高三化学一轮复习单元过关试题化学物质及其变化.docx
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届高三化学一轮复习单元过关试题化学物质及其变化
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2009届高三化学一轮复习单元过关试题
化学物质及其变化
(满分100分)
一、选择题(本题共20小题,每小题2分,共40分。
每小题只有一个正确选项)
1.下列电离方程式,书写正确的是…………………………………………….()
A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-B.AlCl3=Al3+Cl3-
D.Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-D.KMnO4=K++Mn7++4O2-
2.下列说法正确的是………………………………………………………………()
A.易溶于水的物质一定是电解质B.液态氯化氢能导电
C.液态氯化钠能导电D.熔融的液态钠是电解质
3.下列反应中,铁元素被氧化的是…………………………………………….()
A.FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C.FeO+2HCl=FeCl2+H2OD.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
4.下列离子反应方程式,书写正确的是………………………………………….()
A.向碳酸钠溶液中加盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B.向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.向盐酸中投入碳酸钙CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.氢氧化钡溶液中加入硫酸H++OH-=H2O
5.下列关于分散系的说法,正确是………………………………………………()
A.稀硫酸不是分散系
B.一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质
C.分散剂一定是液体
D.按分散质和分散剂的状态(气、液、固态),有9种组合方式的
6.下列各组,可用交叉分类法进行分类的是…………………………………..()
A.Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4B.石灰石、氯化钙、纯碱、氯化钠
C.干冰、一氧化碳、石墨、金刚石D.氢气、盐酸、苛性碱、小苏打
7.下列基本反应类型中,一定是氧化还原反应的是…………………………….()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
8.下列各组分散系,需用丁达尔效应区分的是………………………………….()
A.溶液和浊液B.胶体与胶体
C.溶液与胶体D.溶液与溶液
9.在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸溶液时,有气体生成的是………()
A.Na+、Ag+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、Cl-
C.Na+、K+、CO32-、Cl-D.Na+、K+、Cl-、SO42—
10.农药波尔多液不能用铁制容器盛放,是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应,在该反
应中,铁做了…………………………………………………………………….()
A.氧化剂B.还原剂C.被还原D.既不是氧化剂也不是还原剂
11.一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2
连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是………………………..()
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质。
C.NaCl在水溶液中电离出了可以
自由移动的离子。
(图2)
D.NaCl溶液中水电离出大量的离子
12.下列说法错误的是……………………()
A.分类方法应用广泛B.纳米级粒子与胶体粒子的尺寸大致相当
C.胶体属于介稳定系D.区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔现象
13.下列各组微粒中,在一定条件下均可以做氧化剂的是………………………()
A.B.
C.D.
14.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中,能形成胶体的是…………….()
A.冷水B.煮沸的蒸馏水
C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液
15.氢化钙中的氢元素为—1价,它可用做生氢剂,反应的化学方程式是:
CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑。
该反应中,水的作用是……………………..()
A.溶剂B.还原剂C.氧化剂D.既是还原剂又是氧化剂
16.以水为分散剂的分散系,按稳定性由强到弱的顺序排列的是………………()
A.溶液、胶体、浊液B.浊液、胶体、溶液
C.胶体、浊液、溶液D.浊液、溶液、胶体
17.正确书写离子方程式时,应使等号两边………………………………………….()
A.离子的物质的量相等B.微粒的总的数量应相等
C.正电荷和负电荷总数应相等D.电荷量和各元素原子的物质的量应相等
18.下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是…………………………………..()
A.SO2→SB.SO32—→SO2C.I-→I2D.HCO3—→CO32—
19.酸性高锰酸钾溶液是化学实验中一种常用强氧化剂。
下列溶液中肯定不能用于酸化高
锰酸钾溶液的是………………………………………………………………….()
A.HNO3B.NaHSO4C.H2SO4D.HCl
20.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素……………………….()
A.一定被氧化了B.一定被还原了
C.既可能被氧化也可能被还原D.既不可能被氧化,也不可能被还原
二、填空题(本题8小题,共26分)
21.(2分)胶体粒子的大小在之间,丁达尔效应是由于胶体粒子对形成的。
22.(3分)实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是:
取一个小烧杯,加入25ml蒸馏水。
将烧杯的蒸馏水加热至,向中逐滴加入1~2mlFeCl3溶液。
继续
至溶液呈红褐色,停止加热,即得到Fe(OH)3胶体。
23.(3分)写出下列物质在水溶液里的电离方程式:
(1)硫酸铁;
(2)氢氧化钡;
(3)氯酸钾。
24.(3分)写出下列物质间反应的离子反应方程式:
(1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液;
(2)盐酸与碳酸钠溶液;
(3)硝酸银溶液与氯化钾溶液。
25.(4分)将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合,均有产生,它们的离子反应方程式是,说明离子反应方程式不仅表示一定物质间的,而且表示了离子反应。
26.(4分)锌粒投入稀硫酸中,溶液里离子的量减少,离子的量增加,离子的量没有变化,反应的离子方程式为。
27.(3分)对于司机酒后驾车,可对其呼出的气体进行检验而查出,所利用的化学反应如下:
2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O
(1)被检测的气体成分是;
(2)其中氧化剂是,氧化产物是
28.(4分)阅读下列材料后,回答相应问题。
一个体重50Kg的健康人,含铁2g。
这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。
二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含二价铁离子的二价铁盐,如硫酸亚铁(FeSO4)。
服用维生素C,可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子,有利与铁的吸收。
(1)人体中经常进行
的转化,A中Fe2+做剂,B中Fe3+做剂。
(2)“服用维生素C,可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。
”这句话指出维生素C在这一反应中做剂,具有性。
三、简答及推断题(本题4小题,共30分)
29.(12分)根据教材中的分类方法作答:
(1)(4分)根据交叉分类法,请用斜线将下面框图的酸与酸的分类连接起来:
(2)(8分)根据树状分类法,请将:
均匀混合物、非均匀混合物、有机化合物、无机化合物、单质、化合物、金属单质、非金属单质,填入下图的方框中。
30.(6分)现有四瓶溶液,分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种,根据以下实验,请分别确认A、B、C、D各是什么物质?
A加入B中无反应。
A加入C中有气体产生,D加入A中有沉淀产生。
则:
A:
________;B:
________;C:
_________;D:
___________。
写出A与C、A与D反应的离子方程式。
______________________________________;
______________________________________________________________________。
31.(8分)X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系:
(1)根据上述转化关系,写出下列物质的化学式:
X、Y、Z试剂甲,试剂乙。
(2)写出上述各步反应①~⑤的离子方程式:
①;②;
③;④;
⑤。
32.(8分)写出符合下列条件的反应方程式:
(1)一种单质氧化一种化合物:
;
(2)一种单质还原一种化合物:
;
(3)同一种化合物的一种元素氧化另一种元素:
;
(4)一种化合物氧化另一种化合物:
。
化学物质及其变化参考答案及评分标准
一、选择题(本题共20小题,每小题2分,共40分)
1.A2.C3.B4.A5.D6.A7.C8.C9.C10.B11.C12.D13.B
14.B15.C16.A17.D18.C19.D20.C
二、填空题(共26分)
21.(2分)1~10nm;光线的散射作用
22.(3分)沸腾,沸水,煮沸
23.(3分)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-;Ba(OH)2=Ba2++2OH-
KClO3=K++ClO3-
24.(3分)SO42-+Ba2+=BaSO42H++CO32-=H2O+CO2↑Ag++Cl-=AgCl↓
25.(4分)白色沉淀;Ag++Cl-=AgCl;某一具体反应,同一类型
26.(4分)H+,Zn2+,SO42-。
2H++Zn=Zn2++H2↑
27.(3分)
(1)乙醇(C2H5OH)
(2)CrO3CH3CHO
28.(4分)
(1)还原剂氧化剂
(2)还原剂还原性
三、简答及推断题(共30分)
29(12分,答:
略)
30.(6分)A.H2SO4B.Na2SO4C.Na2CO3D.BaCl2
2H++CO32-=H2O+CO2↑SO42-+Ba2+=BaSO4↓
31.(8分)X:
MgSO4Y:
Mg(OH)2Z:
MgCl2
①SO42-+Ba2+=BaSO4↓
②Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
④Ag++Cl-=AgCl↓
⑤SO42-+Ba2+=BaSO4↓(每答1分)
32.(8分,合理答案均给分)
本资料
第九章有机化合物
第一节最简单的有机化合物------甲烷
1.在光照条件下,将等物质的量的甲烷和Cl2充分反应,得到产物的物质的量最多的是( )
A.CH3ClB.CH2Cl2C.CCl4D.HCl
解析:
由甲烷与氯气发生取代反应的化学方程式可推知,每生成1mol卤代烷时,可生成1molHCl。
虽然甲烷与氯气以等物质的量混合,在光照条件下发生取代反应会生成多种氯代甲烷,但不管生成哪种氯代甲烷,同时都会有共同产物HCl生成,因此得到的产物中HCl的物质的量最多。
答案:
D
2.下列各组物质不属于同系物的是( )
A.CH3CH3
B.CHCH2CH3 CHCH2CH2CH3
C.CH2CH3OH CH2CH3CH2CH3
D.
解析:
判断两种有机物是否是同系物的根本方法是先看其结构是否相似,再看二者在组成上是否相差一个或若干个CH2原子团。
对题中的各组物质以同系物的概念为标准进行判断可知,只有C项的物质间不存在同系物关系。
答案:
C
3.下列化学性质中,烷烃不具备的是( )
A.可以在空气中燃烧B.与Cl2发生取代反应
C.有些可以萃取溴水中的溴而使溴水褪色D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
解析:
烷烃性质与甲烷类似,常温下性质非常稳定,不能使酸性KMnO4溶液褪色。
答案:
D
4.一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气,此混合气体质量为49.6g,当其缓慢经过无水CaCl2时,CaCl2增重25.2g,则原混合气体中CO2的质量为( )
A.12.5gB.13.2gC.19.7gD.24.4g
解析:
CaCl2增重25.2g为水的质量
n(H2O)=
=1.4mol
根据氢元素守恒得:
n(CH4)=
=0.7mol
设CO2、CO的物质的量分别为x、y
m(CO2)=0.3mol×44g·mol-1=13.2g。
答案:
B
5.把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中,将此试管倒立在盛Na2SiO3溶液的水槽里,放在光亮处,片刻后发现试管中气体颜色________,试管中的液面________,试管壁上有________出现,水槽中还观察到________。
解析:
CH4和Cl2光照生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl。
随着反应进行,Cl2不断消耗,黄绿色逐渐消失,又由于生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下均为无色液体,Cl2易溶于有机溶剂,使试管壁上有黄色油滴生成。
因生成的HCl易溶于水,反应后,试管内气体压强减小,试管内液面上升,HCl溶于水后,与Na2SiO3反应生成白色胶状沉淀。
答案:
变浅 上升 黄色油珠 白色胶状沉淀
6.在20℃时,某气态烃与O2混合,装入密闭容器中,点燃爆炸后,又恢复到20℃,此时容器内气体的压强为反应前的一半,经NaOH溶液吸收后,容器内几乎为真空,此烃的化学式为________。
解析:
由题意可知,烃与O2恰好完全反应,生成的CO2的物质的量是烃与O2的
,
由CxHy+
O2
xCO2+
H2O,
得x=1+
,讨论得C2H4、C3H8合理。
答案:
C2H4或C3H8
一、选择题
1.若甲烷与氯气以物质的量之比1∶1混合,在光照下得到的取代产物是( )
①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4
A.只有①B.只有③
C.①②③的混合物D.①②③④的混合物
解析:
甲烷和氯气在光照下发生的四步取代反应是连锁反应,反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的。
即使是甲烷和氯气的物质的量之比是1∶1的情况,也不会仅发生CH4+Cl2
CH3Cl+HCl这样一种取代反应,因为一旦生成CH3Cl后,CH3Cl分子中的氢原子又可继续被氯原子取代,因此其产物不是纯净的CH3Cl,而是四种取代产物的混合物。
答案:
D
2.下列性质中,属于烷烃特征性质的是( )
A.完全燃烧产物只有二氧化碳和水
B.它们几乎不溶于水
C.它们是非电解质
D.分子的通式为CnH2n+2,与氯气发生取代反应
解析:
解答此题可根据烷烃的组成元素,结构特征推断物理化学性质与其他有机物比较,判断是否属于烷烃的特征性质。
答案:
D
3.下列叙述错误的是( )
A.通常情况下,甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应
B.甲烷化学性质比较稳定,不能被任何氧化剂氧化
C.甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4,都属于取代反应
D.甲烷与Cl2反应生成的四种有机取代物都难溶于水
解析:
B项中CH4可以燃烧,即被O2氧化。
答案:
B
4.如图所示,一端封闭的U形管,封闭着的一端有CH4和Cl2的混合气体,在水平部分有一段气柱,已知液体与气体不反应,使CH4与Cl2在稍暗的光线下缓慢反应,则中间气柱的长度如何变化(假设中间气柱未移出U形管的水平部分)( )
A.变大B.变小
C.不变D.难以确定
解析:
本题考查化学与物理知识,发生的反应为:
CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2―→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl
上述反应只有第二个反应,由于CH3Cl是气体,CH2Cl2是液体,反应后体积减少,其余反应体积不变,故左边液柱高度上升,而右边液柱高度下降,那么对中间气柱的压强减小,则体积变大。
答案:
A
5.有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷,它的分子结构与烷烃相似,下列说法错误的是( )
A.硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2B.甲硅烷燃烧可生成二氧化硅和水
C.甲硅烷(SiH4)的密度大于甲烷D.甲硅烷的热稳定性强于甲烷
解析:
类比于烷烃的通式与性质可推理,由于硅的非金属性比碳弱,则甲硅烷的热稳定性应弱于甲烷。
答案:
D
6.1molCH4与Cl2发生取代反应,待反应完成后测得四种有机取代产物的物质的量相等,则消耗Cl2的物质的量为( )
A.0.5molB.2molC.2.5molD.4mol
解析:
1mol甲烷发生取代反应共生成1mol有机取代产物,每一种有机取代产物都是0.25mol。
每取代1个H消耗1个Cl2,所以共消耗Cl2:
0.25mol×(1+2+3+4)=2.5mol。
答案:
C
7.(2010·天津二模)已知下列几种烷烃的燃烧热数据如下:
据此判断,表示戊烷燃烧的热化学方程式正确的是( )
A.C5H12(l)+8O2(g)===5CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-3540kJ·mol-1
B.C5H12(l)+8O2(g)===5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-3540kJ·mol-1
C.C5H12(l)+8O2(g)===5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=+3540kJ·mol-1
D.C5H12(l)+8O2(g)===5CO2(g)+6H2O(l) ΔH=+3540kJ·mol-1
解析:
燃烧热是101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,H2O应为液态,所以B、C错误,又因为燃烧放热,ΔH<0,C、D错误,故正确答案为A。
答案:
A
8.1mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。
它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物,该烃的结构简式是( )
A.
B.
C.
D.
解析:
由“CxHy+
O2
xCO2+
H2O”依题意:
x+
=
,则
x+
=8,即x=8-
,y只能取4的整数倍数值讨论,只有当y=12,x=5时符合题意。
该烃的分子式:
C5H12
在B、C、D三项中烃的一氯代物分别有3种、4种、1种,故选B。
答案:
B
9.仔细分析下列表格中烃的排列规律,判断排列在第15位烃的分子式是( )
A.C6H12B.C6H14C.C7H12D.C7H14
解析:
规律:
①碳原子数逐渐增多,②炔烃、烯烃、烷烃逐渐循环;发现了以上规律,很容易解出第15位烃的分子式。
答案:
B
10.(2010·试题调研,内蒙古呼和浩特1月)主链含5个碳原子,有甲基、乙基2个支链的烷烃有( )
A.2种B.3种C.4种D.5种
解析:
符合题意要求的同分异构体为:
、
共2种。
答案:
A
二、非选择题
11.某气态烃在标准状况下密度为2.59g/L,其相对分子质量等于________,该烃的含碳量为82.8%,则分子中碳、氢原子的个数比是________,分子式是________可能的结构简式是________。
解析:
M=2.59g/L×22.4L/mol=58g/mol。
C∶H=
∶
=2∶5,则烃的最简式为C2H5。
设其分子式为(C2H5)x,则有(12×2+5)·x=58,x=2,所以烃的分子式为C4H10,可能的结构为CH3CH2CH2CH3、
。
答案:
58 2∶5 C4H10 CH3CH2CH2CH3、
12.(2010·试题调研,江西南昌期末)立方烷分子为正方体结构,其碳架结构如图所示
(1)“立方烷”的分子式为________。
(2)该立方烷的二氯代物同分异构体的数目是__________________________。
(3)下列有关立方烷的说法不正确的是( )
A.其一氯代物只有一种同分异构体
B.其二氯代物有三种同分异构体
C.它是一种极性分子
D.它与苯乙烯(C6H5CH===CH2)互为同分异构体
(4)化学家们还合成了如下图所示的一系列的星烷,如三星烷、四星烷、五星烷等。
下列说法正确的是( )
A.它们的一氯代物均只有三种B.它们之间互为同系物
C.三星烷与乙苯互为同分异构体D.六星烷的化学式为C18H24
解析:
根据C的四价,立方烷的分子式为C8H8,整个分子结构是立方体型,且分子结构是对称的,是非极性分子。
它的一氯代物只有一种;二氯代物有三种情况:
二氯位置在立方体同边一种情况,二氯位置在体对角和面对角二种情况,所以同分异构体有三种;苯乙烯的分子式与立方烷的分子式相同,但结构不同,所以它们互为同分异构体。
(4)A项,它们的一氯代物只有2种;B项,三种物质的分子式分别为C9H12、C12H16、C15H20,不能互称为同系物;C项,乙苯的分子式为C8H10,与三星烷的分子式不同;D项,由三种物质分子式的变化规律可推知六星烷的分子式为C18H24。
答案:
(1)C8H8
(2)3 (3)C (4)D
13.(2010·模拟精选,合肥模拟)CO、CH4均为常见的可燃性气体。
(1)同温同压下,等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是________。
(2)已知在101kPa时,CO的燃烧热为283kJ·mol-1。
相同条件下,若2molCH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式是___________________________________________。
(3)120℃、101kPa下,amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应,产生bmLCO2,则混合气体中CH4的体积分数为________(保留2位小数)。
②若燃烧后气体体积缩小了
mL,则a与b关系的数学表达式是____________________。
解析:
(1)同温同压下,相同体积的任何气体,含有相同的分子数(或相同的物质的量)。
1molCO燃烧转移2mole-,1molCH4燃烧转移8mole-,二者转移电子数之比为1∶4。
(2)1molCH4完全燃烧放出的热量为6.30×
×283kJ=891kJ
所以,CH4燃烧的热化学方程式为:
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-891kJ·mol-1
(3)①因为V(CO)+V(CH4)=amL,生成CO2为bmL,所以a=b,由2CO+O2===2CO2和CH4+2O2===CO2+2H2O
则
解之得V(CO)=
amL V(CH4)=
amL
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