山东省桓台第二中学届高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案Word格式.docx
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D.饱和氯水既有酸性又有漂白性,加入NaHCO3漂白性增强
3.下列说法中,正确的是()
A.
互为同位素
B.
的中子数和核外电子排布都不同
C.37Cl—的结构示意图:
D.
的化学性质几乎完全相同
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.常温常压下,4gCH4含NA个共价键
B.常温常压下,22.4L氦气含有的原子数为2NA
C.1molS在足量O2中燃烧,转移的电子数为6NA
D.0.1mol·
L-1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1NA。
5.对于下列化学事实的表述中,不正确的是()
A.浓硝酸需要在棕色瓶中保存,以防止硝酸见光分解
B.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸,能发生“先沉淀后溶解”的现象
C.向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色
D.向无色溶液中加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液一定含CO32—
6.下列说法中,正确的是()
A.酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性,配制时用盐酸酸化
B.用25.00mL碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液
C.将KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液的紫色能褪去
D.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫色褪去,是SO2漂白性的表现
7.PH3一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P-H键键能比N-H键键能低。
下列判断不正确的是()
A.PH3分子呈三角锥形B.PH3沸点低于NH3沸点,因为P-H键键能低
C.PH3分子是极性分子D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键能高
8.下列关于有机化合物的说法不正确的是()
A.苯和甲苯属于同系物B.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
C.乙烷、苯和乙醇都能发生取代反应D.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液区别
9.下列叙述中,正确的是()
A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是:
B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中:
一定能够大量共存
C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
D.依据铝热反应原理,能发生反应
10.用下图所示装置进行实验,装置正确且设计合理的是()
A.用图①所示装置收集HCl气体
B.用图②所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸
C.用图③所示装置检查该装置的气密性
D.用图④所示装置进行实验室制取的实验
11.短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是()
A.元素X和M的氧化物对应的水化物均为强酸
B.R的单质能与M的氢化物发生置换反应
C.气态氢化物的稳定性:
M>
Y
D.元素Y、Z形成的简单离子半径大小关系为:
Z>
12.反应
在一密闭容器中进行,则下列说法或结论中,正确的是()
A.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半,反应速率减小
B.反应达平衡状态时:
v(CO)(正)=v(H2O)(逆)
C.保持体积不变,充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大
D.其他条件不变,适当增加C(s)的质量会使反应速率增大
13.反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程能量变化如图所示,下列说法正确的是()
A.该反应是放热反应
B.加入催化剂后,反应加快,△E减小
C.反应物的总键能大于生成物的总键能
D.反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大
14.下列说法正确的是()
A.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
B.0.l0mol·
L-1的氨水加水稀释后,溶液中c(NH4+)、c(OH-)变大
C.常温下,向水中加入少量Na2CO3固体后,c(H+)会减小,但Kw不变
D.若V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性,则V1≤V2
15.如右图所示,将两烧杯用导线如图相连,Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极,当闭合开关后,则以下叙述正确的是()
A.C电极为电解池的阳极
B.Cu电极附近OH—浓度增大
C.Na+移向Pt电极
D.Pt电极上有O2生成
16.在某温度下,将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中,发生反应:
5min后达到平衡状态,测得c(H2)=0.9mol·
L-1,则下列结论中,不正确的是()
A.平衡时H2、I2的转化率相等
B.从反应开始至平衡的过程中,v(HI)=0.04mol·
L-1·
min-1
C.其他条件不变再向容器中充入少量H2,I2的转化率提高
D.若将容器温度提高,其平衡常数K一定增大
高三期末考试化学试题
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、填空题(本题包括5个小题,共52分)
17.(6分)
(1)用密度为1.84g·
mL-1的浓硫酸配制1mol·
L-1的稀硫酸时,在如下图所示的仪器中,肯定不需要的仪器是(填序号),配制上述溶液还需要另外配备的玻璃仪器是、(填仪器名称)。
(2)已知:
25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×
l0-12Ksp(MgF2)=7.4×
l0-11。
25℃时,在氢氧化镁的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)(填“增大”“减小”或“不变”);
在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液,首先生成的沉淀是(写化学式)。
(3)加热下列各饱和溶液,蒸发部分溶剂,能析出得到原溶液中溶质的是(填序号);
a.KNO3溶液b.AlCl3溶液c.CuSO4溶液
18.(7分)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增,A、B两元素相邻,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍,B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
请回答下列问题:
(1)B元素在元素周期表中的位置为。
(2)元素C和D可形成两种化合物D2C、D2C2,其中均含有的化学键类型是;
元素E、F形成的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系为(填化学式)。
(3)E的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应,反应的化学方程式为。
(4)F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中,发生反应的离子方程式为。
19.(10分)
(1)已知:
3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g),ΔH=-247kJ/mol
一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是。
a.低温高压b.加入催化剂c.体积不变充入氦气
d.增加CO的浓度e.分离出二甲醚
(2)已知反应2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g),在某温度下,在1L密闭容器中加入CH3OH,反应到10分钟时达到平衡,此时测得各组分的浓度如下:
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/(mol·
L-1)
0.01
0.2
①该反应的平衡表达式K=,该温度的平衡常数为。
②若加入CH3OH后,经10min反应达到平衡,该时间内反应速率v(CH3OH)=。
若平衡后,再向容器中再加入0.01molCH3OH和0.2molCH3OCH3,此时正、逆反应速率的大小:
v正v逆(填“>
”、“<
”或“=”)。
20.(15分)浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐,(NH4)2SO4·
FeSO4·
6H2O]比绿矾(FeSO4·
7H2O)更稳定,常用于定量分析。
莫尔盐的一种实验室制法如下:
(1)向废铁屑中加入稀硫酸后,并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤,其目的是;
证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是(填序号字母)。
操作I的步骤是:
加热蒸发、、过滤。
a.酚酞溶液b.KSCN溶液c.烧碱溶液d.KMnO4溶液
(2)浓度均为0.1mol·
L-1莫尔盐溶液和(NH4)2SO4溶液,c(NH+4)前者大于后者,原因是。
(3)用托盘天平称量(NH4)2SO4晶体,晶体要放在天平(填“左”“右”)盘。
(4)从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2S04溶液,连接的顺序(用接口序号字母表示)是:
a接;
接。
将装置C中两种液体分离开的操作名称是;
装置D的作用是____。
21.(14分)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源,由合成气(组成为H2、CO、和少量CO2)直接制备二甲醚,其中主要过程包括以下四个反应(均为可逆反应):
①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)
△H1=—90.1kJ·
mol-1
②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)
△H2=—49.0kJ·
水煤气变换反应③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
△H3=—41.1kJ·
二甲醚合成反应④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)
△H4=—24.5kJ·
(1)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为
(2)一定温度下,在恒容密闭容器中进行反应①,下列描述能说明反应到达平衡状态的是。
a.容器中气体平均相对分子质量保持不变b.容器中气体密度保持不变
c.CH3OH(g)浓度保持不变d.CH3OH(g)的消耗速率等于H2(g)的消耗速率
(3)一定温度下,将8molCH3OH(g)充入5L密闭容器中进行反应④,一段时间后到达平衡状态,反应过程中共放出49kJ热量,则CH3OH(g)的平衡转化率为,该温度下,平衡常数K=;
该温度下,向容器中再充入2molCH3OH(g),对再次达到的平衡状态的判断正确的是。
a.CH3OH(g)的平衡转化率减小b.CH3OCH3(g)的体积分数增大
c.H2O(g)浓度为0.5mol·
L-1d.容器中的压强变为原来的1.25倍
(4)二甲醚—氧气燃料电池效率更高,其能量密度高于甲醇燃料电池,若电解质为酸性,二甲醚—氧气燃料电池的负极反应为;
消耗2.8L(标准状况)氧气时,理论上流经外电路的电子mol。
高三期末考试化学试题参考答案
一、选择题(每题3分,共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
A
C
9
10
11
12
13
14
15
16
二、非选择题(共52分)
20.(15分)
(1)防止Fe2+被氧化为Fe3+(其他合理答案也可得分)(2分);
b(2分);
冷却结晶(2分)
(2)莫尔盐中的Fe2+的易水解,使溶液显酸性,抑制NH+4水解,故c(NH+4)前者大于后者。
(2分)
(3)左(1分)
(4)d(1分);
e,f(2分);
分液(1分);
吸收多余的NH3防止污染空气,防止倒吸。
21.(14分,每空2分)
(1)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=—204.7kJ·
mol-1
(2)ac
(3)50%;
0.25;
cd
(4)CH3OCH3+3H2O+12e-=2CO2+12H+;
0.5
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