名师整理最新化学中考专题复习《身边的化学物质水与溶液》提升训练含答案Word格式.docx
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8.在下列单一操作中,净化自然界的水程度最高的是()
A.过滤B.蒸馏
C.吸附D.静置沉淀
9.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是()
A.50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
B.50℃时把50gA放入100g水中得到A的不饱和溶液
C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温方法
第9题图
50g氯化钠溶液
5%
D.可以通过冷却热饱和溶液的方法得到A的晶体
10.实验室要配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液,下列说法正确的是()
A.通过计算,需称量25gNaCl,量取25mL水。
B.称量氯化钠的过程中,若天平指针向右偏转,则应减少砝码
C.量取水时,视线应与凹液面最低点水平
D.配制好的溶液装入试剂瓶中,标签写法如右图所示
下表是Na2CO3、NaCl的溶解度。
依据表中数据和实验回答11~12题。
温度
Na2CO3
NaCl
20℃
21.8g
36.0g
30℃
39.7g
36.3g
20℃时,向2只盛有100g水的烧杯中,分别加入30g两种固体,充分溶解。
11.上述溶液为饱和溶液的是()
A.①B.①②C.②D.无
12.下列说法正确的是()
A.烧杯①中溶质与溶剂的质量比为3:
10
B.烧杯②中溶质的质量分数为30%
C.烧杯①中溶液升温至30℃,溶质质量分数不变
D.烧杯①②中溶液升温至30℃(忽略水的蒸发),溶液质量①=②
13.右图是A、B两物质的溶解度曲线,分别得到的下列信息中,正确的是()
A.图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液
B.t1℃时,等质量
A、B饱和溶液中溶质的质量相等
C.t2℃时,A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55%
D.t2℃时,等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相同
14.溶液在日常生活中应用广泛。
下列对溶液的有关说法正确的是()
A.溶液都是无色、透明的液体B.溶液中各部分性质相同
C.稀溶液一定是不饱和溶液D.溶质的溶解度都随温度的升高而增大
15.医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。
要配制0.9%的氯化钠溶液100g,其中选用仪器或操作正确的是()
A.只需要托盘天平和量筒两种仪器B.用天平称量0.9g氯化钠
C.用量筒量取100g水D.把食盐倒入量筒中搅拌溶解
16.甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示,下列叙述正确的是()
A.甲和乙的溶解度相等且均为30g
B.甲物质中混有少量的乙,用蒸发结晶的方法进行提纯
C.t1℃时,乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:
7
D.将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃,有20g固体析出
2、填空题
1.空气、水是我们赖以生存的重要资源。
(1)Cu能与空气中的H2O、O2和反应生成“铜锈”[主要成分为Cu2(OH)2CO3]。
(2)生活中常用的方法降低水的硬度。
(3)电解水可制得氢气。
通电一段时间后,如右图所示。
电极X为电源的极。
氢气作为新能源,其主要优点为(填序号)。
A.制取成本低B.燃烧产物无污染
C.制备原料为水,来源广D.储存方便、安全
2.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时,甲、乙两种物质的相等。
(2)
t2℃时,将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液,所得溶液质量的大小关系为:
甲乙
(填“>”、“=”或“<”)。
(3)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法正确的是(填序号,下同)
A.溶剂质量一定变小B.溶质质量一定变大
C.溶液浓度可能变大D.溶液质量可能不变
现有甲和乙混合溶液(均达饱和)。
若要从该溶液中提取纯净的乙物质,具体的操作是。
3.去除粗盐中的泥沙。
(1)实验的主要步骤依次是____________、过滤、____________。
(2)制作过滤器的过程如下图所示,其正确操作顺序为________(填序号)。
① ② ③
(3)举出一个生活中应用过滤原理的实例:
__________________________________________。
4.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题:
(1)气体的溶解度随温度变化的情况与(填“甲”、“乙”或“丙”)相似。
(2)t℃时,将65g甲固体加入到100g水中,充分溶解并
恢复到原温度后,得到溶液的质量为g。
(3)要使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液,可采用的一种方法是。
(4)若将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃,则其溶液的溶质质量分数会(填“变大”、“变小”或“不变”)。
5.在实验室里配制50g10%的Na2SO4溶液,请回答下列问题:
(1)计算:
需Na2SO4g,水g。
(2)称量:
用托盘天平称量所需的Na2SO4,天平调零后,分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片,先,然后,至托盘天平恰好平衡。
(3)量取:
选用mL量筒量取mL水。
如果读数时是仰视,则所量取的水的体积。
(填“增大”、“减少”或“不变”)。
(4)溶解:
将Na2SO4和水依次倒入中,并用玻璃棒搅拌,其目的是。
6.溶液与人们的生活息息相关。
(1)下列少量物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是________(填字母)。
A.高锰酸钾 B.汽油 C.面粉
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度升高。
这种物质是________(填字母)。
A.烧碱(氢氧化钠) B.硝酸铵 C.氯化钠
(3)下表是三种物质在不同温度时的溶解度,根据表中信息回答问题。
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氢氧化钙
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
①60℃时,氯化钠的溶解度________(填“>
”“=”或“<
”)硝酸钾的溶解度。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体,该物质是________(填化学式)。
③20℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为________(结果保留至0.1%)。
④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰,再冷却至20℃,此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量________(填“增大”“不变”或“减小”)。
⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体,加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液,再冷却至20℃,析出晶体并得到溶液。
下列有关说法中正确的是________(填字母)。
A.析出的晶体中不一定含有硝酸钾B.所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C.上述方法可以将两种物质完全分离
7.某化学兴趣小组欲采用不同的方法配制硫酸铜溶液,请回答问题:
(1)小君用溶解硫酸铜固体的方法配制100g8%硫酸铜溶液,具体步骤为:
计算。
需要硫酸铜固体的质量为g。
称量。
称量过程中,若发现天平指针偏右,此时应该(填字母),至指针指向标尺中央。
A.调节游码和砝码B.调节平衡螺母 C.减少硫酸铜固体D.增加硫酸铜固体
溶解。
④装瓶,贴标签。
转移溶液的过程中,不小心洒了一些到实验桌上,这将导致溶液的溶质质量分数
(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。
(2)小东用溶液稀释的办法配制100g8%硫酸铜溶液,需要20%的硫酸铜溶液(密度为1.16g/mL)的体积为mL(结果精确到0.1),需要加入的水的体积为mL。
(3)小明想用化学反应的办法制得100g8%硫酸铜溶液,恰好实验室内有氧化铜粉末和稀硫酸,反应的化学方程式为,需要氧化铜的质量为g。
3、实验探究题
1.为了研究物质的溶解现象,设计并进行了如下实验。
(1)实验一的目的是___________________。
(2)实验二,加热后固体全部消失的原因是___________________。
2.小明要配制16%的食盐水用于选种,进行了下图所示的操作。
根据图示回答问题:
(1)实验操作中存在的错误有__________(请具体说明至少一点)。
(2)操作E中,玻璃棒的作用是__________。
(3)通过上述过程所配制的溶液,溶质的质量分数__________(填“小于”、“等于”或“大于”)16%。
3.R是硝酸钾或氯化铵中的一种。
硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。
某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。
图1图2
(1)t1℃时,氯化铵的溶解度为________g。
(2)①的溶液中溶质质量分数为________。
(3)根据以上信息可推出R是________(写名称或化学式均可)。
(4)关于图2中烧杯内的物质,以下几种说法正确的有________。
A.①、②、③中,只有③中上层清液是饱和溶液
B.若使③中的固体溶解,可采用加水或升温的方法
C.①和②的溶液中,溶质质量相等
D.①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小
4.
用右图所示装置进行实验,将水注入盛有浓硫酸的锥形瓶中,观察到水浮在液体表面且水沸腾,液体飞溅。
(1)溶质质量为分数98%的硫酸中,溶质与溶剂的质量比为_______。
(2)实验过程中,U形管内甲处液面降低、乙处液面升高。
出现该
现象的原因为。
(3)稀释浓硫酸的正确操作是:
将浓硫酸缓慢注入水中,并用玻璃棒搅拌。
搅拌的目的是________。
5.右图为电解水的实验装置图,下列说法正确的是()
A.在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性
B.与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃
C.该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2∶1
D.该实验说明水是由氢气和氧气组成的
【拓展训练】
(1)电解水实验的目的是____________________________,其理论依据是__________________________。
(2)在进行电解水实验前在水中滴加少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液,其原因是什么?
。
(3)实验中的负极产生的气体是________,正、负极产生气体的质量比是________。
(4)电解水的化学反应方程式为____________________;
该反应的基本类型属于________反应。
(5)在实验操作中两试管的气体体积比小于1∶2,可能的原因是_____________________(回答一条即可)。
6.为了研究物质的溶解现象,进行如下探究活动。
探究
:
将足量的碳酸钠、氯化钠和硝酸钾三种物质分别溶解在一定量的水中,溶解过程的温度变化如右图所示。
实验
现象
固体溶解,
形成紫红色溶液
固体溶解,形成紫红色溶液
固体几乎不溶解
探究过程如下图所示:
回答下列问题:
(1)探究
中,溶解过程放出热量的物质是__________。
(2)对探究
中实验现象进行分析,需要做的对比是。
分析得出的结论之一是__________。
(3)探究
中,所得溶液一定属于饱和溶液的是__________。
通过该探究得出的结论是__________(答一点即可)。
(4)在上述探究的基础上,同学们想通过探究,比较食盐和氯化铵在水中的溶解度大小,探究方案应该是__________。
参考答案
一、单项选择题
1C2D3D4C5A6D7A8B9B10C11A12D13B14B15B16D
二、填空题
1.【答案】
(1)CO2
(2)煮沸
(3)正;
BC
2.【答案】
(1)CO
(2)H2CO3
(3)NaOH
(4)CH4+2O2点燃CO2+2H2O
3.【答案】
(1)溶解 蒸发结晶
(2)③①②
(3)自来水生成环节中的过滤池就使用了过滤原理(其他也可)
4.【答案】
(1)丙
(2)150
(3)降低温度或增加溶质或蒸发溶剂
(4)变小
5.【答案】
(1)5;
45
(2)在右托盘上加入砝码5.0g(或移动游码到5.0g),向左托盘慢慢加入Na2SO4
(3)100(或50);
45;
增大
(4)烧杯;
加快Na2SO4的溶解速率
6.【答案】
(1)A
(2)A
(3)①<
②Ca(OH)2 ③26.5% ④减小⑤B
7.【答案】
(1)①8
②D
④不变
(2)34.5;
(3)CuO+H2SO4==CuSO4+H2O;
4
三、实验探究题
1.【答案】
(1)比较高锰酸钾在水中和汽油中的溶解情况
(2)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
(1)试剂瓶塞没倒放(或称量时砝码放在左盘)
(2)搅拌,加速食盐溶解
(3)小于
(1)40
(2)25%
(3)硝酸钾
(4)BC
4.【答案】
(1)98:
(2)浓硫酸遇水放热,瓶内压强增大,大于外界大气压
(3)加快散热,避免酸液飞溅
5.【答案】
A
(1)验证水的组成 质量守恒定律或反应前后元素种类不变
(2)使水的导电性增强,能加快反应速率
(3)H2 8∶1
(4)2H2O
2H2↑+O2↑ 分解
(5)氧气在水中的溶解度稍大于氢气
6.【答案】
(1)碳酸钠
(2)将
、
分别对比;
其他条件相同时,高锰酸钾在水中的溶解能力比在汽油中强;
(3)BDE;
硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大
(4)20oC时,各取100g水于两只烧杯中,分别逐渐加入氯化铵/食盐,至不再溶解,称量两溶液的质量,溶液质量越大,该物质的溶解度越大。
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