南开中学高一上学期期中化学试题及答案Word格式文档下载.docx
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南开中学高一上学期期中化学试题及答案Word格式文档下载.docx
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选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
I2(水)
乙醇
萃取、分液
B
CO2(CO)
O2
点燃
C
Zn(Cu)
稀硫酸
过滤
D
乙醇(水)
生石灰
蒸馏
AB
3.化学概念在逻辑上存在如图关系,对下列概念的说法正确的是
A.化合物与电解质属于包含关系B.单质与非电解质属于包含关系
C.溶液与分散系属于并列关系D.化合物与碱性氧化物属于交叉关系
4.现有一瓶500mL的矿泉水,其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4mg•L﹣1,则其物质的量浓度为
A.1×
10﹣4mol•L﹣1B.2×
10﹣4mol•L﹣1C.0.5×
10﹣4mol•L﹣1D.1×
10﹣3mol•L﹣1
5.水溶液中能大量共存的一组离子是
A.N、Ba2+、Br-、CB.Cl-、S、Fe2+、H+
C.K+、Na+、S、MnD.Na+、H+、N、Fe2+
6.下列叙述正确的是
A.含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能
B.反应中还原剂所含元素化合价降低越多,其还原性越强
C.某物质氧化性越弱,其还原性越强
D.已知还原性:
Fe2+>Br-,可知反应2Fe3++2Br-===2Fe2++Br2不能进行
7.在400mL某硫酸盐溶液中,含有3.0NA个SO42-(NA表示阿伏伽德罗常数的值),同时含有2.0NA个金属离子。
则该硫酸盐的物质的量浓度为
A.1mol/LB.2.5mol/LC.5mol/LD.2mol/L
8.已知在碱性溶液中可发生如下反应:
2R(OH)3+3ClO-+4OH-
2R+3Cl-+5H2O。
则R中R的化合价是
A.+3B.+4C.+5D.+6
9.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-数为0.4NA
B.标准状况下,1.12LH2S气体分子中含0.5NA个质子
C.常温常压下,23gNO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子
D.标准状况下,分子的数目为0.2NA的H2O的体积是4.48L
10.下列溶液中Cl﹣浓度最大的是
A.200mL2mol/LMgCl2溶液B.500mL2.5mol/LKClO3溶液
C.将143.5gAgCl固体加入200mL水充分搅拌D.100mL1mol/LAlCl3溶液
11.下列反应与Na2O2+SO2===Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是
A.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2B.2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O2
C.Na2O2+H2SO4===Na2SO4+H2O2D.3Na2O2+Cr2O3====2Na2CrO4+Na2O
12.在三个相同体积的密闭容器中分别充入N2、CH4、CO2三种气体,当它们的温度和密度
都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是
A.p(N2)>p(CH4)>p(CO2)B.p(CH4)>p(N2)>p(CO2)
C.p(CH4)>p(CO2)>p(N2)D.p(CO2)>p(N2)>p(CH4)
13.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事
实不相符的是
A.OH-+CO32-+2H+===HCO3-+H2OB.2OH-+CO32-+3H+===HCO3-+2H2O
C.2OH-+CO32-+4H+===CO2↑+3H2OD.OH-+CO32-+3H+===CO2↑+2H2O
14.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.NaHCO3溶液中加入HCl:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:
2NH4++Fe2++4OH-=Fe(OH)2↓+2NH3·
H2O
C.用CH3COOH溶解CaCO3:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应:
Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
15.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所
示。
已知:
Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2,2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣,2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2.则下列说法中不正确的是
A.
还原性:
I﹣>Fe2+>Br﹣
B.
原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol
C.
线段AB表示Fe2+被氯气氧化
D.
原溶液中:
n(Fe2+):
n(I﹣):
n(Br-)═2:
1:
3
二、不定项选择题(每小题可能有1-2个正确答案,每小题3分,共15分)
Δ
16.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
用化学方法可制得高纯度硅,其化学方程式为:
①SiO2+2CSi(粗)+2CO↑②Si(粗)+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl,
其中反应①和③属于
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.氧化还原反应
17.某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、H+,将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红。
取
少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,静置后向上层清液中滴加硝酸银溶液,
产生白色沉淀。
下列判断合理的是
A.一定有Cl-B.不一定有SO42-C.一定没有Na+D.一定没有CO32-
18.标准状况下VL氨气溶解在1L水中,所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω,物质浓度为cmol/L,则下列关系中正确的是
A.ρ=B.ω=
C.ω=D.c=
19.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其
导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确的是
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C.c点,两溶液中含有相同量的OH–
D.a、d两点对应的溶液均显中性
20.已知:
将Cl2通入适量KOH溶液,产物中有KCl、可能有KClO、KClO3,且的
值与温度高低有关。
当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是
A.若某温度下,反应后=11,则溶液中=
B.参加反应的氯气的物质的量等于amol
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne-的范围:
amol≤ne-≤amol
D.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为amol
卷
三、填空题
21.(16分)有以下物质:
①熔融氯化钠②硫酸氢钠溶液③纯醋酸
碳酸钙
氢氧化铁胶体
二氧化碳
蔗糖
铜
碳酸氢钠
氢氧化钡
(1)以上物质中,能导电的是,属于强电解质的是,
属于弱电解质的是属于非电解质的是。
(填序号)
(2)按要求写出下列方程式。
i.熔融氯化钠的电离方程式:
ii.硫酸氢钠溶于水的电离方程式:
iii.醋酸与碳酸氢钠在水溶液中反应的离子方程式:
.向氢氧化钡溶液中加入足量的硫酸氢钠的离子方程式:
.将足量的CO2通入到氢氧化钡溶液中的离子方程式:
.实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式:
22.(34分)酸性高锰酸钾溶液是常见的氧化剂。
Ⅰ.实验室需要480mL浓度为0.12mol/L的KMnO4溶液和500mL浓度为0.5mol/L的H2SO4溶
液。
根据两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。
ABCDE
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.配制KMnO4溶液时,把称好的KMnO4固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
C.配制H2SO4溶液时,容量瓶用蒸馏水洗净后,还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗,方可使用。
D.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。
(3)根据计算用托盘天平称取KMnO4固体的质量为。
(4)配制硫酸溶液过程中,下列操作会引起结果偏高的是(填序号)
A.未洗涤烧杯、玻璃棒
B.未冷却至室温就转移到容量瓶定容
C.定容时仰视刻度线
D.量筒量取浓硫酸仰视刻度线。
Ⅱ.某一在水溶液中进行的反应体系中,有反应物和生成物共六种物质,这六种物质是:
HCl(浓)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl,已知Cl2、KCl为生成物。
(1)该反应中的氧化剂是(写化学式),氧化产物为(写化学式),该反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
(2)写出该反应的离子方程式:
(3)用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目。
(4)HCl在上述反应中显示出来的性质是。
(5)用该反应制得了标况下560mLCl2,则被氧化的物质为mol,转移电子数为NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)。
Ⅲ.高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。
用高锰酸钾法间接测定石灰石中CaCO3的含量的方法为:
称取试样0.1250g,用稀盐酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。
沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。
滴定生成的H2C2O4用去浓度为0.016mol/LKMnO4溶液25.00mL。
(1)写出CaC2O4沉淀溶解的离子方程式:
。
(2)配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式:
□MnO4-+□H2C2O4+□H+=□Mn2++□CO2↑+□
(3)①石灰石中CaCO3的百分含量;
②滴定反应中产生的标准状况下的CO2气体为mL(保留两位小数)。
23.(5分)某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量。
实验步骤如下:
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量,质量为ag。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热,开始反应,直到产生一定量的气体。
⑤停止加热(如图所示,导管出口高于液面)。
⑥测量收集到的气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中,洗净仪器,放回原处,把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据,求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题:
(1)如何检查装置的气密性?
(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤:
①调整量筒内外液面高度使之相同;
②使试管和量筒内的气体都冷却至室温;
③读取量筒内气体的体积。
这三步操作的正确顺序是(请填写步骤代号)。
(3)如果实验中得到的氧气体积是cL(已换算为标准状况),水蒸气的影响忽略不计,氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c,不必化简)M(O2)=
天津市南开中学2016-2017年(上)高一期中检测化学答题纸
考场号________班级_________姓名____________学号________得分________
21.
(1),,
,__。
i.
ii.
iii.
.
22.
Ⅰ.
(1)_________(填序号),。
(2)(填序号)
(3)。
(4)(填序号)
Ⅱ.
(1),,。
(2)
(3)
(4)。
(5)mol,NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)。
Ⅲ.
(1)。
□MnO4-+□H2C2O4+□H+=□Mn2++□CO2↑+□
(3);
mL。
23.
(1)_____________________________________________________________
(2)(请填写步骤代号)。
南开中学2016-2017年(上)高一期中检测化学试卷答案
一、
1、C2、D3、A4、A5、C6、D7、B8、D9、C10、A
11、D12、B13、C14、B15、C
二、16、CD17、D18、BD19、C20、AD
三、
(1)①②
,①
,③,
熔融
i.NaCl=====Na++Cl-ii.NaHSO4====Na++H++SO42-
iii.CH3CHOOH+HCO3-====CH3COO-+CO2↑+H2O
.Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O
.CO2+OH-====HCO3-
△
vi.FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(胶体)+3HCl
22.Ⅰ.
(1)BD500mL容量瓶、玻璃棒
(2)BC(3)9.5g(4)BD
Ⅱ.
(1)KMnO4、Cl2、5:
1
(2)2MnO4-+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(3)略
(4)还原性、酸性
(5)0.05、0.05
(1)CaC2O4+2H+-===Ca2++H2C2O4
(2)2、5、6、2、10、8H2O
(3)80%、44.80
(1)将导气管插入水槽水面以下,用手捂住试管(酒精灯微热),如果观察到导管口有连续的气泡,并当松开手(停止加热)后,导管内形成一段倒吸的水柱,则表明气密性良好。
否则装置漏气。
(2)②①③
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- 南开 中学 高一上 学期 期中 化学试题 答案
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