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专题二十简答题答题技巧1
专题二十简答题答题技巧1
1.(2011年汕头二模理综化学试题)某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有BaCl2溶液的试管中,出现了白色浑浊物。
(1)实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据,经过计算推导得出:
即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和,也不可能生成BaSO3,故白色浑浊物只能是BaSO4。
你认为所查阅的数据为:
SO2饱和溶液中各离子的浓度、SO2的溶解度以及。
(2)小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设,并分别设计实验验证假设如下:
假设
实验验证方法及现象
假设1
白色浑浊物是BaSO3。
。
假设2
白色浑浊物是BaSO4,造成原因是
。
把BaCl2溶液煮沸,冷却后滴加苯液封,再通入SO2。
出现轻微浑浊。
假设3
白色浑浊物是BaSO4,造成原因是
。
反应开始前,先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2,再把产生的SO2通入BaCl2溶液中。
不出现浑浊。
请把上表填充完全。
(3)写出在验证假设2的实验时,溶液中发生的反应的化学方程式:
、;
(4)请你再提供一种假设。
白色浑浊物是BaSO4,造成原因是。
【解析】本题的假设及验证过程以填空的形式给出,减小了试题的难度,故在答题时可利用题中信息。
产生白色浑浊物的原因可能是氯化钡溶液中含有碱性物质、氧化性物质或二氧化硫气体中混有氧气等。
【答案】
(1)BaSO3的溶度积或BaSO3的溶解度或Ksp(BaSO3)(只答出一种即可)
(2)
假设1
在白色浑浊物中加入过量盐酸,变澄清
假设2
BaCl2溶液中溶解的氧气把亚硫酸氧化成硫酸
假设3
SO2中混有空气,把亚硫酸氧化成硫酸
(3)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4或SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(三种答对两即可)
(4)BaCl2溶液中混有Ba(OH)2或含有Ba(NO)3、HNO3、H2O2、Fe3+等均可。
2.(2011年河南省五市高中毕业班第二次联合考试)某校化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
(1)mg铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:
①常温下碳与浓硫酸不反应;②_____________。
(2)写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式____________。
(3)B中的现象是:
____________;C的作用是:
_______________。
(4)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重bg。
则铁碳合金中铁的质量分数为_____________。
(5)甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大,请你写出可能的原因:
___________。
(6)最后对所得测量结果进行评价,小组内有同学提出,本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确,其中会导致铁质量分数测量值偏低的是(任答一条即可)
_____________。
【解析】本实验的原理为测定产生的二氧化碳的量,据此求出碳的质量,进一步求出铁碳合金中铁的
质量分数。
本题的考查点就在测定二氧化碳的含量上,第一需要排除二氧化硫的干扰,这就需要吸收二氧化硫、并且证明二氧化硫已经除尽,本题在设计上存在这一缺陷;第二是保证生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收、称量,这就需要用惰性气体(如氮气)将装置中的气体赶出,而该实验的设计在这一点上也存在缺陷。
(4)产生二氧化碳bg,根据碳守恒
【答案】
3.(北京市西城区2011年高三二模试卷)某同学设计了如下图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验研究。
请回答:
(1)用上述装置探究影响化学反应速率的因素。
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是。
②用上述装置进行实验,以生成9.0mL气体为计时终点,结果为
。
序号
V(H2SO4)/mL
C(H2SO4)/mol·L-1
t/s
I
40
1
t1
II
40
4
t2
比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是。
实验过程中,对量气管的操作是。
③若将锌片换成含杂质的粗锌片,且控制其他条件使其与上述实验完全一致,所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。
粗锌片中所含杂质可能是(填序号)。
A.石墨b.银c.铜d.沙粒(二氧化硅)
(2)用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。
①圆底烧瓶中的试剂可选用(填序号)。
a.NaOH溶液b.C2H5OHc.NaCl溶液d.稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是。
【解析】
(1)②对量气管读数时,要注意调整左右两管的液面高度相平,且视线与液面相平。
③由反应速率大于上述实验对应的数据可知所含杂质必能与锌形成原电池,是反应速率增大。
(2)钢铁在中性或弱碱性环境中易发生吸氧腐蚀,吸氧腐蚀消耗氧气,故量气管右端液面下降,左端液面上升。
【答案】
4.(东莞高级中学2011届高三校二模理综测试)某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现:
往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液,并加入适量硫酸,溶液立即变黄。
请你协助他们完成该反应还原产物的探究。
(1)甲同学推测该反应的还原产物为Cl2;乙同学推测该反应的还原产物为。
(2)你认为甲同学的推测是否正确?
(填“正确”或“不正确”)。
请用简要的文字或离子方程
式说明理由。
根据乙同学的推测,上述反应的离子方程式为。
(3)请你设计一个实验方案,验证乙同学的推测(还原产物)是否正确。
要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论:
实验操作
预期现象和结论
步骤1:
步骤2:
【解析】NaClO中氯元素为+1价,故其还原产只可能为氯气或Cl-。
而验证乙同学结论正确只需要验证有Cl-生成即可,验证时应该先排除SO42-的干扰。
【答案】
(1)Cl-
(2)不正确因为FeSO4过量,反应中有剩余,Cl2能将Fe2+继续氧化,因此还原产物不可能为Cl2(或2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+),2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
(3)
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
取上述反应后的溶液少许于试管A中,滴加过量Ba(NO3)2溶液,静置。
(2分)
有白色沉淀生成(1分)
步骤2:
取试管A中的上层清液于试管B中,滴几滴稀HNO3和几滴AgNO3溶液。
(2分)
若有白色沉淀生成,则乙同学的推测正确(1分);若没有白色沉淀生成,则乙同学的推测不正确(1分)。
5.(泰州市2011届高三第三次调研测试)某兴趣小组的同学发现,将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。
他们对沉淀的组成很感兴趣,决定采用实验的方法进行探究。
【提出猜想】
猜想1:
所得沉淀为;
猜想2:
所得沉淀为;
猜想3:
所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu(OH)2·nCuCO3]。
查阅资料获知,无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。
【实验探究】
步骤1:
将所得悬浊液过滤,先用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤,风干。
步骤2:
取一定量所得固体,用如下装置(夹持仪器未画出)进行定性实验。
能证明猜想1成立的实验现象是。
【问题讨论】
(1)检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是:
关闭K,。
(2)若在上述装置B中盛放无水CaCl2,C中盛放Ba(OH)2溶液,还可测定所得沉淀的组成。
①C中盛放Ba(OH)2溶液,而不使用澄清石灰水的原因是。
②若所取蓝绿色固体质量为27.1g,实验结束后,装置B的质量增加2.7g,C中产生沉淀的质量为19.7g。
则该蓝绿色固体的化学式为。
【解析】问题讨论中的
(2)②,无论是Cu(OH)2、CuCO3,还是二者兼有,加热后最后都残留CuO。
n(H2O)=
=0.15mol
n(CO2)=
=0.1mol
n(CuO)=
=0.25mol
故该蓝绿色沉淀写成氧化物形式为:
5CuO·2CO2·3H2O,或者写成Cu5(OH)6(CO3)2或2CuCO3·3Cu(OH)2。
【答案】【提出猜想】Cu(OH)2CuCO3
【实验探究】B中白色固体变蓝,C中无明显现象(若猜想1所得沉淀为CuCO3,则实验现象为B中无明显现象,C中产生白色沉淀)
【问题讨论】
(1)用酒精灯微热硬质玻璃管,若C中有气泡逸出,撤去酒精灯冷却一段时间后,C中导管内形成水柱,则证明装置的气密性良好
(2)①Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,充分吸收CO2;BaCO3的摩尔质量大于CaCO3,测量误差小
②Cu5(OH)6(CO3)2[或2CuCO3·3Cu(OH)2]
6.(海南省海口市2010-2011学年高三高考调研测试
(二))某兴趣小组在网上收集到如下信
息:
钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。
他们对钠在CO2气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究:
【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧至完全,反应后冷却,
瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。
(1)通过钠在CO2气体中燃烧的实验,你认为物质燃烧的条件是。
(2)实验室不小心发生钠着火,下列灭火方法正确的是
A.用水扑灭B.用泡沫灭火器扑灭
C.用干粉灭火器扑灭D.用干燥的砂子扑灭
【提出假设】
假设1:
白色物质是Na2O。
假设2:
白色物质是Na2CO3。
假设3:
白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
【设计实验方案.验证假设】该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究:
实验方案
实验操作
实验现象
结论
方案1
取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液
溶液变成红色
白色物质为Na2O
方案2
①取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的BaCl2溶液
出现白色沉淀
②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液
无明显现象
【思考与交流】
(3)甲同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是。
(4)乙同学认为方案2得到的结论正确,白色物质为。
理由是。
(5)写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。
(6)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。
你是否同意丙同学的观点,并简述理由:
。
【答案】
(2)D
7.(2011年石家庄市高中毕业班第二次模拟考试试卷)工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量
Al4C3、Al2O3、
等杂质。
某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3,的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
(1)实验原理
①Al4C3与硫酸反应可生成CH4;
②AlN溶于强酸产生铵盐,溶于强碱生成氨气,请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式。
(2)实验装置(如图所示)
(3)实验过程
①连接实验装置,检验装置的气密性。
称得D装置的质量为
,滴定管的读数为
mL。
②称取xgAlN样品置于锥形瓶中;塞好胶塞,关闭活塞,打开活塞,通过分液漏斗加入
稀硫酸,与烧瓶内物质充分反应。
③待反应进行完全后,关闭活塞,打开活塞,通过分液漏斗加入过量(填化学式),与
烧瓶内物质充分反应。
④(填入该步应进行的操作)。
⑤记录滴定管的读数为
mL,称得D装置的质量为
,
(4)数据分析
①AlN的质量分数为。
②若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积(填“偏大”、“偏小”
或“无影响”)。
③
的质量分数为。
(该实验条件下的气体摩尔体积为
)。
【解析】
(1)AlN与强酸、强碱的反应实质上是AlN先与水发生水解反应,生成Al(OH)3和NH3,生
成物然后再分别与强酸或强碱反应。
(2)从实验装置和实验步骤上看,本实验的原理是用足量硫酸与样品中Al4C3完全反应,量取生成的
甲烷气体,从而可测得Al4C3的百分含量;用足量NaOH溶液与样品中AlN完全反应,充分吸收生成的氨气,并称量其质量,从而求得AlN的质量分数。
为了保证生成的氨气全部被吸收,实验装置设计了K2这一活塞和导管,目的就是反应后从此处通入惰性气体将氨气排除被充分吸收。
根据氮原子的守恒,氨气的物质的量等于AlN的物质的量,可求得AlN的质量分数;根据碳原子的守恒,Al4C3的物质的量等于甲烷的物质的量的三分之一,可求得Al4C3的质量分数。
【答案】
(1)AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
(3)②K2、K3K1
③K1(1分),K3(1分),NaOH
④打开K2,通入空气一段时间
(4)①
×100%
②偏小
③
×100%
8.(蚌埠市2011届高三年级第三次教学质量检查考试)某兴趣小组的同学在探究金属活动性顺序时,
决定把铝片放入硫酸铜的水溶液中进行实验,以验证铝和铜的活动性顺序。
小组的同学进行了分工,甲同学取一定量的无水硫酸铜粉末加到一定量的蒸馏水中溶解,发现溶液变浑浊,加水稀释仍然浑浊。
(1)你认为是什么原因造成的,写出反应的化学方程式。
(2)请你给出配制此溶液的建议。
(3)经过小组讨论后,终于配制成澄清溶液。
甲同学截取一段铝片放入盛有该硫酸铜溶液的试管中,
观察,一开始无明显现象,一段时间后铝片表面先变,随后溶液颜色变浅并在铝片表面沉积一层疏松的红色物质。
(4)乙同学认为将铝片放入前应,并重做此实验,除发现跟甲同学一样的现象外,
还看到有气泡产生,于是激发了他们的探究欲望。
【提出问题】该气体是什么呢?
【猜想】①甲同学认为可能是氢气②乙同学认为可能是二氧化硫。
【查资料】铜盐溶液中,溶液的pH决定溶液中Cu2+浓度大小,通过查资料得到如下数据(Cu2+浓度小于1.0×10-5molL-1时忽略不计):
Cu2+/molL-1
0.1
0.01
0.001
0.0001
0.00001
溶液pH
4.7
5.2
5.7
6.2
6.7
【方案设计】同学们设计方案逐一加以验证:
①;
②。
【讨论交流】你觉得还可以通过什么操作验证Al和Cu的活动性。
【解析】在配制易水解的强酸弱碱盐时,为了防止水解,通常将该盐溶于对应的酸中,然后加蒸馏水
稀释。
验证可氢气可根据其可燃性做爆鸣实验,验证二氧化硫可根据其还原性或漂白性通入酸性高锰酸钾溶液或品红试液中。
【答案】
(1)硫酸铜水解生成氢氧化铜沉淀,CuSO4+2H2O
Cu(OH)2↓+H2SO4
9.(2011年潮州市二模理综化学试题)纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
(1)利用右下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应:
将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是,反应的离子方程式是_______。
(2)向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2,充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶,得到少量的白色固体。
试设计实验确认该白色固体的成分。
①提出合理假设。
假设1:
该白色固体为NaOH和Na2CO3;
假设2:
该白色固体为只有Na2CO3;
假设3:
该白色固体为只有NaHCO3;
假设4:
该白色固体为____________。
②基于假设1,设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。
请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。
(步骤可不填满也可增加)
限选实验试剂及仪器:
1moL·L–1HCl溶液、1mol·L–1MgCl2溶液、0.5moL·L–1BaCl2溶液、1mol·L–1Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
步骤2:
步骤3:
【解析】要验证NaOH和Na2CO3同时存在,根据题中所给试剂,要首先利用中性溶液BaCl2检验出碳酸钠,并将碳酸根离子全部沉淀,再通过检验溶于的pH来确定是否含有NaOH。
【答案】
(1)水沿导管由广口瓶进入烧瓶(或:
水倒吸进入烧瓶)
2OH–+CO2=CO32–+H2O(或OH–+CO2=HCO3–)
(2)Na2CO3和NaHCO3
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
取少量白色固体于试管中,加适量水溶解,再加0.5moL·L–1BaCl2溶液至过量(2分)
产生白色沉淀,说明固体中含有Na2CO3;
(2分)
步骤2:
过滤,取少量滤液(或:
静置,用胶头滴管取上层清液少许)于试管中,再向试管中滴加1~2滴酚酞试液(2分)
溶液变红色,说明固体中含有NaOH(2分)
10.(8分)某校化学兴趣小组在实验里制取乙烯时,加热时,因温度过高而发生副反应,部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2、CO2、水蒸气和炭黑。
(1)写出该副反应的化学方程式。
(2)用编号为A~B的实验装置设计一个实验,以验证上述反应混合气体中含CO2、SO2和水蒸气。
请从上图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行检验反应产物的装置。
现提供浓H2SO4、乙醇和酸性KMnO4溶液,其它试剂自选。
(连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表,并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用(可以不填满)。
选用的仪器(填字母)
加入的试剂
作用
C
浓H2SO4和乙醇
反应器(或发生气体)
【答案】
(1)CH3CH2OH+4H2SO4(浓)
4SO2↑+CO2↑+7H2O+C(2分)
(2)(注意,填写仪器、该仪器中应加试剂的名称及其作用全对才给1.5分)
B无水CuSO4检验H2O
A品红溶液检验SO2
A酸性KMnO4溶液吸收余下的SO2
A澄清石灰水检验CO2的存在
【解析】
(1)题中已经给出反应物和生成物,注意用电子得失守恒的方法来配平氧化还原反应;
(2)成套装置包括反应装置,检验装置和尾气处理装置。
C中加入浓硫酸和乙醇作为反应物的发生器,产物中必须先检验水,因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水,可选用装置B,放入无水硫酸铜,若变蓝则说明有水。
接着检验SO2气体,用装置A,放入品红检验,若品红褪色,则说明有SO2气体产生,再用装置A,放入酸性KMnO4溶液以除去SO2,然后再用装置A,放入品红,检验品红是否除尽,因为CO2是用澄清石灰水来检验的,而SO2也可以使澄清石灰水变浑,故先要除去SO2。
11.(9分)中国石油天然气勘探开发公司位于尼日尔的分支机构CNPC—尼日尔石油公司,日前在该国东部最新发现了2900万桶的石油储量,勘探小组在石油样品中发现一种烃的含氧衍生物。
可用下图所示装置确定其分子式和其组成。
(不考虑空气进入装置)
回答下列问题:
(1)A中发生反应的化学方程式为。
(2)B装置的作用是,燃烧管C中CuO的作用是。
(3)产生氧气按从左向右流向,燃烧管C与装置D、E连接。
现甲、乙两位同学提出了两种连接方案。
方案1甲同学认为连接顺序是:
C→E→D
方案2乙同学认为连接顺序是:
C→D→E
请你评价两种连接方案,判断哪种方案正确并说明理由。
,。
(4)准确称取1.8g烃的含氧衍生物X的样品,经充分燃烧后,D管质量增加2.64g,E管质量增加1.08g,实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍,则X的分子式为,1molX分别与足量Na、NaHCO3反应放出的气体在相同条件下的体积比为1∶1,X可能的结构简式为。
【答案】
(1)2H2O2
2H2O+O2↑(2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑)(1分)
(2)吸收氧气中的水蒸气(或答:
干燥氧气)(1分)使有机物不完全燃烧的产物全部转化为CO2和H2O(1分)
(3)方案1(1分)先要用无水CaCl2吸收H2O,再用碱石灰吸收CO2(2分)
(4)C3H6O3(1分)HOCH2CH2COOH(1分)CH3CH(OH)COOH(1分)
【解析】
(1)由题意可知,A装置是用来制取氧气的,该装置的特点是:
固液不加热型。
故可用双氧水和二氧化锰反应,也可以是过氧化钠与水反应。
(2)B装置的作用是吸收氧气中的水蒸气,燃烧管C中CuO的作用是使有机物不完全燃烧的产物(CO、H2)进行再次氧化使其全部转化为CO2和H2O。
(3)由于碱石灰既能吸收CO2,又能吸收H2O,而无水CaCl2只能吸收H2O,故先要用无水CaCl2吸收H2O,再用碱石灰吸收CO2。
(4)D管质量增加2.64g,即m(CO2)=2.64g,n(CO2)=0.06mol;E管质量增加1.08g,即m(H2O)=1.08g,n(H2O)=0.06mol;依据元素守恒可知有机物中的n(C)=n(CO2)=0.06mol,n(H)=2n(H2O)=0.12mol,有机物中n(O)=[1.08-m(C)-m(H)]/16=0.06g,n(C)∶n(H)∶n(O)=1∶2∶1,该有机物的实验式是CH2O;实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍,M(x)=90,设X的分子式为(CH2O)n,可得:
30n=90,n=3,则X的分子式为C3H6O3,由1molX分别与足量Na、NaHCO3反应放出的气体在相同条件下的体积比为1∶1,可知X分别含:
一个羧基和羟基,则其结构式有两种:
HOCH2CH2COOH,CH3CH(OH)COOH。
12.(8分)下表是关于有机物A、B的信息:
A
B
①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②分子比例模型为
③能与水在一定条件下反应
①由C、H两种元素组成
②分子球棍模型为
根据表中信息回答下列问题:
(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为;写出在一定条件下,A发生聚合反应生成高分子。
(2)A的同系物用通式CnHm表示,B的同系物用通式CxHy表示,当CnHm、CxHy分别出现同分异构体时,碳原子数的最小值n=,x=。
(3)B具有的性质是
①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
⑥任何条件下均不与氢气反应⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色
碳碳双键,能发生加成反应,CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(1,2—二溴乙烷),还能发生加聚反应
。
当CnHm、CxHy分别出现同分异构体(分别为A、B的同系物)时,C4H8、C8H10。
苯在常温下是一种无色、味甜、有芳香气味的透明液体,易挥发,比水密度小,难溶于水。
苯参加的化学反应大致有3:
一是其他基团和苯环上的氢原子之间发生的取代反应;二是发生在苯环上的加成反应;三是苯环的断裂。
13.(8分)某重要的香料F其合成路线有多条,其中一条合成路线如下:
(1)在(a)~(e)的反应中,属于取代反应的是。
(填编号)
(2)化合物C含有的官能团的名称为。
(3)化合物F的结构简式是。
(4)在上述转化过程中,步骤(b)的目的是。
(5)写出步骤(b)的化学方程式。
(6)写出同时满足下列四个条件的D的两种同分异构体的结构简式。
A.该物
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