九年级化学全册 知识点归纳Word下载.docx
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是混合物,举例。
(新鲜的空气、冰水混合物、矿泉水、过氧化氢溶液、高锰酸钾、软水、氧气)11、化学反应的基本类型有、、、。
化合反应是置换反应是
分解反应是复分解反应
12、空气污染物分为
和
两大类,其中有害气体主要
是、、,目前计入空气污染指数的有、、、、(有没有二氧化碳?
),
会造成酸雨的气体是
不包含
和,
和。
13、检验氧气的方法,验满的方法是。
区别氧气和二氧化碳的方法有、、
区别氧气、二氧化碳和空气的最简单方法是
14实验室制取氧气的三个化学方程式是、、
、,都属于的是
反应(填基本反应类型)。
实验中需要酒精灯
15、用高锰酸钾制取氧气的实验室步骤是。
(1)试管口要,防止
(2)要等
才可以收集氧气,防止
(3)导管口要放,防止
(4)实验结束时要先,再,防止
16、工业上采用
法制取氧气,是
变化(“物理”或“化学”)。
17、氮气、稀有气体化学性质都,所以常用作保护气。
第三单元物质构成的奥秘
1、分子与原子
分子
定义
性质
联系
区别
2、化学反应的实质:
3、原子结构示意图的认识
282
+12
原子
。
带
电
(
()
)
4、在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
5、原子的质量主要集中在原子核上相,对原子质量≈
决定元素种类
6、三决定
决定元素化学性质决定原子的质量
7、表示方法及意义:
如Fe3+:
表示
8、离子结构示意图与原子示意图的区别:
质子数=电子数,则为
原子数≠电子数为离子结构示意图
9、与原子的区别与联系
质子数>
电子数:
则为
质子数<
离
子
粒子的种类
原
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
粒子电性
符号
质子数
用
电子数
10、元素的定义:
10、一种元素与另一种元素的本质区别:
12、由同种元素组成的物质
是单质,
13、元素符号的意义
表示某种元素
表示该种元素的一个原子
如O:
氧元素一个氧原子
14、有些元素符号还可表示一种单质如
15、在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:
只表示16、有关元素周期律由谁发现:
,元素的原子序数=质子数
17、排列规律
:
18、元素分类
7横行(7个)各周期电子层数,核电荷数逐渐
18纵行(16)各族最电外层电,电子层数逐渐(化学性质相似)
金属元素:
如,最外层电子数特点<
非金属元素:
如,最外层电子数特点≥
稀有气体元素:
如,最外层电子数特点
19、元素之最:
地壳:
海水:
细胞:
空气:
第四单元《
自然界的水》知识点
1、电解水的实验加入硫酸或氢氧化钠的目的----
2、电解水的化学反应方程式
3、两种气体的产生位置,;
体积比为4、检验:
O方法----现象
2
H方法----现象
电解水的实验结论:
5、化学式的含义HO
1表示一种物质
2表示这种物质的组成
3表示这种物质的一个分子
4表示这种物质的一个分子的构成
6、水的化学性质
1通电分解
2水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:
3水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:
质量比为
7、水的污染物:
8、防止水污染措施:
9、水的净化效果由低到高的是,其中净化效果最好的操作是;
既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。
10、硬水是
的水;
软水是
的水。
鉴别方法:
硬水软化的方法:
生活中,实验室或工
业。
11、过滤操作中的
一贴:
二低:
(1)
(2)
三靠:
(3)
12、过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
(1)
(2)(3)13、蒸发注意点:
(1)液体中加入沸石作用:
(2)在加热过程中,用
不断搅拌
(作用:
)
(3)当
(4)热的蒸发皿要用
14、水是最常见的一种溶剂,是
时停止加热。
夹取,热的蒸发皿如需立即放在。
最小的氧化物。
15、水的检验:
用,现象,说明有水存在;
水的吸收:
。
第五单元
化学方程式
1、质量守恒定律概念:
2、微观解释:
在化学反应前后,原子的、、3、化学反应前后一定不变的有
均保持不变(原子的“三不变”)。
宏观:
、
不变,反应物、生成物的
不变。
微观:
原子的、、4、一定改变的有:
不变一定变;
一定变。
5、可能改变:
总数,物质的总体积,元素的化合价。
6、注意的问题:
①质量守恒定律应用于,不能应用于;
②质量守恒定律说的是“
守恒”而不是其他方面的守恒;
③化学反应中,各反应物间要按一定的质量比相互作用,因此参加反应的各物质的质量总和就不是任意比例的反应物质量的简单加和。
7、应用:
①求某个反应中反应物或生成物的质量;
2推断反应物或生成物的组成(化学式);
3判断反应物是否全部参加了反应。
8、化学方程式的意义:
①表明反应物、生成物和②各物质间反应时的③各物质间反应时的微粒个数比
9、化学方程式书写原则:
①必须以
比
;
②必须。
10、化学方程式的读法:
(以C+O
点燃
CO为例)①碳和氧气在点燃的条件下反应,生成二氧化2
碳;
②每
份质量的碳跟
份质量的氧气完全反应,生成
份质量的二氧化碳。
11、四种基本反应类型
1化合反应:
2分解反应:
3置换反应:
4复分解反应:
12、氧化还原反应概念:
氧化反应:
物质
的反应
氧的反应;
还原反应:
氧的反应
13、氧化剂还原剂概念:
氧化剂:
氧的物质;
还原剂:
氧的物质(常见还原剂:
H、C、CO)
(还原剂得氧被氧化,发生氧化反应;
氧化剂失氧被还原,发生还原反应)
14、中和反应:
作用生成
15、根据化学方程式的计算:
(1)步骤:
①解设未知量②写出完整的化学方程式;
③计算相关物质的相对分子质量,标在化学式下面;
再把已知条件和未知量写在相应物质的相对分子质量下面;
④列比例式求解;
⑤简明写答。
(2)注意:
①化学方程式要配平;
②关系式中的数据与物质的化学式要对齐;
③五个步骤要完整;
④已知量要带单位进行运算;
⑤体积要换算成质量;
⑥化学方程式中各量都是纯净物质的质量关系,有杂质需除掉;
⑦一般结果保留到小数点后一位。
(3)常用的公式:
①密度公式:
密度=质量÷
体积;
②纯度公式:
物质的纯度=
的质量÷
的质量×
100%;
纯物质的质量=
物质的纯度(即纯物质的质量分数);
第六单元碳和碳的氧化物
1、同种元素可以组成不同的单质,由碳元素组成的单质有、、。
2、金刚石和石墨的物理性质及用途的比较如下表所示:
物理性质
用途
外观
光泽
硬度
导电性
金刚石
无色透明的正八面体形状的固体
雕琢后有光泽
不导电
钻头、玻璃刀、装饰品
石墨
深灰色系鳞片状固体有金属光泽
铅笔芯、电极、润滑剂等
3、金刚石与石墨物理性质不同的原因是它们为它们都是由碳原子构成的。
不同,而它们化学性质却是相同的因
4、木炭、活性炭都具有吸附性是因为它们都具有
的结构。
5、碳单质的化学性质:
⑴碳的稳定性:
碳原子内质子数为,原子结构示意图为,最外层有4个电子,得、失电子达到稳定结构时比较困难,所以常温下碳的化学性质不活泼。
⑵碳的可燃性:
①氧气充足:
C+O
⑶碳的还原性:
C+CuO==现象:
6、二氧化碳与一氧化碳
二氧化碳色、态、味
②氧气不足:
一氧化碳
物理
密度
比空气
溶解性
溶于水
1、燃烧
\\\\\\
化学
2、与水反应CO+HO
22
3、与碱反应CO+NaOH
CO+Ca(OH)
不反应
性质4、氧化性5、还原性
6、毒性
CO+C
没有
无毒
CO+CuO
CO+FeO
23
7、实验室制取二氧化碳的药品:
特别注意:
反应。
⑴不能选用浓盐酸,因为浓盐酸易挥发,得不到纯净的CO气体。
2不能选用硫酸,因为硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙浮着在碳酸钙的表面上,阻止了反应继续进行。
3不能选用碳酸钠代替石灰石,因为反应太剧烈,产生的气体难以收集,反应速率的快慢与反应物的质量分数和接触面积有关。
接触面积越大,反应物质量分数越大,反应速率就越快,反之,则越慢。
8、如何检验CO2-的存在:
取少量物质放入试管中,加入稀盐酸,若产生了使澄清石灰水变浑浊的
3
气体,证明原物质中有CO2-。
9、制取气体的一般思路:
⑴;
⑵;
⑶。
9、制取二氧化碳的实验操作步骤:
⑴检查反应装置的气密性;
⑵装入大理石,塞紧塞子、发生装置中导管刚伸入试管内;
⑶把反应装置固定好;
⑷从长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗末端;
⑸收集气体,导管末端插入集气瓶底部;
⑹检验是否集满。
11、二氧化碳气体的检验与验满:
⑴检验:
可用
检验是否是CO。
方法是将被检验气体通入澄清石灰水中,若澄
清石灰水变浑浊,证明是CO,否则不是。
⑵验满:
用燃着的木条靠近集气瓶,若木条熄灭,证明已集满,否则未满。
第7单元燃烧及其利用
1、燃烧的条件:
、、
2、灭火的原理:
3、使燃料充分燃烧的两个条件:
4、三大化石燃料:
,均为(可再生能源、不可再生能源)5、沼气的主要成分:
,化学式:
最简单的有机物是,相对分子质量最小的有机物是
甲烷:
物理性质:
化学性质:
可燃性化学方程式,燃烧发出甲烷燃烧产物的检验方法:
6、乙醇俗称:
化学式:
可燃性(方程式)7、新能源有。
火焰。
是最理想的燃料,优点:
、、。
第8单元金属和金属材料
1、金属材料包括
2、金属的物理性质:
(1)常温下一般为
(2)大多数呈
态(汞为
色(铜为
态),有
色,金为
光泽。
色)
(3)有良好的
性、
性
3、金属之最:
(1)地壳中含量最多的金属元素是
(2)人体中含量最多的金属元素是
(3)目前世界年产量最多的金属
(4)熔点最高的金属是
(5)熔点最低的金属
4、合金定义:
合金的熔点比各成分,硬度比各成分,抗腐蚀性能
钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造5、常见金属活动性顺序:
在金属活动性顺序里:
等。
(1)(除K、Ca、Na)6、金属的化学性质
(1)与氧气的反应:
铜、镁
铝、铁
(2)与酸:
(镁、铝、锌、铁)与(盐酸、硫酸)
(3)与盐:
铁和硫酸铜溶液
铜和硝酸银溶液
7、铁的冶炼原理:
(方程式)
实验室炼铁现象:
在一氧化碳还原氧化铁实验中,加热前先通一段时间CO再加热,目的是防止。
实验结束后继续通CO至玻璃管冷却,目的是
8、铁生锈的条件是:
防止铁制品生锈的措施有:
9、铝具有很好的抗腐蚀性能,因为
10、淬火后的钢针,回火后的钢针
第九单元
溶液
1、溶液的概念:
2、溶液的基本特征:
注意:
a、溶液不一定为
色,如CuSO为FeSO为Fe(SO)为KMnO为
442434
b、溶质可以是、c、溶液的质量=
或气体;
的质量+
是最常用的溶剂
的质量(溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积)
=÷
溶质质量分数C%=×
溶液的密度
d、溶液的名称:
溶质的溶剂溶液(如:
碘酒——3、判断溶质和溶剂:
固体、气体溶于液体,
液体溶于液体若有水,
溶液)
为溶剂;
为溶剂,若无水,
的为溶剂
4、饱和溶液、不饱和溶液概念:
在,向
里加入某种溶质,当溶质
继
续溶解时,所得到的溶液叫饱和溶液:
继续溶解的溶液叫不饱和溶液
5、饱和溶液判断方法:
看有无
或继续加入,看。
1
t
6、某物质的饱和溶液只是不能继续溶解,但是7、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
继续溶解其它物质。
()不饱和溶液
注:
①Ca(OH)和气体等除外,因为它们的溶解度随
②最可靠的方法是:
要饱和:
、要不饱和:
降低
饱和溶液
8、饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液(如饱和的石灰水溶液就是稀溶液);
在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
9、溶解吸热降温:
如
溶解;
溶解放热升温:
溶解、浓
稀释;
溶解没有明显热现象:
如。
10、溶解度定义:
11、四要素:
①条件:
一定温度②标准:
100g溶剂③状态:
达到饱和④质量:
单位:
克12、20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
13、影响固体溶解度的因素:
①
的性质(种类)②
14、溶解度随温度升高而升高的如:
;
溶解度受温度的影响很小的如l;
溶解度随温度升高而降低的如
15、过滤法:
分离;
16、蒸发结晶适用于:
溶解度受温度的影响很小的固体(如NaCl海水晒盐);
降低结晶(冷却热的饱和溶液)适用于:
溶解度随温度升高而升高较快的(如KNO)
17、溶解度曲线
S
80
·
A
N
B
(1)t℃时A的溶解度为
(2)P点的的含义是在该温度时,的溶解度相同(3)N点为t℃时A的溶液,(饱和或不饱和)
可通过的方法使它变为饱和。
0t
P
C
T
(4)t℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序
(5)t℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t℃
21
会析出晶体的有无晶体析出的是,所得溶液中溶
质的质量分数由小到大依次为
(6)从B的溶液中获取B晶体,可采用
的方法,从A的溶液中获取A晶体,可采用冷却
的方法;
若要获取全部的A则用
的方法。
除去A中的泥沙用
法;
分离A与B(B含量少,
要得到A)的混合物,用
分离A与B(A含量少,要得到B)的混合物,用
的
方法
18、影响气体溶解度的因素:
①②(
③(
越高,溶解度越小)越大,溶解度越大)
溶质的质量
19、溶质质量分数公式:
溶质质量分数=×
100%
溶液的质量
20、在饱和溶液中:
溶质质量分数C%=×
100%(且C<
S,S表示溶解度)
21、溶液的稀释计算
100+S
依据:
稀释前后溶液中
不变
公式:
浓溶液的质量×
浓溶液中溶质的质量分数=
稀溶液的质量(即浓溶液质量+22、配制一定溶质质量分数的溶液
(1)用固体配制:
的质量)×
稀溶液中溶质的质量分数
1步骤:
计算、称量和、,装配贴签
2仪器:
、药匙、、滴管、、玻璃棒
(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)
计算、、稀释
、滴管、烧杯、
误差分析:
⑴计算错误⑵天平称量错误⑶量筒量取水错误(4)溶解过程中错误
十、十一单元
酸碱盐化肥知识点
一、酸、碱、盐的组成酸是由
组成的化合物如:
硫酸、盐酸(HCl)、硝酸
碱是由
氢氧化钠
氢氧化钙
盐是由
氯化钠
氨水(NH·
HO)属于碱
32
碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:
溶于水时离解形成自由移动的)二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
气味
特性
2、酸的通性(具有通性的原因:
酸离解时所生成的阳离子全部是)
(1)与酸碱指示剂的反应:
(文字表述)
(2)金属+酸→盐+氢气(化学方程式)(3)金属氧化物+酸→盐+水(化学方程式)(4)碱+酸→盐+水(化学方程式)
(5)盐+酸→新盐+新酸
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
俗名
制法
化学方程式)
2、碱的通性(具有通性的原因:
离解时所生成的阴离子全部是-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:
(文字表述)
(2)非金属氧化物+碱→盐+水(化学方程式)
(3)酸+碱→盐+水
(化学方程式)
(4)盐+碱→新盐+新碱(化学方程式)
四、非金属氧化物与金属氧化物
非金属氧化物
(1)大多数可与水反应生成酸CO+HO==
金属氧化物
(1)少数可与水反应生成碱NaO+HO==
化
学
质
KO+HO==可溶22
SO+HO==BaO+HO==性碱222
CaO+HO==
SO+HO==
(2)非金属氧化物+碱→盐+水
(2)金属氧化物+酸→盐+水CO+Ca(OH)==FeO+HCl==
2223
(不是复分解反应)
难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)加热CuO+HO2Fe(OH)加热FeO+3HO
223232
五、中和反应1、定义:
2、实质:
3、应用:
溶液酸碱度的表示法——pH
(1)
(2)(3)4、溶液酸碱度的表示法——pH
(1)0714
酸性
中性
(2)pH的测定:
最简单的方法是使用
用(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在读出溶液的pH(读数为
数)
(3)酸碱性与酸碱度关系:
指示剂
pH值
碱性
上,显色后与
石蕊
酚酞
对照,
(4)酸雨:
正常雨水的pH约为(因为溶有CO);
的雨水为酸雨
六、常见的盐
定义:
能解离出(或)和
的化合物
物质(化学式)
俗称
碳酸氢钠
七、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤:
2、实验仪器
实验步骤
溶解
过滤
蒸发八、盐的化学性质
实验仪器
其中玻璃棒的作用
1、盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(化学方程式)2、盐+酸→新盐+新酸(化学方程式)
+
4
3、盐+碱→新盐+新碱(化学方程式)4、盐+盐→新盐+新盐(化学方程式)
①复分解反应的条件:
②常见沉淀:
生成气体:
生成水:
九、酸、碱、盐的溶解性
1、酸:
2、碱:
3、盐:
十、化学肥料
(1)氮肥
作用:
缺氮:
常用氮肥:
NH的检验
(2)钾肥作用:
常用钾肥
缺钾:
(3)磷肥
缺磷:
常用磷肥
(4)复合肥:
含
中的两种或三种
常用复合肥
使用化肥、农药对环境的影响
(1)土壤污染:
(2)大气污染:
(3)引起水体污染:
N、P过多,导致
氮
肥
钾肥
磷
看外观
加水
灼烧
加Ca(OH)
第十二单元
化学与生活
1、六大营养素:
2、蛋白质功能:
①,②。
3、富含蛋白质的食物:
4、血红蛋白作用:
5、CO中毒机理是
6、酶:
属于,是,特点:
7、引起蛋白质变性的因素:
①物理:
②化学:
8、蛋白质变性的应用:
等
制作动物标本,使标本长期保存。
9、糖类是生命活动的
供能物质,由
三种元素组成,又叫做
化合物,在人体内分
解产生,人体能量有
来自于糖类。
10、常见的糖:
11、富含有糖类的食物:
12、油脂功能:
维持生命活动的
能源;
13、富含油脂的食物:
14、为机体提供能量的三类物质:
15、维生素
在人体中不能直接合成,需从食物中摄取
缺V:
ABCD
富含维生素的食物:
16、人体中的常量元素,O>
C>
H>
N>
Ca>
P>
K>
S>
Na>
Cl
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