高三化学届高三上学期第三次月考化学试题Word文档格式.docx
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A.用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡
B.采用催化设施,将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
C.SO2具有还原性,可用于漂白纸浆
D.常温下,可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数0.25NA
B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
D.5NH4NO3
2HNO3↑+4N2+9H2O反应中,生成5.6gN2时,转移电子数目为3.75NA
7.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.NaAlO2溶液中通入过量CO2:
2A1O2_+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
B.磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:
SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O
C.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水:
2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
D.NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合:
HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓
8.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.室温下,c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中:
Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
B.能使甲基橙变红的溶液中:
Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
C.室温下,由水电离的c(H+)=10-10mol/L的溶液中:
Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
D.加入Mg能放出H2的溶液中:
Mg2+、NH4+、ClO-、K+、SO42-
9.已知W、X、Y、Z为短周期元素,它们的原子半径依次增大,W与Z、X和Y分别同主族,Y、Z同周期。
Z能与X形成两种常见的离子化合物,离子个数比均为2:
1。
下列说法错误的是
A.Y、Z、X、W的原子序数依次减小
B.W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
C.由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性
D.X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点
10.镁、铁混合物13.4g溶解在足量的稀硝酸中,完全反应得到还原产物只有6.72L(标况下)NO,则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液,可生成的沉淀质量为
A.26.8gB.28.7gC.29.1gD.29.5g
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分,每小题只有一个或两个选项符合题意。
)
11.甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质,其转化关系符合下图。
其中甲和X可能是()
A.甲为Fe、X为Cl2B.甲为S、X为O2
C.甲为SO2、X为NaOH溶液D.甲为AlCl3溶液、X为NH3·
H2O
12.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色,再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是
A.上述实验条件下,物质的氧化性:
Cu2+>
I2>
SO2
B.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂
C.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的还原性
D.滴加KI溶液时,转移2mole-时生成1mol白色沉淀
13.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()
选项
实验操作
现象
结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成,溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体
试管内壁都有水珠
两种物质均受热分解
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
铝不能熔化
金属铝的熔点较高
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,震荡,静置
下层溶液显紫红色
氧化性:
Fe3+>I2
14.常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mLpH=14的溶液,然后用1mol•L-1的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是( )
A.原合金质量为0.92gB.图中V2为60
C.沉淀的质量m为1.56gD.OP段发生的反应为:
OH-+H+═H2O
15.用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下:
下列有关说法不正确的是()
A.制取玻璃和粗硅的同时均产生CO2气体
B.生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
D.黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料
非选择题(共80分)
16.位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大,已知A、C位于同一主族,A在周期表中原子半径最小,B、D的最外层电子数相等,且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。
根据你的推断完成下列问题:
(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式___________、___________、___________、___________。
(2)C与D形成D的最低价化合物的电子式:
______________________。
(3)仅由B、C、D三种元素形成的一种盐,溶于水后呈碱性,请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因:
____________________________________________。
17.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献,他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。
有关反应的化学方程式为:
NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl;
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列问题:
(1)氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是(填字母标号)。
a.碳酸氢钠难溶于水b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
(2)某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的方案实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
试回答下列有关问题:
(Ⅰ)乙装置中的试剂是;
(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是;
(Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是(填分离操作的名称)。
②另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。
(Ⅰ)实验时,须先从管通入气体,再从管中通入气体;
(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是;
18.某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO,其实验流程图如下:
(1)测定硝酸的物质的量反应结束后,从如图装置B中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液,用0.1mol·
L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。
在B容器中生成硝酸的物质的量为______mol,则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为___________mL。
(2)测定NO的体积
①从如图所示的装置中,你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验,选用的理由是_______。
②选用如图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是__________(填各导管口编号)。
③在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置_______(填“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
(3)气体成分分析
若实验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标准状况),则Ag与浓硝酸反应的过程中______(填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是_________。
19.金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性,应用广泛。
(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物,其中一种化合物R为非极性分子。
碳元素在周期表中的位置是,Q是,R的电子式为;
(2)一定条件下,Na还原CCl4可制备金刚石,反应结束冷却至室温后,回收其中的CCl4的实验操作名称为,除去粗产品中少量钠的试剂为;
(3)碳还原SiO2制SiC,其粗产品中杂质为Si和SiO2.现将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应,收集到0.1mol氢气,生成氢气的离子方程式为,将滤液稀释到1L,若所得Na2SiO3的物质的量浓度为0.17mol·
L-1,则SiC的纯度为_____________;
(4)下列叙述正确的有(填序号)
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
③钠、锂分别在空气中燃烧,生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2
④水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
20.(12分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:
。
(2)写出试剂Y的名称:
(3)已知:
通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。
可以确定的是C中含氯元素的盐只有一种,且含有NaHCO3,现对C成分进行猜想和探究。
①提出合理假设。
假设1:
存在两种成分:
NaHCO3和;
假设2:
存在三种成分:
NaHCO3和、。
②设计方案,进行实验。
请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器:
蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
取C中少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至固体溶解,然后将所得溶液分别置于A、B试管中。
步骤2:
______________
步骤3:
向B试管中滴加过量的稀HNO3溶液,再滴加AgNO3溶液。
若溶液变浑浊,结合步骤2中①,则假设1成立,结合步骤2中②,则假设2成立。
(4)已知C中有0.1molCl2参加反应。
若假设l成立,可推知C中反应的化学方程式为:
21.为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:
FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考虑其他反应。
请回答下列问题:
(1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是。
(2)检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原,应选择(填字母编号)。
A.KMnO4溶液B.淀粉-KI溶液C.KSCN溶液
(3)第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2,此时Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质除尽。
通入空气引起溶液pH降低的原因是。
(4)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。
该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S,正极反应式是。
(5)FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃,101kPa时:
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)
=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)
=-392kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)
=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是。
(6)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3,其含量为p。
将bkg质量分数为c的硫酸加入到akg烧渣中浸取,铁的浸取率为q,其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。
按上述流程,第Ⅲ步应加入FeCO3kg。
2016届高三上学期第三次月考
化学试题参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
AC
CD
AB
16.(12分,各2分)
(1)SO2O3H2O2Na2O2
(2)
(3)SO32-+H2O
HSO3-+OH-
17.(14分)
(1)c(2分)
(2)①(Ⅰ)饱和碳酸氢钠溶液;
(2分)
(Ⅱ)吸收未反应的NH3(答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分));
(2分)(Ⅲ)过滤(2分)
②(Ⅰ)a、(1分)NH3(1分),b、(1分)CO2;
(1分)
(Ⅱ)增大气体与溶液接触面积,提高CO2吸收率;
18.(16分)(每空2分)
(1)0.008268.8
(2)①A因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽,防止NO被空气中的O2氧化②123547③升高
(3)有因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积(89.6<112.0)
19.(14分)
(1)第二周期第ⅣA族(1分);
氧(或O)(1分);
;
(2)过滤(2分);
水(或乙醇)(2分)(3)Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑(2分);
57%(2分)
(4)②③(2分)
20.(12分)
(1)4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)(2分)
(3)假设一:
NaCl(2分)
假设二:
NaCl、Na2CO3、(2分)
向A试管中滴加BaCl2溶液,(2分)
若先无明显现象,证明固体中不含碳酸钠。
(1分)
若溶液变浑浊,证明固体中含碳酸钠。
(4)2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑
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- 化学 届高三 上学 第三次 月考 化学试题