1、A用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡B采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体 CSO2具有还原性，可用于漂白纸浆 D常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸 6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数0.25NAB室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成5.6gN2时，转移电子数目为3.75NA7下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）ANaAlO
2、2溶液中通入过量CO2：2A1O2_+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-B磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na+2OH-=Na2SiO3 +H2OC向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H+H2O2=I2+2H2ODNaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+ = H2O +BaCO38下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A室温下，c（H+）/c（OH-）=10-12的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-B能使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-C室温下，由水电离的c（H+）=1
3、0-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-D加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、K+、SO42-9已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1。下列说法错误的是AY、Z、X、W的原子序数依次减小BW与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性DX的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点10镁、铁混合物13.4g溶解在足量的稀硝酸中，完全反应得到还原产物只有6.72L（标况下）NO，
4、则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为A26.8 g B28.7 g C29.1 g D29.5g不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题只有一个或两个选项符合题意。）11甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图。其中甲和X可能是（ ）A甲为Fe、X为Cl2 B甲为S、X为O2C甲为SO2、X为NaOH溶液 D甲为AlCl3溶液、X为NH3H2O12向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是A上述实验条件下，物质的氧化性
5、：Cu2+ I2 SO2B通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性D滴加KI溶液时，转移2 mol e 时生成1 mol白色沉淀13下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验操作现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ B分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解 C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热铝不能熔化金属铝的熔点较高 D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，
6、静置下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+I2 14常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1molL-1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（） A原合金质量为0.92g B图中V2为60 C沉淀的质量m为1.56g DOP段发生的反应为：OH-+H+H2O15用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是（ ）A制取玻璃和粗硅的同时均产生CO2气体B生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生
7、产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料非选择题（共80分）16位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小，B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断完成下列问题：（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式_、_、_、_。（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式：_。（3）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：_。17我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaH
8、CO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2ONaCl NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O回答下列问题：（1）氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是 ；（）丁装置中稀硫酸的作用是
9、；（）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；（）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；18某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO，其实验流程图如下：（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图装置B中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 molL1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为_ mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2在
10、标准状况下的体积为_mL。（2）测定NO的体积从如图所示的装置中，你认为应选用_装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是_。选用如图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是_（填各导管口编号）。在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_（填“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。（3）气体成分分析若实验测得NO的体积为112.0 mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中_（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是_。19金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。（1）碳与短周期元素Q的
11、单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是 ，Q是 ，R的电子式为 ；（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 ；（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，生成氢气的离子方程式为 ，将滤液稀释到1L，若所得Na2SiO3的物质的量浓度为0.17mol L-1，则SiC的纯度为_；（4）下列叙述正确的有 （填序号）Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O
12、的反应均是置换反应Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为12水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同20（12分）某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。（1）写出装置A中发生反应的化学方程式： 。（2）写出试剂Y的名称：（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。 提出合理假设。假设1：存在两种成分：NaHCO3和
13、 ；假设2：存在三种成分：NaHCO3和 、 。设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。步骤2：_步骤3：向B试管中滴加过量的稀HNO3溶液，再滴加AgNO3溶液。若溶液变浑浊，结合步骤2中，则假设1成立，结合步骤2中，则假设2成立。（4）已知C中有01mol Cl2参加反应。若假设l成立，可推知C中反应的化学方程式为：21为了保护环境，充分利用资源，某
14、研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：（1）第步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。（2）检验第步中Fe3+是否完全还原，应选择 （填字母编号）。AKMnO4溶液 B淀粉-KI溶液 CKSCN溶液（3）第步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是 。（4）Fe
15、SO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正极反应式是 。（5）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25，101kPa时：4Fe（s） + 3O2 （g） =2Fe2O3（s） =-1648kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g） =-392kJ/mol2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s） =-1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含
16、量为p。将b kg质量分数为c的硫酸加入到a kg烧渣中浸取，铁的浸取率为q，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第步应加入FeCO3 kg。2016届高三上学期第三次月考化学试题参考答案123456789101112131415ACCDAB16（12分，各2分）（1）SO2 O3 H2O2 Na2O2 （2）（3）SO32-+H2OHSO3-+OH-17（14分）（1）c （2分）（2）（）饱和碳酸氢钠溶液；（2分）（）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；（2分） （）过滤（2分）（）a、（1分）NH3（1分）， b、（1分
17、）CO2； （1分）（）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；18（16分）（每空2分）（1）0.008 268.8（2）A 因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中的O2氧化 123547 升高（3）有 因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6112.0）19（14分）（1）第二周期第A族（1分）；氧（或O）（1分）；（2）过滤（2分）；水（或乙醇）（2分） （3）Si+2OH+H2OSiO32+2H2（2分）；57%（2分）（4）（2分）20（12分）（1）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O（2分） （2）饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）（2分） （3） 假设一：NaCl（2分） 假设二：NaCl、 Na2CO3、（2分）向A试管中滴加BaCl2溶液，（2分）若先无明显现象，证明固体中不含碳酸钠。（1分）若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠。（4）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaClCl2O
