2009年全国初中学生化学竞赛预赛试卷(河南)Word格式.doc
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答案
1.运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果,可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。
这里的“钙”是指
A.分子B.原子C.元素D.单质
2.下列过程中主要只涉及物理变化的是
A.浓硫酸使白纸变黑B.用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维
C.生石灰遇水变成熟石灰D.用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂
3.食品安全与人体健康密切相关。
下列做法不会损害人体健康的是
A.用含小苏打的发酵粉焙制糕点B.用甲醛浸泡水产品
C.用含NaNO2的工业盐烹调食品D.用霉变花生制成压榨花生油
4.前者属于混合物,后者属于纯净物的一组物质是
A.干冰、空气B.食醋、加碘食盐C.甲烷、烧碱D.汽水、冰水共存物
5.下列实验操作不正确的是
6.下列关于氧的说法正确的是
A.氧和铁都是人体必需的微量元素B.物质在氧气中燃烧都属于氧化反应
C.任何情况下呼吸纯氧均有益于健康D.实验室常用电解水的方法来制取氧气
7.下列现象或事实,用分子的相关知识解释不正确的是
A.一滴水中大约有1.67×
1021个水分子,说明分子很小
B.石油气加压后可贮存在钢瓶中,说明分子之间有间隙
C.水沸腾时可掀起壶盖,说明分子大小随温度升高而增大
D.湿衣服晾在太阳下干得快,说明分子运动速率与温度有关
8.下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A.用盐酸除铁锈:
FeO+2HCl==FeCl2+H2O
B.正常雨水的pH约为5.6的原因:
CO2+H2O==H2CO3
C.医疗上用碱性物质中和过多胃酸:
NaOH+HCl==NaCl+H2O
D.除去氯化钠中少量的碳酸钠:
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
9.下列实验现象和对应的结论描述都正确的是
A.向某固体上滴加稀盐酸,有气泡产生一一该固体一定是碳酸盐
B.向某无色溶液中滴入酚酞试液,溶液变红色——该溶液一定是碱溶液
C.某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味——该化肥一定是铵态氮肥
D.把燃着的木条伸入某无色气体中,木条熄灭——该气体一定是二氧化碳
10.课本中的图表、数据等可以提供很多信息。
下面有关的说法不正确的是
A.根据相对分子质量可比较气体的密度大小
B.根据某元素的原子结构示意图可判断该元素原子核内中子的数目
C.“酸、碱和盐溶解性表”是判断复分解反应能否发生的依据之一
D.根据不同物质的溶解度曲线图,可确定混合溶液的分离方法
11.已知甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应中的关系为:
甲+乙→丙+丁。
下列有关说法正确的是
A.若取10g甲和20g乙反应,则生成的丙和丁的质量总和一定为30g
B.若丙和丁分别为盐和水,则甲和乙一定属于酸和碱
C.若该反应为复分解反应,则生成物中一定有水生成
D.若甲和丁均为单质,乙和丙均为化合物,则该反应一定属于置换反应
12.有四种物质的溶液:
①Ba(OH)2、②NaCl、③H2SO4、④CuSO4,不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来,其鉴别出来的顺序是
A.④①③② B.①③④② C.②④①③ D.③①④②
13.下列各组物质反应后,溶液的总质量减少的是
A.氨气通入稀硝酸中B.二氧化碳通入过量石灰水中
C.铁粉加入到稀硫酸中D.锌粒加入到硫酸铜溶液中
14.将括号中的物质通入或加入下列溶液中,能使溶液的pH明显增大的是
A.氢氧化钠溶液(二氧化硫)B.稀硫酸(氯化钡)
C.氢氧化钙的饱和溶液(碳酸钠)D.稀盐酸(氢氧化钠溶液)
15.下列叙述中不符合右图实验设计意图的是
A.说明一氧化碳具有还原性
B.说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热
C.说明生成物二氧化碳的密度比空气大
D.可以防止一氧化碳污染空气,同时充分利用能源
+BaCO3
+NaOH
16.下列物质的转化能实现的是
+BaCl2
A.CONa2CO3B.NaNO3Ba(NO3)2
+NaCl
C.Cu(OH)2NaOHD.H2SO4HCl
17.把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中,充分反应后,过滤。
在滤液中加入少量铁粉,无现象。
则下列判断正确的是
A.滤渣中一定不含铜
B.滤液中可能含FeCl2和HCl
C.滤渣可能是铜和铁的混合物
D.滤液中一定含FeCl2和CuCl2
18.4.6g某有机物完全燃烧需9.6g氧气,可生成8.8gCO2和5.4gH2O,则该有机物
A.只含碳、氢两种元素B.含有碳、氢、氧三种元素
C.含有碳、氢两种元素,可能含氧元素D.含有碳、氢两种元素,不含氧元素
19.下列各物质无论以何种比例混合,其氯元素的质量分数不变的是
A.HClO4、KClO3B.NaClO、KClC.KClO、KClD.NaCl、KCl
20.在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸,调节至平衡,然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝,则天平指针的偏转情况是
A.先偏向左,最后偏向右B.先偏向右,最后平衡
C.先偏向右,最后偏向左D.先偏向左,最后平衡
二、填空题(本题包括8个题,共30分)
21.在“食盐、葡萄糖、硝酸钾、纯碱”中选择适当物质的化学式填空:
(1)人体重要的能量来源______________;
(2)可用作调味品和防腐剂_____________;
(3)农业上可作复合肥料使用______________;
(4)其水溶液pH大于7____________。
22.2008年的年底我国在新疆准噶尔盆地探明首个千亿立方米天然气田。
天然气的主要成分是_______,它充分燃烧的化学方程式为___________________。
近年来,许多城市用天然气代替汽油作汽车燃料,这一改变的优点是________________________(答出一条即可)。
23.2008年发生的毒奶粉事件,是不法分子在奶粉中掺入了不可食用的三聚氰胺而造成的。
三聚氰胺的化学式为C3H6N6,其中氮元素的质量分数约为________。
三聚氰胺可由以下反应制取:
6CO(NH2)2一定条件C3N6H6+6X+3CO2,则X的化学式为________。
蛋白质中氮元素的质量分数平均为16%,若按氮元素的含量计算,则100mg三聚氰胺可假冒约_____mg蛋白质。
除蛋白质外,人体必需的营养素还有____________________(写出两种即可)。
24.自来水消毒过程中所发生化学反应的微观过程可用下图表示:
图中的氧化物的化学式为;
反应后的物质中氯元素的化合价分别为。
该反应过程可用化学方程式表示为。
25.请对以下实验方案进行补充或解释。
(1)取土壤样品溶于水,用玻璃棒蘸取上层清液滴在,便可粗略测定土壤的酸碱度。
(2)将混合气体先后通过足量的,可除去氢气中的少量氯化氢气体和水蒸气。
(3)除去K2SO4溶液中的少量KOH,不能选用稀盐酸的原因是______________________。
26.右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
(1)在某一温度时,A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等,此时为________℃。
(2)在t3℃时,10g水最多能溶解3gB物质,则10g水最多能溶解A物质的质量_______3g(填“>”、“≤”或“=”)
(3)三种物质的溶解度关系为B>A>C时的温度为t℃,则t的取值范围是____________。
(4)将A、B、C饱和溶液从t3℃降温到0℃时,溶质质量分数保持不变的是____________。
27.我国规定饮用水的硬度不能超过25度。
硬度的表示方法是将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其质量折算成CaO的质量。
通常把1L水中含有10mgCaO称为1度,1L水中含有20mgCaO称为2度,以此类推,8度以上为硬水,8度以下为软水。
(1)自然界的水中大都溶有一定量的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2,它们在受热时分别生成CaCO3和Mg(OH)2,这两种白色固体在容器内壁上积淀,即形成水垢。
请用化学方程式表示水垢形成的过程(写出一个即可)____________________________。
(2)请用简便的方法确定某水样是硬水还是软水(写出主要操作、现象、结论)_________
___________________________________________________。
(3)取某水样10mL,经实验测定,其中含Ca2+0.001g,含Mg2+0.00048g,则该水样的硬度为度,________________(填“符合”或”“不符合”)饮用水的标准。
28.下图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图。
根据题中信息回答:
(1)氟原子的核电荷数为,钙元素的相对原子质量为。
(2)X=;
A、B、C、D中属于同种元素的粒子是(填序号)。
(3)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似(填序号)。
三、简答题(本题包括7个题,共30分)
29.写出下列反应的化学方程式,并注明所属基本反应类型。
(1)镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色粉末。
(2)用熟石灰中和硫酸厂污水中的硫酸。
30.通过近一年化学课的学习,我们知道,除了催化剂可以改变化学反应速率外,下列因素也会影响化学反应的速率,请分别说明有什么影响,并各举一例加以论证。
(1)反应物的浓度:
(2)反应物的接触面积:
31.如右图所示:
水槽内盛有澄清石灰水,点燃高低两支蜡烛,用钟罩将其扣在水槽内。
实验中可以观察到哪些主要现象?
(至少写出三条)
32.2008年初,我国南方部分地区遭受冰雪灾害时,融雪剂发挥了一定的作用。
某公司生产的融雪剂是由氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成。
某兴趣小组为探究其成分,设计并完成了以下实验:
(1)根据上述实验,推断该融雪剂的所有可能组成。
(2)写出在图示的实验中发生反应的化学反应方程式。
33.下图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验。
(1)上述实验中,有气泡产生的是哪个实验?
(2)我国古代“湿法冶金”就是利用了C中的反应原理,请写出该反应的化学方程式。
(3)通过上述实验,还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序,请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的(写出实验步骤、现象及结论)。
34.某化学兴趣小组设计了下列三组实验装置,试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液可能发生了反应。
ABC
(1)请写出CO2与过量的NaOH发生反应的化学方程式。
(2)选择任意一组装置,简述预计出现的实验现象,解释产生该现象的原因。
35.CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用。
有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用,于是进行了以下的实验探究。
(1)请帮助他们完成实验报告:
实验过程
实验现象
实验结论
在一支试管中加入5mL5%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管。
________________________
FeCl3溶液可以对H2O2的分解起催化作用
(2)已知FeCl3在水中可解离出Fe3+和Cl-。
对于能够对H2O2的分解起催化作用的成分,三位同学提出了猜想:
甲的猜想是H2O;
乙的猜想是Fe3+;
丙的猜想是Cl-。
你认为最不可能的是哪个同学的猜想,为什么?
(3)对余下的两个猜想,同学们用实验进行了探究。
请你仔细分析后填表:
实验过程
结论
①向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的稀盐酸,并把带火星的木条伸入试管。
无明显现象
(4)有同学建议“再向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量Fe2(SO4)3溶液,以进一步确定Fe3+的催化作用”。
该实验操作有无必要?
请说明理由。
四、综合应用题(本题包括2个题,共20分)
36.下列化学反应都能产生二氧化碳气体:
①C+O2点燃CO2②CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O③2CO+O2点燃2CO2④CO+CuO加热Cu+2CO2。
(1)以上化学反应中,最适用于实验室制取二氧化碳气体的反应是________________。
(2)根据你所选择的化学反应,如下图所示中可以制取二氧化碳气体的装置是___________;
利用该装置还可以制取的一种气体是________,反应的化学方程式为___________________。
(3)实验室制取气体的主要步骤有:
①固定装置②装入药品③加热④检查装置的气密性⑤收集气体。
其正确的操作顺序是___________________。
(4)写出以上装置中标出的仪器名称:
a_____________,b___________。
(5)某同学用A装置制取氧气,若将7.9g的KMnO4加热分解,能得到标准状况下的氧气多少升?
(标准状况下氧气的密度约为1.43g/L)(计算结果保留一位小数)
37.食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
一同学用某种粗盐进行提纯实验,步骤如图所示。
请回答:
(1)步骤①和②的操作名称是_______________。
(2)步骤④加热蒸发时要用到玻璃棒不断搅拌,这是为了防止________________________。
(3)猜想和验证:
猜想
验证方法
猜想Ⅰ:
固体A中含CaCO3
取少量固体A于试管中,滴加稀盐酸,并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口
______________
猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ:
固体A中含BaCO3
取少量固体A于试管中,先滴入_____________,再滴入Na2SO4溶液
有气泡放出,无白色沉淀
_____________
猜想Ⅲ:
最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4
取少量NaCl晶体于试管中,加适量蒸馏水溶解,再__________
猜想Ⅲ成立
(4)我省生产的某种钙盐的配料表如下:
氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾。
为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成0.132g二氧化碳。
请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。
河南赛区预赛试卷参考答案
一、选择题(每题1分,共20分)
1.C2.D3.A4.D5.B6.B7.C8.B9.C10.B11.D12.A13.B14.D15.C16.D17.C18.B19.B20.C
二、填空题(每空1分,共30分)
21.C6H12O6NaClKNO3Na2CO3
22.甲烷或CH4CH4+2O2CO2+2H2O减少有害气体对大气的污染等
23.66.7%NH3417糖类、油脂、维生素等
24.H2O–1和+1Cl2+H2O==HCl+HClO
25.
(1)pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
(2)氢氧化钠溶液和浓硫酸
(3)会生成KCl,从而引入新的杂质
26.
(1)t2
(2)>(3)t1~t2(4)C
27.
(1)Ca(HCO3)2=(加热)CaCO3↓+H2O+CO2↑或Mg(HCO3)2=(加热)Mg(OH)2↓+2CO2↑
(2)取少量的水样,向水样中加入适量的肥皂水,若泡沫少浮渣多则是硬水,反之是软水
(3)20.7符合
28.
(1)940.08
(2)8BC(3)B
三、简答题(共30分)
29.(4分)
(1)2Mg+CO2C+2MgO(1分)置换反应(1分)
(2)Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+H2O(1分)复分解反应(1分)
30.(4分)
(1)反应物的浓度越大,反应速率越快;
如物质在氧气中燃烧比在空气中快得多。
(2)反应物的接触面积越大,反应速率越快;
如煤粉的燃烧比煤块快得多。
31.(3分)钟罩内澄清的石灰水变浑浊;
高处蜡烛先熄灭,低处蜡烛后熄灭;
钟罩内液面上升等
32.(5分)
(1)①氯化镁、氯化钠(1分)②氯化镁、硝酸钠(1分)
③氯化镁、氯化钠、硝酸钠(1分)
(2)MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl(1分)
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3(1分)
33.(4分)
(1)A(1分)
(2)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(1分)
(3)将铜放入到AgNO3溶液中,若铜表面有银白色固体析出,说明铜比银活泼(2分)
34.(4分)
(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(1分)
(2)A:
水槽中的水进入烧瓶中(1分)CO2与NaOH溶液发生反应,使烧瓶内的气体压强减小(2分)(或B:
试管内液面上升,水槽内的液面下降CO2与的NaOH溶液反应,使试管内的气体压强减小;
或C:
烧杯内的水进入广口瓶b中,广口瓶b中的水进入广口瓶a中CO2与的NaOH溶液发生反应,使瓶a内的气体压强减小)
35.(6分)
(1)试管中快速产生大量气泡,能使带火星的木条复燃。
(1分)
(2)甲同学的猜想(1分)
因为H2O2溶液中含有大量水,但H2O2并没有快速分解。
(3)能催化H2O2分解的不是Cl—和H+。
(4)没有必要(1分)因为Fe2Cl3溶液本身含有Fe3+、Cl—、H2O、H+,前面实验和推断已经证明Cl—、H2O、H+对H2O2的分解无催化作用,说明只有Fe3+对H2O2的分解有催化作用。
四、综合应用题(共20分)
36.(共10分,第(5)小题3分,其余每空1分)
(1)②
(2)CO22H2O2二氧化锰2H2O+O2↑
(3)④②①③⑤
(4)酒精灯长颈漏斗
(5)解:
设生成氧气的质量为x。
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑…………………1分
31632
7.9gx
316/32==7.9g/xx=0.8g…………………1分
标准状况下氧气的体积为:
0.8g/(1.43g/L)≈0.6L…………………1分
答:
略。
37.(共10分)
(1)过滤(1分)
(2)溶液局部过热而飞溅(1分)
(3)猜想Ⅰ:
产生气泡,烧杯内壁有白色固体生成(1分)猜想Ⅱ:
盐酸或硝酸(1分)猜想Ⅱ不成立(1分)猜想Ⅲ:
加BaCl2或Ba(NO3)2溶液(1分)有白色沉淀生成(1分)
(4)解:
设此加钙食盐中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x0.132g
100∶44=x∶0.132g
x=0.3g………………1分
碳酸钙中钙的质量为0.3g×
40/100=0.12g………………1分
此加钙食盐中钙元素的质量分数为:
0.12g/10g×
100%=1.2%…………1分
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- 2009 全国 初中 学生 化学 竞赛 预赛 试卷 河南