高中化学专题1揭示物质结构的奥秘(第2课时)苏教版3..doc
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专题2原子结构与元素的性质
第一单元原子核外电子运动
人类对原子结构的认识历史
教学目标
知识与技能
1.在必修化学的基础上,进一步认识卢瑟福和波尔的原子结构模型
2.知道核外电子在一定条件下会发生越迁,了解其简单的应用
过程与方法
进一步丰富物质结构的知识,提高分析问题和解决问题的能力。
情感态度
与价值观
从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法,增强学习化学的兴趣;
教学重点
了解人类对原子结构的认识历史
教学难点
了解人类对原子结构的认识历史
教学方法
探究讲练结合
[回述]
1.原子序数:
(1)原子序数与构成原子的粒子间的关系:
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
(2)原子组成的表示方法
a.原子符号:
AzXA质量数z质子数
b.原子结构示意图:
c.电子式:
(3)特殊结构微粒汇总:
无电子微粒 无中子微粒
2e-微粒
10e-微粒
讨论
三等量是原子结构的基础
【讨论后口述】
氢离子、氢原子
从分子(水)、阳离子(水合质子)、阴离子(氢氧根离子)、原子
2.元素周期表:
(1)编排原则:
把电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期;
再把不同横行中最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行,叫族。
(2)结构:
①周期(共七个)
②族族序数罗马数字用表示;主族用A表示;副族用B表示。
(3)元素周期表与原子结构的关系:
①周期序数=电子层数②主族序数=原子最外层电子数=元素最高正化合价数
(4)元素族的别称:
①第ⅠA族:
碱金属第ⅠIA族:
碱土金属②第ⅦA族:
卤族元素③第0族:
稀有气体元素
3.有关概念:
(1)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
(2)元素:
具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。
(3)核素:
具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子。
(4)同位素:
质子数相同而中子数不同不同的同一元素的不同原子,互称同位素。
(5)同位素的性质:
(6)元素的相对原子质量:
a.某种核素的相对原子质量
b.素的相对原子质量
=A1×a1%+A2×a2%+……
A1、A2……为核素的相对原子质量
a1%、a2%……为核素的原子百分数或核素原子的物质的量分数
4.元素周期律:
(1)含义
(2)本质:
核外电子排布的周期性变化
(3)具体体现
①核外电子排布的周期性变化
②元素化合价的周期性变化
③原子半径的周期性变化
④元素金属性和非金属性的周期性变化
口答
对照学案讨论
①同位素的化学性质几乎完全相同②在天然存在的某种元素里,无论是游离态还是化合态,各种元素所占的百分比是不变的。
5.比较微粒半径的大小
(1)核电荷数相同的微粒,电子数越多,则半径越大
如:
H+<H<H-;Fe>Fe2+>Fe3+;
(2)电子数相同的微粒,核电荷数越多则半径越小.如:
①与He电子层结构相同的微粒:
H->Li+>Be2+
②与Ne电子层结构相同的微粒:
O2->F->Na+>Mg2+>Al3+
③与Ar电子层结构相同的微粒:
S2->Cl->K+>Ca2+
(3)电子数和核电荷数都不同的微粒:
①同主族的元素,半径从上到下递增
②同周期:
原子半径从左到右递减
6.核外电子排布的规律:
①每层最多容纳电子数2n2(n表示电子层数)
②最外层电子数目不超过8个(第一层不超过2个)
③次外层电子数目不超过18个,倒数第三层电子数目不超过32个。
Na+ Cl 练习: 比较Ge、P、O的半径大小Ge>P>O 7.判断元素金属性或非金属性的强弱的依据 金属性强弱 非金属性强弱 1、最高价氧化物对应水化物碱性强弱 最高价氧化物对应水化物酸性强弱 2、与水或酸反应,置换出H的易难 与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性 3、活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质 (小结)巩固基础知识 作业: 画出1-18元素原子结构示意图 板书计划 必修2知识回顾 1.原子序数: 2.元素周期表: 3.有关概念: (1)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 4.元素周期律: 5.判断元素金属性或非金属性的强弱的依据 6.比较微粒半径的大小 7.核外电子排布的规律: 反馈 以自学为主,元素周期表相关知识掌握不好。 一1.了解原子核外电子的运动状态。 电子云理论、原子轨道理论。 (1)机率 (2)轮廓 (2)杂化 一2.了解原子结构的构造原理,知道原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。 能级的能层区别与联系;构造原理: ns<(n-1)d<(n-2)f 应用: (1)第几周期元素才可能有d能级: (2)最高能级为5p3的原子序号为: (3)泡利原理和洪特规则应用: 注意ds区中的(n-1)d5ns1(n-1)d10ns1 (4)原子结构示意图、电子排布式、轨道式的区别 (5)微粒大小比较 一3.能说出元素电离能、电负性的涵义,能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 判断金属性非金属性强弱的依据; (1)第一电离能越大,性越强 (2)电负性越大,性越强 (3)电负性差>1.7,离子键 拓展应用: (1)最高价含氧酸酸性或最高价碱的碱性比较 . (2)解释元素的“对角线”规则,列举实例予以说明。 例: 已知AlCl3是共价化合物,则BeCl2预测为何种化合物。 为什么? 一4.知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。 焰色反应是电子跃迁的一个重要应用 一5.讨论: 元素周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律 s区、p区、d区、ds区、f区多少个元素 第一周期 第二周期 第三周期 第四周期 第五周期 第六周期 第七周期 常考点拓展: 元素周期表中的位置关系 一6.讨论: 主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系。 (1)总体规律: 依次升高 (2)特别的: 第IIA和IIIA主族元素的不同Na 4
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