初四化学实验题解析Word文档下载推荐.docx
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有白色沉淀生成
生成白色沉淀的化学方程式为:
.
②过滤,向滤液中滴加无色酚酞试液.
无明显现象
通过实验及分析,样品中不含有:
【解释与评价】
(1)乙同学进一步设计了下列实验装置,通过称量B装置的质量变化来确定样品的成分及质量(气密性良好,每步均完全反应,操作无误).
多次实验发现测定结果有时偏大有时偏小偏差,试分析其主要原因:
(2)在老师的指导下乙同学完善了实验装置,并重新进行了实验,步骤如下:
①检查装置气密性,将5.06g干燥的样品放入锥形瓶中;
②打开活塞b,从导管a处缓缓鼓入一定量的空气,关闭活塞b;
③称量盛有氢氧化钠浓溶液的D瓶质量;
④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡;
⑤打开活塞b,从导管a处缓缓鼓入一定量的空气;
⑥称量D瓶质量,增重2.2g.
通过分析及计算可知:
5.06g样品中各成分及质量 .
3、一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇,他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠,打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。
【资料获悉】①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化,从而达到除氧保鲜的目的。
铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3(其他产物忽略不计)。
②Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O;
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
③“碱石灰的干燥管”可以用来干燥氧气、氢气等气体。
【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效,并测定10.00g样品各成分的质量,设计了以下探究实验。
【实验探究】
(假设所有操作没有损失)
步骤1:
小刚用磁铁接近样品,发现磁铁吸引了部分黑色固体。
步骤2:
称取10.00g样品于一烧杯中,加足量水充分搅拌溶解后,过滤,将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为8.32g。
步骤3:
按如右装置,将得到的8.32g固体与足量稀硫酸反应,用电子秤称得反应前后总质量差为0.11g。
步骤4:
将锥形瓶中反应后的液体过滤,并将滤渣洗涤、干燥后,称得其质量为1.20g。
步骤5:
分析测算步骤4中所得滤液得知:
滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁,且最后分离出16.72g硫酸亚铁。
【交流讨论】
(1)由步骤1得出的结论是。
(2)步骤2目的是。
(3)如果步骤4中滤渣没有经过洗涤,则称得的质量1.20g(填“>”或“=”或“<”)
(4)小刚认为0.11g差值即为H2的质量,并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g。
小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管,他这样做的理由
是
(5)小华还认真分析题中所给资料,他认为用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理。
其理由是:
。
【学生实验】小华将步骤3的装置进行了改进,重新称取10.00g样品进行实验,并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.1g。
(6)请根据以上数据,计算10g该样品中各成分的质量。
(只写出结果)
4、实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成,开展了以下探究活动。
【讨论与交流】
(1)NaOH能与空气中的(填化学式)发生反应生成Na2CO3。
Na2CO3的水溶液呈碱性。
(3)NaOH在空气中不会转化成NaHCO3。
CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。
【猜想假设】猜想一:
固体全部为NaOH。
猜想二:
固体全部为。
猜想三:
固体为NaOH和Na2CO3的混合物。
【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液,按以下两种方案进行实验:
方案一:
用洁净的玻璃棒蘸取该溶液在pH试纸上,测得pH(填“>”、“<”或“=”)7,说明猜想一成立。
方案二:
取该溶液少许,往其中加入足量CaCl2溶液,有白色沉淀产生,待沉淀不再产生,过滤,再往滤液中滴入酚酞试液,溶液变成色,说明猜想三成立。
【归纳与总结】很明显,方案一的结论(填“正确”或“错误”),理由是
【探索与拓展】为进一步确定原固体的组成,该实验小组的同学称取26.6g待检固体,按下图所示过程实验(步骤②产生的气体全部逸出),请参考图中提供的数据计算:
(5)26.6g固体混合物中Na2CO3的质量。
(6)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
(7)实验最终所得351g溶液中溶质的质量分数。
5、
许多化学反应都伴随着明显的现象。
但也有一些观察不到明显现象。
请回答下列问题:
(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,出现的明显现象是。
(2)CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。
为证明二者发生了反应,小红同学设计了如右图所示的实验。
向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液,迅速塞紧橡皮塞(胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管)。
然后振荡锥形瓶,会观察到小气球逐渐胀大,其主要原因是。
(3)盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象,为证明二者确实发生了化学反应,在向NaOH溶液中滴加盐酸前,应先向NaOH溶液中滴入少许。
6、某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成,开展了一下探究活动.
(1)NaOH能与空气中的 (填化学式)发生反应生成Na2CO3.
(2)Na2CO3的水溶液呈碱性.
(3)NaOH在空气中不会转化成NaHCO3;
(4)CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性.
【猜想假设】猜想一:
固体全部为NaOH.
猜想一:
固体全部为 .
固体为NaOH和Na2CO3的混合物.
【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液.按以下两种方案进行实验:
用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,测得pH (填“>”、“<”或“=”),说明猜想一成立.、
取该溶液少许,往其中加入足量CaCl2溶液,有白色沉淀产生;
待沉淀不再产生,过滤,再往滤液中滴入酚酞试液,溶液变成 色,说明猜想三成立.
【归纳与总结】很明显,方案一的结论 (填“正确”或“错误”),理由是 .
【探究与拓展】为进一步确定原固体的组成,该实验小组的同学称取26.6g待检固体,按如图所示过程实验(步骤②产生的气体全部逸出),请参照图中提供的数据计算:
(5)26.6g固体混合物中Na2CO3的质量.
(6)所用稀盐酸中溶质的质量分数.
(7)实验最终所得351g溶液中溶质的质量分数.
评论
题型:
实验,探究题知识点:
酸和碱单元测试
难度:
使用次数:
5入库时间:
2013-06-17
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题
7、已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。
小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后,设计方案,对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究:
回答下列问题:
⑴上述实验操作的名称分别是:
操作①,操作④。
⑵根据上述实验,可以确定该固体变质(选填“已”或“未”)
⑶步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是。
⑷若测得E的PH=7,则A的成分,若测得E的PH>7,则A的成分。
19入库时间:
2013-06-05
8、某校学生在配制氢氧化钠溶液后忘记塞瓶塞。
对于该溶液是否变质,他们提出了如下假设:
假设一:
该溶液没有变质
假设二:
该溶液部分变质
假设三:
该溶液全部变质
他们提出氢氧化钠溶液变质的理由是________________________________________________。
Ⅰ.定性研究
为了验证以上假设,甲组同学设计了如下两个实验方案:
(提示:
氯化钡溶液显中性)
实验步骤
结论
方案1
取少量氢氧化钠溶液放入试管中,滴入2滴无色酚酞试液
无色酚酞试液变红
假设一成立
方案2
取少量氢氧化钠溶液放入试管中,滴入过理BaCl2溶液,再滴入无色酚酞试液
有白色沉淀产生,酚酞变红
假设_____成立
有白色沉淀产生,酚酞不变红
乙组同学认为他们的实验方案不严密,方案一不能证实溶液没有变质。
后经研究,方案一改进如下:
取少量该溶液于试管中,加入足量的____________,若无气泡产生,则假设一成立。
最后经过同学们共同努力,得出结论:
假设二成立。
于是他们继续研究下去。
Ⅱ.定量探究
【提出问题】该瓶溶液中碳酸钠的质量是多少呢?
【设计实验】同学们讨论后认为只要收集上述实验中的相关数据,通过计算就可以得出样品中碳酸钠的质量。
你认为该相关数据是_____________。
(1)测定二氧化碳的体积,甲组同学设计了下图所示的实验装置(铁架台等固定装置已略去),取待测样品,进行实验。
【实验步骤】
①如图所示,连接好装置,检查装置气
密性良好;
②称一定量的样品置于烧杯中,加入适量水混合,完全溶解后全部倒入右图的烧瓶中,向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用;
③将量气管液面调节到“0”刻度,并使量气管内液面与油层相平,打开止水夹和分液漏斗活塞;
④反应结束后,再次调节量气管内液面与油层液面相平,读出气体体积;
⑤查得CO2的密度,计算样品中碳酸钠的质量分数。
【问题讨论】
图中油层的作用为,油层上方留有空气,会使测量结果(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
中和反应明显放出热量,滴加稀盐酸后,发生装置里发生的中和反应的化学方程式为,这个反应的发生可能使测定结果(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
(2)测定二氧化碳的质量。
乙组同学提出了可以用如下装置测定二氧化碳的质量(铁架台、铁夹等固定用装置已略去,碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物)。
取10.0g待测样品,进行实验.实验步骤如下:
a.连接好装置,并检查气密性;
b.打开弹簧夹,缓缓通入一段时间空气;
c.称量装置D的质量为83.4g;
d.关闭弹簧夹,慢慢滴加Y溶液,至不再产生气泡为止;
e.打开弹簧夹,再次缓缓通入一段时间空气;
f.再次称量装置D的质量为84.5g。
①试剂X、Y、Z依次最适宜选用___________(选填字母)
A.氢氧化钠溶液浓盐酸浓硫酸B.澄清石灰水稀盐酸稀硫酸
C.氢氧化钠溶液稀硫酸浓硫酸D.浓硫酸稀硫酸氢氧化钠溶液
②步骤e中通入空气的作用是______________________________________。
③若没有装置C,则会导致测定结果________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同);
若没有装置E,则会导致测定结果_________。
【交流讨论】根据实验中测得的有关数据,计算部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。
(3)丙组同学提出还可以用如下方案测定碳酸钠的质量
①该实验要求加入的A溶液必须过量,检查A溶液已过量的方法是________________________
②操作B的名称是____________________,该操作用到的玻璃仪器有______________________。
18入库时间:
9、
兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中,取某工厂合金废料(含铝、铁、铜)进行如下实验:
(1)操作II的名称是。
(2)固体A的成分是;
氢氧化铝沉淀与稀盐酸反应的化学方程式为。
(3)固体C与稀硫酸反应的方程式为。
2013-06-02
10、现欲探究一固体混合物A的成分,已知其中可能含有NH4Cl、CaCl2、FeCl3、CaO、Fe(NO3)3五种物质中的两种或多种。
按下图所示进行实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应)
试根据实验过程和发生的现象判断:
(1)现象X是__________________。
(2)滤渣D的化学式是_________________。
(3)固体混合物A中,一定存在的物质是(写化学式)___________________________。
(4)滤液C中,一定大量存在的酸根离子是(写离子符号)___________
_____________。
(5)写出过程③中一定发生的一个化学反应的化学方程式:
(6)固体混合物A中可能存在的物质为(写化学式):
,得此结论的理由是。
25入库时间:
2013-04-27
11、在下面关系图中,A、B、C、D是初中化学中常见的单质,甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质,丁是常用建筑材料的主要成分,G为无色有刺激性气味的气体,能使紫色石蕊变蓝,J是赤铁矿的主要成分。
(1).写出化学式:
甲是,G是;
(2).写出H与J反应的化学方程式:
;
(3).J溶解于稀盐酸中,溶液呈黄色,反应完全后,再向溶液中加入纯净的D的粉末,溶液逐渐变成浅绿色,写出有关变化的化学方程式:
23入库时间:
2013-04-12
12、兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中,取某工厂合金废料(含铝、铁、铜)进行如下实验:
(1)操作II的名称是;
该操作需用到的铁制仪器为。
(4)图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径,你认为合理的途径是(填:
“Ⅰ”或“Ⅱ”),理由是。
30入库时间:
2013-04-10
13、一瓶无色液体A,含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的两种;
一包白色粉末B,含有CaO、Ca(OH)2和C
aCO3中的两种。
化学小组的同学为了探究A和B的成分,设计了如下图所示的实验方案,请根据图示过程回答问题。
(1)固体C难溶于水,是一种常见的补钙产品,则固体C是(填写化学式和名称均可,下同),与盐酸反应的
化学方程式为;
(2)液体A中一定含有,白色粉末B中一定含有。
写出滤液1与液体A之间发生反应的化学方程式为。
(3)小组同学们分析发现:
假设溶液A滴加适量,若滤液2中只含有一种溶质,则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是;
若滤液2中含有两种溶质,则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是。
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- 初四 化学 实验 题解