专题八第一单元弱电解质的电离水的电离.docx

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专题八第一单元弱电解质的电离水的电离

专题八第一单元弱电解质的电离、水的电离

[对接高考——高考命题常设误区汇总]

设误选项摘录

设误角度诊断

1.AgCl难溶于水，其属于弱电解质（2011·德州模拟）

根据溶解度大小、导电性强弱判断电解质的强弱

2.由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知溶液存在BOH===B＋＋OH－（2010·福建高考）

弱电解质的电离方程式用“===”连接

3.醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c（OH－）减小（2011·汕头模拟）

加水稀释弱酸或弱碱溶液时，不能认为溶液中所有粒子的浓度都减小

4.25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH＝3，则该溶液中水电离出的c（H＋）＝

10－3mol/L（2011·烟台模拟）

混淆酸、碱溶液中水电离出的c（H＋）或

c（OH－）

5.醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度（2010·全国卷Ⅱ）

不能准确把握相同离子对电离平衡的影响

[随堂强化落实]

1．下列关于电解质的叙述正确的是（　　）

A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质

B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质

C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

解析：

H2SO4、HCl等都是共价化合物，但它们是强电解质，B错误。

溶液导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子的电荷数，与电解质强弱没有必然联系，C错误。

CO2的水溶液能导电，是因为CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3

H＋＋HCO

，H2CO3是电解质，CO2是非电解质。

答案：

A

2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）

A．CH3COOH

H＋＋CH3COO－

B．Ba（OH）2

Ba2＋＋2OH－

C．H3PO4

3H＋＋PO

D．NH3·H2O===NH

＋OH－

解析：

Ba（OH）2是强碱，不能使用“

”；H3PO4应分步电离，D项应写成

“

”。

答案：

A

3．将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起（　　）

A．CH3COOH电离程度变大

B．溶液pH减小

C．溶液的导电能力减弱

D．溶液中c（H＋）减小

解析：

CH3COOH

CH3COO－＋H＋，当加水时，c（CH3COOH）、c（CH3COO－）、

c（H＋）都减小，平衡右移，pH增大，导电能力减弱，电离程度增大。

当加入少量CH3COONa晶体时，使c（CH3COO－）增大，平衡左移，电离程度减小，c（H＋）减小，pH增大，导电能力增强。

答案：

D

4．（2011·太原调研）室温下，水的电离达到平衡：

H2O

H＋＋OH－。

下列叙述正确的是（　　）

A．将水加热，平衡正向移动，KW变小

B．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH－）增大

C．新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c（OH－）增大

D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，KW增大

解析：

A项，加热后KW变大，不正确；C项，新制氯水久置后，水的电离平衡向左移动，c（OH－）减小，不正确；D项，KW不变，不正确。

答案：

B

5．（2011·太原模拟）已知某温度下，Ka（HCN）＝6.2×10－10mol/L、Ka（HF）＝6.8×10－4mol/L、Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5mol/L、Ka（HNO2）＝6.4×10－6mol/L。

物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（　　）

A．HCN溶液　　　　　　　　　B．HF溶液

C．CH3COOH溶液D．HNO2溶液

解析：

弱酸的电离常数越大，电离产生的c（H＋）越大，pH越小，故选B。

答案：

B

6．（2011·聊城质检）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中

＝1010,0.01mol/L的BOH溶液pH＝12。

请回答下列问题：

（1）HA是____________（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是_____。

（2）HA的电离方程式是________________________________________________。

（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________（填字母）。

A.

　　　　　　　　　B.

C．c（H＋）与c（OH－）的乘积D．c（OH－）

（4）在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________（填“多”、“少”或“相等”）。

解析：

（1）25℃，KW＝c（H＋）·c（OH－）＝10－14，

结合

＝1010可得c（H＋）＝10－2mol/L，

c（OH－）＝10－12mol/L；由HA的浓度知HA为弱电解质。

（2）其电离方程式为HA

H＋＋A－。

（3）在加水稀释时，平衡向右移动，

减小，c（H＋）与c（OH－）乘积不变，c（OH－）增大，

增大。

（4）HA是弱电解质，故pH、体积均相等的盐酸与HA，HA的物质的量大，故HA与Zn反应产生H2的量多。

答案：

（1）弱电解质　强电解质　

（2）HA

H＋＋A－

（3）B　（4）多

[提能综合检测]

一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）

1．（2011·日照模拟）下列说法正确的是（　　）

A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物

B．强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物

C．SO3溶于水后水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质

D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电

2．（2011·福建高考）常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝（a＋1）的措施是（　　）

A．将溶液稀释到原体积的10倍

B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2mol/L盐酸

D．提高溶液的温度

3．常温下，某溶液中由水电离的c（H＋）＝1×10－13mol/L，该溶液可能是（　　）

①二氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液

③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液

A．①④B．①②

C．②③D．③④

4．（2010·湖北重点中学联考）某溶液在25℃时由水电离出的氢离子的浓度为1×10－12mol/L，下列说法正确的是（　　）

A．HCO

、HS－等离子在该溶液中不能大量存在

B．该溶液的pH不可能为2

C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气

D．若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或者是碱

5．（2011·巢湖质检）关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是（　　）

A．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>n

B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸

C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多

D．两种酸溶液中c（CH3COO－）＝c（Cl－）

6．（2011·海淀区一模）常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH＝7，下列说法不合理的是（　　）

A．反应后HA溶液可能有剩余

B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D．HA溶液的c（H＋）和NaOH溶液的c（OH－）可能不相等

7．（2010·全国理综Ⅱ）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（　　）

8．（2011·上海徐汇区模拟）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

（　　）

酸

HX

HY

HZ

电离常数K

9×10－7

9×10－6

10－2

A．三种酸的强弱关系：

HX>HY>HZ

B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生

C．相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D．相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX

9．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

（　　）

A．该溶液的pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7

D．由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍

10．（2011·金华十校模拟）现有常温下的四份溶液：

①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

下列说法正确的是（　　）

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将①④混合，若c（CH3COO－）>c（H＋），则混合液一定呈碱性

C．将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：

③>④，②>①

D．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：

②>③

二、非选择题（本题包括4小题，共50分）

11．（13分）（2010·浙江五校联考）某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：

HA

H＋＋A－，回答下列问题：

（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是________________________________。

（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A－）将________（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH－）将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH

）＝c（Cl－），则溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝____________。

12．（12分）某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：

将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：

（1）HA为________酸，HB为________酸（填“强”或“弱”）

（2）若c＝9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为________（用酸、碱化学式表示）；将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A－）与c（M＋）的大小关系为c（A－）________c（M＋）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）常温下，取pH＝2的HA、HB各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1________m2（选填“<”、“＝”或“>”）。

13．（12分）有pH＝4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：

（以下用＞、＜、＝表示）

（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是________________。

（2）取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH＝6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是________________________。

（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba（OH）2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3，则其关系是________________________________。

（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为v1、v2、v3，则其关系是________________；反应过程中放出H2的速率依次为va、vb、vc，则其关系是________________________。

14．（13分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．

[实验一]　配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。

回答下列问题。

（1）配制250mL0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。

（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号

1

2

3

4

消耗NaOH溶

液的体积（mL）

20.05

20.00

18.80

19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为________（保留小数点后四位）。

[实验二]　探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度（mol/L）

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

回答下列问题：

（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：

随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

[实验三]　探究温度对醋酸电离程度的影响

请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[提能综合检测]

1解析：

A项，强电解质也可能是共价化合物，如H2SO4；B项，强电解质也可能是难溶物，如BaSO4，弱电解质也可能是易溶物，如CH3COOH；C项，SO3是非电解质。

答案：

D

2解析：

本题考查电离平衡知识及考生的分析判断能力。

pH由a变成a＋1，表明溶液酸性减弱；将溶液稀释10倍，若电离平衡不移动，则溶液pH由a变成a＋1，但由于电离平衡会发生移动，故A项错误；向弱酸溶液中加入浓度较大的强酸，溶液酸性增强，C项错误；提高溶液的温度会促进醋酸电离，酸性增强，D项错误；加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离，使溶液pH增大，B项正确。

答案：

B

3解析：

水电离的c（H＋）＝1×10－13mol/L，说明水电离受到抑制，溶液可能为酸溶液也可能为碱溶液，二氧化硫水溶液和氢氧化钠溶液符合，氯化铵水解促进水的电离，硝酸钠为中性溶液，不影响水的电离。

答案：

A

4解析：

25℃，纯水中c（H＋）＝c（OH－）＝1×10－7mol/L，而这里“由水电离出的氢离子的浓度为1×10－12mol/L”，这是水的电离被抑制的结果。

抑制水电离的物质，可能是NaOH等碱，可能是HCl等非强氧化性酸，可能是HNO3这样的强氧化性酸，还可能是NaHSO4这样的盐。

答案：

A

5解析：

A项，由于弱酸溶液中存在电离平衡，故稀释相同倍数时，弱酸的pH变化小，现pH变化相等，则弱酸稀释的倍数大，故正确；B项，由于两者的pH相同，故开始时反应速率相等，不正确；C项，pH相同的情况下，醋酸的浓度远大于盐酸，故等体积时醋酸消耗的氢氧化钠多，正确；D项，根据电离关系可知，正确。

答案：

B

6解析：

HA可能是强酸也可能是弱酸，当HA为强酸时，HA与NaOH二者恰好反应；当HA为弱酸时，HA过量，故A、C、D合理。

B项，NaOH为强碱，NaA溶液的pH不可能小于7，只能大于7或等于7。

答案：

B

7解析：

本题考查弱电解质的电离平衡，意在考查考生分析图像的能力。

pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中H＋浓度比强酸大，反应速率中强酸大于强酸。

答案：

C

8解析：

表中电离常数大小关系：

10－2>9×10－6>9×10－7，所以酸性排序为：

HZ>HY>HX，可见A、C不正确。

电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。

答案：

B

9解析：

解答本题需掌握两点：

一是温度对弱电解质电离平衡的影响；二是弱电解质电离平衡常数以及水的离子积的计算。

由于HA中c（H＋）＝0.1mol/L×0.1%＝1×10－4mol/L，因此pH＝4，A正确；由于弱电解质的电离过程为吸热过程，温度升高，电离平衡向正反应方向移动，从而使溶液中c（H＋）增大，pH减小，B错误；室温时0.1mol/LHA溶液中c（H＋）＝c（A－）＝1×10－4mol/L，电离平衡常数K＝

＝

≈1×10－7，C正确；该溶液中c（H＋）＝1×10－4mol/L，c（OH－）＝1×10－10mol/L，由HA电离出的c（H＋）＝1×10－4mol/L，由水电离出的c（H＋）＝1×10－10mol/L，D正确。

答案：

B

10解析：

醋酸为弱酸，①中水的电离程度大于②中水的电离程度，A错误；将①④混合，当①过量时，得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液显酸性，此时c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－），B错误；将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：

③>④，②<①，C错误；②③等体积混合，得到的是氨水和NH4Cl混合溶液，溶液显碱性，若pH＝7，则盐酸的体积比氨水的体积大，D正确。

答案：

D

11解析：

（3）由溶液的电荷守恒可得：

c（H＋）＋c（NH

）＝c（Cl－）＋c（OH－），已知c（NH

）＝c（Cl－），则有c（H＋）＝c（OH－），所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3·H2O的电离常数

Kb＝[c（NH

）·c（OH－）]/c（NH3·H2O）＝

（0.005mol/L×10－7mol/L）/（a/2mol/L－0.005mol/L）＝10－9/（a－0.01）mol/L。

答案：

（1）逆　c（A－）增大，平衡向减小c（A－）的方向即逆反应方向移动

（2）正　减小　增大

（3）中　

mol/L

12解析：

解答本题应注意以下两点：

①强酸、弱酸稀释相同的倍数时，pH变化程度不同。

②弱酸在与金属反应时，会增大电离程度，pH变化相同时，弱酸比强酸消耗的金属多。

答案：

（1）强　弱

（2）MOH＝HA>HB　等于

（3）<

13解析：

盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是弱酸。

由于醋酸中存在电离平衡，pH相同时，醋酸的物质的量浓度最大。

同样原因，稀释时，促进了醋酸的电离，所需要的水比强酸多。

答案：

（1）c2＜c1＜c3或c3＞c1＞c2

（2）V1＝V2＜V3

（3）n1＝n3＞n2

（4）v1＝v2＝v3　va＝vb＜vc

解析：

实验一

（2）首先分析NaOH溶液的体积，第3次数据显然误差较大，应舍去。

另外三次所用NaOH溶液的平均体积为20.00mL，代入计算可知醋酸的浓度为0.2000mol/L。

实验二：

（1）孤立的看每次测量值，H＋浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为0.1000mol/L、0.0100mol/L及0.0010mol/L的醋酸浓度相差10倍时，pH变化值小于1。

（2）以0.1000mol/L、0.0100mol/L醋酸为例，设0.1000mol/L的醋酸溶液体积为1L，将其稀释至0.0100mol/L，体积变为10L，两溶液中H＋的物质的量分别为：

10－2.88mol、10－2.38mol，可见溶液变稀，电离出的H＋的物质的量增加，说明醋酸的电离程度增大。

答案：

实验一

（1）胶头滴管　250mL容量瓶　

（2）0.2000mol/L

实验二

（1）0.0100mol/L醋酸的pH大于2（或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1）

（2）增大

实验三

用pH计（或pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH