重庆市沙坪坝区重庆一中中考一模化学试题文末有答案Word文档格式.docx
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B.氯化钠固体溶于水会解离出自由移动的钠离子和氯离子
C.常温下石墨可以导电,说明石墨由离子构成
D.水气化后变成了氢原子和氧原子
7.钴铬合金常用于制作义齿,钴、铬在元素周期表中的部分信息如图所示。
下列说法正确的是
A.铬原子的核外电子数为24B.铬是非金属元素
C.金属钴的化学式与一氧化碳化学式相同D.钴的相对原子质量为58.93g
8.重庆享有“山水之城,美丽之都”的美誉,长江、嘉陵江穿城而过。
下列关于江水的叙述正确的是
A.过滤可除掉江水中的所有杂质B.明矾可对江水进行消毒
C.活性炭可促进江水中悬浮物的沉降D.可用肥皂水鉴别江水属于硬水还是软水
9.化学是一门以实验为基础的科学。
A.做硫与氧气燃烧实验时,可将集气瓶中的水换成细沙
B.检验金属活动性顺序时,可直接将久置的铝丝放入硫酸铜溶液中
C.实验室用高锰酸钾制氧气时,应先检查装置气密性,再装药品
D.实验室模拟工业炼铁时,应先加热装有氧化铁的硬质玻璃管,再通入一氧化碳气体
10.在“检测土壤浸出液酸碱性”的实验活动中,可能涉及到的如下操作错误的是
A.土壤加水搅拌
B.过滤
C.检验酸碱性
D.测定pH
11.下列化学方程式的书写及其反应类型判断均正确的是
A.
化合反应
B.
分解反应
C.
置换反应
D.
复分解反应
12.小秋同学自制了一种酸碱指示剂。
该指示剂遇到碱性溶液会变黄,若将其加入到下列溶液中,会出现同样现象的是
A.草木灰水B.柠檬汁C.食酷D.厕所清洁剂
13.向盛有饱和澄清石灰水的烧杯中加入少量生石灰,充分反应后恢复到原温度,下列说法不正确的是
A.溶液的温度会先升高B.最终溶液的溶质质量分数变大
C.最终溶液的质量变小D.溶液始终为饱和溶液
14.在pH=3的透明溶液中,下列各组物质能大量共存的是
A.NaOH、KCl、Na2SO4B.Ba(NO3)2、HCl、MgSO4
C.CuCl2、KNO3、BaCl2D.NH4NO3,K2SO4、Na2CO3
15.下列方案中的实验设计,能达到实验目的的是
方案
实验目的
实验设计
A
除去氧化钙中少量的碳酸钙
加入足量的水,溶解,过滤
B
除去二氧化碳中的少量一氧化碳
在空气中点燃
C
除去KNO3溶液中少量的K2SO4
加过量Ba(NO3)2溶液,过滤
D
除去氧化铜中少量的碳粉
在氧气流中加热混合物
A.AB.BC.CD.D
16.下列四个图像能正确反映实验变化关系的是
A.浓硫酸敞口放置于空气中
B.某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
C.等质量的镁粉和铁粉中,分别滴入相同浓度的稀硫酸
D.少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
二、填空题
17.近日,重庆一中迎来了九十华诞。
校庆当天食堂为校友们提供了丰富多样的美食。
(1)食堂使用的加碘食盐中的“碘”指的是______(填序号)。
A.分子B.原子C.元素
(2)人体缺碘会引起______(填序号)。
A.贫血B.甲状腺肿大C.夜盲症D.佝偻病
(3)食盐中主要成分的阳离子的结构示意图是______。
(4)小云同学就餐时选择了米饭、红烧肉、豆腐汤,从营养均衡的角度,他还需补充的营养素是______。
18.重庆市决定对中心城区高峰时段桥隧实施错峰通行,提倡市民选择公共交通出行。
(1)轿车大多使用汽油,汽油来自于化石燃料中的______。
(2)电动公交车的铅蓄电池在充电时,硫酸铅固体(PbSO4)和水反应,生成金属铅、氧化铅(PbO2)和一种常见的酸,该反应的化学方程式是______。
(3)公交车里的装备用到了多种材料,下列装备中用到合成材料的是______。
(填序号)
A.纯棉椅套B.塑料扶手C.玻璃车窗D.金属救生锤
(4)公交车使用过程中,产生的下列物质不会对人体造成影响的是______。
A.新公交车中无色无味的甲醛B.汽车尾气中的含铅化合物
C.公交车行驶过程中的扬尘D.氢能源公交车排放的尾气
19.2021年3月1日,国产大型客机C919全球首个正式购机合同签署落地,该客机应用了大量的合金。
(1)机身利用了铝锂合金,体现了该合金______的特性(填序号)。
A.熔点低B.延展性C.机械性能好D.金属光泽
(2)铝抗腐蚀性好是因为表面能形成一层致密的氧化膜,请用化学方程式解释该原理______。
(3)铜作为该客机必不可少的金属之一,“湿法炼铜”可用铁和硫酸铜溶液制备金属铜,该反应的化学方程式是______。
(4)如果要比较客机材料中锰(Mn)和铁的金属活动顺序,以下方法不能达到目的的是______(填序号)。
A.查阅初中化学课本上的金属活动性顺序表
B.利用金属锰和FeSO4溶液进行实验
C.利用金属铁和MnSO4溶液进行实验
D.利用金属锰、金属铁与稀硫酸进行实验
20.向分别装有30g甲、乙物质的a、b烧杯中,各加入50g水,所得溶液的溶质质量分数随温度变化的趋势如图所示,回答下列问题:
(1)将乙物质换成______(填序号),该图像的变化趋势不变。
A.KNO3B.NaClC.Ca(OH)2
(2)t2℃时,甲物质的溶解度为______。
(3)下列描述正确的是______(填序号)。
A.在0℃时,乙物质恰好为饱和溶液
B.t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
C.t2℃时,若将mg乙物质加入100g水中,充分溶解,得到(100+m)g的溶液
D.将a、b烧杯,从t3℃降温至t2℃,b烧杯所剩固体更少
(4)另取一杯甲的不饱和溶液,若将其变为饱和溶液,下列说法正确的是______(填序号)。
A.溶质质量一定增大B.溶剂质量一定减少
C.溶质质量分数一定变大D.溶液质量可能不变
三、流程题
21.铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:
已知:
Ⅰ、铝士矿的主要成分是A12O3,还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;
Ⅱ、铝土矿中SiO2等物质与NaOH溶液反应,会形成难溶性的铝硅酸盐
Ⅲ、Al(OH)3既能溶于强酸,也能溶于NaOH、KOH等强碱性溶液。
请回答下列问题:
(1)“溶解”前要对铝土矿进行粉碎,目的是______。
(2)铝土矿中A12O3与过量NaOH溶液反应生成水和偏铝酸钠(NaAlO2),该反应的化学方程式为______,偏铝酸钠是一种可溶性钠盐,则该反应后的溶液中存在的阴离子有______。
(3)过滤Ⅱ得到的沉淀是A1(OH)3,则足量B最好是______(填序号)。
A.二氧化碳B.稀盐酸C.稀硫酸D.氢氧化钠溶液
(4)从理论上讲,该实验过程最终电解得到的金属铝的质量______(填“>
”“<
”或“=”)铝士矿中铝元素的质量。
四、实验题
22.重庆一中学习小组利用实验室提供的如下装置制取气体。
(1)仪器①的名称______。
(2)小镱同学用过氧化氢溶液制氧气,取用二氧化锰时,应将容器横放,再将二氧化锰放于容器______(“口”或“底”)。
该反应的化学方程式为______,用D装置收集氧气时,验满的操作是______。
(3)小青同学利用以上装置制取纯净干燥的氯气(已知:
),仪器的连接顺序为:
a→b→c→d→e→f→g→h。
则下列说法正确的是______(填序号)。
①A装置可以直接用于实验室制氯气
②氯气不易溶于饱和NaC1溶液,氯化氢易溶于饱和NaC1溶液
③氯气与浓硫酸要反应
④由E装置可知,氯气对环境有害
五、科学探究题
23.某兴趣小组的同学在学习碱的化学性质时,做了下图中的两个实验。
(1)若向实验一的试管中再加入少量稀硫酸,观察到有气泡产生,能够说明二氧化碳和氢氧化钠溶液确实发生了反应,则实验一反应的化学方程式是______。
(2)若取实验二反应后的溶液少许,再进行如下实验______(填序号),能证明稀硫酸有剩余。
A.滴加BaCl2溶液,有沉淀产生B.滴加Na2CO3溶液,有气泡产生
C.滴加CuSO4溶液,无沉淀产生D.滴加酚酞溶液,不变红
(3)同学们将实验一和实验二所得溶液倒入同一废液缸中,一开始无明显现象,一段时间后有气泡产生。
则废液缸中所得溶液______(填“含有”或“不含”)NaOH。
(交流讨论)同学们对废液缸中所得溶液的溶质成分进行进一步探究。
(提出猜想)甲同学猜想:
只有Na2SO4
乙同学猜想:
有Na2SO4和Na2CO3
你的猜想:
______。
(设计实验)(提示:
硫酸钙微溶于水)
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液于试管中,滴加______。
乙同学猜想成立
六、计算题
24.氯化锰(MnCl2)广泛应用于金属冶炼和制药。
工业上常用如下反应制备氯化锰:
。
现将足量的难溶性MnCO3固体投入73g溶质质量分数为10%的稀盐酸中,充分反应。
计算:
(I)MnCO3中Mn、C、O元素的质量比为______。
(2)用20%的浓盐酸配制该实验所需的稀盐酸,加入水的质量为______g。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
参考答案
1.C2.A3.A4.B5.D6.B7.A8.D9.C10.C11.D12.A13.B14.C15.D16.C
17.CB
维生素
【详解】
(1)物质都是由元素组成的,加碘食盐中的“碘”指的是元素,故选C。
(2)A、人体缺铁会引起贫血,选项不正确;
B、人体缺碘会引起甲状腺肿大,选项正确;
C、人体缺维生素A会引起夜盲症,选项不正确;
D、青少年缺钙会患佝偻病,选项不正确。
故选B。
(3)食盐中主要成分为氯化钠,阳离子为钠离子,钠离子是钠原子失去1个电子后形成的,其核外有2个电子层,每层电子数分别为2、8,故结构示意图是
(4)米饭富含糖类,红烧肉富含有油脂、蛋白质,豆腐汤富含蛋白质、水、无机盐,故从营养均衡的角度,他还需补充的营养素是维生素。
18.石油2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4BD
(1)汽油来自于化石燃料中的石油,故填:
石油。
(2)硫酸铅固体(PbSO4)和水反应,生成金属铅、氧化铅(PbO2)和一种常见的酸,根据质量守恒,反应前后元素种类不变,酸中含硫元素,为硫酸,化学方程式2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4,故填:
2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。
(3)A、棉属于天然材料,不符合题意。
B、塑料属于合成材料,符合题意。
C、玻璃属于无机非金属材料,不符合题意。
D、金属属于金属材料,不符合题意。
故选:
B。
(4)A、甲醛有毒,会对人体造成伤害,不符合题意。
B、汽车尾气中的含铅化合物,对人体有害,不符合题意。
C、扬尘会造成粉尘污染,对人体有害,不符合题意。
D、氢能源燃烧产物是水,不会造成污染,符合题意。
D。
19.BC
A
(1)机身利用铝锂合金,体现了该合金的延展性良好,以及机械性良好;
答案:
BC;
(2)铝抗腐蚀性能好是因为其表面生成一层致密的氧化膜,阻止铝与氧气继续反应,该反应的化学方程式为
(3)铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,该反应的化学方程式为
;
(4)A、要比较锰和铁的金属活动性顺序,查阅初中化学课本上的金属活动性顺序,不能达到目的,因为初中化学课本上没有锰的金属活动性,不符合题意;
B、利用金属锰和硫酸亚铁溶液进行实验,能达到目的,符合题意;
C、利用金属铁和硫酸锰溶液进行实验,能达到目的,符合题意;
D、利用锰、铁和稀硫酸进行实验,通过控制变量法比较生成气泡快慢,能达到目的;
A。
20.C60gBCD
【分析】
由图可知,向分别装有30g甲、乙物质的a、b烧杯中,各加入50g水,一开始乙的溶质质量分数不变,后逐渐减小,说明一开始乙是不饱和溶液,后温度升高,溶解度减小,溶质逐渐析出,故乙的溶解度随温度的升高而减小,甲的溶质质量分数不断增大,说明随着温度升高,溶质不断被溶解,溶解度随温度的升高而增加。
(1)硝酸钾、氯化钠的溶解度随温度的升高而增加,氢氧化钙随温度的升高而减小,与乙相符,故选:
C。
(2)t2℃时,50g水刚好溶解30g甲,物质的溶解度为
,故填:
60g。
(3)A、在0℃时升温,乙物质溶解度减小,但是溶质质量分数不变,说明在0℃时,乙物质为不饱和溶液,A错误。
B、由图可知,t1℃时,甲、乙两物质的溶质质量分数相等,且甲、乙都是饱和溶液,溶解度相等,B正确。
C、饱和溶液溶质质量分数一定小于溶解度,故t2℃时,乙的饱和溶液溶质质量分数m%,溶解度一定大于mg,故将mg乙物质加入100g水中,充分溶解将全部溶解,得到(100+m)g的溶液,C正确。
D、将a、b烧杯,从t3℃降温至t2℃,a溶质质量分数不变,且溶质全部溶解,b烧杯溶质质量分数增大,但是有固体不溶解,所剩固体更少的是a,D错误。
BC。
(4)A.另取一杯甲的不饱和溶液,降低温度将其变为饱和溶液,溶质质量不增大,A错误。
B.另取一杯甲的不饱和溶液,降低温度将其变为饱和溶液,溶剂质量不变,B错误。
C.另取一杯甲的不饱和溶液,降低温度将其变为饱和溶液,溶质质量分数不变,C错误。
D.另取一杯甲的不饱和溶液,降低温度将其变为饱和溶液,溶溶液质量可能不变,D正确。
21.增大反应物接触面积,加快反应速率A12O3+2NaOH=H2O+2NaAlO2OH-、AlO
A<
(1)“溶解”前要对铝土矿进行粉碎,目的是增大反应物接触面积,加快反应速率。
(2)A12O3与过量NaOH溶液反应生成水和偏铝酸钠(NaAlO2),该反应的化学方程式为:
A12O3+2NaOH=H2O+2NaAlO2;
盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物,偏铝酸钠是一种可溶性钠盐,则该反应后的溶液中存在的阴离子有过量氢氧化钠中的OH-、偏铝酸钠中的AlO
。
(3)Al(OH)3既能溶于强酸,也能溶于NaOH、KOH等强碱性溶液;
过滤Ⅱ得到的沉淀是A1(OH)3,则足量B最好是A.二氧化碳,因为B.稀盐酸、C.稀硫酸、D.氢氧化钠溶液都会和氢氧化铝反应而形成溶液。
(4)铝土矿中SiO2等物质与NaOH溶液反应会形成难溶性的铝硅酸盐,故从理论上讲,该实验过程最终电解得到的金属铝的质量小于铝士矿中铝元素的质量。
22.铁架台底2H2O2
2H2O+O2↑将带火星木条放至g出口,木条复燃说明氧气收集满
②④
(1)由图可知①为铁架台,故填:
铁架台。
(2)二氧化锰是粉末状药品,要送至试管底部,避免吸附在试管壁上,过氧化氢制氧气化学方程式2H2O2
2H2O+O2↑;
氧气密度比空气大,D装置收集长进短出,将带火星木条放至g,木条复燃说明氧气收集满,故填:
底;
2H2O2
将带火星木条放至g出口,木条复燃说明氧气收集满。
(3)①实验室制备氯气需加热,A装置不可以直接用于实验室制氯气,错误。
②用氯化钠饱和溶液提纯氯气,说明氯气不易溶于饱和NaC1溶液,氯化氢易溶于饱和NaC1溶液,正确。
③用浓硫酸干燥氯气,氯气与浓硫酸不反应,错误。
④E装置是尾气处理装置,由E装置可知,氯气对环境有害,正确。
②④。
23.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB含有Na2SO4和H2SO4稀盐酸有气体生成
(1)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,故填:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
(2)A、氢氧化钠和硫酸生成硫酸钠和水,硫酸钠和氯化钡生成沉淀,无论是否有硫酸,都有沉淀,A错误。
B、硫酸和碳酸钠生成硫酸钠二氧化碳和水,有气体生成,可以鉴别是否有硫酸,B正确。
C、硫酸过量或者恰好完全反应,滴加硫酸铜都无沉淀,C错误。
D、滴加酚酞溶液,不变红可能溶液显中性,不一定硫酸过量,D错误。
(3)一开始无明显现象,一段时间后有气泡产生,说明硫酸先和氢氧化钠反应再和碳酸钠反应生成硫酸钠二氧化碳和水,则废液缸中所得溶液含有NaOH,故填:
含有。
[提出猜想]
有气泡产生说明碳酸钠和硫酸反应,可能恰好完全反应溶质是硫酸钠,可能碳酸钠有剩余溶质是碳酸钠和硫酸钠,可能硫酸有剩余溶质是硫酸和硫酸钠,故填:
Na2SO4和H2SO4。
[设计实验]
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水,滴加稀盐酸有气体生成,说明乙同学猜想成立,故填:
稀盐酸;
有气体生成。
24.
(1)55:
12:
48
(2)36.5
(3)解:
设反应生成氯化锰质量为y,二氧化碳质量为z,反应碳酸锰的质量为w。
y=12.6g,z=4.4g,w=11.5g
反应后所得溶液中溶质的质量分数
答:
反应后所得溶液中溶质的质量分数15.7%。
(1)Mn、C、O元素的质量比为55:
(16×
3)=55:
48,故填:
55:
48。
(2)用20%的浓盐酸配制该实验所需的稀盐酸,设加入水的质量为x,故(73g-x)×
20%=73g×
10%,x=36.5g,故填:
36.5。
(3)见答案。
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