新教材人教版化学必修第一册第一章 物质及其变化 单元测试含答案文档格式.docx
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A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:
+Ca2++OH﹣===CaCO3↓+H2O
B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:
2H++
+Ba2++2OH﹣===BaSO4↓+2H2O
C.氧化铜与稀硫酸反应:
2H++O2﹣===H2O
D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸:
+2H+===CO2↑+H2O
5.将少量下列物质分别加入足量的水中,充分搅拌后不能形成分散系的是( )
A.粉笔灰
B.冰块
C.食盐
D.色拉油
6.下列反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1的是( )
A.H2O2+2KI+2HCl===I2+2H2O+2KCl
B.Ca(ClO)2+2HNO3===Ca(NO3)2+2HClO
C.Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
D.I2+2NaClO3===Cl2+2NaIO3
7.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )
A.Cl2→Cl-
B.Zn→Zn2+
C.H2→H2O
D.CuO→CuCl2
8.下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是( )
A.烧碱、液态氧、碘酒
B.干冰、铁、冰水混合物
C.生石灰、白磷、熟石灰
D.碱石灰、氮气、胆矾
9.O2F2可以发生反应:
H2S+4O2F2===SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是( )
A.氧气是氧化产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
10.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的是( )
A.所含溶质为NaHSO4的溶液:
加入K+、CO
、NO
、Na+
B.滴加酚酞变红的溶液:
加入SO
、Cu2+、K+、Cl-
C.含有大量SO
的溶液:
加入K+、Cu2+、Cl-、NO
D.常温下,加入铁粉能生成H2的溶液:
Na+、Ca2+、Cl-、HCO
二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)
11.(双选)对溶液中的离子反应存在下列几种说法,其中正确的是( )
A.不可能是氧化还原反应
B.只能是复分解反应
C.可能是置换反应
D.可能是化合反应
12.(双选)下列反应属于离子反应的是( )
A.Na2CO3+2HCl===NaCl+H2O+CO2↑
B.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
C.Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
D.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
13.(双选)下列反应中的氨与反应4NH3+5O2===4NO+6H2O中的氨作用相同的是( )
A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑
B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO===5N2+6H2O
D.3SiH4+4NH3===Si3N4+12H2
14.(双选)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
15.(双选)下列反应中,水既不是氧化剂,也不是还原剂,但反应是氧化还原反应的是( )
A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
B.CaO+H2O===Ca(OH)2
C.Cl2+H2O===HCl+HClO
D.2F2+2H2O===4HF+O2
第Ⅱ卷
三、非选择题(共3小题,每小题10.0分,共30分)
16.有下列物质:
①食盐水,②氯气,③氯化钠,④氢氧化钠,⑤酒精,⑥铜。
(1)属于电解质的是________________(填写序号,下同),属于非电解质的是______________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①HCl____________________________;
②Ca(OH)2____________________________;
③Fe2(SO4)3____________________________;
④Na2CO3____________________________;
⑤KAl(SO4)2____________________________;
⑥NH4NO3____________________________;
⑦KMnO4____________________________。
17.现有下列物质:
①液氨,②氯化镁晶体,③液态的醋酸,④汞,⑤碳酸钡固体,⑥矿泉水,⑦酒精(C2H5OH),⑧熔化氢氧化钾,⑨硫酸溶液,⑩干冰。
请用序号回答下列问题:
(1)以上物质中能导电的是__________;
(2)以上物质中属于电解质的是__________;
(3)以上物质中属于非电解质的是__________。
18.
(1)铁元素是构成人体的必不可少的元素之一,缺铁会影响到人体的健康和发育,最大的影响是缺铁性贫血。
此类病人需要服用补铁药品。
一个体重50kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。
以下为常见的铁元素的几种微粒,其中既有氧化性又有还原性的是________。
A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+
(2)亚硝酸钠有毒,有传言说亚硝酸钠是致癌物质,但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质,致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。
工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力,这说明NaNO2具有________性。
下列不能实现上述转化的物质是________。
A.Cl2B.O2
C.FeCl3D.KMnO4(H+)
(3)在Fe+4HNO3(稀)
Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中,HNO3表现了________性和________性,则生成1分子NO转移电子数为________;
56gFe参加反应时,被还原的HNO3为________g。
答案解析
1.【答案】B
【解析】CO2若在反应中作氧化剂,则其所含碳元素的化合价降低。
A中CO2中碳元素化合价无变化,错误;
B中CO2中碳元素化合价由+4价降低为+2价,作氧化剂,正确;
氧化剂是反应物,C、D中CO2均为氧化产物,C、D错误。
2.【答案】D
【解析】CuO和酸反应生成盐和水,为碱性氧化物,过氧化钠和酸反应生成盐和水,还有氧气,不是碱性氧化物,A错误;
稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体,B错误;
烧碱是氢氧化钠,在水溶液中完全电离是强电解质,冰醋酸在水溶液中部分电离,是弱电解质,四氯化碳在水溶液中或熔融状态都不导电,属于非电解质,C错误;
盐酸是氯化氢的水溶液,属于混合物,水玻璃是硅酸钠水溶液,属于混合物,氨水是氨气溶于水形成的溶液,属于混合物,均为混合物,D正确。
3.【答案】C
【解析】氯化钠溶液不是胶体,不能发生丁达尔效应,水不是分散系,A错误;
胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体,微粒数一定小于2NA,B错误;
当带不同电荷的胶粒相遇时会发生聚沉,不同地方的泥土胶粒所带的电荷不同,在入海口聚沉形成沉淀,日积月累形成三角洲,C正确;
溶液、胶体均呈电中性,电泳现象说明胶体微粒带有电荷,D错误。
4.【答案】B
【解析】A项,石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应,离子方程式按照氢氧化钙的组成书写,正确的离子方程式为2
+Ca2++2OH﹣===
+CaCO3↓+2H2O,错误;
B项,硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性,氢离子与氢氧根离子恰好反应,反应的离子方程式为2H++
+Ba2++2OH﹣===BaSO4↓+2H2O,正确;
C项,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,氧化铜不能拆开,正确的离子方程式为2H++CuO===H2O+Cu2+,错误;
D项,碳酸氢钠溶液中加入盐酸,反应生成二氧化碳和水,碳酸氢根离子不能拆开,正确的离子方程式为
+H+===CO2↑+H2O,错误;
故选B。
5.【答案】B
【解析】粉笔灰不溶于水,加入水中可形成悬浊液;
食盐溶于水可形成氯化钠溶液;
色拉油不溶于水,加入水中可形成乳浊液。
悬浊液、乳浊液、溶液等都是分散系。
6.【答案】D
【解析】A中,H2O2+2KI+2HCl===I2+2H2O+2KCl中氧元素的化合价由-1→-2,碘元素的化合价由-1→0,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2,错误;
B中,各元素的化合价都不变,所以不是氧化还原反应,错误;
C中,铜元素的化合价由0→+2,硫元素的化合价由+6→+4价,但该反应中只有一半的硫酸作氧化剂,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1,错误;
D中,碘元素的化合价由0→+5,氯元素的化合价由+5→0,氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1,正确。
7.【答案】A
【解析】还原剂在氧化还原反应中失去电子,化合价升高;
氧化剂在反应中得到电子,化合价降低。
加入还原剂才能进行,说明原物质为氧化剂,化合价降低。
A中,0价→-1价;
B中,0价→+2价;
C中H,0价→+1价;
D中Cu,化合价不变。
8.【答案】A
【解析】烧碱是氢氧化钠,为不同元素组成的化合物,液态氧是同种元素组成的单质,碘酒是碘单质的酒精溶液,属于混合物,A正确;
干冰为不同元素组成的化合物,铁是同种元素组成单质,冰水混合物是一种物质组成的,为纯净物,B错误;
生石灰为不同元素组成的化合物,白磷是同种元素组成的单质,熟石灰为不同元素组成的化合物,C错误;
碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物,氮气同种元素组成的单质,胆矾是一种物质组成的纯净物,D错误。
9.【答案】D
【解析】A项,O元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价,化合价降低,获得电子,所以氧气是还原产物,错误;
B项,在反应中O2F2中的O元素的化合价降低,获得电子,所以该物质是氧化剂,而H2S中的S元素的化合价是-2价,反应后变为SF6中的+6价,所以H2S是还原剂,错误;
C项,外界条件不明确,不能确定HF的物质的量,所以不能确定转移电子的数目,错误;
D项,根据方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量比是1∶4,正确。
10.【答案】C
【解析】所含溶质为NaHSO4的溶液中含有大量氢离子,氢离子与CO
反应生成二氧化碳和水而不能大量存在,选项A错误;
滴加酚酞变红的溶液呈碱性,碱性条件下Cu2+不能大量存在,选项B错误;
含有大量SO
的溶液中,SO
、K+、Cu2+、Cl-、NO
各离子之间不反应,能大量共存,选项C正确;
常温下,加入铁粉能生成H2的溶液呈酸性,酸性条件下HCO
不能大量存在,选项D错误。
11.【答案】CD
【解析】溶液中进行的离子反应可能是氧化还原反应,也可能不是氧化还原反应,复分解反应是非氧化还原反应,所以A、B均不正确;
在溶液中进行的氯气与氯化亚铁的反应、铁与氯化铁的反应既都是离子反应,又都是化合反应,所以D正确。
12.【答案】AC
【解析】A项,碳酸根离子与氢离子参加反应,属于离子反应;
B项,没有离子参加反应,不属于离子反应;
C项,氢离子参加反应,属于离子反应;
D项,没有离子参加反应,不属于离子反应。
13.【答案】BC
【解析】结合氮元素化合价的变化可知题干中氨作还原剂,计算对比四个选项中氮元素化合价的变化,A、D项氮元素化合价没变;
B、C项中氮元素化合价升高,被氧化,作还原剂。
14.【答案】BC
【解析】计算、对比方程式中变价元素化合价的升降,判断元素化合价变化是否正确;
结合在氧化还原反应中,若元素的化合价升高,则失去电子,发生氧化反应(被氧化);
若元素的化合价降低,则得到电子,发生还原反应(被还原)。
判断元素得失电子是否正确;
然后计算得失电子的个数:
得失电子的数目=化合价的变化值×
化合物中变价元素原子个数×
该化合物的化学计量数,B、C项正确。
15.【答案】AC
【解析】对比各反应中元素化合价的变化可知,B项是非氧化还原反应;
A项中变价元素只有Na2O2中的O,Na2O2既是氧化剂又是还原剂;
C项中变价元素只有Cl2中的Cl,Cl2既是氧化剂又是还原剂;
D项水中的氧元素化合价升高被氧化,作还原剂。
16.【答案】
(1)③④ ⑤
(2)①HCl===H++Cl-
②Ca(OH)2===Ca2++2OH-
③Fe2(SO4)3===2Fe3++3
④Na2CO3===2Na++
⑤KAl(SO4)2===K++Al3++2
⑥NH4NO3===
+
⑦KMnO4===K++
【解析】
(1)单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质,如①、②和⑥;
强碱和大多数盐是电解质,如③和④;
酒精是非电解质。
(2)书写电离方程式时要求:
电离方程式左边写化学式,右边写离子符号;
原子团不可拆分;
遵循质量守恒和电荷守恒,即电离方程式左右两侧原子的种类和数目、离子所带电荷代数和相等。
17.【答案】
(1)④⑥⑧⑨
(2)②③⑤⑧ (3)①⑦⑩
【解析】①液氨不能导电,是非电解质;
②氯化镁晶体不能导电,是电解质;
③液态醋酸不能导电,是电解质;
④汞是金属单质,能导电,既不是电解质,也不是非电解质;
⑤碳酸钡固体不能导电,是电解质;
⑥矿泉水含有自由移动离子,能导电,是混合物,既不是电解质,也不是非电解质;
⑦酒精不导电,是非电解质;
⑧熔化的氢氧化钾能导电,是电解质;
⑨硫酸溶液能导电,是混合物,既不是电解质,也不是非电解质;
⑩干冰不导电,是非电解质。
18.【答案】
(1)B
(2)氧化 C
(3)酸 氧化 3个 63
(1)最高价态的粒子只有氧化性,最低价态的粒子只有还原性,中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。
(2)Fe2+
Fe3+发生了氧化反应,故NaNO2具有氧化性,所以为了实现此转化也应选择具有强氧化性的物质,而FeCl3与Fe2+不能反应,故FeCl3不能实现上述转化。
(3)Fe和HNO3(稀)的反应中,一部分HNO3(稀)起氧化作用,生成NO,另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3。
氮的化合价由+5价降到+2价,生成1分子NO,转移3个电子;
56gFe参加反应时,参加反应的HNO3为252g,被还原的HNO3为252g×
=63g。
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