中考化学提高训练题Word格式.doc
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6.下列四种叙述均用所对应的图像表示,其中图像正确的是()
①图像A表示向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液,其导电性与加入量的关系
②图像B表示向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液,沉淀量与加入量的关系
③图像C表示一定量的KMnO4加热制O2的过程中,残留固体中MnO2的质量分数与时间的关系
④图像D表示向一定量的NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸,混合溶液的pH与加入量的关系
7.现有CO、O2、CO2混合气体9mL,在密闭容器中点火爆炸后恢复到原来状态,体积减少lmL,再通过NaOH溶液后又减少5mL,则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是A.2:
1:
3B.4:
2:
3C.1:
3:
5D.2:
4:
3
8.IO3-与I-可发生反应:
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,根据反应,可用试纸和一些生活中常见的物质实验,证明食盐中存在IO3-,可供选的物质:
①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食盐⑥食醋⑦白酒,进行上述实验必须使用的物质是()
A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦
序号
温度/℃
单位时间消耗锌的质量
锌片完全溶解的时间/s
l
5
ml
400
2
15
m2
200
25
m3
100
4
30
m4
t4
35
m5
50
6
10
m6
t6
7
20
m7
t7
9.用质量均为2g的薄锌片,在不同温度下分别与足量某浓度的稀硫酸反应。
锌片完全溶解所用时间与温度的关系如下表所示。
试根据表中数据推测下列各表达式正确的是()
①50<
t4<
100②t6>
200>
t7③单位时间内消耗锌的质量(m):
m7>
m6>
m2
A.①B.②
C.①②D.①②③
10.以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计不合理的是()
水不变红色不变红色变红色
+石蕊试液
+NaCl溶液
+稀HCl
稀HCl变红色红色褪去
{
①稀HCl变红色;
稀H2SO4变红色
②NaCl溶液不变红色;
Na2SO4溶液不变红色
②H2O不变红色;
NaNO3溶液不变红色
+适量NaOH溶液
A.
B.
C.
D.
二、非选择试题
11、“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力,使多个化学反应依次发生。
(整个反应只需要第一个反应发生,就好像多米诺骨牌游戏一样。
)以下就是一个“化学多米诺实验”,已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O。
所示装置图中各仪器内盛放的物质分别为:
A.稀硫酸;
B.锌粒;
C.3%H2O2溶液;
D.MnO2;
E.某溶液;
F.某块状固体;
G.滴有紫色石蕊试液的蒸馏水;
H.足量澄清石灰水。
请回答以下各题:
(1)实验开始前必须进行的操作是___________________________________;
(2)反应开始后,若G中出现红色,H中有白色沉淀生成,判断E、F中的物质可能分别是__________;
______________;
(3)按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式:
(装置用字母表示)
化合反应_______________________,发生在装置____中;
分解反应______________________,发生在装置_____中;
置换反应_______________________,发生在装置______中;
复分解反应__________________,发生在装置_______中。
12.(5分)将一种盐溶于水时,会使水的冰点(凝固点)降低,冰点降低多少与盐在溶液中的质量分数有关。
如果将此盐溶液降温,则在零度以下某温度会析出冰。
但当
盐在溶液中的质量分数比较大时,在将溶液冷却的过程中先析出的固体不是冰而
是盐的晶体。
如右图所示,横坐标为氯化钙溶液中溶质的质量分数,纵坐标为温
度。
试填空或简答。
(1)氯化钙溶液可用作冷冻剂,当无水氯
化钙与水混合的质量比为:
时(填写最简整数比),冷却效果最好。
(2)指出两条曲线分别表示的具体含义。
曲线AB:
;
曲线BC:
。
(3)将10℃时38%的氯化钙溶液降温到-40℃时,下列有关说法正确的是(填序号)。
此小题为不定项选择填空,多选、错选不给分)
A.此时溶液处于不饱和状态B.溶液中析出了氯化钙晶体C.溶液中已经有冰析出
D.此时冰、氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存E.此时氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存
13.(6分)用氯气或液氯消毒饮用水时,会和水中的有机物发生反应,生成对人体有毒的有机物。
因此,世界环保联盟将全面禁止用氯气对饮用水消毒,建议推广采用安全、高效杀菌消毒剂ClO2。
ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体,熔点:
-59.0℃,沸点:
11.0℃,冷却至11.0℃以下时变成红色液体,易溶于水,见光易分解。
ClO2易与碱反应,其杀菌、漂白能力均优于Cl2,消毒水体时不生成有害物质,也不存在用氯气消毒时残留的臭味。
(1)制取ClO2的方法有多种,目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2(Kestiog法)同时有Cl2生成,该反应的化学方程式为。
(2)我国最近研究成功用Cl2氧化NaClO2(N2保护下)制取ClO2,该反应的化学方程式是_____________________;
此法与Kestiog法相比,其优点是_________________。
(3)工业上也可以在60℃时,用稍加潮湿的KClO3与草酸(HOOCCOOH)反应制取ClO2。
某实验小组用右上图所示装置制取并收集ClO2,在装置图中A为ClO2的发生装置,B为ClO2的收集装置,C为尾气吸收装置。
请问:
①为了保证实验成功,在A装置外面需加、B装置外面需加;
②C中所盛放的药品是。
14(11分)在焊接两根铁轨时,为确保施工质量,工程技术人员常用到一种叫做“引火铁”的反应活性材料。
实验室制备其过程如下:
⑴在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应,得到粉末状的四氧化三铁;
⑵将四氧化三铁粉末再在高温条件下经过与上述过程相反的反应生成“引火铁”粉末。
请分别用以下两套装置,制取四氧化三铁和“引火铁”。
实验中必须使用普通铁粉和稀盐酸,其它试剂和用品自选(注:
装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)
填写下列空白:
(1)实验过程中第⑴、⑵两个相反步骤的反应方程式是:
①
②
(2)在实验装置中,烧瓶B的作用是;
仪器C的作用;
(3)实验时试管A中加入的固体是,导管D处可收集到的气体是。
(4)实验时长颈漏斗E中应加入的试剂是;
在U型管G中常加入固体氢氧化钠,其作用是。
(5)实验过程中,两套装置里需要加热的仪器有、和仪器H。
(6)为安全起见,在试管H中反应发生前,在I出口处必须先。
15.(6分)欲在室温和1.01×
105Pa条件下测定镁的相对分子质量,请利用下图给定的仪器(盛放镁条的隔板有小孔)组装成一套实验装置(每种仪器只允许用一次)。
请回答下列问题:
(1)装置A中的分液漏斗中盛放的液体是,
其作用是;
(2)假设气流方向由左向右,则各仪器的接口连接的先后顺序为(填小字母);
(3)连接好仪器后,要进行的操作有以下几步:
①待仪器B中的物质恢复到室温时,测得量筒C中水的体积(若假设将测定的体积换算为标准状况下为VmL);
②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量(假定其质量为mg),并将其投入试管B中;
③检查各装置的气密性;
④旋开仪器A上分液漏斗的活塞,当镁条完全溶解时再关闭活塞。
上述几步操作的先后顺序为;
(4)若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积,这将会使所得镁的相对原子质量数据(选填“偏高”或“偏低”或“无影响”);
(5)若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验,这将会使所测镁的相对原子质量数据(选填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
16.(8分)先阅读下列短文,再回答下列问题:
在酸性条件下,次氯酸钠(NaClO)、过氧化氢都有很强的氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+。
Mg(OH)2和Fe(0H)3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀,而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg(OH)2。
“卤块”的主要成分为MgCl2,还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质。
若以它为原料,按下图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”。
若要求产品不含杂质离子,而且成本较低,流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定。
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)2
2.7
3.7
Fe(OH)3
7.6
9.6
Mn(OH)2
8.3
9.8
Mg(OH)2
11.1
工业品
规格
价格(元/吨)
漂液
含NaClO25.5%
450
过氧化氢
含H2O230%
240
烧碱
含NaOH98%
2100
纯碱
含Na2CO399.5%
600
卤块
含MgCl230%
310
表1:
表2:
请填下列空白:
(1)写出盐酸溶液中NaClO将FeCl2氧化成FeCl3,同时生成NaCl和H2O的化学方程式:
,写出在盐酸溶液中H2O2将FeCl2氧化成FeCl3,同时生成H2O的化学方程式:
。
(2)在步骤2中加入物质X,最佳的选择应是,理由是
。
(3)在步骤3中加入的物质应是,之所以要控制pH=9.8,其目的是
。
(4)在步骤4中加入物质应是。
(5)在步骤5中发生的化学方程式为。
17、(5分)某校化学兴趣小组承担了某项研究课题的一部分:
通过实验探究气体X(已知由两种元素组成)的元素组成。
实验装置如下。
将0.17gX气体由注射器A缓缓送入B装置(B装置中的空气已预先除去),使之完全反应,生成的气体全部用D装置抽取收集。
实验的现象和数据记录如下:
现象
反应前质量(g)
反应后质量(g)
B装置中
逐渐变成亮红色
21.32
21.08
C装置中
变蓝色
32.16
32.43
(1)参加反应的氧元素的质量是g,X中一定有元素。
(2)经测定,D中的气体由一种元素组成,常温常压下密度是1.25g/L,试推测该气体的化学式是,其质量是g。
(常见气体密度如下)
气体
H2
O2
CO
CH4
N2
CO2
常温常压时的密度(g/L)
0.09
1.43
1.25
0.72
1.98
(3)(2分)写出B装置中发生反应的化学方程式。
参考答案
题号
1
8
9
答案
11解:
(1)检查装置的气密性.
(2)盐酸和石灰石.
(3)
化合反应CO2+H2O═H2CO3,发生在装置G中;
MnO2
分解反应2H2O2====2H2O+O2↑,发生在装置D中;
置换反应Zn+H2S04=ZnSO4+H2↑,发生在装置B中;
复分解反应CaC03+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,发生在装置F中
12.:
(1)3:
7;
(2)水的冰点曲线;
氯化钙饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线;
(3)BD.
13:
(1)氯酸钠和浓盐酸反应的化学方程式为:
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl.
(2)Cl2和NaClO2反应的化学方程式为:
2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl.无有害气体生成,产品易分离.
(3)①60℃水..冰水.
②:
氢氧化钠溶液.高温
14:
(1)3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2;
高温
Fe3O4+4H2====Fe+4H2O
(2)产生水蒸气(3)铁粉;
H2(4)稀硫酸;
锌粒;
除去氢气中的水蒸气;
(5)A、B、H
15:
(1)水;
使A瓶中的气体进入E瓶,增大E瓶中的气压,将稀盐酸压入B装置与Mg发生化学反应;
(2)a、h、g、b、c、f、e
(3)③②④①
(4)偏低
(5)偏高
16:
(1)NaClO+2FeCl2+2HCl═NaCl+2FeCl3+H2O;
H2O2+2FeCl2+2HCl═2FeCl3+2H2O
(2)过氧化氢溶液;
使用H2O2溶液成本低,且不含其他杂质离子
(3)NaOH溶液;
使FeCl3、MnCl2都转化为Fe(OH)3、Mn(OH)2沉淀,而大部分MgCl2尚未转化为Mg(OH)2,仍以MgCl2留在滤液中,达到分离杂质的目的
(4)碳酸钠;
高温
(5)MgCO3+H2O=====Mg(OH)2+CO2↑加热
17.:
(1)0.24;
氢;
(2)N2;
0.14;
(3)2NH3+3CuO====3Cu+3H2O+N2.
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