中考化学计算题(提高).doc
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中考化学计算题(提高).doc
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中考化学计算题专题复习(提高篇)
可能用到的相对原子质量:
Mn—55;Mg—24;Fe—56;Zn—65;Al—27;Ca—40;Cl—35.5;K—39;Cu—64;H—1;O—16;C—12;Na—23;S—32;N—14;Si—28;Ba—137
一、平均值型计算选择题:
例1:
两种金属粉末的混合物30克,与足量的稀硫酸反应,只生成氢气1克,则这种混合物中的两种金属可能是()
A.MgAlB.ZnFeC.MgFeD.AlFe
【同题链接】
1、一种不纯的铁,已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质,5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时,生成H20.2g,则该铁样品中一定含有的金属杂质是()
A.铜B.镁C.铝D.钙
2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液,完全反应后生成白色沉淀300g,则氯化镁中的杂质可能是()
A.NaClB.AlCl3C.KClD.CaCl2
3、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应,得到0.20gH2,则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是()
A.Cu和MgB.Zn和AlC.Mg和AlD.Zn和Cu
4、某不纯的氯化铵样品中,测得其中氮元素的质量分数为28%,则混主的一种杂质可能是
①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2 ()
A.只有①B.①③C.②③D.无法确定
二、估算型选择题
例2:
20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后,滴入紫色石蕊试液是()
A.蓝色B.紫色C.红D.无色
【同题链接】
1、相同质量的下列的物质中,铁的质量分数最高的是()
A.FeSB.FeCO3C.Fe2O3D.Fe3O4
2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中,硫元素与氧元素的质量比可能是()
A.1∶1B.1∶1.25C.1∶1.5D.1∶2
3、由碳和氧两种元素组成的气体,经测定碳与氧两种元素的质量比为3:
5,该气体是()
A.混合物B.纯净物C.化合物D.有机物
三、特殊规律型选择题
例3:
某甲醛(HCHO)溶液中氢元素的质量分数为10%,则碳元素的质量分数正确的是()
A.12%B.10%C.8%D.6%
【同题链接】
1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%,则氧元素的质量分数为()
A.35% B.25% C.65%D.无法计算
2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中,反应结束后,放出氢气质量相同,其原因是()
A.放入Na、Mg、Al的质量相同
B.放入Na、Mg、Al的质量比是23:
12:
9和足量盐酸反应
C.放入过量的Na、Mg、Al,而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。
D.放入Na、Mg、Al的质量比为3:
2:
1
四、溶质的质量分数计算
1、已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。
在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中,充分搅拌,则所得溶液中溶质的质量分数约为()
A.24.0%B.28.6%C.31.6%D.40.0%
2、对100g溶质质量分数为10%的某物质的溶液,分别进行如下操作:
①蒸发掉10g水,无晶体析出②加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g③加入10g同种溶质,且完全溶解④加入10g水。
操作后的四种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是()
A.①②③④B.④②①③C.④③②①D.④②③①
3、足量的下列固体物质分别与质量相等、溶质质量分数相同的盐酸混合,若盐酸均完全反应,所得ZnCl2溶液中溶质的质量分数最小的是()
A.ZnB.ZnOC.Zn(OH)2D.ZnCO3
五、图像分析型选择题
例4:
现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物,某同学为测定其含量,取一定量的该样品溶于水,逐滴加入稀盐酸并不断振荡,首先发生反应:
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,然后才发生反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
已知:
该温度下CO2密度为1.98g/L,实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如右图。
(1)当加入g盐酸时,才开始产生CO2;图中V=mL。
(2)请计算:
①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少?
②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少?
(百分数精确到0.1%,质量精确到0.01g)
【同题链接】
1、实验室用KCl03制取氧气时下图各图象中能正确表示反应中MnO2在混合物中质量分数a%随时间t变化的是()
A
t
O
a%
C
t
O
a%
B
t
O
a%
D
t
O
a%
2、质量相同的Mg、Fe、Zn分别与足量的稀盐酸反应,其反应速度与产生氢气的质量的关系正确的是()
Mg
ZnFe
ZnMg
Fe
Fe
Mg
Zn
Mg
Fe
Zn
H2
H2
H2
H2
t
t
t
t
D
C
B
A
3、足量的Fe与Zn与质量相同的稀盐酸完全反应后,生成氢气的质量(m)与时间(t)的关系正确的是()
m
Zn
Fe
m
FeZn
FeZn
m
ZnFe
m
t
t
t
t
C
B
A
D
t
A
PH
4、向足量的稀盐酸中加入适量的镁粉,下图能正确表示其变化的是()
溶液质量
t
C
溶液导电性
t
B
H2体积
7
D
t
5、某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像,其中正确的是()
溶质质量分数/%
生成沉淀质量/g
生成气体质量/g
加入晶体的质量/g
加入溶液的质量/g
加入溶液的质量/g
反应时间/s
溶
液
的
pH
7
0
0
0
0
Al
Mg
A B C D
A.某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C.向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
D.将等质量的金属镁和铝分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸
6、向由40g盐酸和一定质量的氯化铜溶液组成的混合溶液中慢慢滴入20%的氢氧化钠溶液并振荡,所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的如图所示,下列判断正确的是()
A.最终生成沉淀的质量是9.8g
B.40g盐酸的溶质质量分数是27.375%
C.生成沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而逐渐增加
D.当加入氢氧化钠溶液为20g时,反应所得溶液为氯化钠溶液。
沉淀质量/g
02060NaOH溶液质量/g
烧杯中溶液的质量/g
0
106g
212g
滴入Na2CO3溶液的质量/g
A
B
7、(济南市)在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液,混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示:
请根据题意回答问题:
(1)在实验过程中,有气体放出,还可以看到的明显实验现象是
。
(2)在实验过程中放出气体的总质量为g。
(3)当滴入Na2CO3溶液至图中B点时,通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少?
(计算结果精确到0.1%)
8、普通黄铜仅由铜和锌组成,广泛用于制造板材、管材等,也用于铸造机械零件。
现有一块50.00g黄铜样品,某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。
有关数据如下图。
问:
(1)黄铜中Cu的质量分数。
(2)样品完全反应产生的H2的质量。
(3)稀盐酸的溶质质量分数。
六、实验数据型计算题
例5:
某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下表:
实验次数
项目
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
20
20
40
所加稀硫酸的质量/g
100
120
80
生成氢气的质量/g
0.4
0.4
0.4
根据该同学的实验,试回答以下问题:
(1)上表三次实验中,合金里的铁恰好完全反应时,消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。
(2)该铜铁合金中铁的质量分数是多少?
(3)第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________(结果保留至0.1%)。
【同题链接】
1、甲、乙、丙三位同学分别取某石灰石样品与50g盐酸进行实验,所得结果如下:
实验
甲
乙
丙
加入样品的质量/g
5
10
15
生成CO2的质量/g
1.76
3.52
4.4
求:
⑴该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
⑵盐酸中溶质的质量分数。
2、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用4g石灰石样品,把20g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下表:
稀盐酸的用量
第一次加入5g
第二次加入5g
第三次加入5g
第四次加人5g
剩余固体的质量
3g
2g
lg
1g
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是;
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
3、(北京市)人工养殖海产品需要大量的海水,1kg海水中含钠离子的质量约为10.76g,镁离子的质量约为1.29g,还含有大量氯离子和硫酸根离子等。
请根据计算,从下表中选择两种盐,配制一种最简单、最便宜的“人工海水”,使该“人工海水”中的钠元素、镁元素的含量和海水基本相同。
物质
Na2SO4
MgCl2
NaCl
MgSO4
价格(元/500g)
7
8
4
12
(1)选择的两种盐是。
(2)计算配制1t“人工海水”所需盐的成本(写出计算式即可)。
七、天平平衡
1、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯,把天平调到平衡,向其中一只烧杯中投入5.6g氧化钙,向另一只烧杯中投入适量的镁片,要使天平最终保持平衡,需投入镁片的质量为()
A.5.61g B.8.00g C.4.2g D.6.11g
2、在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯,烧杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液,向两个烧中同时加入哪组金属,反应终止时天平仍保持平衡()
A.锌、铁各7g B.锌、铁各5gC.锌、铁各4g D.锌、铁各3g
3、在天平的两个找盘里分别放上等重的两个烧杯,分别加入等质量的足量稀H2SO4,往左杯里放入0.44gCaO,要使天平重新达到平衡,可以往右边烧杯中加入的适宜物质是()
A.100gCaCO3 B.0.48gMg粉C.0.924gMgCO3 D.0.44gCu·Al合金
4、在托盘天平两盘上各放一只烧杯,两烧杯中盛有等质量、等质量分数的足量的盐酸,使两边保持平衡。
此时向左边烧杯中加入11.2gCaO,若要使两边再次保持平衡,需向右边烧杯中加入CaC03的质量是()
A.11.2gB.17.6gC.20gD.22.4g
八、综合分析型选择题
例6:
取一定质量的CO和CO2的混合气体,通入足量的Ba(OH)2溶液中,充分反应后过滤,发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等,则混合气体中,碳原子与氧原子的个数比为()
A.1:
1 B.1:
2 C.28:
44 D.181:
209
【同题链接】
1、在CO、CO2的混合气体中氧元素的质量分数元素为64%,将10g混合气体先通过足量灼热的氧化铜充分反应后,所得气体再通入到足量的石灰水中,最多可得到白色沉淀()
A.10gB.20gC.30gD.40g
2、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜,有下列两个途径:
硫酸
Fe
硫酸
CuO
△
(1)
FeH2Cu
(2)CuOCuSO4Cu
若用这两种方法制得质量相同的铜,则下列有关说法:
①消耗相同质量的氧化铜②消耗相同质量的铁③消耗相同质量的硫酸④生成硫酸亚铁的质量不同。
其中符合实际情况的是()
A.①②B.①②③C.①④D.①②③④
一、图象分析类
例1:
(2005年山东省)已知金属钠和水能发生下列反应:
,现取金属钠4.6g投入到100g水中,充分反应后,冷却到室温(20℃),得到一种不饱和溶液,向所得溶液中逐滴滴滴入MgSO4溶液,实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如图1所示。
根据题意回答下列问题:
(1)金属钠和水充分反应后,生成氢气的质量为_________g。
(2)图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是__________g。
(3)通过计算求出当滴入120gMgSO4溶液时,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
(计算结果精确至0.1%)
二、信息迁移类
例2:
(2005年河南省)某化工厂制取硝酸铜有下列两种途径:
A.铜与稀硝酸反应,反应的化学方程式:
生成的一氧化氮在空气中很容易被氧化成二氧化氮。
B.铜与浓硝酸反应,该反应的化学方程式:
试确定X的化学式为____________。
请回答:
(1)一氧化氮、二氧化氮是大气污染物,在生产中要尽可能减少排放。
判断:
若要制等质量的硝酸铜,以上哪种途径较好?
说明理由。
(2)根据所学知识,请设计制取硝酸铜更合理的途径,并写出有关反应的化学方程式。
(3)若取6.4g铜加入到50g的一定质量分数的某稀硝酸中,恰好完全反应。
计算
①可以制得的硝酸铜的质量是多少?
②原稀硝酸中溶质的质量分数。
三、实验设计与计算综合类
例3:
(2005年玉林市)为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数(假设杂质不参加反应,且不溶于水),某兴趣小组设计了以下三个实验方案:
方案I:
①称取10g石灰石样品;②先将其高温煅烧至质量不再改变,然后把剩余的固体放在密闭干燥容器中,并冷却至室温,称知制余固体的质量为6.04g。
方案II:
①称取10g石灰石样品;②将其加入100g(足量)质量分数为10%的稀盐酸中,使碳酸钙完全溶解;③过滤后向滤液中加入150g(过量)质量分数为15%的碳酸钠溶液中;④将步骤③中的沉淀过滤、洗涤、干燥,称知沉淀的质量9g。
方案III:
①称取10g石灰石样品;②将其加入足量的稀盐酸中,使碳酸钙全部溶解;③用导气管将生成的气体通入过量的澄清石灰水中;④将步骤③中生成的沉淀过滤、洗涤、干燥,称知沉淀的质量8.8g。
回答下列问题:
(1)在方案I中冷却剩余的固体为什么要在密闭、干燥的容器中进行?
(2)某同学根据方案I计算碳酸钙质量分数的过程如下:
设石灰石中碳酸钙的质量为x,则依
解得
进而知,
以上解法得出碳酸钙的质量分数已超过了100%,造成计算结果错误的原因是_________,正确的计算结果是___________。
(3)根据方案II求碳酸钙的质量分数时,下列数据中不需要的是___________(填序与)
A.10%100g B.10g C.15%150g D.9g
(4)通过对三个方案中碳酸钙质量分数的计算可知,由方案III算出的碳酸钙的质量分数要比方案I和方案II都低,你认为其中可能的原因是___________(填序号)
A.生成的二氧化碳有一部分溶于水
B.导管中仍有一部分二氧化碳未排出
C.生成的沉淀不应该洗涤和干燥
D.加入的稀盐酸不应足量
(5)请你另外设计一个实验方案来测定石灰石中碳酸钙的质量分数。
(提示:
可从求杂质的角度来分析)
四、计算与绘图综合类
例4:
(2005年青岛市)某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装上注明:
碳酸钠≥96%。
为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,进行了以下实验:
取11.0g纯碱样品放入烧杯中,称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g,再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中,每次均充分反应。
实验数据记录如下:
所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
烧杯及所盛物质总质量/g
181.2
204.4
228.6
253.6
请你据此分析计算:
(1)第一次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量是__________g。
(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格?
(要求写出计算过程,结果精确到0.1%)
(3)根据实验数据,在图2中的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。
(不要求写出计算过程,只画出曲线即可)
图2
五、研究性学习类
例5:
(2005年佛山市)小意和小思同学对化学计算很有心得。
以下是他们解答一道计算题的实录。
请你一起参与研究并完成相关问题。
(计算结果精确到0.01)
[题目]已知:
,将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管中加热,收集所需量的氧气后,停止加热让试管冷却,称得试管内剩余固体的质量为7.2g。
求生成氯化钾的质量。
(1)小意很快得到是___________(填化学式)的质量,进而求出KCl的质量是___________g。
(2)小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题。
请你通过简单的计算,论证他的发现。
(3)如何才能更正该题呢?
小意和小思认为有许多方法,例如将题目中“10g氯酸钾”改为“ag氯酸钾”,其他物质的质量不变,则a的取值范围是___________。
参考答案
一、平均值型计算选择题:
例1:
B【同题链接】1、A2、B3、C、D4、D
二、估算型选择题例2:
A【同题链接】1、D2、B3、A
三、特殊规律型选择题例3:
B【同题链接】1、C2、BC
四、溶质的质量分数计算1、A2、B3、C
五、图像分析型选择题
例4:
(1)5444
(2)解:
①444mLCO2的质量为:
设产生0.88gCO2时,消耗HCl的质量为xg
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
36.544
x0.88g
解得:
x=0.73g0.73÷(15-5)×100%=7.3%(方法有多种,合理均给分)
②设加入5g盐酸时,有ygNa2CO3转化为zgNaHCO3。
Na2CO3+HCl=====NaHCO3+NaCl
10636.584
y5g×7.3%z
解得:
y=1.06g.z=0.84g.
556mLCO2的质量为:
[556mL÷(1000mL)]×1.98g/L=1.10g
设放出556mLCO2时反应的NaHCO3质量为m。
则:
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
8444
m1.10g解得:
m=2.10g
则原样品中NaHCO3的质量为:
2.1g-0.84g=1.26g
答:
①盐酸中HCl的质量分数为7.3%;②原样品中有Na2CO31.06g.、NaHCO31.26g。
【同题链接】1、B2、A3、C4、B5、B6、A
7、有白色沉淀生成;4.4g8.1%
8解:
(1)
(2)设样品恰好完全反应生成的H2的质量为x,消耗HCl的质量为y。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65732
50.00g-33.75g
=16.25gyx
x=0.5gy=18.25g
(3)恰好完全反应所加稀盐酸的质量是:
198.25g+0.5g-16.25g=182.5g
答:
黄铜中铜的质量分数是67.5%,样品完全反应产生的H2的质量是0.5g,稀盐酸的溶质质量分数是10%。
六、实验数据型计算题
例5:
(1)80g
(2)56%(3)33.5%【同题链接】
1、80%14.6%
2、
(1)75%
(2)解:
由表中数据可知第三次加入5g稀盐酸后,3g碳酸钙与15g稀盐酸刚好完全反应。
设稀盐酸中溶质的质量为x
CaC03+2HCl===CaCl2+H20+C02↑
10073
3gx
=
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