九年级化学上单元评价检测六.docx
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九年级化学上单元评价检测六
单元评价检测(六)
第六单元
(45分钟 100分)
有关相对原子质量:
C—12 O—16 Ca—40
一、选择题(本题包括8小题,每小题5分,共40分)
1.(2014·内蒙古扎兰屯质检)常温下,碳的化学性质不活泼,碳单质的下列用途与这一性质有关的是( )
A.用木炭作燃料
B.用活性炭脱色制白糖
C.用石墨为主要原料制铅笔芯
D.用碳素笔书写重要文件和资料
【解析】选D。
用木炭作燃料是利用碳的可燃性;用活性炭脱色制白糖,是利用吸附性;用石墨为主要原料制铅笔芯,是由于石墨较软,在纸上能留下痕迹;用碳素笔书写重要文件和资料是利用常温下碳的化学性质不活泼。
2.两个软塑料瓶中分别充满CO和CO2两种气体,下列试剂不能将二者鉴别出来的是( )
A.澄清石灰水B.水
C.紫色石蕊试液D.氯化钠固体
【解析】选D。
本题考查学生对CO与CO2性质的掌握能力。
如果在两塑料瓶中分别滴入澄清的石灰水,出现浑浊的是CO2,A能鉴别;由于CO2溶于水,CO不溶于水,向两塑料瓶中加入水,塑料瓶变瘪的是CO2,B能鉴别;CO2与水反应生成碳酸,能使紫色石蕊变红色,C也能鉴别;氯化钠与两种气体都不反应,D不能鉴别。
3.下列有关气体的制取装置或实验操作,错误的是( )
【解析】选B。
本题主要考查气体的制取与检验的操作。
氧气的密度比空气的密度大,收集氧气应该用向上排空气法,所以应该从长导管通入,B不正确,其他各项都是正确的。
4.如图所示装置(不可倒置)有多种用途,下列叙述正确的是( )
A.若用排空气法往装置内收集H2时,气体应从A端通入
B.若要检验混合气体中是否含有CO2可在此装置中装入石灰水溶液,气体从B端通入
C.若用排空气法往装置内收集CO2时,气体应从A端通入
D.若用水将此装置中的O2排出,水应从B端进入
【解析】选C。
收集氢气时由于氢气的密度比空气的密度小,应使气体从B端进入,空气从A端排出,选项A错误;若要检验混合气体中是否含有CO2时应使气体从A端进入,气体从B端排出,选项B错误;用水将装置中O2排干净应该使水从A端进入,气体从B端排出,选项D错误。
5.(2013·长沙中考)“两型”社会,提倡“低碳”生活,下列有关碳及其化合物的说法正确的是( )
A.二氧化碳是导致酸雨的主要气体
B.室内放一盆水能防止一氧化碳中毒
C.大气中二氧化碳消耗的途径主要是绿色植物的光合作用
D.金刚石、石墨是碳的单质,而C60则是碳的化合物
【解析】选C。
导致酸雨的主要气体是SO2、NO2等,二氧化碳是导致温室效应的主要气体,A不正确;一氧化碳难溶于水,室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒,B不正确;金刚石、石墨和C60都是碳的单质,D不正确;大气中二氧化碳消耗的途径主要是绿色植物的光合作用,C正确。
6.(2013·苏州中考)下列有关二氧化碳的说法正确的是( )
A.二氧化碳是引发酸雨的“罪魁”
B.二氧化碳固体可用于人工降雨
C.二氧化碳可使紫色石蕊试液变蓝
D.二氧化碳有毒不能制作碳酸饮料
【解析】选B。
本题主要考查二氧化碳的性质。
酸雨是二氧化硫、二氧化氮等气体在空气中溶于雨水形成的,A错误;固体二氧化碳俗称“干冰”,可用于人工降雨,B正确;二氧化碳溶于水生成碳酸,使紫色石蕊试液变红,C错误;二氧化碳无毒,可用于制作碳酸饮料,D错误。
【易错提醒】理解二氧化碳性质的常见误区
误区1 错误认为二氧化碳气体能使紫色石蕊溶液变红
使紫色石蕊溶液变红的不是二氧化碳气体,而是二氧化碳与水反应生成的碳酸。
误区2 错误认为“二氧化碳溶于水”=“二氧化碳与水反应”
二氧化碳溶于水发生的是物理变化,二氧化碳与水反应发生的是化学变化,二者本质不同。
误区3 错误认为二氧化碳不支持所有物质的燃烧
一般情况下,二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,但特殊情况下也能支持燃烧,活动性强的金属如镁条点燃后放入二氧化碳中能继续燃烧,反应的化学方程式为:
2Mg+CO2
2MgO+C。
7.如图是CO与CuO反应的装置,下列关于图示实验说法正确的是( )
①说明CO具有还原性
②玻璃管中黑色固体变成了红色固体
③说明CO被还原后的产物是CO2
④既有效地防止了CO对空气的污染,又充分利用了能源
⑤玻璃管中发生的反应为化合反应
A.①②④B.①③④
C.①④⑤D.全部正确
【解析】选A。
由反应CO+CuO
Cu+CO2知,在反应中CO得到了CuO中的氧元素,被氧化生成了CO2,表现出了还原性,而CuO失去氧被还原成了Cu,即黑色固体变成了红色的固体;由于生成物为两种物质,故该反应不是化合反应,故③⑤不正确。
8.(2014·湖北武汉质检)一氧化碳和二氧化碳的混合物10克,通过足量的炽热的氧化铜,充分反应后所得气体的质量为11.6克,则原混合物中二氧化碳的质量为( )
A.5.6克B.4.4克
C.7.2克D.2.8克
【解析】选C。
一氧化碳和二氧化碳的混合气体通过足量的炽热的氧化铜后,一氧化碳全部反应,气体增加的质量为氧化铜中所含氧元素的质量为1.6g,所以参加反应的氧化铜的质量为8g,根据一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式,由氧化铜的质量可以计算参加反应的一氧化碳的质量为2.8g,所以原混合物中二氧化碳的质量为10g-2.8g=7.2g。
二、填空与简答题(本题包括5小题,共38分)
9.(6分)C、O、Ca是初中化学常见的三种元素,请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式:
(1)石墨____________________________________。
(2)能支持燃烧的气体________________________。
(3)能燃烧的气体____________________________。
(4)常用于灭火的气体________________________。
(5)可用来制取二氧化碳气体的白色固体的主要成分_____________________。
(6)金属氧化物______________________________。
【解析】本题主要结合物质的名称及用途考查书写其化学式的能力。
石墨属于碳单质,化学式直接用碳的元素符号表示;能支持燃烧的气体是O2;能燃烧的气体是CO;常用于灭火的气体是CO2;可用来制取二氧化碳气体的白色固体是石灰石,其主要成分是CaCO3;根据所给元素可以确定金属氧化物是CaO。
答案:
(1)C
(2)O2 (3)CO (4)CO2
(5)CaCO3 (6)CaO
10.(7分)A、D是两种常见的固体,其中D为紫红色;B、E是两种常见的气体,其中气体E有剧毒。
它们之间的关系如图所示:
试推断:
(1)A的化学式为________________,E的化学式为__________,甲的化学式为________________。
(2)写出A→D的化学方程式:
___________________________。
(3)写出检验B的化学方程式:
__________________________。
【解析】根据题中提供的信息,A、D是两种常见的固体,其中D是紫红色,可判断D物质为铜;据B、E是两种常见的气体,其中气体E有剧毒,由气体E在图示中的转化关系,即“A与甲反应生成E,E与甲反应生成B”可判断气体E是一氧化碳;则甲是氧气,A是碳,B是二氧化碳,乙是氧化铜。
检验二氧化碳用澄清的石灰水,观察其是否能够变浑浊。
答案:
(1)C CO O2
(2)C+2CuO
2Cu+CO2↑
(3)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
11.(10分)(2014·山东定陶质检)为了验证二氧化碳的化学性质,小林同学将实验中制取的二氧化碳气体通入A、B装置。
(1)装置A中的现象是_______________________,发生反应的化学方程式为_____________________;
小颖同学对小林同学的A装置的实验进行了改进(如图C),她取一张用石蕊试液染成紫色的干燥纸片,将纸片的一半喷上水,将这一纸片放入盛有二氧化碳的集气瓶中,观察到干燥的一边呈紫色,潮湿的一边呈红色。
她进行这样的实验改进的目的是_____________________________________________________。
(2)B装置中的现象是___________________________________________,说明了二氧化碳不能燃烧,也不能支持蜡烛燃烧,并且密度比空气大。
由此可知,二氧化碳在生活中可用于_______________________。
【解析】二氧化碳与水反应生成碳酸,能使紫色的石蕊变红色;用石蕊试液染成紫色的干燥纸片,将纸片的一半喷上水,再放入盛有二氧化碳的集气瓶中,这样可以进行对比实验,排除了二氧化碳和水直接使之变为红色的干扰;由于二氧化碳的密度比空气大且能灭火,所以烧杯中的蜡烛会自下而上依次熄灭。
答案:
(1)紫色变为红色 CO2+H2O====H2CO3 对比,排除了二氧化碳和水直接使之变为红色的干扰(其他合理答案也可)
(2)蜡烛火焰自下而上依次熄灭 灭火
12.(5分)某化学兴趣小组在刷洗试管时,用力过猛,造成试管底被穿通,留下圆形小孔。
在老师的启发下,兴趣小组变废为宝,将细铜丝揉成小球垫在试管底部,配上带单孔橡皮塞的导管和烧杯,装配了一个在实验室制取气体的装置,如图所示。
(1)若用此装置制取二氧化碳,在试管内的铜丝球上方应盛放块状________(填药品名称,下同),发生反应的化学方程式为__________________________。
(2)制备气体之前,都必须要检查装置的气密性。
写出你检查该装置气密性的方法:
_____________________________________________________________。
【解析】实验室制取二氧化碳时使用的固体药品是大理石或石灰石,实验时固体药品放在铜丝球上;检查装置的气密性前,首先在试管内形成密闭空间,通过观察试管内水面变化或通底处是否有气泡冒出的方法进行判断。
答案:
(1)石灰石(或大理石) CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
(2)关闭止水夹(或用手指堵住导管),将通底试管插入水中,观察试管内的液面是否缓慢上升(或将试管通底部分浸入水中,再用手握试管,观察通底处是否有气泡冒出)(方案可行即可)
13.(10分)碳及其化合物在生活中应用广泛:
①活性炭用于净水;
②一氧化碳用作气体燃料;
③一氧化碳可用于炼铁;
④干冰用于人工降雨。
(1)上述用途中,主要利用了物质的物理性质的有________(填序号)。
(2)除④以外,写出二氧化碳的一条用途:
______________________。
(3)干冰(CO2)的物质类型不属于______(填序号)。
A.氧化物 B.单质 C.化合物
(4)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可将一氧化碳和一氧化氮有毒气体转化为无毒的二氧化碳和氮气,反应化学方程式为:
2NO+2CO
2CO2+X,X的化学式为______________。
(5)一氧化碳具有可燃性,可作气体燃料。
一氧化碳燃烧时火焰呈蓝色,请写出其完全燃烧时发生反应的化学方程式:
___________________________。
【解析】
(1)活性炭用于净水是利用其吸附性,干冰用于人工降雨是利用其升华吸收热量,都是利用物质的物理性质,而一氧化碳用作气体燃料是利用其可燃性,用于炼铁是利用其还原性,都是利用物质的化学性质。
(2)二氧化碳除用于人工降雨还可用于制取化工产品或气体肥料等。
(3)干冰由两种元素组成,不属于单质。
(4)根据化学反应前后原子的种类与数目不变,可以确定X的化学式为N2。
(5)一氧化碳与氧气完全燃烧反应生成二氧化碳。
答案:
(1)①④
(2)制取化工产品(或用作气体肥料等)
(3)B (4)N2 (5)2CO+O2
2CO2
三、实验与探究题(本题包括1小题,共11分)
14.(2013·兰州中考)实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。
请回答:
(1)指出编号仪器的名称:
①__________________,②________________。
(2)以上______________(从A~E中选择)装置有一处明显的错误,利用改正后的装置继续完成后面的实验。
(3)欲使用高锰酸钾制取氧气,应选择的发生装置是____________(填字母),反应原理用化学方程式表示为__________________________;若使用C装置收集氧气,实验结束时,应先从水槽中移出导气管,再熄灭酒精灯,原因是________________________。
(4)将CO2和CO的混合气体通过F装置(液体药品均足量),实验开始时关闭活塞b,打开活塞a,广口瓶中观察到的现象是________________,此时从导管c逸出的气体主要是______________。
一段时间后,再关闭活塞a,打开活塞b,将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中,此时逸出的气体主要是_______________,
反应原理用化学方程式表示为_____________________,欲收集该气体,应选择的装置是____________(填字母)。
【解析】本题主要考查气体的制取与探究。
(1)结合实验装置图可以判断①是酒精灯,②是长颈漏斗。
(2)A装置的导管进入试管中太长,不利于气体的导出,导管应刚露出橡皮塞即可。
(3)高锰酸钾制取氧气发生装置应选用加热固体的装置,所以应选用A装置,为防止水倒流使试管炸裂,实验结束应先从水槽中撤出导管,再熄灭酒精灯。
(4)结合实验装置图,关闭活塞b,打开活塞a时,混合气体通入广口瓶中,CO2与澄清的石灰水反应生成CaCO3沉淀而使溶液变浑浊,由于CO2被石灰水吸收,所以从导管c出来的气体主要是CO;再关闭活塞a,打开活塞b,将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中,稀盐酸会与沉淀CaCO3反应生成CO2,由于CO2密度比空气大且能溶于水,应用向上排空气法收集。
答案:
(1)酒精灯 长颈漏斗
(2)A (3)A 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 防止水倒吸进入试管,使试管炸裂 (4)澄清的石灰水变浑浊 CO CO2
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ E
四、计算题(本题包括1小题,共11分)
15.某研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200g,平均分成4份,进行实验,结果如下:
(杂质不与稀盐酸反应)
实 验
1
2
3
4
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1.76
3.52
4.4
m
(1)表格中m的数值是________。
(2)求石灰石中碳酸钙的质量分数。
【解析】本题主要考查化学方程式的有关计算。
分析图表可知5g石灰石样品完全反应生成1.76gCO2,第3次加15g石灰石产生4.4gCO2,可知第3次样品有剩余,酸完全反应,由于第4次与第3次酸的质量一样多,所以生成气体一样,m=4.4。
根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量,从而求出质量分数。
答案:
(1)4.4
(2)解:
设5g石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x1.76g
100/44=x/1.76gx=4g
石灰石中碳酸钙的质量分数为4g/5g×100%=80%
答:
石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
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