下学期九年级南山区联考一模化学试题卷文档格式.docx
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图1
.小苏打属于碱
B
.柠檬酸溶液的pH<7
C
.小苏打与柠檬酸反应产生二氧化碳气体
D
.汽水中的部分二氧化碳跟水发生反应
5.下列说法正确的是:
A.木炭燃烧后生成红色固体B.一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰
C.红磷在空气中燃烧产生大量白雾D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
6.下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中,正确的是:
A.制取气体时,先装药品,后检查装置的气密性
B.加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时,先熄灭酒精灯,后移出导管
C.稀释浓硫酸时,先把浓硫酸倒入烧杯中,后沿器壁缓慢注入水,边加边搅拌
D.加热试管时,先使试管底部均匀受热,后用酒精灯的外焰固定加热
7.某班同学在实验室制取二氧化碳,老师观察到了图2中四个同学的操作,其中正确的是:
图2
8.下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是:
A.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O复分解反应
B.拉瓦锡研究空气成分2HgO2Hg+O2分解反应
C.用天然气作燃料CH4+2O2CO2+2H2O氧化反应
D.验证铜和铝的活动性3Cu+A12(SO4)3=3CuSO4+2Al置换反应
9.现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中,X无明显变化,Y表面有铜析出,则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是:
A.X>
Y>
Cu B.Cu>
X>
Y
C.Y>
Cu>
XD.X>
10.向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后冷却、过滤,在滤液中放入一枚洁净的铁钉,发现铁钉表面无任何变化。
据此判断,下列结论正确的是:
A.滤液中一定含有FeSO4,可能含有H2SO4
B.滤液中可能有CuSO4
C.滤渣里一定有Cu,可能有Fe和CuO
D.滤渣里一定有Cu和Fe
11.下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是:
A.在金属表面涂油或刷漆
B.在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬
C.制成耐腐蚀的合金
D.用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜
12.如图3是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格,下列说法不正确的是:
图3
A.该元素属于金属元素
B.该原子在化学变化中容易失去电子
C.该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间
D.该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定
13.某物质X可发生以下变化,则X可能是:
A.Na2CO3B.CuOC.Cu(OH)2D.Fe2O3
14.某物质不含碳元素和氢元素,则该物质不可能是①酸②碱③盐④有机物中的:
A.①②④B.①②③C.②③④D.①③④
图4
15.小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发
现,选用适当物质可实现图4中所示的所有反应。
若中间
的物质为硫酸钡,那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的
推断中,合理的是:
A.HClNaOHBaCl2Na2SO4
B.HClBa(OH)2Na2SO4BaCl2
C.H2SO4Ba(OH)2Na2SO4BaCl2
D.H2SO4Ba(OH)2BaCl2Na2SO4
16.下列药品未经密封保存,敞放置一段时间后,质量增加并发生化学反应的是:
①苛性钠②碳酸钠晶体③浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰
A.①③B.②④C.①⑤D.④⑤
17.图5中曲线正确的是:
A.向稀硝酸中加水
B.双氧水分解
C.
向等体积、等浓度
的稀盐酸中加金属
滴BaCl2溶液
D.
向稀硫酸中
图5
18.下列物质与对应的用途错误的是:
A.纯碱:
治疗胃酸过多B.熟石灰:
改良酸性土壤
C.稀盐酸:
除铁锈D.pH试纸:
测定溶液的酸碱度
19.在炼铁工业中,常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去,发生反应的化学方程式为:
CaCO3+SiO2X+CO2↑,其中X的化学式是:
A.CaSiO4 B.Ca2SiO3 C.CaSi2O3 D.CaSiO3
20.小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应,收集到H2的质量0.205g。
已知其中只含有另一种金属杂质。
这种金属杂质不可能是下列物质中的:
A.铁B.铝C.铜D.镁
21.下列方法中,不能达到目的是:
选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
NaOH溶液(Na2SO4)
加入适量的Ba(OH)2溶液、过滤
CaO(CaCO3)
加水溶解、过滤
CO(CO2)
通过足量氢氧化钠溶液,并干燥
CuSO4溶液(H2SO4)
加足量氧化铜粉末,过滤
22.现有盐酸、氯化钠、氯化钡、氢氧化钠四瓶无色溶液,用一种试剂一次性就能把它们区别开,该试剂是:
A.硫酸钡B.碳酸钡C.硝酸银D.碳酸铵
23.用CO2和NH3反应合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例,化学反应方程式为:
CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O,下列说法正确的是:
A.上述反应共涉及到三种氧化物B.C、H、O、N四种元素均位于周期表第二周期
C.尿素含氮高,是一种很好的氮肥D.尿素种含有CO分子
24.将下列各组物质混合后溶于水,得到无色溶液的是:
A.NaNO3、NaCl、Na2SO4B、MgCl2、NaOH、KNO3
C.CuSO4、CaCl2、MgCl2D、BaCl2、AgNO3、KCl
25.推理是化学学习的一种方法,以下推理正确的是:
A.单质中只含有一种元素,因此只含有一种元素的物质一定是单质
B.碱性溶液能使酚酞试液变红色,因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7
C.在化合物里,正负化合价的代数和为零,所以在同一化合物中金属元素显正价,则非金属元素一定显负价
D.稀有气体元素的原子最外层电子数为8(氦除外),因此微粒一定是稀有气体元素的原子
26.分类法是化学学习的重要方法。
下列说法不正确的是:
A.生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂
B.铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素
C.CH4、C2H5OH、CH3COOH都属于有机物
D.KNO3、CO(NH2)2、NH4H2PO4都属于复合肥料
27.有一包化学肥料,可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。
取少量样品,观察到其外观为白色晶体,加水后能全部溶解;
另取少量样品与熟石灰混合、研磨,没有刺激性气体放出。
这种化肥是:
A.氯化钾B.碳酸氢铵
C.硫酸铵D.过磷酸钙
28.某溶液中含有大量的氢离子(H+),则该溶液一定可以:
A.跟氯化钡溶液反应
B.使紫色石蕊试液变红
C.跟硝酸银溶液反应
D.用来与块状石灰石反应制取二氧化碳
图6
29.现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量的某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图6所示,则X可能是:
A.水B.纯碱溶液
C.澄清石灰水D.稀盐酸
30.取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液,分别进行如下实验后,
所得结论正确的是:
A.保持温度不变,蒸发10g水后,溶液中溶质的质量分数增大
B.保持温度不变,加入10g硝酸钾后,溶液中溶质的质量分数增大
C.保持温度不变,蒸发10g水后,硝酸钾的溶解度增大
D.降温至10℃时,硝酸钾的溶解度减小
第Ⅱ卷非选择题(共55分)
二、填空题(本题包括3小题,每空1分,书写方程式2分,共28分)
31.多角度认识物质,能帮助我们更全面了解物质世界。
以氧气和二氧化碳为例,回答下列问题:
(1)认识物质的组成和构成
①从宏观上看,氧气和二氧化碳都由
(填“元素”、“原子”或“分子”,下同)组成。
②从微观上看,氧气和二氧化碳都由
构成。
(2)认识物质的性质
①氧气的化学性质比较活泼。
纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁,反应的化学方程式为
。
(3)辩证地认识物质
①量变引起质变。
例如:
碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳,在不充足的氧气中燃烧生成
(写化学式)。
②功过相对论。
从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析,“过”:
使全球气候变暖导致海平面上升等;
“功”:
(举一例)。
图7
32.
(1)根据钠元素在元素周期表中的信息,将如图7方框内①~⑤项内容补充完整:
稀硫酸
图9
图8
(2)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图8所示,回答下列问题:
①t1℃时,两物质中溶解度较大的是_______(填化学式,下题同)。
②t2℃时,两物质的等质量饱和溶液降温至图t1℃,析出固体质量较大的是______的溶液。
③t2℃时,将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中,充分溶解后,得到氯化钾的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液.保持温度不变,往烧杯中再加入10g的水,充分搅拌后,氯化钾溶液的溶质的质量分数__________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
④欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液,应满足的温度t的范围是__________。
(3)某同学进行图9所示实验,证明酸碱发生反应的现象为:
试管中溶液由______色变为无色,该反应的化学方程式为________________________。
试验后测得试管中溶液的pH=2,该溶液中的溶质有________________(写名称)。
图10
33.A~H是初中化学常见的物质,其中A是石灰石的主要成分,E为黑色固体,H为蓝色沉淀,这些物质的相互转化关系如图10所示,其中部分生成物和反应条件已省略。
(1)写出下列物质的化学式:
A____________,G____________,H_____________。
(2)化学反应常伴有能量变化,物质B与水反应时会________(“吸收”或“放出”)热量。
(3)写出D→F的化学方程式:
_______________________________。
(4)写出E→C的化学方程式:
三、实验题(本题包括2小题,每空1分,书写方程式2分,共20分)
图11
34.实验室利用图11实验装置进行有关化学实验,回答下列问题:
(1)写出图11中仪器甲、乙的名称:
甲____________,乙____________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,发生装置可选择图11中的______(填标号),写出该反应的化学方程式________________________________________。
用充满水的装置C收集氧气,则氧气需从____________(填“a”或“b”)端通入。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是__________________________,用装置C收集二氧化碳,验满时,燃着木条应放在______(填“a”或“b”)端,检验二氧化碳的试剂是__________。
(4)用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。
①对固液残留物进行过滤,应选择图11中________(填标号)装置,过滤时玻璃棒的作用是________________。
②取上述少量滤液进行蒸发,蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是_____________________。
35.将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合后,过滤反应的混合物。
某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。
请你一同参与探究并回答有关问题:
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性;
氯化钠、氯化钡溶液显中性。
请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式_______________________________。
【提出猜想】
猜想1:
滤液中溶质是NaCl;
猜想2:
滤液中溶质是NaCl和____________(填化学式)的混合物;
猜想3:
滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。
【实验探究】
(1)取少量滤液于试管中,滴加2~3滴无色酚酞试液,振荡,无明显现象。
同学们认为猜想___________不成立。
(2)另取少量滤液于另一支试管中,滴加碳酸钠溶液,若______________(填实验现象)证明猜想2成立。
【问题讨论】
(1)甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。
你认为甲同学_______(填“能”或“不能”)达到实验目的。
(2)乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。
你认为乙同学________(填“能”或“不能”)达到实验目的。
四、计算题(共7分)
图12
36.实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了8g10%的NaOH溶液.然后往烧杯中滴加该盐酸.反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系图12所示.请回答下列问题:
(1)配制了8g10%的NaOH溶液,需要水的质量为______g;
(2)当滴入4g盐酸时,烧杯内溶液中钠元素的质量为_____g;
(3)计算该盐酸的溶质质量分数。
(写出计算过程)
九年级化学试卷第-10-页(共8页)
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- 下学 九年级 南山 联考 化学试题