区级联考山东省济南市历下区最新九年级下学期中考一模化学试题.docx
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区级联考山东省济南市历下区最新九年级下学期中考一模化学试题
【区级联考】山东省济南市历下区【最新】九年级下学期中考一模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.农家乐是精准扶贫的新契机。
下列相关事项中,主要涉及物理变化的是()
A.池塘清理消毒B.农家肥腐熟C.果蔬园亲子采摘D.沼气作燃料煮饭
2.绿水青山就是金山银山,下列做法不符合“建设美丽中国,保护生态环境”的是()
A.研制环保电池
B.推广可降解塑料
C.滥用农药化肥
D.加强尾气治理
3.生活处处皆化学,下列有关做法或说法不正确的是()
A.利用活性炭自制简易净水器,可净化浑浊河水得到纯净水
B.采用灼烧的方法,能辩别羊毛,纯棉和化纤制品
C.通过向食盐中添加含碘化合物,可预防地方性甲状腺肿
D.因地制宜进行垃圾分类收集,有助于垃圾无害化处理和资源化利用
4.正确规范的操作是科学实验的基本要求。
下列实验操作正确的是()
A.储存氢气
B.稀释浓酸
C.塞紧胶塞
D.称量固体
5.锂矿是重要的国家战略资源,被称为21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”。
根据下图信息判断下列说法正确的是()
A.锂属于非金属元素
B.锂原子内含有3个质子
C.锂原子在化学反应中易得电子
D.锂的相对原子质量是6.941g。
6.建构基本观念是化学学习的重要方法,下列相关认识中不正确的是()。
A.元素观:
金刚石和石墨均由碳元素组成
B.分类观:
干冰和冰都属于氧化物
C.变化观:
氢气和水可以相互转化
D.微粒观:
一个二氧化碳分子由一个碳原子和一个氧分子构成
7.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是()。
A.溶液是均一、稳定的物质,则均一、稳定的物质一定是溶液
B.稀有气体的原子(氦除外)的最外层电子数为8,则最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体的原子
C.根据化学方程式
可推知X化学式为N2。
D.某物质完全燃烧生成二氧化硫和水,可推知该物质中一定含有氢,硫,氧元素
8.宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的思维方式。
下表对应内容中,不正确的是( )
选项
宏观事实
微观解释
A.
“二手烟”也会危害身体健康
分子在不断地运动
B.
无色氧气加压后变成淡蓝色液氧
氧分子的体积变小了
C.
金属铝和金属镁的化学性质不同
不同种金属的原子的结构不同
D.
木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈
碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同
A.AB.BC.CD.D
9.下图是甲,乙,丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
下列有关说法正确的是()
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时,丙溶液的溶质质量分数为25%
C.若t1=20℃,此时甲,乙,丙三种物质均为可溶物质。
D.当甲中含有少量乙时,可采用降温结晶的方法提纯甲
10.《流浪地球》的热播让普通人了解到“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想,它含有70%的氮气(体积分数)、20%以上的氧气、还有CO2等。
下列说法错误的是( )
A.“人造空气”比空气中的氮气含量高
B.在“人造空气”中,燃着的蜡烛不会迅速熄灭
C.利用灼热的铜粉,可粗略测定“人造空气”中氧气的含量
D.在太空中呼吸“人造空气”时,氧气消失但氧原子并未消失
11.二氧化碳是当今最主要的温室气体,同时也是一种“碳源”,我国科学家已成功合成新型催化剂,将CO2高效转化为甲醇CH3OH,这既可缓解碳排放引起的温室效应,还将成为理想的能源补充形式,该反应的微观过程如图所示,下列说法不正确的是( )
A.该反应不属于置换反应
B.反应前后氢元素的化合价发生了改变
C.该反应的化学方程式为CO2+3H2
CH3OH+H2O
D.参加反应
和
的质量比为1:
3
12.将某无色液体X分成三等份,向其中分别加入少量的碳酸钠溶液、硝酸银溶液、氧化铜粉末,产生的现象如下表所示,则该物质X可能是()
加入的物质
碳酸钠溶液
硝酸银溶液
氧化铜粉末
实验现象
有气泡冒出
产生白色沉淀
固体粉末逐渐溶解,溶液变成蓝色
A.稀硝酸B.稀盐酸C.NaOH溶液D.NaCl溶液
13.下列实验方案中,不能达到相应实验目的的是()。
选项
实验目的
试验方案
A.
分离铁粉和铜粉
选用磁铁吸引
B.
制备氯化铁溶液
将铁粉加入稀盐酸中充分反应,过滤
C.
鉴别化肥KNO3和NH4NO3
取样,分别加入少量熟石灰,研磨,闻味
D.
除去CaCl2溶液中的稀盐酸
加入过量碳酸钙粉末,充分反应,过滤
A.AB.BC.CD.D
14.小颖为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序进,行了如图甲所示的实验,实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙),发现烧杯内的红色固体明显增多,充分反应后过滤,再向滤渣中加入适量稀盐酸,产生无色气泡。
根据上述信息,判断下列说法正确的是()
A.三种金属的活动性顺序为Fe>Mg>Cu
B.滤液中一定含有Mg2+、Fe2+、Cu2+
C.最终烧杯里的溶液是无色的
D.滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量
二、填空题
15.
(1)物质的性质决定其用途,请按要求从氧气,氦气,二氧化碳,盐酸,碳酸钠,氢氧化钠中选择合适的物质,将其化学式填写在下列横线上。
①用于食品防腐的气体单质____
②用于人工降雨的氧化物_____
③用于清除铁锈的挥发性酸_____
④“侯式制碱法”制得的盐_____。
(2)荷花是济南的市花,又名莲花,水芙蓉等,“荷”被称为“活化石”,是被子植物起源最早的植物之一,种类繁多,分观赏和食用两大类。
荷花全身皆宝,藕和莲子能食用。
花叶根茎等皆可入药。
其中,荷叶具有独特的清香气味和清热降火的功效,被美食爱好者广为推崇。
荷叶中含有顺-3-乙烯醇(化学式C6H12O),它具有新鲜的青叶香气,是荷叶独特香味的重要来源,又称青叶醇。
提取后可用于制作香精,溶于乙醇和大多数非挥发性油,极微溶于水,易燃。
根据上述信息,试回答下列问题:
①青叶醇属于____。
(选填“氧化物”、“有机物”、“混合物”之一)
②青叶醇分子中,碳原子和氢原子的个数比为_____。
(填最简整数比)。
③青叶醇中,质量分数最大的元素是___
④上述信息中,属于青叶醇物理性质的是(至少答一条)_____。
⑤试写出青叶醇(C6H12O)在空气中完全燃烧的化学方程式______。
三、综合应用题
16.【最新】2月26日,我国“海洋地质十号”调查船完成中巴印度洋联合海洋地质科学考察,返抵广州,入列首个远洋调查科考航次。
“海洋地质十号”由中国自主设计、建造,是集海洋地质,地球物理,水文环境等多功能调查手段为一体的综合地质调查船,排水量为3400吨,续航力8000海里,可以实现在全球无限航区开展海洋地质调查工作。
“海洋地质十号”标志着中国海洋地质综合调查能力跻身世界前列,它助力科学家们对海底世界的新认知,新发现与新开发。
(1)海洋资源保护:
为保护人类共有的海洋资源,世界各国采取了多种措施,下列做法,有利于保护海洋资源的是_____。
①制定海洋环境立法②建立海洋自然保护区
②加强海洋环境监测④提高消除污染技术水平
A①②B③④C①②③D以上全部都是
(2)海洋资源开发利用:
人类正在运用各种方法,开采、提取多种海洋资源。
①海水化学资源:
工业上常采用_____法从海水中获取大量淡水,解决淡水危机;利用_____的基本原理从海水中提取大量盐类,用作化工原料。
②海底矿产资源:
海底蕴含着煤、石油、_____等数百种矿产资源。
③海洋生物资源:
海洋为人类提供了鱼、虾、蟹、贝、藻等非常丰富的海洋食品。
④海洋_____资源:
如利用潮汐能发电、海上冲浪运动等。
(3)海水制镁工艺:
根据上述信息,试回答下列问题:
①图1中,操作Ⅰ的名称为_____。
②已知部分化工原料的市场价格为:
烧碱3200元/吨。
熟石灰1200元/吨。
工业上为了达到更高的生产效率效益,作为的厂长你认为图Ⅰ中的试剂X应该选择上述化工原料中的_____更适宜。
③加入试剂X后,发生反应的化学方程式为_____。
④综合图1和图2的信息,试分析工业上通常不选择碳酸钠作试剂X的理由:
_____。
17.实验室有一瓶标签残损的白色固体粉末,已知其可能是NaCl、Na2CO3、NaHCO3三种物质中的一种,小路同学想通过实验的方法来确定其成分组成。
其实步骤及现象如下图所示:
(已知:
20℃时,碳酸钠的溶解度为21.8g,碳酸氢钠的溶解度为9.6g。
)
根据上述信息,是回答下列问题
(1)由2可推知,该白色固体不是______________。
(2)由如图可推知,该白色固体是____________,理由为___________________
(3)烧杯B中溶液的PH值__________7(选填“小于”“等于”“大于”之一)
(4)利用烧杯B中的溶液可测定某稀盐酸的溶质质量分数,测得反应过程中某些量的数据关系,如图所示:
请你根据化学方程式,写出具体计算过程________(计算结果精确到0.1%)。
四、科学探究题
18.下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求回答下列问题:
(1)小颖同学以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰做催化剂),在实验室中制取并收集干燥的氧气,他按照要求设计了实验装置,连接仪器,并检查装置的气密性。
①她所选装置的连接顺序应为______→_____→______。
(填写仪器序号字母)②生成氧气时,发生反应的化学方程式为_____________。
(2)小梅同学欲探究通风不畅环境中煤炉燃烧的产物成分,他和同伴们进行了如下探究活动
(查阅资料)
①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2,不完全燃烧生成CO。
②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色
③CO与血液中的血红蛋白结合,使血液失去输氧能力,导致CO中毒。
(实验探究)
取一定量通风不畅环境中的煤炉燃烧产物,使其依次通过下列装置进行实验探究:
(部分夹持、固定装置省略,假设每步反应都充分进行)。
①实验过程中,观察到装置A中白色粉末变为蓝色,装置B1、B2中澄清石灰水变白色浑浊,装置D中红色粉末逐渐变成黑色,由此推断,该煤炉燃烧产物气样中一定含有的物质是(写化学式)_____。
②上述实验中,装置B1的作用是_______________。
③装置D中发生反应的化学方程式为_______________。
④上述实验中,若所取氧化铁的质量为10g。
反应一段时间后再次称量,固体质量减少2.4g,则反应后装置D中的剩余物质为_____。
(填“纯净物”或“混合物”)
(反思交流)
因为CO有毒性,所以日常生活中使用含碳燃料时,一定要注意__________。
除此之外,上述探究实验还体现了CO的哪些性质?
_________(至少答一条)。
参考答案
1.C
【详解】
A、池塘清理消毒过程中有新物质生成,属于化学变化。
B、农家肥腐熟过程中有新物质生成,属于化学变化。
C、果蔬园亲子采摘的过程中没有新物质生成,属于物理变化。
D、沼气作燃料煮饭过程中有新物质生成,属于化学变化。
故选C。
2.C
【详解】
A、研制环保电池能保护环境;
B、推广可降解塑料能减少白色污染,有利于保护环境;
C、滥用农药化肥会造成环境污染,不能保护环境;
D、加强尾气治理能减少有害气体排放,能保护环境;
故选C。
3.A
【详解】
A、活性炭具有吸附作用,能够吸附水中的色素和异味,活性炭吸附后的水中还有一些可溶性杂质,不能得到纯净水,故错误;
B、羊毛的主要成分是蛋白纤维,燃烧时有烧焦羽毛的气味,棉花没有,化纤没有,因为棉花燃烧后灰烬轻浮,风吹即散,常规的化纤燃烧起来味道刺鼻,燃烧后灰烬结块,因此,可用灼烧的方法区分棉花制品、羊毛制品、化纤布料,故正确;
C、碘是合成甲状腺激素的原料,缺碘会患地方性甲状腺肿,为预防地方性甲状腺肿大,常在食盐中加碘,故正确;
D、垃圾分类作为垃圾处理的前端环节,分类收集不仅能大幅度减少垃圾给环境带来的污染,节约垃圾无害化处理费用,更能使资源得到重复利用,故正确;
故选A。
4.B
【详解】
A、氢气的密度比空气的小,储存氢气时集气瓶口应向下放置,图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作正确。
C、手握橡皮塞,慢慢转动着塞进试管口,切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子,以免压破试管,图中所示操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,且氢氧化钠具有腐蚀性,图中所示操作砝码与药品位置放反了,且应放在玻璃器皿中称量,图中所示操作错误。
故选B。
5.B
【详解】
A、锂带“钅”旁属于金属元素,A不符合题意;
B、锂元素是3号元素,质子数=原子序数,核内有3个质子;B符合题意
C、锂原子核外有1个电子,在化学反应中易失去电子形成阳离子;C不符合题意
D、锂原子的相对原子质量为6.941,单位是1,不是g,D不符合题意;
故选B。
6.D
【详解】
A.金刚石和石墨均由碳元素组成的非金属单质,故正确;
B.干冰是固态的二氧化碳,冰是固态的水,二者均是由两种元素组成的化合物,且有一种元素是氧元素,所以均属于氧化物,故正确;
C.氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水;水通电分解为氢气和氧气,故正确;
D.分子是由原子构成的,一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成的,故错误。
故选D。
7.C
【详解】
A、均一稳定的物质不一定是溶液,例如水。
故A错;
B、稀有气体原子的最外层电子数为8(氦除外),但最外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体原子,也可能是离子,故B错;
C、化学反应前后原子种类和数目不变:
化学方程式
可推知X化学式为N2,故C正确;
D、某物质完全燃烧生成二氧化硫和水,可推知该物质中一定含有氢,硫,可能含有氧元素,故D错。
故选C。
8.B
【详解】
A、“二手烟”也会危害身体健康,是因为烟气中含有的分子是在不断的运动的,故选项解释正确。
B、无色氧气加压后变成淡蓝色液氧,是因为分子间有间隔,气体受压后,分子间隔变小,故选项解释错误。
C、金属铝和金属镁的化学性质不同,是因为不同种金属的原子的结构不同,它们原子的最外层电子数不同,故选项解释正确。
D、木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈,是因为碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同,故选项解释正确。
故选B。
9.D
【详解】
A、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故A错误;
B、t1℃时,丙物质的溶解度是25g,所以丙物质饱和溶液的溶质质量分数为:
故B错误;
C、若t1=20℃,此时甲,乙,丙三种物质的溶解度都大于10g,所以均为易溶物质,故C错误;
D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大,所以当甲中含有少量乙时,可采用降温结晶的方法提纯甲,故D正确。
故选D。
10.A
【详解】
A、氮气大约占空气体积的78%,“人造空气”比空气中的氮气含量低,A错误,但符合题意;
B、人造空气中氧气的含量和空气中差不多,氧气能支持燃烧,燃着的蜡烛不会迅速熄灭,B正确但不符合题意;
C、铜粉和氧气在加热条件下会生成氧化铜,可粗略测定“人造空气”中氧气的含量,C正确但不符合题意;
D、在太空中呼吸“人造空气”时,呼入氧气呼出二氧化碳,氧气消失但氧原子经反应存在于二氧化碳中,并未消失,D正确但不符合题意
故选A。
11.D
【分析】
根据微观示意图可知:
CO2和H2在催化条件下转化为甲醇(CH3OH)和水,配平即可,故其化学方程式为:
。
【详解】
A、该反应中的生成物是两种化合物,不属于置换反应,故A正确;
B、反应前氢气中氢元素的化合价为0,反应后H元素的化合价为+1,反应前后H元素的化合价改变,故B正确;
C、由上述分析可知,该反应的化学方程式为:
,故C正确;
D、由方程式可知,参加反应
和
的质量比为44:
(2×3)=22:
3,故D不正确
故选D。
12.B
【详解】
A、稀硝酸与碳酸钠溶液生成二氧化碳气体,与硝酸银溶液不反应,故选项错误。
B、稀盐酸与碳酸钠溶液生成二氧化碳气体,与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,与氧化铜反应生成氯化铜和水,会观察到固体粉末逐渐溶解,溶液变成蓝色,故选项正确。
C、NaOH溶液与碳酸钠溶液不反应,故选项错误。
D、NaCl溶液与碳酸钠溶液不反应,故选项错误。
故选B。
13.B
【解析】
【详解】
A、铁能被磁铁吸引,铜不能被磁铁吸引,该选项能够达到实验目的;
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,该选项不能达到实验目的;
C、取样,分别加入少量熟石灰,研磨,能够产生刺激性气味的是硝酸铵,无明显现象的是硝酸钾,该选项能够达到实验目的;
D、加入过量碳酸钙粉末,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,充分反应,过滤得到碳酸钙和氯化钙溶液,该选项能够达到实验目的。
故选:
B。
14.D
【分析】
由于镁的活动性大于铁,铁不能与硫酸镁反应;铁的活动性大于铜,铁能将铜从其溶液中置换出来,由题意可知,实验后把两试管中的物质倒人烧杯中(如图乙)发现烧杯内的红色固体明显增多,说明了b中的铁完全反应了,a中的铁又与硫酸铜发生了反应。
充分反应后过滤,再向滤渣中加入适量稀盐酸,产生无色气泡说明滤渣中有剩余的铁。
【详解】
A、由上述反应的现象可知,三种金属的活动性顺序为:
Mg>Fe>Cu,故A错误;
B、由于铁有剩余,滤液中一定不含有Cu2+,故B错误;
C、由于最终烧杯里的溶液中含有硫酸亚铁,溶液是浅绿色的,故C错误;
D、由发生的反应可知,由于每56份质量的铁能置换出64份质量的铜,滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量,故D正确。
故选D。
15.HeCO2HClNa2CO3有机物1:
2碳元素溶于乙醇和大多数非挥发性油,极微溶于水
【详解】
(1)①氦气是一种稀有气体,化学性质稳定,可用于食品防腐;故填:
He;
②二氧化碳是一种氧化物,固态的二氧化碳俗称干冰,易升华,会吸收大量的热,可用于人工降雨;故填:
CO2;
③盐酸具有挥发性,能与金属氧化物反应,可用于清除铁锈;故填:
HCl;
④“侯式制碱法”制得的盐是碳酸钠;故填:
Na2CO3。
(2)①青叶醇(化学式C6H12O)是含碳化合物,属于有机物。
②青叶醇(化学式C6H12O)分子中,碳原子和氢原子的个数比为6:
12=1:
2。
③青叶醇(化学式C6H12O)中碳氢氧元素的质量比为:
(12×6):
(1×12):
16=72:
12:
16,所以质量分数最大的元素是碳元素。
④上述信息中,属于青叶醇物理性质的是:
溶于乙醇和大多数非挥发性油,极微溶于水。
⑤青叶醇(C6H12O)在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水,对应的化学方程式为:
。
16.D蒸馏蒸发结晶天然气动力过滤熟石灰
碳酸镁微溶于水,不如氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀更有利于反应的进行
【详解】
(1)世界各国防治海洋污染的主要措施有:
海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。
故填:
D;
(2)①海水化学资源:
工业上常采用蒸馏法从海水中获取大量淡水,解决淡水危机;利用蒸发结晶的基本原理从海水中提取大量盐类,用作化工原料;故填:
蒸馏;蒸发结晶法;
②海底矿产资源:
海底蕴含着煤、石油、天然气等数百种矿产资源。
故填:
天然气;
④海洋动力资源:
如利用潮汐能发电、海上冲浪运动等。
故填:
动力;
(3)①操作Ⅰ是分离难溶性固体与液体的方法,其名称为过滤;故填:
过滤;
②设生产m吨氢氧化镁需要氢氧化钠的质量为x,需要氢氧化钙的质量为y,则:
购买氢氧化钠需要:
;
购买氢氧化钙需要:
;
由此可见,选择氢氧化钙更适合;故填:
熟石灰;
③氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙;故填:
;
④碳酸钠与氯化镁反应生成的碳酸镁微溶于水,不如氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀更有利于反应的进行;故填:
碳酸镁微溶于水,不如氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀更有利于反应的进行。
17.氯化钠碳酸钠100g水能够完全溶解21.2g碳酸钠,不能完全溶解21.2g碳酸氢钠大于14.6%
【详解】
(1)由图2可推知,该白色固体不是氯化钠,这是因为氯化钠不能和稀盐酸反应。
(2)由图3可推知,该白色固体是Na2CO3,理由为100g水能够完全溶解21.2g碳酸钠,不能完全溶解21.2g碳酸氢钠。
(3)烧杯B中溶液是碳酸钠溶液,碳酸钠溶液显碱性,pH值大于7。
(4)设100g盐酸中氯化氢质量为x:
稀盐酸的溶质质量分数为:
14.6g÷100g×100%=14.6%
18.ABE
H2O、CO2、CO检验并且除去气体中的二氧化碳
混合物通风还原性
【详解】
(1)①她所选装置的连接顺序应为A→B→E,这是因为过氧化氢分解不需要加热,选用固液混合不加热型发生装置;浓硫酸能够吸收水蒸气,能得到干燥氧气;氧气密度比空气大,应采用向上排空气法;
②生成氧气时,过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,发生反应的化学方程式为:
。
(2)
[实验探究]
①实验过程中,观察到装置A中白色粉末变为蓝色,说明气体中含有水,装置B1、B2中澄清石灰水变白色浑浊,装置D中红色粉末逐渐变成黑色,说明气体中含有二氧化碳和一氧化碳,由此推断,该煤炉燃烧产物气样中一定含有的物质是H2O、CO2、CO。
②上述实验中,装置B1的作用是检验并且除去气体中的二氧化碳。
③装置D中氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,发生反应的化学方程式为:
④10g氧化铁中氧元素质量为:
,反应一段时间后再次称量,固体质量减少2.4g,即减少了2.4g氧元素,则反应后装置D中的剩余物质为反应生成的铁和剩余的氧化铁,是混合物。
[反思交流]
因为CO有毒性,所以日常生活中使用含碳燃料时,一定要注意通风;
除此之外,上述探究实验还体现了CO的还原性、可燃性等。
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