扬州市中考化学试题及答案文档格式.doc
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A. 大米 B.青菜 C.牛肉 D.苹果
7.今年世界环境日的中国主题:
同呼吸,共奋斗.下列不符合该主题的是( )
A. 废气随意排放 B.净化汽车尾气 C.大力植树造林 D.禁止焚烧秸秆
8.盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间,总质量会减轻的是( )
A. 氢氧化钠 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 生石灰
9.下列属于置换反应的是( )
制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
高炉炼铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2
潜艇供氧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
焊接铁轨2Al+Fe2O32Fe+Al203
10.下列实验操作正确的是( )
点燃酒精灯
称量2.50gNaCl固体
滴加液体
给液体加热
11.下列物质由分子构成的是( )
A. 氯化钠 B.金属铜 C.金刚石 D.干冰
12.下列气体能用集气瓶开口向下法收集的是( )
A. N2 B. O2 C. H2 D. CO2
13.以玉米秸秆等富含纤维素的草本植物生产乙醇(可做生物汽油)被称为“第二代生物燃料”,俗称“草油”(prassoline).下列说法正确的是( )
A. 纤维素、蛋白质均含有C、H、N等元素B.纤维素、淀粉遇到碘水均不变蓝
C. “草油”可适当缓解石油的紧缺D.“草油”是利用草本植物提炼出来的石油
14.某功能饮料含牛磺酸(C2H3NO3S),下列关于牛磺酸的说法正确的是( )
共含有14种元素
B.
分子中O、S元素的质量比为3:
2
相对分子质量为125g
D.
含有臭氧(O3)分子
15.下列实验现象描述正确的是( )
A. 将红热铁丝插入氧气中,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体
B. 硫酸铜与氢氧化钠溶液混合,产生白色沉淀
C. 充分加热碳酸氢铵固体,生成黑色物质
D. “铜绿”与盐酸混合,得到无色溶液
二、选择题(共5小题,每小题2分,满分10分)
16.下列有关金属的描述不正确的是( )
A. 地壳中含量最多的金属元素是铝 B. 车船表面涂油漆可防止生锈
C. 废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸 D. 黄铜比纯铜的硬度大
17.甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下,下列说法正确的是( )
A. 该反应属于化合反应 B. 该反应前后原子个数保持不变
C. 甲和乙的相对分子质量一定相等 D. 该图可示意H2与O2的反应
18.如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线.下列说法正确的是( )
t1°
C时,KNO3的溶解度大于NH4Cl
t2°
C时,KNO3和NH4Cl的溶解度相等
t3°
C,两溶液中KHO3的质量分数一定大于NH4Cl
NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO3
19.除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作都正确的是( )
A
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉
结晶
B
CO2
H2O
浓硫酸
洗气
C
NaNO3溶液
Na2CO3
适量CaCl2溶液
过滤
D
铜粉
铁粉
过量盐酸
A、
B、
C、
D、
20.将一定量xFeSO4•y(NH4)2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中,加热生成NH30.85g(假如生成NH3
的全部逸出),过滤、洗涤、灼烧,得Fe2O3固体2.0g.则x,y的关系正确的是( )
x:
y=1:
1
4
y=2:
三、填空题(共3小题,满分29分)
21.(12分)(2013•扬州)化学用语是学习化学的重要工具。
(1)写出下列微粒的化学符号:
铝原子 ;
氧气分子 ;
二氧化碳分子 ;
镁离子 。
(2)用下列字母序号填空:
A.NaHCO3B.Ca(OH)2C.KMnO4D.C2H5OH
① 属于有机物;
② 可用作治疗胃酸过多的药剂;
③ 可用作改良酸性土壤;
④ 可用作实验室制取氧气。
(3)写出下列反应的化学方程式:
①碳酸钠溶液与石灰水
②铜与硝酸银溶液
③用双氧水制取氧气
④硝酸铵受热分解生成N2O气体和水 。
22.某奶制品的营养成分见表
项目
每100mL
NRV%
能量
290kJ
3%
蛋白质
3.2g
5%
脂肪
4.0g
7%
碳水化合物
4.8g
2%
钠盐
62mg
(1) 和水也是人体必需的基本营养物质,但在表中未标示。
(2)该奶制品中 能够提供能量(任写一种)。
(3)奶制品中含有丰富的钙 (填“单质”、“原子”或“元素”),儿童每日要摄取足够量的钙,才能避免
(填字母序号)。
a.贫血症b.佝偻病c.甲状腺肿大
(4)如图是奶制品的两种包装.其中所使用的主要材料属于有机合成材料的是 (填字母序号,下同),
属于无机合成材料的是 ,应放入标有的垃圾箱中的是 。
(5)下列物质不会使蛋白质失去原有生理活性的是 (填字母序号)。
a.浓硫酸b.乙酸铅c.硫酸铵d.甲醛
23.生命必需的水在化学中常用作溶剂和原料。
(1)部分地下水含较多 物质称为硬水;
酸雨中因含有 导致
土壤酸化(填一种化学式);
海水中质量分数最高的元素是 ;
保持水的化学性质的最小微粒
是 (填化学式)。
(2)下列实验均用到水,其中仅作为溶剂的是 (填字母序号)。
a.配制0.9%的生理盐水b.生石灰变成熟石灰
(3)下列两组固体物质用水即可鉴别的是 (填字母序号)。
a.CuSO4,Na2SO4b.NaCl,Na2SO4
(4)光催化分解水的过程是将光能转化为 能。
电解水制氢时,在与直流电源 极相连的
电极上产生H2,该方法获得氢能的缺点是 。
四、填空题(共3小题,满分31分)
24.科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”,实现碳循环。
(1)步骤1的化学方程式为 。
(2)为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解,设计的实验步骤为:
取少量固体于试管中,滴加过量 溶
液,若观察到试管内 ,则分解不完全。
(3)上述设想的优点有 (填字母序号)。
a.原料易得且可循环利用b.充分利用太阳能c.可全地域全天候使用
(4)CO2是宝贵的碳氧资源.CO2和H2在一定条件下可合成甲酸(HCOOH),此反应中CO2与H2的分子个数
比为 ,若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性,能选用的有 (填字母序号)。
a.无色酚酞溶液b.紫色石蕊溶液c.PH试纸
(5)请列举CO2的另两种用途 , 。
25.某热电厂用脱硫得到的石膏(CaSO4•2H2O)生产K2SO4肥料的流程如下:
请回答下列问题:
(1)石膏中S的化合价是 ,脱硫过程的化学方程式为 。
(2)石膏与饱和(NH4)2CO3溶液相混合,发生反应Ⅰ时需不断搅拌,其目的是 。
(3)实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及 (填字母序号),玻璃棒的作用是 。
(4)(NH4)2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ,析出K2SO4晶体。
此反应的基本类型是 ,
浓氨水的作用是 ,反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是
。
(5)该工艺可以循环利用的物质有 (写一种),副产品NH4Cl与NaOH溶液混合微热,产生的
气体能使湿润的红色石蕊试纸变 色。
26.某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数(假设杂质不参与反应),草酸晶体(H2C2O4•2H2O)的理化性质见表。
(1)加热分解草酸晶体最适宜的装置是 (填图1字母序号)。
(2)图2是验证热分解产物中含CO,CO2的装置
①仪器a和b的名称分别是 和 。
②证明存在CO2的现象是 ,证明存在CO的现象是 ,
D中反应的化学方程式是 。
③装置A的作用是 ,气囊的作用是 。
(3)为测定样品中草酸晶体的质量分数,设计两种如下方案:
熔点
沸点
热稳定性
与碱反应
101°
C~102°
150°
C~160°
C升华
100.1°
C失去结晶水,175°
C分解成CO2,CO,H2O
与Ca(OH)2反应产生白色沉淀(CaC2O4)
①称一定量样品用上图装置进行实验,测得装置D反应前后的质量差,由此计算出的实验结果比实际值偏低,
排除仪器和操作的因素,其原因可能有:
CO未完全反应、 。
②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液,取10.00g溶液加适量的稀硫酸,然后滴加25.00g3.16%KMnO4
溶液,恰好反应完全。
(已知:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O)则KMnO4溶液显 色,25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量 g。
请计算样品中的质量分数。
[写出计算过程,M2(H2C2O4)=90,M2(H2C2O4•2H2O)=126,M2(KMnO4)=158]
参考答案
一、选择题:
ADCBBCABDCDCCBA
二、多项选择题:
CABBBDA
三、填空题:
21.
(1)AlO2CO2Mg2+
(2)DABC
(3)① Na2CO3+Ca(OH↓)2=2NaOH+CaCO3 ② Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
③ 2H2O22H2O+O2↑ ④ NH4NO3N2O↑+2H2O .
22.
(1) 维生素
(2) 蛋白质(或油脂或碳水化合物) (3) 元素 b
(4)abab(5)c
23.
(1) 可溶性钙、镁化合物 ;
H2SO4 ;
氧元素 ;
H2O 。
(2)a(3)a
(4) 化学 , 负 , 消耗大量电能 。
24.
(1) CaO+CO2CaCO3 。
(2) 盐酸 , 有气泡产生 .(3) ab .
(4) 1:
1 , bc .(5) 灭火 , 制碳酸饮料 .
25.
(1) +6 ;
2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2CO2 .
(2) 使原料充分反应,提高原料利用率 .(3) ac , 引流 .
(4)复分解反应 , 降低硫酸钾的溶解度,利于硫酸钾的析出 , 浓氨水易挥发 .
(5) 碳酸钙, 蓝 .
26.
(1)c
(2)① 烧杯 和 酒精灯 .
② B中澄清的石灰水变浑浊 , D中黑色固体变成红色 , CO+CuOCu+CO2 .
③ 除去草酸蒸汽,防止对二氧化碳的检验产生干扰 , 收集一氧化碳,防止污染空气 .
(3)①生成的铜又被氧化 .② 紫红 , 0.79 g.
设10.00g溶液中含草酸晶体的质量为X,
由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知,
5H2C2O4•2H2O→5H2C2O4→2KMnO4,630316
X0.79g
=
X=1.575g,
50.00g溶液中含草酸晶体的质量为:
1.575g×
5=7.875g,
草酸晶体的质量分数为:
×
100%=90%,
答:
样品中草酸晶体的质量分数为90%.
5
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