扬州市中考化学试题及答案.docx
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扬州市中考化学试题及答案
扬州市2011年初中毕业、升学统一考试
化学试题
相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16F:
19Na:
23Mg:
24P:
31Fe:
56Zn:
65
说明:
1.本试卷共6页,包含选择题(第1题-第20题,共20题)、非选择题(第21题-第27题,共7题)两部分。
本卷满分100分,考试时间为100分钟。
考试结束后,请将试卷和答题卡一并交回。
答题前,考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上
2.的装订线内将本人的姓名、准考证号、毕业学校填写好,在试卷第一面的右下角填写好座位号。
3.所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答,选择题用2B铅笔作答,非选择题在指定位置用0.5毫米黑色水笔作答。
在试卷或草稿纸上答题无效。
一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.“打造绿杨城郭,建设林水之州”是我市申报全国森林城市的宗旨。
下列做法不符合这一宗旨的是()
A.加强植树造林B.珍惜身边树木C.随意排放污水D.维护绿色生态
2.下列能量转化过程中,主要发生化学变化的是()
A.电热器取暖B.天然气燃烧C.水力发电D.太阳能供热
3.下下列物质属于氧化物的是()
A.生石灰B.金刚石C.小苏打D.铜绿
4.下列垃圾不可回收的是()
A.废铝线B.旧书报C.塑料瓶D.口香糖
5.食用下列扬州特产主要与蛋白质摄入有关的是()
A.藕粉B.牛皮糖C.酱菜D.咸鸭蛋
6.下列试剂不能区分稀盐酸和澄清石灰水的是()
A.酚酞试液B.食盐水C.肥皂水D.碳酸钠溶液
7.下列事故处理正确的是()
A.油锅着火,立即盖上锅盖
B.电器着火,立即用水扑灭
C.高层住房着火,立即打开所有门窗
D.煤气泄漏,立即打开排气扇电源开关
8.已知2FeSO4+6Na2O2==2X+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,生成物X的化学式为()
A.Na2FeO4B.Na2Fe2O2C.NaFe2O4D.Na2FeO2
9.下列说法正确的是()
A.实验室用块状石灰石和稀硫酸制二氧化碳
B.实验室用高锰酸钾分解制氧气
C.电解水获得氢气和氧气的体积比为1:
2
D.工业上用烧碱制取纯碱
10.苯甲酸(C6H5COOH)是一种酸,可用于食品防腐,下列说法正确的是()
A.苯甲酸属无机物
B.苯甲酸能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C.苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水
D.在食品中大量添加苯甲酸以延长保质期
11.下列实验基本操作正确的是()
A.倾倒液体B.检查装置的气密性C.点燃酒精灯D.量2.5mL溶液
12.下列物质用途合理的是()
A.铜作导线B.氢氧化钠治疗胃酸过多
C.氯化铵与草木灰混合施肥D.氧气作保护气
13.2011国际化学年得主题是“化学——我们的生活,我们的未来”。
下列应用不合理的是()
A.食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B.米汤检验加碘食盐中的碘酸钾
C.热的纯碱溶液习题餐具上的油污D.车船表面喷涂油漆以防止生锈
14.维生素A(C20H30O)能维持人体正常的视觉反应,下列说法正确的是()
A.维生素A的相对分子质量为286gB.维生素A中C、H、O的质量比为20:
30:
1
C.维生素A中氧元素的质量分数最小D.维生素A由C、H和O原子构成
15.如图所示:
2个甲分子反应生成1各乙分子和3个丙分子,则下列判断不正确的是()
A.1个丙分子中含有2个A原子B.该反应属于分解反应
C.乙物质属于单质D.反应中原子的种类发生了改变
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时候,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的为1分,选两个都正确的给满分,但只要选错一个该小题就为0分。
)
16.下列说法正确的是()
A.20℃的KNO3饱和溶液升温变成不饱和溶液
B.20℃时KNO3的溶解度是31.6g,则此温度下该饱和溶液溶质的质量分数是31.6%
C.60℃NaCl饱和溶液中加入5.0gNaCl后溶质的质量分数变大
D.蒸发NaCl饱和溶液有晶体析出
17.关于实验现象描述正确的是()
A.铁丝在空气中燃烧时火星四射
B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合产生蓝色沉淀
C.火柴头燃烧产生的气体能使高锰酸钾溶液褪色
D.向鸡蛋清溶液中加饱和硫酸铵溶液无沉淀析出
18.下列除杂选用试剂正确的是()
A.用过量的O2除去CO2中的CO
B.用过量的FeSO4溶液除去Zn中Fe
C.用过量的NaOH除去CaCl2溶液中HCl
D.用过量的HCl溶液除去Cu中CuO
19.下列所示的图像与实验相符合的是()
A.饱和Ca(OH)2溶液升温
B.镁在空气中燃烧
C.向含有少量氢氧化钠的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
D.等质量的镁片、锌片分别和足量的稀硫酸反应
20.自然界有一种含镁矿石,其化学组成可表示为xMgCO3·yMg(OH)2(x、y为正整数)。
取两份等质量的样品,一份加过量盐酸生成气体8.8g,另一份加热至完全分解得到固体MgO10g。
下列x、y的关系正确的是()
A.x︰y=4︰1B.A.x︰y=1︰4C.A.x︰y=1︰1D.A.x︰y=2︰1
三、(本题包括3小题,共18分)
21.(6分)按要求写出化学符号:
(1)2个一氧化碳分子
(2)空气中含量最多的物质
(3)+2价的汞元素(4)4个铝离子
(5)5个锰原子(6)缺少元素会得甲状腺疾病
22.(6分)用下列物质的字母序号填空:
A.二氧化碳B.盐酸C.氢氧化钠D.硝酸钾E.淀粉F.玻璃钢
(1)属于复合肥料的是
(2)可改良酸性土壤
(3)人体胃液中的酸是(4)属于天然高分子
(5)能造成酸雨的是(6)属于复合材料
23.(6分)造成温室效应、地球变暖的主要原因之一是CO2排放过多。
低碳生活能减少能源消耗,节约资源从而减少CO2的排放。
(1)下列生活方式不属于低碳生活的是(填字母)。
A.使用节能灯B.少用机动车C.多用塑料袋
(2)从火力发电厂尾气中捕捉的CO2纯度很高,可制成固态做食品保鲜剂,固态二氧化碳俗称;CO2还可以被封存在地下咸水层,最终转化为固态碳酸盐。
CO2与水反应的化学方程式为。
(3)在催化剂作用下,CO2与H2按照分子数2︰反应生成甲醇(CH4O)和水。
甲醇可添加到汽油中制成甲醇汽油,写出甲醇完全燃烧的化学方程式。
(4)国际上一般认为飞机飞行时排放的CO2分摊到乘客,经折算每人每公里为0.139公斤,每吸收110公斤的CO2需种植1棵树。
从北京到上海的航程约是1130公里,则每位乘客至少需种植棵树才能吸收该航程产生的CO2(填字母)。
A.2B.3C.4
四、(本题包括2小题,共17分)
【主要活性成分】单氟磷酸钠
【摩擦剂】碳酸钠
【香型】清爽薄荷
【氯含量】0.14%
【净含量】200g
24.(9分)有一种牙膏侧面的标签如右图:
(1)单氟磷酸钠的化学式是Na2PO2F,其相对分子
质量为,其中P元素的化合价
为+5,则F元素的化合价为。
(2)该支牙膏含氟的质量为g。
(3)牙膏水溶液能使pH试纸变蓝,则其呈性(填“酸”、“中”或“碱”)。
(4)检验摩擦剂中的阴离子相关化学方程式为、;可用草酸铵
C2H8O4检验其阳离子,生成草酸钙沉淀。
草酸铵和氯化钙溶液反应的化学方程式为
,该反应的基本类型为反应。
(5)某同学设计如下实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数:
向一定量牙膏中加入过量稀盐酸,测定生成CO2的质量,据此计算牙膏中钙元素的质量分数。
小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响,上述测定的结果仍不一定准确,理由是。
25.(8分)氯化钡是一种可溶行重金属盐,广泛应用于化工领域。
用毒重石(主要成分为BaCO3)制备氯化钡晶体工艺流程如下:
(1)毒重石要进行粉碎的目的是。
气体X的化学式为。
若所得滤液1仍浑浊,则应采取的操作是;
(2)操作Y的名称是。
滤液2中可循环利用的物质除水外还有。
洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是(填字母)。
A.30℃水B.30℃饱和氯化钠溶液C.30℃饱和氯化钡溶液
(3)滤渣水洗的目的是和。
五、(本题包括2小题,共25分)
26.(12分)某学习小组对硫酸进行如下研究:
(1)右图中仪器①的名称是,发生反应的化学方程式为。
该装置也可用于实验室制气体(任写一种),化学方程式为。
(2)已知相同问题下,硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强。
常温下10%的稀硫酸的pH
2%的稀硫酸(填“>”、“<”或“=”)。
若对稀硫酸进行如下操作,溶液的pH因化学变化而升高的有(填字母)。
A.加少量水B.加少量铁粉C.加少量氢氧化钾D.加少量浓硫酸
(3)向两个烧杯中分别注入浓硫酸(溶质质量分数为98%,密度为1.84g/cm3)和稀硫酸(浓硫酸与水的体积比1︰1)各10mL,称量并记录不同时间(h)两种硫酸溶液吸水的质量,数据见下表:
时间/h
1
1.5
4
8
12
24
48
60
吸水质量/g
浓硫酸
1.6
2.2
5.2
10.3
14.0
20.9
29.2
32.1
稀硫酸
1.2
1.5
3.5
5.9
8.1
12.9
19.5
21.0
①体积比为1︰1稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为。
若量取浓硫酸时俯视读数,则所配稀硫酸的溶质质量分数将(填填“偏大”、“偏小”或“不变”。
②由表中实验数据可知:
a.有关硫酸吸水性的说法不正确的是(填字母)。
A.浓、稀硫酸都有吸水性B.只有浓硫酸有吸水性C.浓硫酸吸水性较稀硫酸强
b.实验室保存稀硫酸时要存放,在干燥气体时应选用硫酸作干燥剂(填“浓”或“稀”)。
27.(13分)粗还原铁粉是一种重要的化工原料,某兴趣小组对其进行下列研究:
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下:
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质,可用氢气在高温下进一步还原,其反应方程式为:
FexOy+yH2====xFe+yH2O、Fe3C+2H2==3Fe+CH4。
(1)写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式。
(2)焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外,还能。
【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数,按如下装置进行实验,已知CH4+4Fe2O3====3CO2+6H2O+8Fe(假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响)。
(3)主要实验步骤如下:
①按顺序组装仪器,检查装置的气密性,称量样品和必要装置的质量;②点燃A处酒精灯;③缓缓通入纯净干燥的H2;④点燃C处酒精灯;⑤分别熄灭A、C处酒精灯;⑥再缓缓通入少量H2;⑦再次称量必要装置的质量。
操作的先后顺序是①→③→→→⑤→⑥→⑦(填序号)。
(4)步骤③的目的是,验证该步骤目的达到的实验方法是;步骤⑥的目的是
。
(5)若装置D、E分别增重mg和ng,则m与n的关系为(填字母);
A.11m=9nB.11m<9nC.11m>9n
若缺少装置D,则所测氧元素的质量分数将(填填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(6)粗还原铁粉样品的质量为30.000g,装置B、E分别增重0.180g和0.220g,计算样品中氧和碳元素的质量分数(要求计算过程)。
扬州市2011年初中毕业、升学统一考试化学试题
相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16F:
19Na:
23Mg:
24P:
31Fe:
56Zn:
65
说明;
1.本试卷共6页,包含选择题(第1题—第20题,共20题)、非选择题(第21题—第27题,共7题)两部分,本卷满分100分,考试时间为100分钟。
考试结束后请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前,考生务必将本人的姓名,准考证号填写在答题卡相应的位置上,同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号、毕业学校填写好,在试卷第一面的右下角填写好座位号。
3.所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答,选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5毫米黑色水笔作答。
在试卷或草稿纸上答题无效。
一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.“打造绿扬城郭,建设林水之州”是我市申报全国森林城市的宗旨。
下列做法不符合这一宗旨的是
A.加强植树造林B.珍惜身边草木C.随意排放污水D.维护绿色生态
2.下列能量转化过程中,主要发生化学变化的是
A.电热器取暖B.天然气燃烧C.随意排放污水D.太阳能供热
3.下列物质属于氧化物的是
A.生石灰B.金刚石C.小苏打D.铜绿
4.下列垃圾不可回收的是
A.废铝线B.旧书报C.塑料瓶D.口香糖
5.食用下列扬州特产主要与蛋白质摄入有关的是
A.藕粉B.牛皮糖C.酱菜D.咸鸭蛋
6.下列试剂不能区分稀盐酸和澄清石灰水的是
A.酚酞试液B.食盐水C.肥皂水D.碳酸钠溶液
7.下列事故处理正确的是
A.油锅着火,立即盖上锅盖
B.电器着火,立即用水扑灭
C.高层住房着火,立即打开所有门窗
D.煤气泄漏,立即打开排气扇电源开关
8.已知2FeSO4+6Na2O2=2X+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,生成物X的化学式为
A.Na2FeO4B.Na2Fe2O3C.NaFe2O4D.Na2FeO3
9.下列说法正确的是
A.实验室用块状石灰石和稀硫酸制二氧化碳
B.实验室用高锰酸钾分解制氧气
C.电解水获得氢气和氧气的体积比为1:
2
D.工业上用烧碱制备纯碱
10.苯甲酸(C6H5COOH)是一种酸,可用于食品防腐,下列说法正确的是
A.苯甲酸属无机物
B.苯甲酸能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C.苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水
D.在食品中大量添加苯甲酸以延长保质期
11.下列实验基本操作正确的是
A.倾倒液体B.检查装置的气密性C.点燃酒精灯D.量2.5mL溶液
12.下列物质用途合理的是
A.铜做导线B.氢氧化钠治疗胃酸过多
C.氯化铵和草木灰混合施肥D.氧气做保护气
13.2011年国际化学年的主题是“化学—我们的生活,我们的未来”。
下列应用不合理的是
A.食醋除去暖水瓶中的水垢B.米汤检验加碘食盐中的碘酸钾
C.热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污D.车船表面喷涂油漆以防止生锈
14.维生素A(C20H30O)能维持人体正常的视觉反应,下列说法正确的是
A.维生素A的相对分子质量为386gB.维生素A中C、H、O的质量比为20:
30:
1
C.维生素A中氧元素质量分数最小D.维生素A由C、H和O原子构成
15.如图所示:
2个甲分子反应生成1个乙分子和3个丙分子,则下列判断不正确的是
A.1个丙分子中含有2个A原子
B.该反应属于分解反应
C.乙物质属于单质
D.反应中原子的种类发生了改变
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的为1分,选两个且都正确的给满分,但只要选错一个该小题就为0分。
)
16.下列说法正确的是
A.20℃的KNO3饱和溶液升温变成不饱和溶液
B.20℃的KNO3的溶解度是31.6g,则此温度下该饱和溶液溶质的质量分数是31.6%。
C.60℃时NaCl饱和溶液中加入5gNaCl溶质质量分数变大
D.蒸发NaCl饱和溶液有晶体析出
17.关于实验现象描述正确的是
A.铁丝在空气中燃烧时火星四射
B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合产生蓝色沉淀
C.火柴头燃烧产生的气体能使高锰酸钾溶液褪色
D.向鸡蛋清溶液中加饱和硫酸铵溶液无沉淀析出
18.下列除杂选用试剂正确的是
A.用过量O2除去CO2中CO
B.用过量的FeSO4溶液除去Zn中Fe
C.用过量的NaOH除去CaCl2溶液中HCl
D.用过量的HCl溶液除去Cu中CuO
19.下列所示的图像与实验相符合的是
ABCD
A.饱和氢氧化钙溶液升温
B.镁在空气中燃烧
C.向含少量氢氧化钠的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
D.等质量的镁片、锌片分别与足量的稀硫酸反应
20.自然界有一种含镁矿石,其化学组成可表示为xMgCO3·yMg(OH)2(x、y为正整数)。
取两份等质量的样品,一份加过量的盐酸生成气体8.8g;另一份加热至完全分解MgO10g。
下列x、y的关系正确的是
A.x:
y=4:
1B.x:
y=1:
4C.x:
y=1:
1D.x:
y=2:
1
三、(本题包括3小题,共18分)
21.(6分)按要求写出化学符号:
(1)2个一氧化碳分子▲
(2)空气中含量最多的物质▲。
(3)+2价的汞元素▲(4)4个铝离子▲。
(5)5个锰原子▲(6)缺少▲元素会得甲状腺疾病
+2
(1)2CO
(2)N2(3)Hg(4)4Al3+(5)5Mn(6)I
22.(6分)用下列物质的字母序号填空:
A.二氧化硫B.盐酸C.氢氧化钙D.硝酸钾E.淀粉F.玻璃钢
(1)属于复合肥料的是▲
(2)▲可改良酸性土壤
(3)人体胃液中的酸是▲(4)▲属于天然高分子
(5)能造成酸雨的是▲(6)▲属于复合材料
(1)D
(2)C(3)B(4)E(5)A(6)F
23.(6分)造成温室效应、地球变暖的主要原因之一是CO2排放过多。
低碳生活能减少能源消耗,节约资源从而减少CO2排放。
(1)下列生活方式不属于低碳生活的是▲(填字母):
A.使用节能灯B.少用机动车C.多用塑料袋
(2)从火力发电厂尾气中捕捉的CO2纯度很高,可制成固态做食品保鲜剂,固态二氧化碳俗称▲;CO2还可以被封存在地下咸水层,最终转化为固态碳酸盐,CO2与水反应的化学方程式为▲。
(3)在催化剂作用下,CO2与H2按照分子数1:
▲反应生成甲醇(CH4O)和水。
甲醇可添加到汽油中制成甲醇汽油,写出甲醇完全燃烧的化学方程式▲。
(4)国际上一般认为飞机飞行时排放的CO2分摊到乘客,经折算每人每公里为0.139公斤,每吸收110公斤的CO2需种植1颗树。
从北京到上海的航程约是1100公里,则每位乘客至少需种植▲棵树才能吸收该航程产生的CO2(填字母)。
A.2B.3C.4
(1)C
(2)干冰CO2+H2O=H2CO3(3)32CH3OH+3O2=2CO2+4H2O(4)A
四、(本题包括2小题,共17分)
24.(9分)有一种牙膏侧面的标签如右图:
(1)单氟磷酸钠的化学式是Na2PO3F,相对分子质量为
▲,其中P元素的化合价为+5,则F元素的化合价为
▲。
(2)该支牙膏含氟的质量为▲g。
(3)牙膏水溶液能使PH试纸变蓝,则其呈▲性(填“酸”、“中”或“碱”)。
(4)检验摩擦剂中的阴离子相关化学方程式为▲、▲;可用草酸铵﹝(NH4)2C2O4﹞检验其阳离子,生成草酸钙沉淀,草酸铵和氯化钙溶液反应的化学方程式为▲,该反应的基本反应类型为▲反应。
(5)某同学设计如下实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数:
向一定量牙膏中加入过量稀盐酸,测定生成CO2的质量,据此计算牙膏中钙元素的质量分数。
小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响,上述测定的结果仍不一定准确,理由是▲。
(1)144-1
(2)0.28(3)碱(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(NH4)2C2O4+CaCl2=CaC2O4↓+2NH4Cl复分解反应(5)由于牙膏水溶液显碱性,可能吸收了一部分二氧化碳
25.(8分)氯化钡是一种可溶性重金属盐,广泛应用于化工领域:
用毒重石(主要成分为BaCO3)制备氯化钡晶体工艺流程如下:
(1)毒重石要进行粉碎的目的是▲。
气体X的化学式为▲。
若所得滤液Ⅰ仍浑浊,则应采取的操作是▲;
(2)操作Y的名称是▲。
滤液2中可循化利用的物质除水外还有▲。
洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是▲(填字母)。
A.30℃水B.30℃饱和氯化钠溶液C.30℃饱和氯化钡溶液
(3)滤渣水洗的目的是▲和▲。
(1)增加反应物的接触面积使反应速度加快CO2再过滤一次
(2)蒸发结晶盐酸C
(3)将混在滤渣中的氯化钡溶液回收将混在滤渣中的盐酸溶液回收
五、(本题包括2小题,共25分)
26.(12分)某学习小组对硫酸进行下列研究:
(1)右图中仪器①的名称为▲,发生反应的化学方程式为▲。
该装置也可用于实验室制▲气体(任写一中),化学方程式为▲。
(2)已知相同温度下,硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强,常温下10%
的稀硫酸的PH▲2%的稀硫酸(填“>”、“<”或“=”)。
若对稀硫酸进行如下操作,溶液的PH因化学变化而升高的有▲(填字母)。
A.加少量水B.加少量铁粉C.加少量氢氧化钾D.加少量浓硫酸
(3)向两个烧杯中分别注入浓硫酸(溶质质量分数为98%,密度为1.84g/mL)和稀硫酸(浓硫酸与水的体积比1:
1)各10mL,称量并记录不同时间(h)两种硫酸溶液吸水的质量(g),数据见下表:
时间/h
1
1.5
4
8
12
24
48
60
吸水质量/g
浓硫酸
1.6
2.2
5.2
10.3
14.0
20.9
29.2
32.1
稀硫酸
1.2
1.5
3.5
5.9
8.1
12.9
19.5
21.0
①体积比为1:
1稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为▲。
若量取浓硫酸时俯视读数,则所配稀硫酸的溶质质量分数将▲(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
②由表中实验数据可知:
a.有关硫酸吸水性的说法不正确的是▲(填字母)。
A.浓、稀硫酸都有吸水性B.只有浓硫酸有吸水性C.浓硫酸吸水性较稀硫酸强
b.实验室保存稀硫酸时要▲存放,在干燥气体时应选用▲硫酸作干燥剂(填“浓”或“稀”)。
(1)长颈漏斗Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)<BC(3)①1mL×1.84g/mL×98%/(1mL×1.84g/mL+1mL×1g/mL)×100%偏小②a.Bb.密封浓
27.(13分)精还原铁粉是一种重要的化工原料,某兴趣小组对其进行下列研究:
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下:
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质,可用氢气在高温下进一步还原,其反应方程式为:
FexOy+yH2
xFe+yH8O、Fe3C+2H8
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- 扬州市 中考 化学试题 答案
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