初三上期化学计算题Word文档格式.docx
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解析:
可根据稀释前后溶质的质量守恒求解:
设需加入水的质量为x。
400g×
20%=(400g+x)×
16%x=100g
6.(08广西贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量,小明称取该纯碱样品3.3g,充分溶解于水中,再滴加氯化钙溶液,产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。
求:
(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
(精确到0.1%)
(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
设参加反应碳酸钠的质量为x,氯化钙的质量为y。
由图可知生成的沉淀量为3.0g,消耗CaCl2溶液的质量为22.2g。
Na2CO3+CaCl2=NaCl+CaCO3↓
106111100
xy3.0g
x/106=y/111=3.0g/100
解得:
x=3.18g,y=3.33g
则纯碱中碳酸钠的质量分数为:
3.18g/3.3g×
100%=96.3%
氯化钙溶液中溶质的质量分数为:
3.33g/22.2g×
100%=15.0%
7现有10克含杂质5%的大理石跟100克盐酸恰好完全反映,求盐酸的浓度,生成物溶液的浓度
设T度其溶解度为x有:
120*x/100/(120-20)=(120*x/100+5)/(120+5)解得x=16.7g
注意:
其中120*x/100表示溶液120g中含有该物质的质量;
120*x/100/(120-20)表示该物质蒸发掉20g水后饱和时的质量分数;
(120*x/100+5)表示溶液120g再溶解5克溶质后溶质的总质量;
(120*x/100+5)/(120+5)表示加5g溶质后溶液达饱和时的浓度.
8,20度时,200克溶液浓度为15%,若保持在T度,再溶解4克该溶质或蒸发25克水后都可以使其饱和,求该物质在T度的溶解度
此题和上题类似,但不需要列方程,主要考查学生对溶解度和浓度的概念有没有弄清楚.
200克溶液浓度为15%则溶液中含有溶质的质量为:
200*15%=30g,溶剂水的质量为200-30=170g,加4g溶质溶液饱和,则其溶解度为:
(30+4)g/170g*100=20g.
没弄懂以上两个概念不访再看看书.
9,把5.9克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热,直到不再产生气体为止,得到残余固体3.98克,求氧气得到多少升,残余固体的祖成
要知道发生的反应是:
KClO3(加热和二氧化锰催化)=KCl+O2↑
有反应可知,反应物减少的质量是生成的氧气的质量5.9-3.98=1.92g锰催化,不参与反应,所以剩余固体应该为二氧化锰和氯化钾.知道了生成的氧气质量1.92查氧气的密度,就可以知道生成的氧气的体积了,我没有资料查,通过其他方法算的是1.344L
10.现有10克含杂质5%的大理石跟100克盐酸恰好完全反映,求盐酸的浓度,生成物溶液的浓度
大理石的主要成分是碳酸钙,其含杂质5%则10克大理石中碳酸钙的含量为10*95%=9.5g.
反应方程式:
CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2
1007311144
知道了CaCO3的质量则反应中消耗的盐酸的质量为:
9.5*73/100=6.94g,生成物氯化钙的质量为10.54g,生成的二氧化碳的质量为4.18g(以上数据的取舍原则采取分析化学中的四舍六入五成双的原则)所以盐酸的浓度为:
6.94/100*%=6.94%生成物氯化钙的浓度为:
10.54/(100+9.5-4.18)*%=10%
例11、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%。
取该混合物10g,将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为()
A.12%B.24%C.20%D.30%
根据在化学反应中Mg元素的质量守恒,建立Mg元素和MgSO4的质量关系可求得反应后所得溶液中的溶质MgSO4的质量,即可求得所得溶液中溶质的质量分数。
Mg~MgSO4
24120
10g×
48%
=4.8gx
平均值法
例12.锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g,则混合物中一定含有的金属是。
(A)锌(B)铁(C)镁(D)无法推断
根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应,均生成二价金属阳离子得:
(R为金属,设平均式量M)
R+2HCl=RCl2+H2
M2g
131g
M:
13=2:
1
M=26
则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在,又因为锌、铁的相对原子质量均大于26,只有镁的相对原子质量小于26,故答案为C。
十字交叉法
例13.用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气,由于空气尚未排净,最后瓶内气体的平均式量为19,将此盛满气体的集气瓶倒置于水中,瓶内水马上升到一定高度后,即停止上升,则在同温同压下,瓶内剩余气体的体积为
()
A.V/4mLB.V/5mLC.V/6mL.D.无法判断
用十字交叉法计算氨气与空气的体积比:
所以氨气占5/6,空气占1/6;
由于氨气易溶于水,故剩余气体为空气。
15.已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%,求30℃时氯化钾的溶解度。
S=溶解度P=质量分数(去了%)
S=100P/(100-P)
=(100×
27)/(100-27)=37克
30℃时氯化钾的溶解度为37克。
16.现有5%的硫酸50克,要使其浓度增大到20%,需要加入95%的硫酸多少克?
设要加入95%硫酸X克。
P%=m质/m液×
100%
20%=(5%×
50克+95%*X)/(50克+X)×
20%=(2.5克+0.95X)/(50克+X)×
2.5克+0.95X=10克+0.2X
0.95X-0.2X=10克-2.5克
X=10克
17.100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液,需要加入多少质量的水?
设需要稀释后的溶液质量为X。
100克×
98%=10%*X
X=980克
M加水=980克-100克=880克
18.20℃时,食盐的溶解度是36克,计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
P%=M质/M液×
=36克/(100克+36克)×
≈26.5%
19某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气,计算这种硫酸溶液的质量分数。
设硫酸的质量为X。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
982
X1克
98:
2=X:
1克
X=(98×
1克)/2
=49克
【有关溶质质量分数的计算:
一、简单计算
1、把15g硝酸钾晶体放入85g水中,完全溶解所得溶液中溶质的质量分数是多少?
2、500g10%的氯化钠溶液中,含氯化钠的质量是多少?
3、将5kg60%的硫酸稀释成10%的稀硫酸,稀释后的溶液的质量是多少?
加水多少?
二、填空题
1.若用10g葡萄糖配制10%的葡萄糖溶液,需加入水g。
2.70℃时,100g饱和NH4Cl溶液中含有NH4Cl37.5g。
若将此溶液稀释到25%,需加水__________g。
3.过氧乙酸(C2H4O3)是一种广谱、高效消毒剂。
非典时期,某校配制8kg质量分数为0.5%的过氧乙酸用作消毒液。
(1)需取质量分数为16%的过氧乙酸溶液kg配制该溶液。
(2)如用固体过氧乙酸来配制该溶液则需水kg。
4.若用60%的氢氧化钠溶液与10%的氢氧化钠溶液混合配制20%的氢氧化钠溶液150g,需60%的氢氧化钠溶液g,10%的氢氧化钠溶液 g。
三、选择题
1.如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,需加入水的质量为()
A.50gB.90gC.100gD.200g
2.现有40g质量分数为10%的NaCl溶液,要使其溶质质量分数达到20%,可采用的方法是()
A.蒸发18g水B.蒸发24g水C.加入5gNaClD.加入3.2gNaCl
3.质量分数为0.2%-1%的过氧乙酸(化学式为C2H4O3)用于环境和用具喷洒浸泡消毒。
现有市售质量分数为20%的过氧乙酸,要配制1%的过氧乙酸10kg,需要市售过氧乙酸的质量为()
A.50gB.100gC.200gD.500g
四、计算题
1.某同学用50g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌反应,可收集到氢气多少克?
2.用16g溶质的质量分数为25%的氢氧化钠溶液,恰好完全中和20g的硫酸溶液。
(1)此硫酸溶液中溶质的质量分数;
(2)反应后溶液中溶质的质量分数。
3.将150gNa2CO3溶液与50gCaCl2溶液混合后,恰好完全反应。
过滤得到115g溶液。
请计算:
(1)反应后生成CaCO3沉淀的质量为__________。
(2)参加反应的Na2CO3的质量。
(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数。
(结果精确到0.1%)
4.硫酸钠与碳酸钠的固体混合物12.2g(均不含结晶水),与150g稀硫酸恰好完全反应生成正盐,同时生成2.2g气体。
(1)固体混合物中碳酸钠的质量;
(2)所用稀硫酸的质量分数;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数?
[能力提升]
一、填空题
1.双氧水(H2O2)既是工业上重要的绿色氧化剂,又是常用的医用消毒剂。
⑴小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水,用于制取O2。
若配制5%的双氧水600g,需30%的双氧水的质量为。
⑵为了操作方便,改称量液体的质量为量取液体的体积。
若配制5%的双氧水,应取30%的双氧水(密度1.1g/cm3)与水的体积比为。
2.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液,现有25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水,请选用上述的药品,设计三种配制方案填入下表
配制方案(只要说明配制时所需的各种药品及用量即可)
方案一
方案二
方案三
3.溶液与人类的生活息息相关,溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。
下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20℃)。
溶液中溶质质量分数/(%) 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度/(g/mL) 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度/(g/mL) 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
请仔细分析后回答下列问题:
(1)20℃时,随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大,硫酸溶液的密度逐渐(填“增大”“减小”或“不变”);
氨水的密度逐渐(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液,向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应100g。
(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)向100g24%的氨水中加入100g水,摇匀,溶液体积是mL。
(保留到0.1)二、选择题
1.100mL质量分数为20%的硝酸溶液,其密度为1.14g/cm3,下列说法正确的是()
A.该溶液含溶质20g
B.该溶液中,溶质质量∶溶剂质量=1∶5
C.该溶液中,溶质质量∶溶液质量=1∶6
D.该溶液中,溶液质量∶溶剂质量=5∶4
2.将5g的下列物质放入95g水中,充分溶解所得溶液的溶质质量分数最小的是()
A.蔗糖B.硫酸铜晶体C.氯化钠固体D.氢氧化钙
3.常温下,向50g质量分数为10%的NaCl溶液中加入2gNaNO3固体并全部溶解,则溶液中NaCl的质量分数()
A.增大B.减小C.不变 D.约为9.6%
三、计算题
1.某二价金属氧化物(MO)5g与45g稀硫酸恰好完全反应,测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%.求:
(1)该金属的相对原子质量
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
2.用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中,恰好完全反应,收集到3.52g的气体(假设生成的气体全部逸出)。
反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。
3.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取22.2g样品,放人盛有132.73mL稀盐酸(密度为1.1g•cm-3)的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),烧杯里物质质量变为159.4g,试计算:
(若除不尽,保留到0.1)
(1)石灰石中的碳酸钙的质量分数。
(2)盐酸中溶质的质量分数。
(3)生成的溶液中溶质的质量分数。
4.在一次课外活动中,先后有三组同学用含有碳酸钠的氯化钠固体进行了如下实验。
实验老师提供的试剂有:
①盐酸②氯化钙溶液③氢氧化钡溶液。
(1)为了得到纯净的氯化钠溶液,第一组同学取一定量的上述固体混合物,全部溶解于水,然后加入所选试剂,生成沉淀,恰好完全反应后过滤,所得滤液为氯化钠溶液。
则该组同学选择的试剂是(填写所选试剂编号)。
(2)为测定该固体混合物中氯化钠的质量分数,第二组同学取该固体混合物26.5g,全部溶解在水中,然后加入另一种所选试剂,反应至溶液pH等于7,生成气体质量为2.2g。
该固体混合物中碳酸钠的质量分数为多少?
(3)第三组同学利用第一组同学除杂提纯氯化钠的方法,配制600g质量分数为10%的氯化钠溶液,需要上述固体混合物多少克?
[中考链接]
1.(09泉州)医疗上常用生理盐水给病人补充体液。
现有0.9%生理盐水500g,该溶液含溶质氯化钠__________g,可由10%的氯化钠溶液__________g稀释得到。
2.(09年广东揭阳)实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的标签如右图所示,根据有关信息计算:
(1)该试剂瓶中含硫酸的质量是_________g;
(2)欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需要这种浓硫酸_________g。
3.(09广州)实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸。
(1)查阅资料。
20℃时不同质量分数硫酸的密度(g/mL)
质量
分数 0%
(纯水) 1% 4% 10% 16% 24% 32% 36% 44% 49% 60% 98%
密度 1.00 1.01 1.02 1.07 1.11 1.17 1.24 1.27 1.34 1.39 1.50 1.84
分析以上数据,可以得出结论(写2条)
①__________________________________________________________________;
②__________________________________________________________________;
(2)计算。
配制200g24.5%的稀硫酸,需_____g98%浓硫酸和_____g水。
实际操作时,取98%浓硫酸_____mL(精确到1mL);
(3)配制稀硫酸。
分别用量筒量取所需水和浓硫酸,先将____倒入烧杯中,然后_______。
二、选择题
1.(09广州)将50g20%氯化钾溶液稀释到200g,稀释后所得溶液中溶质的质量分数是()
A.1%B.5%C.10%D.20%
2.(09齐齐哈尔)有一种不纯的K2CO3固体,可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。
取该样品13.8g加入100g稀盐酸,恰好完全反应得到无色溶液,同时产生气体4.4g。
下列判断正确的是()
A.完全反应得到溶液的质量为95.6g
B.NaCl不与盐酸反应,样品中一定没有NaCl
C.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D.Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体,样品中一定有Na2CO3和MgCO3
3.(09连云港)汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。
若在实验室中用10g质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制28%的稀硫酸,下列做法或说法正确的是(水的密度近似看作1g/cm3)()
A.将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中,并用玻璃棒不断搅拌
B.将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌
C.若其他操作正确,量取25mL水时俯视读数,则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%
D.配制该溶液时,若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和
1.(2010达州市)50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与50g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应,求反应后所得溶液溶质质量分数。
2.(2010西城二模)由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液(其中醋酸和醋酸钠的质量比为60∶82)在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等。
某同学用5%的醋酸溶液和400g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液,所需醋酸溶液的质量为多少克?
(资料:
反应的化学方程式为:
NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O)
1、所得溶液中溶质的质量分数是15g/(15g+85g)×
100%=15%。
2、含氯化纳的质量是500g×
10%=50g。
3、稀释后的溶液的质量是5kg×
60%/10%=30kg。
加水的质量是30kg-5kg=25kg。
1.90g。
2.50g。
3.
(1)0.25kg
(2)7.6kg。
4.30g;
120g。
1.C.
2.C.
3.D.
1.0.2g
2.解:
设硫酸溶液中溶质的质量为x,反应后生成的质量为y。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
8098142
16g×
25%xy
80:
(16g×
25%)=98:
x;
x=4.95g;
80:
25%)=142:
yy=7.1g
H2SO4%=
Na2SO4%=
(1)此硫酸溶液中溶质的质量分数为24.5%
(2)反应后溶液中溶质的质量分数约为19.7%。
3.
(1)5g。
解
(2)设参加反应的Na2CO3的质量为x,生成NaCl的质量为y。
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数为
参加反应的Na2CO3的质量为5.3g,过滤后所得溶液中溶质的质量分数为5.1%。
4.解:
设原混合固体中,所含Na2CO3的质量为x,所用稀硫酸的质量为y,
反应后得到的Na2SO4的质量为z。
Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑
1069814244
Xyz2.2g
106:
x=44:
2.2g;
98:
y=44:
142:
z=44:
2.2g
x=5.3g;
y=4.9;
z=7.1g
H2SO4%=
N
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