实验三四离解平衡沉淀溶解平衡.docx
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实验三四离解平衡沉淀溶解平衡
实验三、四-离解平衡--沉淀溶解平衡
实验三解离平衡
实验日期:
__年__月__日星期:
___
班级:
___姓名:
___
[实验目的]
1.掌握弱酸、弱碱的解离平衡;
2.掌握盐类水解溶液酸碱性的规律;
3.掌握缓冲溶液的配制和使用原则。
[实验操作]
实验步骤
现象记录
解释或结论、反应式
一、电离平衡
1.弱电解质的同离子效应
(1)在两支试管中各加入0.1mol/LHAc溶液2mL,再分别加1滴甲基橙,然后在一支试管中,加少量固体NH4Ac,振荡使其溶解,观察溶液颜色变化,与另一支试管进行比较,并解释之。
(2)在两支试管中各加入0.1mol/LNH3·H2O溶液2mL,再分别加1滴酚酞,然后在一支试管中,加少量固体NH4Cl,振荡使其溶解,观察溶液颜色变化,与另一支试管进行比较,并解释之。
2.盐类水解
(1)用pH试纸测定NaCl、NaAc、NH4Cl、NH4Ac溶液的pH值。
(2)在两支试管中各加入3mL蒸馏水,然后分别加入少量固体Fe(NO3)3·9H2O及BiCl3(BiCl3只需绿豆大小),振荡,观察现象。
用pH试纸分别测定其pH。
解释之。
保留NaAc、Fe(NO3)3·9H2O、BiCl3三支试管中的物质。
(3)取上面制得的NaAc溶液,加1滴酚酞指示剂,加热,观察溶液颜色变化,并解释之。
(4)将(3)制得的Fe(NO3)3溶液分成三份,第一份保留作比较用;第二份中加入2mol·L-1HNO31~2滴,观察溶液颜色变化;第三份用小火加热,观察颜色的变化,解释上述现象。
(5)在(3)制得的BiOCl白色混浊物的试管中逐滴加入6mol·L-1HCl,并剧烈振荡,至溶液澄清(HCl不要太过量),再加水稀释,有何现象?
解释之,由此了解实验室应如何配制BiCl3、SnCl2等易水解盐类的溶液。
(6)缓冲溶液的缓冲作用
在100mL烧杯中加入0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaAc溶液各25mL,搅拌均匀,用pH试纸测定其pH值。
加入去离子水50mL,冲稀一倍,搅匀后再测定其pH值。
然后将此溶液分为两等份,一份加入0.1mol/LHCl溶液10滴,搅匀,用pH试纸测定其pH值,另一份中加入0.1mol/LNaOH溶液10滴,搅匀,再用pH试纸测定其pH值。
记录测定结果。
NaCl的pH=
NaAc的pH=
NH4Cl的pH=
NH4Ac的pH=
第二份现象:
第三份现象:
最初的pH=
稀释后的pH=
加酸后的pH=
加碱后的pH=
HAc
H++Ac-
醋酸部分解离产生H+溶液呈酸性;加入固体NH4Ac后,HAc的解离平衡向左移动,H+减小。
NH3·H2O
NH4++OH-
NH3·H2O部分解离产生OH-溶液呈碱性;加入固体NH4Cl后,NH3·H2O的解离平衡向左移动,OH-减小。
盐类水解规律:
强酸弱碱盐溶液呈酸性;强碱弱酸盐溶液呈碱性;强酸强碱盐溶液呈中性。
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
Bi3++Cl-+H2O
BiOCl↓+2H+
Ac-+H2O
HAc+OH-
Ac-的水解反应为吸热反应,温度升高平衡向右移动,OH-浓度增大。
H+增大,Fe3+的水解反应向左移动,溶液颜色变浅。
Fe3+的水解反应为吸热反应,温度升高平衡向右移动,Fe(OH)3的量增大。
BiOCl+HCl→Bi3++H2O+Cl-
为了防止BiCl3、SnCl2等盐类的水解,应加入适当的酸。
缓冲溶液能抵抗外加少量的酸、碱或水,溶液的pH不会发生太大变化。
实验四沉淀-溶解平衡
实验日期:
__年__月__日星期:
___
班级:
___姓名:
___
[实验目的]
1.掌握沉淀溶解平衡的规律;
2.掌握溶度积规则的应用;
3.掌握沉淀生成和溶解的方法。
[实验操作]
二、沉淀-溶解平衡
1.沉淀的生成
(1)在两支试管中各盛去离子水1mL,分别加入1滴0.1mol/LAgNO3,0.1mol/LPb(NO3)2溶液,摇匀,然后各加入0.1mol/LK2CrO4溶液1滴,振荡,观察并记录现象,写出反应方程式。
(2)取0.1mol/LPb(NO3)25滴,加入0.1mol/LKI溶液10滴,观察并记录现象,写出反应方程式。
另取0.001mol/LPb(NO3)25滴,加入0.001mol/LKI溶液10滴,观察并记录现象,解释之。
(3)在试管中加入1mL饱和PbCl2溶液,逐滴加入饱和NaCl溶液,观察现象,解释之。
实验现象
解释或反应方程式
2Ag++CrO42-→Ag2CrO4↓
Pb2++CrO42-→PbCrO4↓
Pb2++2I-→PbI2↓
离子浓度太小
Pb2++2Cl-→PbCl2↓
2.沉淀的溶解
(1)取0.1mol/LMgCl2溶液10滴,加入2mol/L氨水5~6滴,观察现象。
然后再逐滴加入1mol/LNH4Cl,观察现象,解释并写出有关反应方程式。
(2)在试管中加入饱和(NH4)2C2O4溶液5滴和0.1mol/LCaCl2溶液5滴,观察现象。
然后逐滴加入2mol/LHCl溶液,振荡,观察现象,解释并写出有关反应方程式。
(3)试管中盛2mL去离子水,加入0.1mol/LPb(NO3)2溶液1滴和0.1mol/LKI溶液2滴,振荡试管,观察沉淀颜色和形状,然后再加入少量固体NaNO3,振荡,观察现象,解释之。
(4)取1mL0.1mol/LAgNO3溶液,加入2mol/L氨水1滴,观察现象,再继续逐滴加入2mol/L氨水,观察现象,解释之。
(5)取0.1mol/LZnCl2溶液10滴,逐滴加入2mol/LNaOH溶液,观察现象的变化,解释并写出反应方程式。
Mg2++2NH3·H2O→Mg(OH)2↓+2NH4+
NH4++H2O→NH3·H2O+H+
Mg(OH)2+2H+→Mg2++2H2O
Ca2++C2O42-→CaC2O4↓
CaC2O4+2H+→Ca2++2CO2↑+H2O
Pb2++2I-→PbI2↓
盐效应
Ag++NH3·H2O→AgOH↓+NH4+
AgOH+2NH3·H2O→[Ag(NH3)2]OH+2H2O
Zn2++2OH-→Zn(OH)2↓
Zn(OH)2+2OH-→[Zn(OH)4]2-
3.分步沉淀
(1)在试管中加入0.1mol/LAgNO3溶液2滴和0.1mol/LPb(NO3)2溶液1滴,再加入5mL去离子水稀释,摇匀,然后逐滴加入0.1mol/LKI溶液,振荡,观察沉淀的颜色和形状,根据沉淀颜色的变化和溶度积规则,判断哪种物质先沉淀。
(2)在试管中加入0.1mol/LNa2S溶液2滴和0.1mol/LNaF溶液2滴,稀释至4mL,加入0.1mol/LPb(NO3)2溶液2~3滴,振荡试管,观察沉淀,观察沉淀的颜色,待沉淀沉降后,再向清夜中逐滴加入0.1mol/LPb(NO3)2溶液(此时不要振荡试管,以免黑色沉淀泛起),观察沉淀的颜色。
运用溶度积数据和溶度积规则说明上述现象。
Ag++I-→AgI↓
Pb2++2I-→PbI2↓
AgI先沉淀
Pb2++S2-→PbS↓
Pb2++2F-→PbF2↓
4.沉淀的转化
在两支试管中各加入0.5mol/LCaCl2溶液10滴和0.5mol/LNa2SO4溶液10滴,剧烈振荡(或搅拌)以生成沉淀,离心分离,弃去清夜。
在一支含有沉淀的试管中加入2mol/LHCl溶液10滴,观察沉淀是否溶解。
在另一支试管中加入1mL饱和Na2CO3溶液,振荡2~3min,使沉淀转化,离心分离,弃去清夜,沉淀用去离子水洗涤1~2次,然后在沉淀中加入2mol/LHCl溶液10滴,观察现象,写出有关反应方程式。
Ca2++SO42-→CaSO4↓
CaSO4+CO32-→CaCO3↓+SO42-
CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O
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- 关 键 词:
- 实验 三四 离解 平衡 沉淀 溶解