无机及分析冲刺模拟三套题Word文档格式.docx
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c(Ca2+)
6、Cu+离子的价层电子构型是()
A、3d10B、3d74s2C、3d54s2D、3s10
7、碘升华和石英融化所需克服的作用力分别是()
A、共价键和离子键B、色散力和共价键
C、共价键和共价键D、色散力和离子键
8、将0.450克某非电解质溶于40.0克水中,测得该溶液凝固点为-0.150℃。
已知水的Kf为1.86K∙kg∙mol-1,则该非电解质的相对分子质量为()。
A、140B、83.2C、186D、204
9、在pH=10的氨性缓冲溶液中,以0.010mol·
L-1EDTA滴定同浓度的Zn2+溶液两份,其中一份含有0.1mol·
L-1游离NH3,另一份含有0.3mol·
L-1游离NH3。
在上述两种情况下,对pZn叙述正确的是哪一种()
A.滴定开始时pZn相等B.滴定至一半时pZn相等
C.滴定至化学计量点时,pZn相等D.上述三种情况都不相等
10、下列各分子中,几何构型属于平面正三角形的是()
A、N(CH3)3B、NH3C、BF3D、XeOF2
11、下列4个元素原子的外层电子构型中,估计哪一种元素的第一电离能最大()
A、3s23p2;
B、3s23p3C、3s23p4;
D、3s23p6
12、下列含氧酸中,酸性最强的一种酸是()
A、H2SO4B、H2SeO4C、H2CO3D、H6TeO6
13、下列各组量子数取值合理的是:
A、n=2l=1m=0ms=0B、n=3l=1m=0ms=+1/2
C、n=3l=3m=2ms=-1/2D、n=3l=2m=3ms=-1/2
14、欲测定某蛋白质的摩尔质量,可选用的实验测定方法
A、测定一定浓度的该蛋白质水溶液的pH值
B、测定一定浓度的该蛋白质水溶液的渗透压
C、测定它的等电点
D、测定它在水中的溶解度
15、下列物质的性质,可以用轨道杂化理论来解释的是
A、NaF的熔点(993℃)比NaCl的熔点(801℃)高B、O2分子中有单电子,具有顺磁性
C、H2O分子中H-O键夹角为104°
45′
D、邻位和对位硝基苯酚在水中的溶解度之比为0.93:
1,而在苯中的溶解度之比为1.93:
1
二、填空题:
31、某反应在300K和500K时的ΔrGmΘ分别为:
−105.0kJ·
mol−1和−125.0kJ·
mol−1,则该反应的ΔrHmΘ=();
ΔrSmΘ=()。
32、25℃及100kPa,149L的容器中装有2molN2和3molO2,则p(N2)=(),p(O2)=()。
33、由实验得知,反应A+B=D的反应速率方程式为υ=kc1/2(A)c(B),当A的浓度增大(其他不变)时,反应速率(),反应速率常数();
升高温度,反应速率常数(),反应速率()。
34、K3[Fe(CN)6]中K+与[Fe(CN)6]3-以()键相结合,Fe3+与CN-以()键相结合。
35、配离子Fe(CN)63-比FeF63-稳定,FeF63-的磁矩Fe(CN)63-比高。
杂化轨道理论认为,在
Fe(CN)63-中,Fe3+的轨道杂化类型为();
在FeF63-中,Fe3+的轨道杂化类型为()。
36、在邻苯二甲酸(H2C8H4O4)溶液中,加入适量KOH溶液,可能组成的两个缓冲对是()与()和()与()。
37、已知φΘ(Cu2+/Cu)=0.3419V,φΘ(Zn2+/Zn)=−0.7618V,φΘ(Mg2+/Mg)=−2.375V,这三个电对的各物质中,最强的氧化剂是(),最强的还原剂是()。
38、配制SnCl2水溶液时,需将之溶于盐酸后再稀释,目的是(),保存时,
还要在溶液中加入金属锡,目的是()。
三、计算、分析与合成题
44、Na3[Co(NO2)6]与K反应,生成黄色晶状沉淀K2Na[Co(NO2)6],该反应可用于定性鉴定K离子。
试说明:
分析Na3[Co(NO2)6]与K+反应应在什么介质条件下进行?
为什么?
写出有关反应的方程式。
45、下列元素基态原子的电子排布式是否正确?
若不正确,违背了什么原理?
请写出正确的电子排布式。
(1)Li:
1s22p1
(2)Al:
1s22s22p63s3(3)N:
1s22s22px22py1
46、以K2Cr2O7为基准物质,采用析出I2的方法标定0.020mol/LNa2S2O3溶液的浓度,需称多少克K2Cr2O7?
应如何做才能使称量误差不大于0.1%?
(已知:
;
提示:
Na2S2O3按常规滴定分析滴定体积计算)
47、现有100mL溶液,其中含有0.001mol的NaCl和0.001mol的K2CrO4,逐滴加入AgNO3溶液时,何种离子先沉淀?
当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少?
(KspΘ(AgCl)=2×
10-10,KspΘ(Ag2CrO4)=1×
10-12)。
48、反应:
SnO2(s)=Sn(s)+O2(g)热力学数据如下:
SnO2(s)
Sn(s)
O2(g)
∆fHmΘ(298.15K)(kJ·
mol-1)
-580.7
SmΘ(298.15K)(J·
mol-1·
k-1)
52.3
51.55
205.03
问:
(1)25℃(298.15K)时反应能否自发进行?
不能
(2)估算该反应自发进行的温度条件。
2842.7K
(3)计算2000K时的KΘ及氧气分压。
3.20Pa
49、计算反应2Fe3++2I−
2Fe2++I2在c(Fe3+)=0.01mol.L−1,c(I−)=0.001mol.L−1,c(Fe2+)=1.0mol.L−1时的反应方向如何?
Θ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,φΘ(I2/I−)=0.5355V
考研农学无机与分析化学模拟题二
1、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关,这是因为反应处在()
A、可逆条件下进行B、定压无非体积功条件下进行
C、定容无非体积条件下进行D、以上都正确
2、标准状态下,已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)反应的D∆rHmΘ>
0,D∆rSmΘ>
0,假定D∆rHmΘ与∆rSmΘ不随温度而变,下列说法中,正确的是()。
A、低温下自发,高温下非自发B、高温下自发,低温下非自发
C、任何温度下均为非自发过程D.无法判断
3、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的氧化数是()
A、+1B、+2C、+3D、-5
4、某反应在298.12K及100kpa,正反应能自发进行,高温时,逆反应能自发进行,说明该反应()
A、∆H<
0,∆S>
0B、∆H>
0C、∆H<
0,∆S<
0D、∆H>
5、对于一个化学反应,下列说法正确的是()
A、
越小,反应速率越快;
B、
越小,反应速率越快;
C、活化能越大,反应速率越快;
D、活化能越小,反应速率越快
6下列能形成分子间氢键的物质是
A、NH3B、C2H4C、HID、H2S
7、元素周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB族中各元素非常相似,这是由于()
A、s区元素的影响B、p区元素的影响
C、ds区元素的影响D、镧系收缩的影响
8、下列配合物能在强酸介质中稳定存在的是:
A、[Ag(NH3)2]+B、[FeCl4]-C、[Fe(C2O4)3]3-D、[Ag(S2O3)2]3-
10、已知反应BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O对H+为二级,对BrO3-、Br-均为一级。
设此反应在一HAc-NaAc混合水溶液中进行,则加入等体积水后,反应速率为原来的:
A、1/8B、1/16C、1/2D、1/4
11、下列3个反应的标准平衡常数数值相同,判断下述那一种说法正确?
①A+B+
A++B;
②A+B2+
A2++B;
③A+B3+
A3++B。
A、反应①的εΘ值最大,而反应③的εΘ值最小;
B、反应③的εΘ值最大;
C、在不明确A和B性质的条件下无法比较εΘ值的大小;
D、三个反应的εΘ值相同
12、符合比耳定律的有色溶液稀释时,其最大吸收峰的波长位置
A.向长波方向移动B.不移动,但高峰值降低
C.向短波方向移动D.不移动,但高峰值增大
13、从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是()
A.随机误差小B.系统误差小
C.平均偏差小D.相对偏差小
14、在周期表中,关于任一主族元素从上到下性质的递变规律,下列不正确的说法是()
A、失去电子的能力增强B、原子序数增加
C、相对原子质量增大D、活泼性增强
15自发进行的聚合反应,肯定为
A、放热反应B、吸热反应C、熵增反应D、0级反应
31、在NH4+、Cl-、Ac-、H2O等物质中,既是质子酸又是质子碱的物质是(),其共轭酸是(),共轭碱是()。
32、定温定压下已知反应A=3B的反应热为
,反应2A=C的反应热为
,则反应6B=C的反应热为()。
33、正催化剂改变了(),降低了(),从而增加了(),使反应速率加快。
34、请用四个量子数表示基态碳原子中两个2P电子的运动状态()、()。
36、Na3[Co(ONO)6]应命名为(),用它检验K+时,应在()介质中进行,若酸度过高,则由于()效应使实验失败;
若酸度过低,则由于()效应使实验失败。
37、用电对MnO4-/Mn2+,Cl2/Cl-组成的原电池,其正极反应为(),负极反应为(),电池的电动势等于(),电池符号为()。
(Eθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V;
Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V)
38、位于第四周期的A、B、C、D四种元素,其价电子数依次为1,2,2,7,其原子序数按A、B、C、D的顺序增大。
已知A和B的次外层电子数为8,C和D的次外层电子数为18,由此可以推断四种元素的符号是()。
其中C和D所形成的化合物的化学式应为()。
三、计算、分析与合成题。
44、某含铁约0.2%的试样,用邻二氮菲亚铁光度法(=1.1104)测定。
试样溶解后稀释至100ml,用1.00cm比色皿在508nm下测定吸光度,如果使测定时吸光度在最适宜范围0.200-0.650之间,则测定液中的铁浓度应控制在什么范围?
g·
mol-1
45、今有1.00L0.500mol·
L-1NH3·
H2O,若配制pH=9.6的缓冲溶液,问需要0.500mol·
L-1的HCl溶液多少升?
其中平衡时c(NH3)、c(NH4+)各为多少?
(已知KbΘ(NH3·
H2O)=1.8×
105)
46、在含有0.40mol·
L-1Fe3+的溶液中加入过量K2C2O4会生成配离子[Fe(C2O4)3]3-,其KfΘ=2.0×
1020,达平衡后c(C2O42-)=0.10mol·
L-1,求:
(1)c(Fe3+)
(2)溶液为中性时,有无Fe(OH)3沉淀生成?
(KspΘ(Fe(OH)3)=4.0×
10-38)
考研农学无机与分析化学模拟题三
1、水溶液中能大量共存的一对物质是
A、Cr2O72-和Fe2+B、MnO4-和Mn2+C、Fe3+和Sn2+D、Ag+和Cu2+
2、以下说法正确的是()
A、放热反应都可以自发进行B、凡∆GΘ>
0的反应都不能自发进行
C、∆rHmΘ>
0及∆rSmΘ>
0的反应在高温下有可能自发进行
D、纯单质的∆fHΘ、∆fGΘ及SΘ皆为0
3、反应NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)的∆rHmΘ=−373.0kJ·
mol−1,若要提高NO(g)和CO(g)的转化率,可采取的方法是()。
A、高温高压B、低温低压C、低温高压D、低压高温
4、下列原子半径或离子半径大小顺序不正确的是()
A、r(Na)>
r(Mg)>
r(Al)B、r(F-)>
r(Na+)>
r(Li+)
C、r(Cr)>
r(Fe)>
r(Ni)D、r(Ni)>
r(Cu)>
r(Zn)
5、在氧化还原滴定中,如n1=n2=2,要使化学计量点时的反应达到99.9%的完全程度,则两个电对的标准电极电势的最小差值为
A.0.36VB.0.27VC.0.18VD.0.14V
6、NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2,若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二个计量点,则H3PO4的分析结果将()
A.偏高B.偏低C.无影响C.不能确定
7、用同一KMnO4标准溶液滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,则FeSO4与H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为()
A.2c(FeSO4)=c(H2C2O4)B.c(FeSO4)=2c(H2C2O4)
C.c(FeSO4)=c(H2C2O4)D.5c(FeSO4)=c(H2C2O4)
8、已知CuCl、CuBr、CuI的溶度积顺序减小。
下列电极的标准电极电势最高的为
A、Cu2+/Cu+B、Cu2+/CuClC、Cu2+/CuBrD、Cu2+/CuI
9、难溶电解质Mg(OH)2可溶于:
A、H2OB、浓(NH4)2SO4溶液C、MgSO4溶液D、NaOH溶液
10、在半反应MnO4-+8H++(x)=Mn2++4H2O的括号中填入()
A、3e-B、5e-C、2e-D、8e-
11、已知EΘ(Sn4+/Sn2+)=0.15V,EΘ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,则此两电对中,最强的还原剂是()
A、Sn4+B、Sn2+C.Fe3+D.Fe2+
12、下列两反应在标准态时均能正向进行,
Cr2O72-+14H++6Fe2+
2Cr3++6Fe3++7H2O
Sn2++2Fe3+
Sn4++2Fe2+
其中最强的氧化剂和最强的还原剂分别是()
A、Cr2O72−,Sn2+B、Cr2O72−/Cr3+,Sn4+/Sn2+
C、Fe3+,Fe2+D、Fe3+/Fe2+,Sn4+/Sn2+
13、NH4NO2中N的氧化数是()
A、+1,-1B、+1,+5C、-3,+5D、-3,+3
14、82号Pb2+离子的价电子构型为()
A、4f2B5d106s2C、6s2D、6s26p2
15、下列关于分子间作用力的说法正确的是()
A、色散力存在于一切分子之间B、分子间力具有方向性和饱和性
C、极性分子间只存在取向力D、诱导力存在于一切分子之间
31、某一化学反应,在定压且不做非体积功,反应物和生成物温度相等时,该化学反应所吸收或放出的热量叫作()。
物质的()是物质微观粒子混乱度的量度,∆rHmΘ是指等温等压过程中的()。
32、在配合物[Cr(C2O4)(OH)(H2O)(en)]中,中心原子的氧化数是(),配位数是(),按系统命名法应称为()。
33、已知:
(1)MnO2(s)=MnO(s)+
O2(g)∆rHmΘ=136kJ·
mol−1
(2)MnO2(s)+Mn(s)=2MnO(s)∆rHmΘ=−249kJ·
则:
ΔfHmΘ(MnO2,s)=()。
34、高锰酸钾法以_______为标准溶液,以__________为指示剂,用__________调节酸度。
测定_______物质,终点呈______色。
35、向Hg(NO3)2水溶液中逐滴加入KI,开始生成_____色沉淀,继而得到______色______溶液。
将此溶液用KOH调节为碱性,则得到用来鉴定_______离子的试剂。
36、若已知1000K时,反应
C(s)+
CO2(g)=CO(g)的K1Θ=1.318;
2C(s)+O2(g)=2CO(g)的K2Θ=22.37×
1040,则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的K3Θ=()。
37、Na2C2O4为基准物标定KMnO4溶液,必须控制下列反应条件①__________②_______③_________。
38、按分散质颗粒直径大小,可将分散系分为()、()和粗分散系。
39、已知298K时,0.010mol·
L-1的某一元弱酸水溶液的pH=4.0,该弱酸的离解常数约为()。
如果加水将其稀释,则pH将变(),弱酸的离解度α将变(),KaΘ()。
40、已知原电池(−)Fe(s)│Fe2+(0.100mol·
L−1)‖Ag+(0.0100mol·
L−1)│Ag(s)(+),φΘ(Fe2+/Fe)=−0.447V,φΘ(Ag+/Ag)=0.7996V,其电池电动势(),电池反应的标准平衡常数KΘ=()。
41、对反应2A(g)+B(g)=3C(g),已知A、B浓度(mol·
L-1)和反应速率υ(mol·
L-1·
s-1)的数据如下:
(A)/mol·
L-1(B)/mol·
L-1(υ)/mol·
s-1
(1)0.200.302.0×
10-4
(2)0.200.608.0×
(3)0.300.608.0×
A和B的反应级数分别是();
反应的速率方程为()。
47、分光光度法中,在一定波长下,为了使吸光度在最适宜的读数范围内,通常采用哪些措施?
48、下列0.10mol·
L-1的弱酸或弱碱能否用酸碱滴定法直接滴定?
(1)苯甲酸(pKaΘ=4.21)
(2)六次甲基四胺(pKbΘ=8.85)
49、有一配合物,是有Co3+离子、NH3分子和Cl-离子组成,从11.67g该物质中沉淀出Cl-,需要8.5gAgNO3,又分解同样量的该配合物可得到4.48L氨气(标准状况下)。
已知该配合物的相对分子质量为233.3,求其化学式,并指出其内界、外界的组成。
50、某试样中含有Na2C03和NaHCO3,称取该试样0.3010g,用酚酞作指示剂,滴定时用去0.1060mol·
L-1的HCl20.10mL,继续用甲基橙做指示剂,共用去HCl47.70mL,计算试样中Na2C03和NaHC03的质量分数。
[M(Na2C03)]=106.0g·
mol-1,M(NaHC03)=84.0g·
mol-1]
51、在AgNO3作催化剂酸性条件下,S2O82-可将Mn2+氧化成紫色的MnO4-.该反应通常用来对Mn2+进行定性分析。
但在实验过程中,Mn2+要很少,否则会得到棕红色的混浊液。
请根据锰的部分电势图分析原因。
MnO4
MnO2
Mn2
模拟题答案
考研农学无机与分析化学模拟题一参考答案
一、选择题:
DBAABABADCDABBC
二、填空题
31、-75kJ·
mol-1,100J·
K-1
32.P(N2)=40kPa,P(O2)=60kPa
33.大不变大大
34离子键、配位键
35d2sp3s3pd2
36H2C8H4O4-HC8H4O4-HC8H4O4--C8H4O42-
37Cu2+Mg
38防止Sn2+水解防止Sn2+氧化
三、简答题:
44近中性酸度过大NO2-+H+=HNO2配体酸效应
酸度过小Co3++3OH-=Co(OH)3中心离子水解效应
46V(Na2S2O3)=25.00mLm(K2Cr2O7)=0.0247g应采取称多倍量的方法
47AgCl先沉淀c(Cl-)=4.8×
10-6mol•L-1
48 不能 2842.7K 3.20Pa
49ψ(Fe3+/Fe2+)=0.6526Vψ(I2/I-)=0.8507V逆向进行
考研农学无机与分析化学模拟题二参考答案
一、选择题
BBCCDADBCDDBADA
二、填空题
31H2O,H3O+,OH-
32△rHm2Ɵ-2△rHm1Ɵ
33途径活化能活化分子数
34(2,1,0,1/2)(2,1,1,1/2)
36六亚硝酸合钴(III)酸钠中性配体酸效应中心离子水解效应
37 MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O Cl2-2e=2Cl-
εƟ=0.15V
(-)Pt,Cl2(g,100kPa),Cl-(1molL-1)‖MnO4-(1molL-1),Mn2+(1molL-1),H+(1molL-1)∣Pt(+)
38KCaZnBrZnBr2
三、简答题
441.02×
10-4g•L-1~3.30×
10-6g•L-1
45V(HCl)=0.313Lc(NH3)=0.2616mol•L-1
c(NH4+)=0.1191mol•L-1
46c(Fe3+)=2.0×
10-16mol•L-1
Q=[c(Fe3+)/cƟ][c(OH-)/cƟ]3=2.0×
10-37>KspΘ(Fe(OH)3)=4.0×
10-38
有沉淀生成。
考研农学无机与分析化学模拟题三参考答案
DCCDCAADBBDADDA
二、填
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- 无机 分析 冲刺 模拟 三套题