初三化学实验报告Word下载.docx
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用酒精灯灯帽熄灭酒精灯。
注意:
离,熄操作顺序不能颠倒,否则
2.氧气的性质
(1)木炭在氧气中燃烧
现象:
(空气中)
(氧气中)
结论:
()
(2)硫在氧气中燃烧
(空气中)
(氧气中)
()
(3)铁丝在氧气中燃烧
盛有氧气的集气瓶中要留有,理由
实验活动2二氧化碳的实验室制取与性质
【实验目的】
1、练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体
2、加深对二氧化碳性质的认识
【实验用品】
烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、双孔橡胶塞、铁架台(带铁夹)试管、试管夹、玻璃片、酒精灯、石、稀盐酸、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、蜡烛木条、蒸馏水、火柴、胶头滴管
【实验步骤】
(一)制取二氧化碳
1、连接装置
2、检查装置气密性
方法是
3、装入药品:
先加入,再加入,立即用带有导管的橡胶塞塞住试管口,看到的现象有:
4、验满方法是
5、检验方法是
(二)二氧化碳的性质
1、把二氧化碳倒入烧杯中
步骤:
把一支短蜡烛固定在烧杯,点燃。
拿起收集满二氧化碳的集气瓶,向烧杯缓慢倾倒二氧化碳,现象:
_________________________
结论
2、二氧化碳与水的反应
(1)向两支试管中分别加入2mL蒸馏水,然后各滴入1-2mL滴石蕊溶液,现象是向其中一支试管入二氧化碳,现象是说明____
化学方程式为______________________
(2)将通入二氧化碳的试管放在酒精灯上加热,现象是原因是化学方程式为
3、二氧化碳与澄清石灰水的反应
取一支试管,向其中注入少量澄清石灰水,然后通入二氧化碳,现象是________________,化学方程式为
实验活动3燃烧的条件实验报告
【实验用品】:
【实验步骤】:
1、用棉花分别蘸酒精和水,放到酒精灯火焰上加热片刻,现象是
通过此实验,可以说明燃烧的条件之一是
2、
(1)取一小块兵乓球碎片和滤纸碎片,分别用坩埚钳夹住,放到酒精灯上加热,现象是
(2)从乒乓球和滤纸上各剪下一小片(同样大小),分开放在薄铜片的两侧,加热铜片的中部,现象是
通过此实验,可以说明燃烧的条件之一是
3、利用蜡烛和烧杯,设计一个间的实验,说明燃烧的条件:
需要氧气(或空气)。
你的设计方案是:
实验活动4金属的物理性质和某些化学性质
一、实验用品:
试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
你还要需要的实验用品:
二、实验步骤
1、金属的物理性质
(1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
金属材料
镁
铝
铁
铜
颜色、光泽
(2)采用相互刻画的方法,比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。
铜片、铝片
铜片、黄铜片
硬度比较
2、金属的化学性质
(1)用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯火焰上加热,观察铜片表面的变化。
化学方程式:
(2)向5支试管中分别加入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片,然后分别加入5mL稀盐酸(或稀硫酸),观察现象。
如果有气体生成,判断生成的气体是什么。
金属
现象
锌
(3)比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
实验步骤(文字和图示均可)
实验现象
实验结论(金属活动性)
想一想:
可以利用什么反应比较不同金属的活动性强弱?
实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【实验用品】;
一、配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液
实验容和操作步骤
解释、结论
1、计算
需NaCl
g,水
g(约
ml)
2、
称
量
①调节托盘天平
称量氯化钠
称量一定质量的NaCl时,应将NaCl放在
,砝码放在
,且在托盘两边各放一
,并将称量好的氯化钠固体倒入干净的A烧杯中。
②用量筒量取所需
水的体积
量筒使用时,量筒必须放
,视线要与量筒
保持水平,快接近刻度线时,改用
加液体,并将量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中。
3、溶解(用玻璃棒搅拌)
使用玻璃棒的作用是
4、装瓶贴签
将配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上
二、配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液
需质量分数为6%的NaCl
ml),水水
2、量取
用量筒量取所需氯化钠和水的体积
分别用量筒量取所需的氯化钠溶液和水的体积倒入干净的B烧杯中。
3、混匀
用
搅拌,使溶液混合均匀。
实验活动6酸碱的化学性质
实验用品
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
实验的步骤
1.酸碱与指示剂的反应
石蕊溶液
酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
稀氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
结论是:
2.酸与金属氧化物的反应
反应的现象
结论(反应的化学方程式)
稀盐酸和铁锈
①
②
3.氢氧化钠与硫酸铜的反应;
酸与不溶性碱的反应
实验容
结论(反应的化学方程式)
向硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液
再向上述试管中加入稀盐酸
4.酸与碱发生的反应
向1ml氢氧化钠溶液中酚酞溶液
再慢慢的加入稀盐酸
取上述无色的溶液1ml置于蒸发皿中加热至液体蒸干
5、验证氢氧化钙的性质
向1ml水中加入少量的氢氧化钙粉末,振荡,再滴入1-2滴的酚酞溶液,再加入1ml的水,振荡
向1ml水中加入同质量的氢氧化钙粉末,振荡,再滴入1-2滴的酚酞溶液,再加入1ml的稀盐酸,振荡
实验活动7
溶液酸碱性的检验
实验用品
烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布。
蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、植物的花瓣或果实、土壤样品。
你还需要的实验用品:
你还需要的生活用品:
验的步骤
1.
自制酸碱指示剂:
自己选择植物的花瓣或果实,在研钵中捣烂,加入
浸泡,用纱布将浸泡出的汁液挤出。
2.选择实验室或生活中的几种溶液,进行下列实验:
(1)分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性;
(2)用PH试纸测定溶液的酸碱度;
注:
撕一片PH试纸放在干净的玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液,滴在PH试纸上,
半分钟,将显示的颜色与标准比色卡对比,得出溶液的PH.
(3)
实验自制的指示剂在溶液中颜色的变化。
选择的溶液
加石蕊
加酚酞
酸碱性
PH
加自制指示剂
对比变色效果
稀HCl
5%NaOH
食盐水
橘子汁
肥皂水
3.在校园或农田里取少量雨土壤样品。
将土壤样品与蒸馏水按1:
5的质量比在烧杯中混合,充分搅拌后静置。
用PH试纸测澄清液体的酸碱度。
(测定结果为:
)
实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除
一、实验仪器和药品:
药品:
粗盐,水
器材:
托盘天平,量筒(10ml),烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,火柴。
实验步骤:
(1)第一步:
溶解。
①称量:
准确称取5.
0克粗盐。
②溶解:
量取10ml水倒入烧杯里,
用药匙加粗盐于水中,并用
搅拌,(玻璃棒的作用:
),一直到粗盐
为止。
观察溶液是否变浑浊。
(现象为:
)
称量剩下的粗盐质量,计算10ml水中约溶解了多少克粗盐。
称取粗盐/g
剩余粗盐/g
溶解粗盐/g
5.0
第二步:
过滤。
①滤纸的边缘比漏斗口
,滤纸要紧贴
,漏斗里的液面要低于
;
②过滤时,倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠
,漏斗下端管口要紧靠
。
第三步:
蒸发。
①将所得澄清滤液倒入
里,用
加热,加热过程中,用
不断搅拌,防止
②当蒸发皿出现较多量固体时,应
,
利用蒸发水分
第四步:
计算产率。
将固体转移到纸上,称量后,回收到
中。
将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较,计算出精盐的产率。
粗盐/g
精盐产率/g
五、思考和分析
①粗盐提纯得到的精盐是纯净物么?
②本实验五次用到玻璃棒。
1.溶解时:
搅拌,加速溶解。
2.过滤前:
蘸水润湿滤纸。
3.过滤时:
引流。
4.蒸发时:
搅拌,使液体均匀受热,防止液体飞溅。
5.计算产率时:
用玻璃棒把固体转移到纸上。
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