初中中考化学考试计算专题及答案详解.docx
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初中中考化学考试计算专题及答案详解
初中中考化学考试—计算专题及答案详解
1、现有硫酸和硫酸铜的混合溶液61.3g,向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示.若C点对应坐标为(120,y1),求:
(1)与混合溶液中硫酸恰好完全中和时消耗的NaOH溶液的质量;
.
沉淀质量/g
(2)上述反应中生成的氢氧化铜沉淀的质量;y1…………………‥……‥﹕
﹕
﹕
﹕
040120NaOH溶液量/g
(3)反应至C点时溶液中溶质的质量分数。
2、为测定某碳素钢样品中铁的质量分数,现取一定质量的样品粉未于质量为51.8克的烧杯中,然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸,当加入80g稀硫酸时反应恰好完全,加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图.
试通过计完成下列填空(不能整除时,结果保留一位小数
(1)该实验取用的样品质量为:
;
(2)样品中铁的质量分数是多少?
(写出计算过程);
(3)小王不慎在反应结束后,向烧杯中多了20g稀硫酸,
此时,溶液中亚铁离子在溶总质量中的质量分数是多少?
(写出计算过程)
(4)若在上图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图,所得线段的终点位于线段AB延长线的(填:
上方、下方或线上)。
3、为了分析生铁中铁的含量,某学习小组进行了实验研究,即取6g生铁与10%的盐酸反应,并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图(见图).
说明:
生铁中杂质不溶于水,不与盐酸、硫酸铜溶液反应.
(1)铁完全反应用去盐酸的质量为g.
(2)生铁中铁的质量分数为多少?
(写出计算过程,结果保留
到小数点后一位)
(3)某同学列出了如下计算式:
生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=(73+6-a)g,小明对该计算式提出了质疑,请指出其中的错误。
(4)小华另设计了一个实验方案,即用6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量。
请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线.
4、某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片,将它放入21.9%的稀盐酸中,产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如下图(假设酸与氧化膜反应时没有H2产生,其他杂质不与酸反应)。
请回答:
(1)从图中看出,该反应产生H2_______g。
(2)产生氢气的化学方程式为:
;
铝片中铝单质的质量为;
(3)求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数,写出计
算过程。
5、某班同学完成制取二氧化碳的实验后,对回收的盐酸和氯化钙混合溶液(不考虑其他杂质)进行了以下实验:
取40g该溶液于烧杯中,滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。
滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
求:
(1)所取40g溶液中HCl和CaCl2的质量
(2)实验结束后,若将烧杯中的物质蒸干,得到固体的质量.
6、某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究:
[提出问题]实验室有一瓶久置的NaOH,变质程度怎样?
[设计方案]先称取21.2g的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量,根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量,从而进一步确定样品中NaOH的质量分数.
[进行实验]实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示.
[数据处理]写出以下计算过程:
(1)该样品中Na2CO3的质量为多少?
(2)该样品中NaOH的质量分数为多少?
[反思与交流]
1从图中0~A点说明:
在NaOH与Na2CO3的混合溶液中,加入强酸,首先反应的物质是;
2根据化学方程式分析,NaOH部分变质或全部变质,与没有变质的NaOH相比,反应时消耗强酸的量(填“相同”或“不相同”).
7、化学兴趣小组的同学取10g某锌样品(含少量杂质,且杂质不溶于水,也不与酸反应)于烧杯中,向其中加入一定量的稀硫酸,当加入稀硫酸的质量为93.7g时,恰好完全反应,生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示,试回答下列问题:
(提示:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)
(1)从右图中可以看出,完全反应后生成氢气的质量为g.
(2)样品中锌的质量为g.
(3)反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少?
8、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:
稀硫酸用量
剩余固体质量
第一次加入10g
mg
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.5g
第四次加入10g
1.0g
第五次加入10g
0.6g
第六次加入10g
0.6g
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为;
(2)从以上数据可知,最后剩余的0.6g固体的成分是;这六次实验中,
第次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应;表格中,m=。
(3)计算合金样品中镁的质量分数。
(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分。
9、烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液,已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g.某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量,向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液,得到沉淀的质量记录如下:
加入NaOH溶液的质量/g
50.0
100.0
150.0
200.0
250.0
生成沉淀的质量/g
0.0
2.5
8.6
9.8
9.8
(1)得到沉淀的总质量为,该混合溶液中硫酸铜的质量为。
(2)与硫酸反应的NaOH溶液的质量是多少?
(3)与CuSO4反应的NaOH溶液的质量为。
(4)画出在该混合溶液中加入NaOH溶液与生成沉淀
的质量变化关系的曲线。
10、在实验室制取氧气时,取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g,加热至不再产生气体为止,收集到一定质量的氧气.某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量,他们将加热后剩余物冷却到一定温度后,通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出.加水的质量与剩余固体的质量见下表:
(MnO2是不溶于水的固体粉末)
编号
1
2
3
4
加水的质量(g)
10
10
10
10
剩余固体的质量(g)
7.25
4.05
m
3
试求:
(1)表中m值为;你推断的理由是。
(2)混合物中KClO3的质量;
(3)所制得氧气的质量(写出具体计算过程)。
11、现将石灰石样品15g与105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应(杂质不与稀盐酸反应),反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示:
反应时间/s
20
20
20
20
20
20
烧杯内剩余物质的质量/g
119.52
118.64
117.76
116.88
116
116
请计算回答:
(1)样品中碳酸钙的质量分数。
(计算结果保留1位小数)
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
12、科学兴趣小组的同学在老师的指导下,对用铁碳合金制作的校徽中单质铁的含量进行了测定.他们将几枚校徽样品进行粉碎处理,四组同学各取6.0g粉末样品置于烧杯中,然后加入一定质量的稀硫酸,充分反应后,对烧杯中剩余固体进行称量.相关的实验数据记录如表:
组别编号
样品质量/g
加入稀硫酸质量/g
剩余固体质量/g
1
6.0
40.0
0.4
2
6.0
40.0
0.4
3
6.0
50.0
0.6
4
6.0
50.0
0.4
(1)分析上表数据可知,编号为组的同学其剩余固体质量的数据不合理.
(2)该校徽样品中单质铁的质量分数为多少?
(3)若某些组同学所用试剂恰好完全反应,反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
(4)如果校徽已生锈,你认为要准确地测得样品中铁元素的质量分数,实验中测量“剩余
固体质量”应该改成测量下列中的(填字母).
A.加入稀硫酸的体积
B.反应完全后烧杯中所有物质的质量
C.反应完全后烧杯中所有物质的质量和剩余固体质量
13、(08mmzh)某化学兴趣小组为了测定黄铜(铜锌合金)的组成,同学们称取10g样品,投入到装有100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,得到烧杯中剩余物(包括溶液和残余固体)的质量为109.8g.
请回答下列问题:
(1)根据质量守衡定律可得生成氢气0.2gg.
(2)如果100g稀硫酸是由溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释
而成的,则需要加90g水稀释浓硫酸.
(3)通过计算,在右下边的坐标中划出生成氢气与所用的稀硫酸
的变化曲线图.
(4)计算反应后所得溶液的溶质质量分数.(写出计算过程,结
果精确到0.1%)
14、某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠,工厂的化验员对每批产品进行检测,标出各种成分后才能投放市场。
某化验员取样品少量44g于烧杯中加水将其溶解,然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸,并不断搅拌,称量,将得到的有关数据记录如下(注:
加稀盐酸是首先发生反应是:
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,然后是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O)
加入稀盐酸质量/g
0
73
74
146
147
烧杯中溶液质量/g
200
273
273.76
328.4
329.4
请你根据题目给的信息和表中数据,回答下列问题:
(1)加入g稀盐酸开始产生二氧化碳,最多产生二氧化碳g。
(2)在下图中标出产生生二氧化碳的质量随滴加盐酸质量的变化曲线。
(要在图上注明二氧化碳、
盐
酸的相关质量
(3)计算出44g样品中各成分的质量。
O
计算专题参考答案
1、
(1)由图中数据分析可知,与混合溶液中硫酸恰好完全中和时消耗的NaOH溶液的质量为40g
(2)解:
与硫酸铜反应的NaOH溶液中溶质的质量为:
(120g—40g)×10%=8g
设NaOH与硫酸铜反应生成Cu(OH)2的质量为y1,生成Na2SO4的质量为m。
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4
809814280===8gy1==9.8g
8gy1m98y1
80====8gm=14.2g
142m
答:
反应中生成Cu(OH)2的质量为9.8g。
(3与硫酸反应的NaOH溶液中溶质的质量为:
40g×10%=4g
设NaOH与硫酸反应生成Na2SO4的质量为n。
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
8014280===4gn=7.1g
4gn142n
反应至C点时溶液中溶质的质量分数为:
7.1g+14.2g×100%=12.4%
答:
略。
61.3g+120g﹣9.8g
2、
(1)17g
(2)解:
由图中数据分析,生成H2的质量为:
68.8g+80g–148.8g=0.6g
设17g碳素钢中铁的质量为x。
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
56256===56x=16.8g
X0.6g20.6g
碳素钢中铁的质量分数为:
16.8g×100%=98.8%
17g
(3)溶液中亚铁离子的质量分数为:
16.8g×100%=14.5%
16.8g+80g+20g–0.6g
答:
碳素钢中铁的质量分数为98.8%,溶液中亚铁离子的质量分数为14.5%。
(4)上方
3、
(1)73g
(2)解:
73g盐酸中溶质的质量为:
73个×10%=7.3g
设6g生铁中铁的质量为x。
固体质量/g
Fe+2HCl==FeCl2+H2
5673
x7.3g6.8…
56===xx=5.6g
737.3g5
生铁中铁的质量分数为:
5.6g×100%=93.3%0CuSO4溶液的质量/g
6g
答:
生铁中铁的质量分数为93.3%。
(3)溶液质量不包括氢气质量和剩余杂质的质量,所以还要减去杂质的质量。
(4)加入硫酸铜溶液与固体质量的关系曲线图。
(见上图)
4、
(1)1.2g
(2)2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑;10.8g
(3)50g盐酸中溶质的质量为:
50.0g×21.9%=10.95g
解:
设与盐酸反应的氧化铝的质量为x。
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
102219
x10.95g
102===x
21910.95gx=5.1g
5.1gAl2O3中铝元素的质量为:
5.1g×27×2×100%=2.7g
102
所以,被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数为:
×100%=20%
答:
被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数为20%。
5、解:
10gK2CO3溶液中溶质的质量为:
10g×13.8%=1.38g
设:
所取40g溶液中HCl的质量为X,盐酸与K2CO3反应生成KCl的质量为y。
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
13873149
1.38gXy
138===1.38gX=0.73g
73X
138===1.38gy=1.49g
149y
又设:
所取40g溶液中CaCl2的质量为m,CaCl2与K2CO3反应生成KCl的质量为n。
K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl
111100149
m2gn
100===2gm=2.22g
111m
100===2gn=2.98g
149n
∴将烧杯中的物质蒸干,得到固体的总质量为:
1.49g+2.98g+2g+1.38g=7.85g
答:
略。
6、
(1)解:
从图中得知:
产生CO2的最大量为2.2g.(1分)
设该样品中Na2CO3的质量为x,则:
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑(1分)
10644100===XX=5.3g
x2.2g442.2g
NaOH的质量分数为:
21.2g-5.3g×100%==75.0%
21.2g
答:
样品中Na2CO3的质量为5.3g;NaOH的质量分数为75.0%。
(2)①NaOH;②相同
7.
(1)0.2g
(2)6.5g
(3)解:
设:
反应后所得溶液中溶质的质量为X。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
1612
X0.2g
161===Xx=16.1g
20.2g
∴反应后所得溶液中溶质的质量分数为:
16.1g×100%===16.1%
6.5g+93.7g–0.2g
答:
反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.1%。
8、
(1)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
(2)Cu52.5
(3)合金样品中镁的质量分数为:
3g-0.6g×100%=80%
3g
(4)设10g稀硫酸中溶质的质量为X。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2498
2.0g-1.5gX
24===2.0g-1.5gX=2.04g
98X
2.04g×100%=20.4%
10g
答:
合金样品中镁的质量分数为80%;所用稀硫酸中溶质的质量为20.4%。
9.、
(1)9.8g16.0g
(2)解:
设与硫酸反应的NaOH溶液的质量为x。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
9880沉淀的质量/g
9.8gx﹒10%
98===9.8gx=80g
80x﹒10%
(3)设与硫酸铜反应的NaOH溶液的质量为y。
………………
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 :
8098:
y·10%9.8g080160CuSO4溶液的质量/g
98===9.8gy=80g
80y
(4)在该混合溶液中加入NaOH溶液与生成沉淀的质量变化关系的曲线如上图。
10、
(1)3;由1和2可知加入10g水最多溶解3.2gKCl,而第三、第四加水后溶解KCl为4.05-3=1.05g﹤3.2g,则第三次加水后KCl完全溶解,剩余固体全部是不溶于水的MnO2,所以m=3,原混合物中氯酸钾的质量为15.25g-3g=12.25g。
(2)12.25g
(3)解:
可制得气的质量为x。
2KClO3====2KCl+3O2
24596
12.25gx
24512.25gx=4.8g
96x
答:
可制得气的质量为4.8g。
11、解:
反应生成CO2的质量为:
105.4g+15g-116g=4.4g
设参加反应的碳酸钙的质量为x,生成CaCl2的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10011144100xx=10g
xy4.4g444.4g
111yy=11.1g
444.4g
⑴样品中CaCO3的质量分数为:
10g×100%≈66.7%
15g
⑵反应后所得溶液的总质量为:
105.4g+10g-4.4g=111g
所得溶液中溶质的质量分数为:
11.1g×100%=10%
111g
答:
样品中CaCO3的质量分数为66.7%;所得溶液中溶质的质量分数为10%。
12、
(1)3
解:
(2)根据表中数据可知样品中铁的质量为6.0g-0.4g=5.6g
单质铁的质量分数为:
5.6g×100%=93.3%
6g
(3)设生成硫酸亚铁的质量为x,生成氢气的质量为y.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56152256===5.6g56====5.6g
5.6gxy152x2y
x=15.2gy=0.2g
反应后溶液中溶质的质量分数为:
15.2g×100%=33.5%
5.6g+40g﹣0.2g
答:
校徽样品中单质铁的质量分数为93.3%,反应后所得溶液中溶质的质量分数为33.5%。
(4)C
13.
(1)0.2
(2)90(3)略
(4)设反应生成硫酸锌的质量为X,参加反应的锌的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
651612
Yx0.2g
2===0.2g2====0.2g
65gy161x
y=6.5gx=16.1g
∴反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.1g×100%=15.1%
6.5g+100g﹣0.2g
答:
反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%。
14.
(1)7317.6
(2)曲线如右图
CO2/g
。
………………
:
:
073146加入盐酸的质量/g
(3)解:
设44gNa2CO3的质量为X,参加反应的锌的质量为y。
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
10636.5
x73g×20%
106====X
36.53g×20%x=42.4g
∴样品中NaCl的质量为44g–42.4g=1.6g
答:
44g样品中NaCl的质量为1.6g,Na2CO3的质量为42.4g。
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