高中化学必修1离子反应氧化还原反应章节练习题含答案Word格式.docx
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O3含有的氧原子数为
3NA
D.2.4
g金属镁变为镁离子时失去的电子数为
0.1NA
4.下列电离方程式的书写错误的是( )
A.NaHSO4═Na++H++SO42-
B.NaHCO3═Na++H++CO32-
C.HCl═H++Cl-
D.BaSO4═Ba2++SO42-
5.下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A.往明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至SO42-恰好完全沉淀Al3++2
SO42-+2
Ba2++4
OH-=2
BaSO4↓+AlO2-+2
H2O
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:
SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C.用稀HNO3溶液溶解FeS固体:
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D.AgNO3溶液中加入过量的氨水:
Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+
6.电解质溶于水后电离出的阴阳离子是能够导电的,而且溶液的导电能力与溶液中离子所带电荷的浓度有关.下列溶液的导电能力最强的是( )
A.0.2mol•L-1NaCl溶液
B.0.15mol•L-1MgSO4溶液
C.0.1mol•L-1BaCl2溶液
D.0.25mol•L-1HCl溶液
7.甲和乙在一定条件下恰好完全反应生成丙和丁.结合微观示意图分析,下列结论正确的是( )
A.甲的化学式为H2O
B.反应中甲、乙、丁的分子个数比为1:
2:
1
C.若32g乙参加反应,则生成18g丁
D.丁中氧元素的质量一定等于参加反应的乙的质量
8.下列说法正确的是( )
A.HR溶液的导电性较弱,所以HR属于弱酸
B.某化合物溶于水导电,该化合物一定是电解质
C.NaCl是电解质,食盐的水溶液也是电解质
D.根据电解质在水溶液中的电离程度,将电解质分为强电解质和弱电解质
9.下列元素中,最高正化合价数值最大的是( )
A.Cl
B.O
C.Mg
D.Na
10.将20gM物质、5gN物质、9gP物质混合加热发生化学变化,经充分反应后的混合物中含有5gM物质、20gP物质还含有一种新物质Q,若M、N、P、Q的相对分子质量分别为30、
20、44、18,它们之间发生反应的化学方程式是( )
A.M+N=P+Q
B.M+2N=2P+Q
C.2M+N=2P+Q
D.2M+N=P+2Q
11.下列化学方程式书写错误的是( )
A.HCl+NaOH═NaCl+H2O
B.C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
C.Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
D.CH4+O2
CO2+H2O
12.已知反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl,H2S+I2=S+2HI,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为( )
A.Cl2>I2>FeCl3>S
B.Cl2>FeCl3>I2>S
C.FeCl3>Cl2>I2>S
D.S>I2>FeCl3>Cl2
13.已知还原性Cl-<Fe2+<I-<SO2,则下列反应不能发生的是( )
A.2Fe2++I2═2Fe3++2I-
B.I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
C.2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D.Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
14.下列离子方程式正确的是( )
A.Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.向小苏打溶液中加入醋酸溶液:
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
C.碳酸钡与硫酸反应:
Ba2++SO42-═BaSO4↓
D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═NH3•H2O+BaSO4↓+H2O
15.下列化学方程式与反应过程不一定匹配的是( )
A.含1molFeBr2的溶液中通入1molCl22Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++4Cl-+Br2
B.盐酸除去水垢(水垢成分:
碳酸钙和氢氧化镁)CaCO3+Mg(OH)2+4HCl→CaCl2+MgCl2+CO2↑+3H2O
C.在足量热的稀硫酸中不断通入空气氧化废铜2Cu+O2+2H2SO4→2CuSO4+2H2O
D.工业上将硫酸工业尾气二氧化硫持续通入氨水中SO2+NH3+H2O→NH4HSO3
16.化学中存在一些守恒或平衡原理,下列叙述正确的是( )
A.根据质量(原子)守恒定律,某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃
B.根据能量守恒定律,所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C.根据电子守恒定律,原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数
D.根据化学平衡原理,可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率
17.下列物质只有溶于水才能导电的是( )
A.NaHSO4
B.KNO3
C.Cu
D.NH4HCO3
18.已知钙元素在化合物中的化合价都是+2.则对于下列四种物质
A.SO2B.SiO2
C.P2O5
D.CaO2.
A.A
B.B
C.C
D.D
19.对4FeCl2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8NaCl,下列说法错误的是( )
A.Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物
B.氧气是氧化产物
C.做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3:
D.过氧化钠只做氧化剂
20.下列解释事实的化学方程式不正确的是( )
A.金属钠在空气中加热,生成淡黄色固体:
2Na+O2═Na2O2
B.向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝:
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3
C.铁在潮湿的环境中生锈:
3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑
D.二氧化氮溶于水有硝酸生成:
3NO2+H2O=2HNO3+NO
第Ⅱ卷(非选择题)
二.填空题(每题3分,共15分)
21.写出下列各反应的化学方程式
(1)乙烯制制酒精:
______
(2)酒精制乙醛:
(3)乙酸乙酯在NaOH作用下水解:
______.
22.以下十种物质:
①稀硫酸
②铜
③硫酸钡固体
④葡萄糖
⑤二氧化碳
⑥氯化氢
⑦氢氧化钾固体
⑧熔融的氯化钠
⑨空气
⑩石墨
其中属于电解质的是______(填序号,下同);
属于非电解质的是______;
能够导电的是______.
23.已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-中的若干种离子组成,进行如下实验:
第一步:
加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成.
第二步:
过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成.
第三步:
再过滤,取少量滤液,滴入NaOH溶液至溶液呈碱性,在此过程中溶液无明显现象,加热该溶液,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体.
根据实验现象回答:
(1)分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式:
______,
______;
(2)待测液中一定含有______、NO3-离子,一定不含有______离子,还有一种离子不能确定其是否存在,要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象及结论,不要求写实验操作过程)______,______.
24.下列物质中:
A.NaOH溶液;
B.Cu;
C.液态HCl;
D.液态CH3COOH;
E.蔗糖溶液;
F.液氨;
G.氨水;
H.硫酸铜晶体;
I.石墨;
J.无水乙醇.
(1)能导电的是______;
(2)属于非电解质的是______;
(3)属于强电解质的是______.
25.2mol气体A2跟1mol气体B2恰好完全反应生成2mol气体C,则C的化学式为______,推断理由______.
三.简答题(共45分)
26.(12分)写出溶液中下列反应的离子方程式.
(1)氢氧化钡与硫酸的反应______
(2)碳酸钠与少量盐酸的反应______
(3)氢氧化钙与少量碳酸氢钠的反应______
(4)氯化亚铁与酸性高锰酸钾的反应______(已知高锰酸根被还原成二价锰离子)
27.(9分)“比较”是化学研究的基本方法之一,请运用比较法解答下列问题:
已知在一定条件下,过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应.
如:
2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2,Na2O2+CO═Na2CO3
(1)试分别写出Na2O2与SO2、Na2O2与SO3(g)反应的化学方程式:
______、______
(2)当1mol
SO3(g)参加反应时,转移电子的物质的量为______mol.
(3)通过比较可知:
在氧化物中,当非金属元素处于______(填“最低”、“中间”或“最高”)价时,其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成.
28.(10分)按要求回答下列问题
(1)用化学方程式解释:
①用PH计测某酸雨的酸度,开始一段时间酸性增强:
②某白色物质在空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色:
(2)用相关化学用语解释:
氨气通入滴有酚酞的水中,溶液变红色:
(3)用离子方程式解释下列原理:
①某黑色粉末与无色液体共热,有黄绿色气体产生______.
②装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞______.
(4)某NH4Cl晶体中可能混有KCl杂质,请设计一个最简单实验,证明该晶体不含杂质.(写出必要的操作步骤、现象和结论)
29.(10分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物,它与水作用可产生NH3,请回答:
(1)Na3N的电子式______,该化合物是由______键形成.
(2)Na3N与水反应方程式为______.
(3)Na3N放入足量盐酸中生成______种盐,其化学式为______.
(4)比较Na3N中两种粒子的半径:
r(Na+)______r(N3-)(填“>”“=”或“<”)
30.(4分)下列物质中,能导电的是______,属于电解质的是______.
①铜
②熔融氯化钠
③NaOH溶液
④蔗糖溶液
⑤CO2
⑥CuSO4晶体.
参考答案
参评卷人
一.单选题(共__小题)
答案:
C
解析:
解:
A.固体氯化钾在水溶液里或熔化状态下,能电离出自由移动的阴阳离子,导致溶液导电,所以固体氯化钾是电解质,故A错误;
B.液态氯化氢,是纯净物,氯化氢水溶液能导电,是由于电离出自由移动的氢离子和氯离子,氯化氢是化合物,属于电解质,故B错误;
C.二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的阴阳离子,所以二氧化碳的水溶液导电,但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳自身电离,所以二氧化碳是非电解质,故C正确;
D.作电极的碳棒是单质,不是化合物,所以不是电解质,也不是非电解质,故D错误;
故选C.
D
过程及反应方程式如图可知,炼铁反应中铁元素被还原剂CO还原,氮元素没有参与氧化还原反应,
氧元素被碳还原,碳元素发生C-CO2-CO的一系列反应中,既被氧化又被还原.
故选D.
A.不是标况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氧气的物质的量,故A错误;
B.1.8g铵根离子的物质的量为:
=0.1mol,0.1mol铵根离子中含有1mol电子,含有的电子数为NA,故B错误;
C.48g臭氧中含有48g氧原子,含有氧原子的物质的量为:
=3mol,含有氧原子数为3NA,故C正确;
D.2.4g镁的物质的量为:
=0.1mol,0.1mol镁变成镁离子失去0.2mol电子,失去的电子数为
0.2NA,故D错误;
B
A.NaHSO4为强酸的酸式盐,完全电离出氢离子、硫酸根离子、钠离子,所以硫酸氢钠的电离方程式为:
NaHSO4═Na++H++SO42-,故A正确;
B.碳酸氢根离子是多元弱酸的酸式盐的酸根离子,不能拆分,电离方程式为:
NaHCO3═Na++HCO3-,故B错误;
C.氯化氢属于强电解质完全电离,HCl═H++Cl-,故C正确;
D.硫酸钡属于盐,完全电离,它的电离方程式为:
BaSO4═Ba2++SO42-,故D正确;
故选B.
A
A.往明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至SO42-恰好完全沉淀,硫酸铝钾与氢氧化钡按照物质的量1:
2反应,铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1:
4,反应的离子方程式为:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故A正确;
B.次氯酸根离子能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙,正确的离子方程式为:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+HClO,故B错误;
C.用稀HNO3溶解FeS固体,亚铁离子和硫离子都会被硝酸氧化,正确的离子方程式为:
NO3-+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O,故C错误;
D.银离子与少量氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子:
Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+,氨水过量,则氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水:
AgOH+2NH3•H2O═Ag(NH3)2++OH‑+2H2O,故D错误;
故选A.
A、氯化钠溶液中,钠离子和氯离子所带的电荷均是1,离子的导电能力值可以认为是0.2×
2=0.4;
B、硫酸镁溶液中,镁离子和硫酸根离子所带的电荷均是2,离子的导电能力值可以认为是0.15×
2+0.15×
2=0.6;
C、氯化钡中溶液中,钡离子和氯离子所带的电荷分别为2、1,离子的导电能力值可以认为是0.1×
2+0.2×
1=0.4;
D、盐酸溶液中,氯离子和氢离子所带电荷分别是1、1,离子的导电能力值可以认为是0.25×
2=0.5.
综上可知,溶液中离子所带电荷最多的是硫酸镁溶液,所以该溶液导电能力最强.
由微观示意图可知,该反应是硫化氢燃烧生成了硫和水,反应的方程式是:
2H2S+O2
2S+2H20.
A、甲的化学式应是H2S,故A错误;
B、由方程式可知,反应中甲、乙、丁的分子个数比为2:
1:
2,故B错误;
C、由方程式可知,若32g乙参加反应,则生成36g丁,故C错误;
D、由质量守恒定律可知,丁中氧元素的质量一定等于参加反应的乙的质量,故D正确;
A.电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度成正比,HR可能为强电解质,当电解质溶液的离子浓度较小时,溶液导电性较弱,故A错误;
B.溶于水能导电,不一定是自身电离,如二氧化碳在水溶液里,生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子导电,不是二氧化碳自身电离,所以二氧化碳是非电解质,故B错误;
C.食盐水是混合物,既不是电解质也不是非电解质,故C错误;
D.在水中能否完全电离可以将电解质分为强电解质和弱电解质,故D正确;
A.Cl的最外层电子数为7,最高化合价为+7价,
B.O的最外层电子数为6,但最高化合价为+2价,如OF2中的氧元素;
C.Mg的最外层电子数为6,最高化合价为+2价;
D.Na的最外层电子数为1,最高化合价为+1价;
则化合价最高的为Cl,
依据题意可知M、N的质量减少,R、Q的质量增加,所以反应物为:
M、N,生成物为Q、R,消耗的M的物质的量为
=0.5mol,消耗的N的物质的量为
=0.25mol,生成的R的物质的量为
=0.25mol,生成的Q的物质的量为:
=0.5mol,依据方程式的计量系数之比等于转化的物质的量之比,其方程式为:
2M+N=Q+2R.
故选:
D.
A、该化学方程式书写完全正确.
B、该化学方程式书写完全正确.
C、该化学方程式书写完全正确.
D、该化学方程式没有配平,正确的化学方程式应为CH4+2O2
CO2+2H2O.
根据根据同一反应方程式中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断.
2FeCl2+Cl2=2FeCl3,氧化剂是Cl2,氧化产物是FeCl3,所以Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性;
2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl,氧化剂是FeCl3,氧化产物是I2,所以FeCl3的氧化性大于I2的氧化性;
H2S+I2=S↓+2HI,氧化剂是I2,氧化产物是S,所以I2的氧化性大于S的氧化性;
所以各物质的氧化性大小顺序为:
Cl2>Fe3+>I2>S.
A、反应中还原剂Fe2+的还原性小于还原产物I-,符合题给条件,故选A;
B、反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物HI,符合题给条件,反应能进行,故B不选;
C、反应中还原剂I-的还原性大于还原产物Fe2+,符合题给条件,反应能进行,故C不选;
D、反应中还原剂Fe2+的还原性大于还原产物Cl-,反应能进行,故D不选;
A.碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液,反应生成碳酸钙和水,碳酸氢根离子完全转化成碳酸钙沉淀,反应的离子方程式为:
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O,故A错误;
B.向小苏打溶液中加入醋酸溶液,醋酸不能拆开,正确的离子方程式为:
HCO3-+CH3COOH═CO2↑+CH3COO-+H2O,故B错误;
C.碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡、二氧化碳和水,碳酸钡不能拆开,且反应生成二氧化碳气体,正确的离子方程式为:
BaCO3+SO42-+2H+=BaSO4↓+H2O+CO2↑,故C错误;
D.NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚
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