金属的化学性质第一课时.ppt
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金属的化学性质第一课时.ppt
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第三章金属及其化合物,第一节金属的化学性质,东周匈奴鹿形金怪兽,汉代铁器,战国青铜器,唐代舞马衔杯纹银壶,春秋金柄铁剑,东汉马踏飞燕(铜雕),铁,合金,铜,银,金,地壳中元素含量示意图,在地壳中含量最多的元素是在地壳中含量最多的金属元素是,氧,铝,金属的存在多姿多彩:
主要以氧化物、硫化物、卤化物、盐等化合物(化合态)形式存在;极少数以单质(游离态)形式存在:
银、铂、金等。
因为多数金属的化学性质比较活泼。
思考:
为什么金属大多以化合态存在?
思考和交流,1、金属有哪些共同的化学性质?
联想:
金属可以与哪些物质反应?
与氧气等非金属反应与酸反应与盐溶液反应,2、金属的原子结构有什么特点,与其化学性质有什么联系?
最外层电子数较少,易失去电子,因而化学性质活泼。
2Mg+O22MgO,Mg+2HCl=MgCl2+H2,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,我们每天都需要摄入一定量的食盐(NaCl),天天接触钠元素,可是我们在日常生活中见过金属钠吗?
实验3-1,通过观察,简单描述钠的物理性质。
金属钠取用:
镊子夹取,用滤纸吸干煤油,用小刀切去外皮。
有银白色金属光泽,在空气中很快变暗,质地软(硬度小),密度大于煤油。
白色固体,钠常温下能与氧气反应,所以保存在煤油或石蜡油中。
实验3-2把一小块金属钠放在坩埚里,加热,有什么现象?
现象:
钠熔化成银白色的小球,燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体。
4Na+O22Na2O白色固体,一、金属与非金属的反应,1、钠与氧气的反应,2Na+O2Na2O2淡黄色固体,条件不同,现象不同,产物不同,常温下,加热下,结论:
钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应,不稳定,稳定,活泼的金属在空气中易与氧气反应,生成一层氧化物。
有的氧化膜疏松,不能保护内层金属,如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层等。
有的氧化膜致密,可以保护内层金属不被继续氧化,如镁、铝等表面的氧化膜。
点燃镁条前,常用砂纸打磨,这样点燃会容易些。
那铝呢?
科学探究铝在空气中加热,铝箔(铝片)加热后,发红卷缩,变暗失去光泽,融化但不落下。
金属元素的最外层电子数较少,容易失去,单质往往表现出还原性,当遇到氧化剂时,就会发生氧化还原反应。
因此,除了能被氧气氧化外,还能被氯气、硫等具有氧化性的物质氧化,生成相应的氯化物或硫化物。
小结:
练习,1、下列性质中,不属于大多数金属通性的是()A、有金属光泽B、有延展性C、有良好的导电性和导热性D、有很高的熔点和硬度2、下列关于金属钠的叙述中,正确的是()A、钠在空气中燃烧,产物是Na2OB、钠在空气中燃烧,发出黄色火焰C、钠是银白色金属,硬度大,熔点高D、取用钠时,剩余的钠不能放回原瓶,D,B,3、下列关于铝的叙述中,不正确的是()A、铝是地壳中含量最多的金属元素B、在常温下,铝能与氧气反应C、铝是一种比较活泼的金属D、在化学反应中,铝容易失去3个电子,故还原性比钠强,练习,D,练习,4、等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法中正确的是()A、第一块钠失去的电子多B、两块钠失去的电子一样多C、第一块钠的反应产物质量大D、两块钠的反应产物质量一样大,BC,课堂小结,一、金属与非金属的反应1、钠
(1)物理性质
(2)保存:
煤油或石蜡油中(3)与氧气反应常温:
4Na+O22Na2O(白色)加热:
2Na+O2Na2O2(淡黄色)2、铝,
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