化学平衡图像解题方法.ppt
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化学平衡图像解题方法.ppt
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化学平衡图像题的解题方法,一、化学平衡图像类型,二有关化学平衡图像的知识规律:
1.化学反应速率知识:
影响化学反应速率的外界因素2.化学平衡知识:
平衡移动原理(勒夏特列原理),三化学平衡图像题的解答原则:
2.“先拐先平,数值大”原则:
在化学平衡图像中,先出现拐点的反应则先达到平衡,先出现拐点的曲线表示的温度较高或压强较大。
1.“定一议二”原则:
在化学平衡图像中,包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量,确定横坐标所表示的量后,讨论纵坐标与曲线的关系;再确定纵坐标所表示的量,讨论横坐标与曲线的关系。
三解答化学平衡图像题的一般方法“标、点、线、面”分析法,1.明确坐标轴的意义(横坐标、纵坐标、曲线)。
2.弄清曲线上点的意义,特别是某些特殊的点(拐点、交点等)。
3.弄清曲线斜率大小的含义以及函数的增减性。
4.适当时可作“等温线”、“等压线”等辅助线。
四解答化学平衡图象题的步骤:
(1)看图像:
一看面(即纵坐标与横坐标的意义)、二看线(即线的走向和变化趋势)、三看点(即起点、折点、交点、终点)、四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)、五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。
五.化学平衡图像题的基本题型,题型1:
由化学方程式的特点判断图像例1:
可表示为可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)H0的图象是(),B,1.下图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响,图中Y轴是指A(s)+B(g)2C(g)A.平衡混合气体中C的体积分数B.平衡混合气体中B的体积分数C.B的转化率D.A的转化率,H0,B,A(g)3B(g)2C(g)H0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图所示,下列判断一定错误的是(),A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高,B.图II研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高,C.图II研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高,D.图III研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高,AB,2.在容积固定的密闭容器中存在如下反应:
3.反应X(g)+3Y(g)2Z(g)H0,在不同温度和不同压强下(P1P2)达平衡时,混和气体中Z的百分含量随温度、压强变化的曲线为(),C,题型2:
由图像特征判断方程式,例2:
在下图中,x%为气态反应物在平衡体系中的体积分数,该图表示x%与温度、压强的关系,符合该曲线的反应是(),A.N2O3(g)+O2(g)N2O5(g)B.H2(g)+I2(g)2HI(g)C.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)D.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),H0,H0,H0,H0,D,1.下图中,表示平衡混合物中x的百分含量在不同压强下随温度的变化情况,在下列平衡体系中,横线表明的物质可代表x的是,A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)B.H2(g)+I2(g)2HI(g)C.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)D.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),H0,H0,H0,H0,D,2.已知某可逆反应:
aA(g)bB(g)cC(g)在密闭容器中进行,在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,混合气体中B的体积分数(B%)与反应时间(t)的关系如图所示。
下列判断正确的是(),AT1T2,p1p2,abc,正反应吸热BT1T2,p1p2,abc,正反应吸热CT1T2,p1p2,abc,正反应放热DT1T2,p1p2,abc,正反应放热,B,解题原则:
定一议二,T1不变,P2P1,P2不变,T1T2,题型3:
根据图像特征判断物质的状态和反应特征,例3:
反应A2+B22AB,在不同温度和压强改变的条件下产物AB的生成情况如下图所示,a为500,b为300的情况,c为反应在300时,从时间t3开始向容器中加压的情况,则下列叙述正确的是(),H=Q,A.A2、B2及AB均为气体,Q0B.AB为气体,A2、B2中有一种为非气体,Q0C.AB为气体,A2、B2中有一种为非气体,Q0D.AB为固体,A2、B2中有一种为非气体,Q0,C,练习:
A(g)+B(g)2C+D(g)此反应符合下列两个,B,H=Q,,图像,下列说法正确的是(),1.在一密闭容器中进行下列可逆反应:
A.Q0,C为固体或液体B.Q0,C为气体C.Q0,C为气体D.Q0,C为固体或液体,B,A.Z、W均为气态,X、Y中有一种为气体B.Z、W中有一种为气体,X、Y均为气体C.X、Y、Z均为非气体,W为气体D.X、Y均为气体,Z、W皆为非气体,题型4:
图像的定量分析,例4:
根据下面两幅图像,选出符合题意的反应方程式,B,Ax+3y2zBx+3y2zC5x+3y4zDX+2y3z,H0,H0,H0,H0,1.如图所示,800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图像分析不能得出的结论是(),A.A是反应物。
B.前两分钟A的分解速率是0.1molL-1min-1C.若升高温度,A的转化率增大。
D.增大压强,A的转化率减少。
C,2.右图表示800时,A、B、C三种气体在密闭容器中反应时各物质浓度随时间变化的情况,由图分析可得出的正确结论是:
(1)前2min内A的平均消耗的速率是_。
(2)反应的化学方程式是:
_(3)8min后,若将容器的体积缩小一半,c(A)将_c(B)将_c(C)将_(填增大、减小、不变);平衡将向_反应方向移动;达到新的平衡时混合气体的相对平均分子质量_,A的转化率_。
(填增大、减小、不变),0.1mol/(Lmin),增大,增大,增大,逆,增大,减小,题型5:
化学反应速率与化学平衡的综合运用,例5:
mM(s)+nN(g)pQ(g),的可逆反应在定温时N%与压强的关系如下图,下列有关叙述正确的是(),A,H0,A.A点时,V正V逆B.A点比B点的反应速率快C.npD.m+np,练习:
B,A.A点和E点B.C点C.B点D.D点,上述可逆反应在一定条件下反应,B的体积分数B%与压强的关系如右图所示,有关叙述正确的是(),A.m+npB.npC.x点的状态时混合体系中v正v逆D.x点的状态比y点的状态混合体系中的反应速率快,x,y,压强,B%,2.,mA(s)+nB(g)pC(g),H0,C,D,4.对于反应N2+3H22NH3,测得NH3%与温度T的关系如图所示。
请判断该反应的正反应是_热反应(填“放”或“吸”),并解释为什么在T1时NH3%最高?
放,因为开始时加入N2和H2后随温度的升高,反应速率增大,NH3%增多,在T1时达到平衡。
此时再升高温度,由于正反应是放热反应,故平衡向逆反应方向移动,NH3%降低,因此T1时NH3%最高。
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