云南省玉溪一中届高三上学期期中考试化学试题Word文档格式.docx
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D.质量均为3.2g的S2、S4、S6中所含S原子数相等,都为0.1NA
9.水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图,下列说法不正确的是()
A.由水杨酸制冬青油的反应是取代反应
B.阿司匹林的分子式为C9H8O4,水解可得水杨酸
C.可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸
D.冬青油苯环上的一氯取代物有4种
10.下列实验能达到预期目的的是()
编号
实验内容
实验目的
A
室温下,用pH试纸测得:
0.1mol/LNa2SO3溶液的pH约为10;
0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5
证明HSO3-结合H+的能力比SO32-强
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
配置FeCl2溶液时,先将FeCl2固体溶于适量盐酸中,再用蒸馏水稀释到所需浓度,最后向试剂瓶中加入少量铜粉
抑制Fe2+水解,并防止Fe2+被氧化
D
向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下
Ksp[Mg(OH)2]>
Ksp[Fe(OH)3]
11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,原子序数之和为42,X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数,Z是第ⅠA元素,W是同周期非金属性最强的元素。
下列说法错误的是()
A.Y和W都存在可以用来消毒的单质
B.X、Y、Z和Y、Z、W都能组成在水中显碱性的盐
C.Y、Z能组成含有非极性键的化合物
D.W的氧化物的水化物的酸性一定比X的氧化物的水化物的酸性强
12.2019年《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法,原理如图所示(已知:
H2O2H++HO2-,Ka=2.4×
10—12)。
A.X膜为阳离子交换膜
B.每生成1molH2O2外电路通过4mole-
C.催化剂可加快单位时间内反应中电子的转移数目
D.a极上的电极反应为:
H2-2e-=2H+
13.H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸,常温下,不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。
下列说法正确的是()
A.在pH为6.37及10.25时,溶液均存在c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)
B.反应CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数为10-7.23
C.0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,发生反应2CO32−+H2C2O4=2HCO3−+C2O42−
26.(15分)减弱温室效应的方法之一是将CO2回收利用。
回答下列问题:
(1)在催化剂存在下可将CO2应用于生产清洁燃料甲烷,相关反应如下:
主反应:
CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g) ΔH1
副反应:
CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·
mol-1
已知:
H2和CH4的燃烧热分别为-285.5kJ·
mol-1和-890.0kJ·
H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44kJ·
1ΔH1=________kJ·
mol-1。
2有利于提高CH4平衡产率的反应条件是_________________________(至少写两条)。
工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是__________。
③T℃时,若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应,将物质的量之和为5mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应,结果如图1所示。
若a、b表示反应物的转化率,则表示H2转化率的是________,c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的体积分数,由图可知
=________时,甲烷产率最高。
若该条件CO的产率趋于0,则T℃时主反应的平衡常数K=________。
(2)可利用NaOH溶液捕获CO2。
若过程中所捕获的CO2刚好将NaOH完全转化为Na2CO3,则所得溶液中c(Na+)c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)(填“>
”、“<
”或“=”);
若所得溶液中c(HCO3−)∶c(CO32−)=2∶1,溶液pH=。
(室温下,H2CO3的K1=4×
10−7;
K2=5×
10−11)
27(14分)、以工业生产中排放的含锰酸性废水(主要金属离子为Mn2+、Fe2+、Al3+,还含有少量Ca2+、Mg2+、Cu2+等离子)为原料,生产MnCO3的工艺流程如下:
25℃时,几种金属离子沉淀时的pH如下:
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mn2+
Cu2+
Ca2+
Mg2+
开始沉淀时pH
7.6
2.7
3.8
8.3
5.9
11.8
9.8
完全沉淀时pH
9.7
4.0
4.7
6.9
13.8
25℃时,Ksp(CaF2)=1.5×
10-10、Ksp(MgF2)=7.5×
10-11。
(1)流程中含锰废水经过前三步预处理,得到主要含有Mn2+的母液。
①除铁铝时,在搅拌条件下先加入H2O2溶液,再加入NaOH溶液调节pH。
加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为,调节溶液的pH范围是。
②除钙镁步骤中,当Ca2+、Mg2+沉淀完全时,溶液中
=________。
(2)沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行,反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。
①沉锰过程发生反应的离子方程式为。
②当温度超过30℃,沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是。
(3)沉锰后过滤得到MnCO3粗产品,依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2~3次,再低温干燥,得到纯净的MnCO3。
用无水乙醇洗涤的目的是。
MnCO3和磷酸在一定条件下反应可生成马日夫盐[Mn(H2PO4)2·
2H2O],其用于钢铁制品,特别是大型机械设备的磷化处理,可起到防锈效果。
马日夫盐溶液显________性(填“酸”或“碱”)(已知:
H3PO4的电离常数Ka1=7.52×
10-3,Ka2=6.23×
10-8,Ka3=2.2×
10-13)。
28(14分)、甲苯(
)是一种重要的化工原料,能用于生产苯甲醛(
)、苯甲酸(
)等产品。
下表列出了有关物质的部分物理性质,请回答:
注:
甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。
实验时先在三颈烧瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂,再加入2mL甲苯和一定量其它试剂,搅拌升温至70℃,同时缓慢加入12mL过氧化氢,在此温度下搅拌反应3小时。
(1)仪器a的名称是,写出三颈烧瓶中发生的反应的化学方程式为。
(2)经测定,温度过高时,苯甲醛的产量却有所减少,可能的原因是________。
(3)反应完毕,反应混合液经过自然冷却至室温后,还应先过滤,然后将滤液进行________(填操作名称)操作,才能得到苯甲醛产品。
(4)实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时,会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸,正确的实验步骤是:
首先与适量碳酸氢钠溶液混合振荡,后续实验步骤先后顺序为______(用字母填写)。
a.对混合液进行分液b.过滤、洗涤、干燥c.水层中加入盐酸调节pH=2
②若对实验①中获得的苯甲酸(相对分子质量为122)产品进行纯度测定,可称取4.00g产品,溶于乙醇配成200mL溶液,量取所得溶液20.00mL于锥形瓶,滴加2~3滴酚酞指示剂,然后用预先配好的0.1000mol/LKOH标准液滴定,到达滴定终点时消耗KOH溶液20.00mL。
产品中苯甲酸的质量分数为_______。
下列情况会使测定结果偏低的是____(填字母)。
a.碱式滴定管滴定前读数正确,滴定终了仰视读取数据
b.振荡锥形瓶时部分液体溅出
c.配制KOH标准液时仰视定容
d.将指示剂换为甲基橙溶液
35.【化学——选修3:
物质结构与性质】
(15分)
第四周期元素Q位于ds区,最外层电子半充满;
短周期元素W、X、Y、Z第一电离能与原子序数的关系如下图所示,请回答下列问题(用Q、W、X、Y、Z所对应的元素符号作答):
(1)基态Y原子核外共有___种运动状态不相同的电子。
若用n表示能层,则与Y元素同族的元素的基态原子的价电子排布式为_________________。
(2)X、W组成的一种二元化合物常用作火箭燃料,该化合物中X原子的杂化方式为___________。
该化合物常温下呈液态,其沸点高于Y2沸点的原因为___________。
(3)X2Y曾被用作麻醉剂,根据“等电子体原理”预测X2Y的空间构型为______________。
(4)XW3存在孤电子对,可形成[Q(XW3)4]2+离子,该离子中不存在_____________(填序号)。
A.极性共价键B.非极性共价键C.配位键D.σ键E.π键
(5)Q与X形成的一种二元化合物的立方晶胞结构如下图所示:
①Q原子周围距其距离最近的Q原子的数目为。
②该二元化合物的化学式为___________________。
(6)已知单质Q晶体的堆积方式为面心立方最密堆积,则单质Q晶体的晶胞中原子的空间利用率为_________________(用含π的式子表示)。
36.【化学——选修5:
有机化学基础】
华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物,合成路线如下(部分反应条件及试剂略):
(1)C的分子式为。
(2)B中显酸性的官能团名称是。
(3)检验D中含氧官能团所需要的试剂为。
(4)X的结构简式为。
(5)A→B的化学方程式为。
(6)E→F的反应类型为。
(7)请写出2个满足下列条件的E的同分异构体的结构简式、。
①苯环上只有1个取代基;
②能发生水解反应;
③分子中2个甲基;
3ΔH1=________kJ·
4有利于提高CH4平衡产率的反应条件是_________________________(至少写两条)。
(3)可利用NaOH溶液捕获CO2。
(4)沉锰后过滤得到MnCO3粗产品,依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2~3次,再低温干燥,得到纯净的MnCO3。
答案:
7-13ADCBDBD
26【答案】
(15分)
(1)①-164.0 (2分)
②降低温度、增大压强(2分) 催化剂(1分)
③b(2分) 4(2分)100L2·
mol-2(2分)
(2)>
(2分)10(2分)
27【答案】
(14分)(每空2分)
(1)①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
[4.7,5.9)②2
(2)①Mn2++2HCO3—=MnCO3↓+H2O+CO2↑;
②温度升高,NH4HCO3受热分解(或Mn2+水解)
(3)有利于低温条件下快速干燥
(4)酸性
28【答案】
(14分)
(1)球形冷凝管,
+2H2O2
+3H2O
(2)H2O2在较高温度时分解速度加快,使实际参加反应的H2O2减少影响产量
(3)蒸馏(4)①acb②61﹪(0.61)bd
36【答案】
(1)C9H6O3
(2)羟基
(3)新制氢氧化铜或银氨溶液
(4)
(5)
(6)消去反应
(7)
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- 云南省 玉溪 一中 届高三 上学 期中考试 化学试题