江苏省无锡市普通高中学年高二下学期期终调研考试化学选修试题Word文档格式.docx
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5.某兴趣小组为探究SO2的性质设计下列实验装置,能达到实验目的的是
A.制取SO2
.B.收集SO2
C.验证SO2的漂白性
D.吸收尾气
6.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.Na(s)
Na2O2(s)
Na2CO3(s)
B.Fe3O4(s)
Fe(s)
FeCl2(s)
C.SiO2(s)
SiCl4(g)
Si(s)
D.S(s)
SO3(g)
H2SO4(aq)
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.SO2与过量氨水反应:
SO2+NH3•H2O=
+
B.FeCl3溶液与铜片反应:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.Cu与稀硝酸反应:
3Cu+8H++2
=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.MnO2与浓盐酸共热反应:
MnO2+4H++4Cl-
MnCl2+Cl2↑+2H2O
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,已知X的最外层电子数是电子层数的3倍,X、W同主族,Y的原子半径在短周期主族元素中最大,Z的最高化合价和最低化合价的代数和为零。
下列说法正确的是()
A.X、Y的简单离子半径:
r(X2-)>
r(Y+)
B.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
C.由X、Z组成的化合物是离子化合物
D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
9.镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:
Cd+2NiOOH+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2。
有关该电池的说法正确的是()
A.放电时负极附近溶液的碱性不变
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.充电时阳极反应:
Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
10.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径,该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是
A.过程①中钛氧键断裂会释放能量
B.该反应中,光能和热能转化为化学能
C.使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变,从而提高化学反应速率
D.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+30kJ/mol
11.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示压强对反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响,曲线a对应的压强大于b
B.根据图乙,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加适量CuO,调节pH=4,过滤
C.图丙表示0.l000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.l000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
D.图丁中曲线I表示反应2SO2+O2⇌SO3在催化剂存在条件下反应过程中能量的变化情况
12.下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作和现象
结论
A
向NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)
B
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变为红色
样品已变质
C
向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳,振荡、静置,溶液下层呈紫红色
Cl-的还原性强于I-
D
常温下,测得0.lmol•L-1NaA溶液的pH小于0.lmol•L-1NaB溶液的pH
酸性:
HA>
HB
A.AB.BC.CD.D
二、多选题
13.下列说法正确的是
A.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
B.0.lmolK2Cr2O7被完全还原为Cr3+时,转移的电子数约为1.806×
1023
C.向AgCl、AgBr的饱和溶液中滴加少量AgNO3溶液。
溶液中
不变
D.一定条件下,反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行,该反应的ΔH>0
14.已知邻苯二甲酸(H2A)的Kal=1.1×
10-3,Ka2=3.9×
10-6常温下,用0.l0mol•L-1的NaOH溶液滴定20.0mL0.l0mol•L-1的邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液,溶液pH的变化曲线如图所示。
下列叙述正确的是
A.a点的混合溶液中:
c(K+)>
c(HA-)>
c(Na+)>
c(A2-)
B.b点的混合溶液中:
c(Na+)=c(A2-)+c(H2A)
C.c点的混合溶液中:
c(OH-)-c(H+)=c(HA-)+2c(H2A)
D.从a点到c点水的电离程度逐渐增大
15.一定条件下,测得反应3CO(g)+3H2(g)
(CH3)2O(g)+CO2(g)达平衡时CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示(假定过程中不发生其他反应)。
温度为T时,向体积为1L的恒容密闭容器中充入0.4molCO和0.4molH2,反应达平衡时测得CO2物质的量为0.1mol。
下列说法正确的是( )
A.该反应的ΔH<
0,图中压强p1>
p2
B.压强为p2时,图中Q点所示条件下v(正)<
v(逆)
C.温度为T时,若向体积为1L的恒压容器中充入0.4molCO和0.4molH2,达平衡时CO的转化率大于75%
D.温度为T时,若向原容器中充入0.1molCO、0.2mol(CH3)2O和0.2molCO2,则该反应的平衡常数大于104
三、填空题
16.25°
C时,三种弱电解质的电离平衡常数如下表:
化学式
HCOOH
CH3COOH
NH3·
H2O
电离平衡常数
1.77×
10-4
1.75×
10-5
1.76×
(1)下列方法中,可以使0.l0mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________。
a.通入少量HCl气体b.加入少量冰醋酸c.加入少量醋酸钠固体d.加入少量水
(2)常温下,0.lmol•L-1的NH3·
H2O溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变小的是________。
a.c(OH-)b.
c.c(H+)·
c(OH-)d.
(3)同浓度的①HCOONa②CH3COONa③CH3COONH4④NH4Cl溶液的pH由大到小的顺序为______。
(4)用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2,则V1________V2(填“>”、“<“或“=”)。
四、工业流程题
17.硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。
由方铅矿(主要成分为PbS,含FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbSO4的工艺流程如下:
已知:
①PbCl2难溶于冷水,易溶于热水
②PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌
(aq)ΔH>
③Ksp(PbSO4)=1.08×
l0-8,Ksp(PbCl2)=1.6×
l0-5
(1)“浸取”过程中盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为______;
“浸取”时加入饱和NaCl溶液的原因是________。
(2)“调pH”的目的是___________。
(3)“沉降”时加入冰水的作用是__________。
(4)流程中可循环使用的物质是________。
(5)20°
C时,PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(g•L-1)如图所示。
下列叙述正确的是(填序号)______。
a.盐酸浓度越小,Ksp(PbCl2)越小
b.x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)不相等
c.当盐酸浓度为lmol•L-1时,溶液中c(Pb2+)一定最小
18.工业上以钒炉渣(主要含V2O3还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH4)a(VO)b(CO3)c(OH)d•nH2O),其中V为+4价。
其生产工艺流程如下:
(1)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3),若滤液中c(
)=0.lmol•L-1,为使钒元素的沉降率达到98%,至少应调节c(
)为_______mol•L-1。
Ksp(NH4VO3)=1.6×
10-3。
(2)“还原”V2O5过程中,生成VOCl2和一种无色无污染的气体,该反应的化学方程为式_________。
用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOCl2,该方法的缺点是________。
(3)为测定氧钒碱式碳酸铵样品的组成,进行下列实验:
①准确称量1.0650g产品于锥形瓶中,用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后,加水稀释至100.00mL得到溶液A。
将溶解过程产生的气体全部通入足量澄清石灰水,生成白色沉淀0.4000g。
②准确量取20.00mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加热,生成NH322.4mL(标准状况)。
③准确量取20.00mL溶液A,加入0.l000mol•L-1KMnO4溶液将VO2+恰好氧化成
,然后用0.l000mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为12.00mL。
已知滴定反应为:
+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O。
通过计算确定该氧钒碱式碳酸铵晶体样品的化学式(写出计算过程)__________。
五、原理综合题
19.硫酸厂尾气中含有大量SO2,回收并综合利用SO2对环境保护有重要意义。
(1)利用氨水吸收烟气中的SO2可转化为(NH4)2SO4。
相关反应的主要热化学方程式如下:
SO2(g)+NH3•H2O(aq)=NH4HSO3(aq)ΔH1=akJ•mol-1
NH3•H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)ΔH2=bkJ•mol-1
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)ΔH3=ckJ•mol-1
①反应2SO2(g)+4NH3•H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=________kJ•mol-1
②空气氧化NH4HSO3的速率随温度的变化如图1所示,当温度超过60℃时,(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是________。
研究发现,在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物,其含氮物质随时间变化关系如图2所示。
写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式:
____________。
(2)工业上利用SO2尾气可制备亚硫酰氯(SOCl2)。
SOCl2是一种发烟液体,易水解,可用于农药、医药、染料、电池等生产,其制备原理为:
S(s)+2Cl2(g)+SO2(g)⇌2SOCl2(g)。
①该反应的平衡常数表达式为____。
②用SOCl2与A1Cl3•6H2O混合共热,可得到无水A1Cl3,原因是________。
(3)用电解法处理含有SO2尾气的装置如图所示(电极材料均为惰性电极)。
该装置中的离子交换膜为___离子交换膜(填“阴”或“阳”);
阴极的电极反应式为__。
六、实验题
20.二氧化氯泡腾片是一种常用的含氯消毒剂,其主要成分是亚氯酸钠(NaClO2)。
NaClO2的制备原理为:
用SO2与NaClO3制取ClO2气体,再由ClO2在强碱性条件下与过量的H2O2反应制得(装置如图所示)。
①NaClO2碱性溶液稳定,酸性溶液会分解
②无水NaClO2常温稳定,有水存在时加热到130°
C分解;
③NaClO2饱和溶液在温度低于38°
C时析出的晶体是NaClO2•3H2O,高于38°
C时析出晶体是NaClO2。
(1)装置C用于制备ClO2气体,同时生成NaHSO4,写出该反应的化学方程式:
_______。
(2)将C中产生的ClO2通入装置D中制备NaClO2,反应温度需控制在3°
C,写出该反应的离子方程式:
____。
(3)反应结束后,将D中混合物减压蒸发浓缩,冷却结晶可获得NaClO2晶体。
结晶时温度需保持在40~55°
C,原因是_______。
(4)保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变,实验中提高ClO2吸收率的措施有(写出一种即可)_____。
(5)装置C所得溶液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4,直接排放会污染环境且浪费资源,经处理后可获得芒硝(Na2SO4·
10H2O)。
请补充完整由装置C中所得溶液制取Na2SO4·
10H2O的实验方案:
_____________(实验中须使用的试剂和仪器有:
NaOH溶液、冰水、pH计)。
Na2SO4的溶解度曲线如图所示。
参考答案
1.A
【详解】
A.乙醇(酒精)作为消毒剂使用时,常用浓度是75%,低于75%,达不到杀菌目的,高于75%,又会使细菌表面的蛋白质迅速凝固而妨碍酒精向内渗透,也会影响杀菌效果,故A错误;
B.免洗洗手液的有效成分活性银离子属于重金属盐离子,能使蛋白质变性,故B正确;
C.根据胶体的特征,传播新冠病毒的气溶胶分散质粒子直径大小在1nm~100nm之间,故C正确;
D.聚丙烯(PP)是一种有机高分子材料,故D正确;
故选A。
2.D
A.中子数为8,质量数=中子数+质子数,为6+8=14,中子数为8的碳原子应为
,选项A错误;
B.氨气中N原子最外层含有8个电子,其正确的电子式为
,选项B错误;
C.氧原子是8号元素,核内质子数为8,核外有2个电子层,第一层2个电子,第二层6个电子,氧原子的结构示意图为
,选项C错误;
D.二氧化碳分子内每个氧原子与碳原子共用2对电子对,CO2是直线型分子,碳原子半径比氧原子半径大,故比例模型为
,选项D正确;
答案选D。
3.C
A.液氨气化时破坏氢键,吸收较多的热量,可用作制冷剂,故A错误;
B.HClO具有强氧化性,能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒,故B错误;
C.浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂,故C正确;
D.Al2O3具有较高的熔点,可用作耐高温材料,故D错误;
故选C。
4.A
A.0.lmol•L-1NaAlO2溶液中K+、OH-、Cl-、SO42—之间,以及与NaAlO2不发生任何反应,能大量共存,故A正确;
B.0.lmol•L-1NaHCO3溶液中Ba2+、OH-与NaHCO3溶液反应生成碳酸钡沉淀,不能大量共存,故B错误;
C.0.lmol•L-1NaHSO4溶液中含有氢离子,溶液呈酸性,酸性条件下,硝酸根与亚铁离子发生氧化还原反应,不能大量共存,故C错误;
D.次氯酸钠具有强氧化性,NaClO溶液与具有还原性的SO32—和S2-发生氧化还原反应,不能大量共存,故D错误;
5.C
A.浓硫酸与铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,由图可知,装置中缺少酒精灯,无法制得二氧化硫,故A错误;
B.收集二氧化硫时,应从短管通入盛有饱和亚硫酸氢钠的广口瓶,故B错误;
C.二氧化硫具有漂白性,通入品红中,品红褪色,水浴加热后,溶液又变为红色,故C正确;
D.二氧化硫与水的反应为可逆反应,用水不可能完全吸收二氧化硫,应选用氢氧化钠溶液吸收,故D错误;
6.A
A.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,故A正确;
B.氯气的氧化性强,铁在氯气中燃烧生成氯化铁,不能生成氯化亚铁,故B错误;
C.二氧化硅是酸性氧化物,不能与盐酸反应,故C错误;
D.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,故D错误;
7.C
A.SO2与过量氨水反应生成亚硫酸铵:
SO2+2NH3•H2O=2
+H2O,故A错误;
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故B错误;
C.Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜和水、NO:
=3Cu2++2NO↑+4H2O,故C正确;
D.MnCl2是强电解质,离子方程式中要写成离子,MnO2与浓盐酸共热反应:
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O,故D错误;
8.A
【分析】
X的最外层电子数是电子层数的3倍,说明X是O元素;
X、W同主族,且都是短周期,则W为S元素;
Y的原子半径在短周期主族元素中最大,则Y是Na;
Z的最高化合价和最低化合价的代数和为零,且Z在Y之后,说会Z是Si元素。
所以X、Y、Z、W依次是O、Na、Si、S。
A.根据分析,X、Y的简单离子分别为:
O2-、Na+,离子核外电子排布相同时,原子序数越大,半径越小,所以r(O2-)>
r(Na+),A正确;
B.Z、W的最高价氧化物对应水化物分别为H2SiO3、H2SO4,由于非金属性Si<S,所以酸性H2SiO3<H2SO4,B错误;
C.由X、Z组成的化合物是SiO2,是共价化合物,C错误;
D.W、X的简单气态氢化物是H2S、H2O,非金属性S<O,所以稳定性H2S<H2O,D错误;
9.C
当该电池放电时为原电池,负极上镉失电子发生氧化反应,正极上NiOOH得电子发生还原反应。
放电时负极上发生的电极反应式为:
Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2,正极上发生的电极反应式为:
NiOOH+e-+H2O═Ni(OH)2+OH-。
充电时阳极上发生的电极反应式为:
Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O,阴极上发生的电极反应式为:
Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-,以此解答该题。
A.放电时,Cd为负极,失去电子,发生氧化反应,电极反应式为:
Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2,由于OH-不断消耗,所以溶液的碱性减弱,选项A错误;
B.充电时能量转化是电能转化为化学能,选项B错误;
放电时,电解质溶液中氢氧根离子向负极移动,故B错误;
C.充电时阳极发生氧化反应,电极反应式是:
Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O,选项C正确;
D.放电时电解质溶液中的OH-向负极移动,选项D错误;
故合理选项是C.
【点睛】
本题考查原电池和电解池知识,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,易错点为A,注意电解质的酸碱性,为解答该题的关键。
10.B
A.化学键断裂需要吸收能量,过程①中钛氧键断裂会吸收能量,故A错误;
B.根据图示,该反应中,光能和热能转化为化学能,故B正确;
C.催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率,催化剂不能降低反应的焓变,故C错误;
D.反应物总能量-生成物总键能=焓变,CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=1598×
2-1072×
2-496=+556kJ/mol,故D错误。
11.B
A.2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)为气体体积减小的反应,增大压强平衡正向移动,图中平衡状态相同,应为使用催化剂,故A错误;
B.根据图乙,除去CuSO4溶液中的Fe3+,Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,可向溶液中加适量CuO,促进铁离子水解,调节pH=4,铁离子沉淀完全,铜还没有开始沉淀,过滤,达到分离的目的,故B正确;
C.图丙表示的是强碱滴定强酸的滴定曲线图,醋酸是弱酸,故C错误;
D.使用催化剂,能降低反应的活化能,图丁中曲线Ⅱ表示反应2SO2+O2⇌SO3在催化剂存在条件下反应过程中能量的变化情况,故D错误;
故选B。
12.D
A.不知道混合溶液中氯化钠和碘化钠的浓度大小,则向混合溶液中加入少量硝酸银溶液,无法比较氯化银和碘化银溶度积的大小,故A错误;
B.酸性条件下,硝酸根能够将亚铁离子氧化为铁离子,则将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸后,滴加硫氰化钾溶液,溶液变为红色不能判断样品是否已变质,故B错误;
C.向碘化钾溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳,振荡、静置,溶液下层呈紫红色说明有碘生成,碘离子被氧化为碘单质,说明碘离子还原性强于氯离子,故C错误;
D.一元酸的酸性越弱,对应的酸根的水解程度越大,溶液的pH越大,则常温下,测得0.lmol•L-1NaA溶液的pH小于0.lmol•L-1NaB溶液的pH,说明酸性:
HB,故D正确;
故选D。
13.AC
A.将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连为外加电流的阴极保护法,可以保护地下输油钢管,故A正确;
B.lmolK2Cr2O7被完全还原为Cr3+时,转移电子的物质的量为6mol,则0.lmolK2Cr2O7被完全还原为Cr3+时,转移的电子数约为3.612×
1023,故B错误;
C.AgCl、AgBr的饱和溶液中
=
,
为定值,则向AgCl、AgBr的饱和溶液中滴加少量AgNO3溶液,溶液中
不变,故C正确;
D.该反应为熵减的反应,一定条件下,反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行,说明ΔH—TΔS<0,则ΔH<0,故D错误;
故选AC。
14.CD
由图可知,a点时20.0mL0.l0mol•L-1邻苯二甲酸氢钾溶液与10mL0.l0mol•L-1氢氧化钠溶液反应得到邻苯二甲酸氢钾和邻苯二甲酸钠等浓度的混合液,溶液呈酸性;
b点时邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液反应得到邻苯二甲酸氢钾和邻苯二甲酸钠的混合液,溶液呈中性;
c点时20.0mL0.l0mol•L-1邻苯二甲酸氢钾溶液与20mL0.l0mol•L-1氢氧化钠溶液恰好反应得到邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾等浓度的混合液,溶液呈碱性。
A.由分析可知,a点为邻苯二甲酸氢钾和邻苯二甲酸钾等浓度的混合液,溶液呈酸性,说明HA-的电离程度大于A2-的水解程度,溶液中c(A2-)>
c(HA-),故A错误;
B.b点溶液的pH=7,c(OH-)=c(H+),此时溶液中所含溶质为等浓度的K2A和Na2A,以及少量的KHA,根据电荷守恒c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),因此c(Na+)+c(
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